Аналитические реакции разделения ионов

Селективные реакции —реакаут, даюш,ие сходный аналитический эффект с ограниченным числюм ионов. Если эти ионы относятся к различным аналитическим группам, селективную реакцию можно рассматривать как реакцию обнаружения при условии четкого разделения ионов. Необходимо точно соблюдать условия проведения реакции, так как селективиость реакции зависит от pH, температуры и концентрации реагентов. [c.9]

Аналитические реакции должны быть чувствительными, т. е. давать возможность четко и надежно идентифицировать небольшие количества компо нентов. С помощью очень чувствительных реакций, и три тщательном разделении ионов можно обнаружить в природных минералах и рудах большое число элементов. С друго й стороны, чувствительность имеет определенные границы. Для качественного анализа оптимальным является применение специфических реакций с примерно равной чувствительностью. Это, к сожалению, недостижимо не только в настоящее время, но и в ближайшем будущем. Поэтому для каждой аналитически важно й реакции указывают чувствительность. [c.9]

Катионы 2-й аналитической группы расположены во П группе Периодической системы. Барий и кальций являются типичными металлами, легко окисляющимися на воздухе и реагирующими с водой при комнатной температуре. Гидроокиси их хорошо растворимы в воде. Растворы гидроокисей являются сильными электролитами. В отличие от ионов К+, N3+ и аммония и подобно иону Mg2+ катионы 2-й группы образуют ряд малорастворимых солей карбонаты, фосфаты, оксалаты, отчасти сульфаты и хроматы и некоторые другие. Так же как и для катионов 1-й аналитической группы, для ионов Ва + и Са -ь окис-лительно-восстановительные свойства не характерны. Поэтому для их разделения и обнаружения применяются исключительно реакции осаждения. [c.65]

Аналитические реакции разделения ионов. ...............................36 [c.4]

Аналитические реакции разделения ионов [c.36]

Окислительно-восстановительные реакции широко используются в аналитической химии. Они применяются для разделения ионов, их открытия и количественного определения. Например при анализе третьей группы катионов, для того чтобы отделить ион Сг " от ионов Ре и его окисляют перекисью водорода, бром- [c.301]

Наряду с классификациями элементов, прямо связанными с периодической системой (периоды, группы, подгруппы, ряды, блоки), исторически сложились еще иные, которые отражают те или иные существенные особенности соответствующих элементов, имеющие значение для рассматриваемой проблемы. Из числа этих классификаций для химического анализа имеет значение старейшее по происхождению деление элементов на металлы и неметаллы. Это деление первоначально основывалось и сейчас еще включает в себя состояние соответственных простых веществ при обычных условиях. В химическом отношении, что важно для аналитической химии, оно выражает тенденцию к образованию, по крайней мере в низших валентных состояниях, катионов (металлы) или анионов (неметаллы), причем речь идет как о простых анионах, так и о сложных (т. е. типа 8 - и МОг)-Для аналитической химии это деление издавна имеет колоссальное значение, так как катионы разделяют посредством ионных реакций с различными анионами (классический сероводородный метод качественного анализа, бессероводородные неорганические схемы анализа катионов), а анионы — соответственно с катионами. В последние десятилетия присоединились ионообменные методы разделения и методы разделения ионов с помощью электролиза. Кроме металлов и неметаллов, часто в последнее время различают еще полуметаллы, или иначе металлоиды (что не следует путать с устаревшим применением термина металлоид как синонима слова неметалл ). К ним относятся элементы, обладающие как в виде простых веществ, так и в соединениях промежуточными свойствами бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур, астат. [c.15]

На реакциях комплексообразования основаны многие процессы. Особенно широкое применение нашли реакции комплексообразования в аналитической химии для разделения элементов. Например, для разделения ионов меди и висмута к раствору солей обоих металлов прибавляют избыток аммиака, при этом медь образует растворимый аммиакат, а висмут осаждается в виде гидроксида. Железо можно отделить от титана сероводородом в аммиачном растворе. Для этого к раствору прибавляют винную кислоту, которая в аммиачном растворе связывает (маскирует) ионы титана в устойчивое растворимое комплексное [c.175]

Изучение методов обнаружения и разделения элементов начинается с ознакомления с основными аналитическими реакциями ионов 5-, р- и -элементов. Студенты самостоятельно и индивидуально выполняют описанные В пособии реакции обнаружения соответствующих катионов и анионов пробирочные, капельные, микрокристаллоскопические, люминесцентные и др. [c.51]

Величины констант нестойкости комплексов позволяют судить о направлении химического процесса реакция пойдет в сторону образования комплекса с меньшей константой нестойкости, что равноценно большей константе устойчивости. Этим широко пользуются в аналитической химии при создании условий эф4)ективного разделения ионов М"" " и анионов. [c.242]

Реакции образования труднорастворимых соединений— осадков — применяют в аналитической химии для разделения ионов, а также для их обнаружения в качественном анализе и для гравиметрического и титриметрического осадительного определения в количественном анализе. Процессы осаждения и растворения соединений являются сложными физико-химическими процессами и имеют большое значение не только в химическом анализе, но и для разделения и выделения различных веществ в химической технологии. Способность к осаждению зависит от многих факторов свойств катионов и анионов, входящих в состав труднорастворимого соединения, концентрационных условий, в которых проводят процесс осаждения, pH раствора, температуры, ионной силы раствора, состава и содержания других веществ в растворе, которые не должны принимать прямого участия в образовании осадка, однако могут соосаждаться с ним или, наоборот, препятствовать осаждению. Все это необходимо учитывать при проведении реакции осаждения. [c.158]

Таким путем можно обнаружить в отдельных порциях пробы лишь некоторые вещества (ионы). Круг таких вешеств можно сушественно расширить, используя рассмотренные ранее приемы повышения селективности аналитических реакций. К сожалению, обнаружение многих веществ дробными реакциями остается не очень надежным или просто невозможным. В этих случаях приходится прибегать к предварительному разделению компонентов смеси. Часто одновременно с разделением происходит концентрирование определяемого компонента, что повышает надежность и снижает предел обнаружения метода. [c.120]

Маскировка мешающих, компонентов позволяет использовать неспецифические аналитические реакции. Этим путем во многих случаях избегают операций отделения и разделения, которые затрудняют анализ, а иногда могут становиться и источниками Дополнительных усложнений и погрешностей. Поэтому маскировка мешающих ионов широко распространена в практике качественно [c.180]

Эта область аналитической химии, охватывающая множество высокочувствительных реакций, нуждалась, с нащей точки зрения, в подробном изложении техники работы, что и осуществлено нами в гл. 2. Описанные нами детально анализы и способы отделения примесей должны помочь начинающим освоить методы работы с помощью дитизона. Обобщенное изложение основных методов анализа и методов разделения ионов дополняет представление об этом реагенте. Это дало возможность более скупо описывать методы анализа в гл. 3. Колориметрические методы сведены к визуальной колориметрии или колориметрии с применением монохроматора, что помогло придать методу большую универсальность и разобраться в большом числе вариантов. [c.11]

При проведении общих реакций изучают практические приемы открытия и разделения ионов данной группы и основные теоретические вопросы аналитических процессов, с которыми впервые приходится сталкиваться исследователю-аналитику. [c.99]

При проведении общих реакций изучают практические приемы открытия и разделения ионов данной группы и основные теоретические вопросы аналитических процессов, с которыми впервые приходится сталкиваться аналитику. При выполнении частных реакций изучают наиболее характерные из них. [c.200]

Чувствительность аналитической реакции в очень сильной степени определяется концентрацией обнаруживаемых ионов. Чем выше концентрация данного вещества, тем чувствительней используемая для его обнаружения реакция. Повышение чувствительности реакции может быть достигнуто в результате разделения (отделения) веществ друг от друга и повышения концентрации определяемого вещества в растворе. [c.237]

На каждой стадии разделения смеси на группы и подгруппы, как и в начале анализа, рекомендуется брать для дальнейшей работы не весь получившийся раствор, а часть оставляя порцию на случай повторной работы. Это позволит значительно сэкономить время при проверке анализа, так как исключит трудоемкие этапы разделений. Обнаружение ионов желательно подтвердить несколькими аналитическими реакциями. [c.56]

Методы разделения используют тогда, когда требуется определить ряд ионов, мешающих друг другу. Если надо разделить сравнительно небольшое число ионов (3—5), которые мешают определению друг друга, для каждого из них можно почти всегда подобрать условия его отделения с последующим определением. Если надо разделить все или многие ионы рассмотренных ранее блоков,- необходимо предварительное дополнительное разделение ионов на некоторые группы, внутри которых уже отделяют и определяют каждый ион в отдельности. В этом случае мы имеем дело с групповым разделением ионов. Подобрать такие реагенты или реакции, которые отделяли бы строго один блок элементов от другого, невозможно. Несмотря на большое сходство в поведении ионов в пределах одного и того же блока, все же они обладают слишком различными аналитическими свойствами. Поэтому приходится рассматривать свойства не блоков, а групп ионов, вступающих в аналогичные [c.269]

В заключение разберем понятие произведения растворимости, которое очень важно для характеристики равновесия между осадком трудно растворимого сильного электролита и его раствором. Использование произведения растворимости позволяет объяснить многие реакции, используемые в аналитической химии. Растворение или образование осадка объясняется неравенством произведения концентраций ионов и произведения растворимости. Добавление в раствор электролита, содержащего однои.чен-ный ион, приводит к значительно более полному осаждению другого иона, что имеет важное практическое значение для разделения ионов и очистки вещества. [c.223]

Реакции окисления и восстановления используются в аналитической химии очень часто как для разделения ионов, так и для их открытия, причем и в этих случаях важно подобрать реактивы, действующие избирательно, т. е. окисляющие или восстанавливающие возможно малое число ионов. Конечно, решить вопрос о выборе наиболее подходящего реактива можно путем ряда проб, но при наличии огромного числа веществ, которые можно использовать в качестве окислительно-восстановительных реактивов, этот путь нельзя считать рациональным. Очень важно поэтому познакомиться с методами расчета, которые дают возможность отобрать реактивы наиболее перспективные, а затем уже проверить правильность выбора опытным путем. [c.131]

Общие и частные аналитические реакции. .. 68 15. Реакции открытия и разделения ионов. ... 69 16. Открытие отдельных элементов. . . .. 69 17. Специфичность и чувствительность аналитических реакций........................71 [c.4]

В отличие от протекающих практически мгновенно реакций нейтрализации или образования осадков ионообменные процессы между ионитом и раствором идут медленно, так как они в значительной степени лимитируются скоростью диффузии ионов раствора внутри зерен ионита. В аналитических лабораториях разделение веществ на ионитах осуществляют в описанных выше хроматографических колонках. После заполнения колонки набухшим в воде ионитом сверху колонки подают исследуемый раствор. Проходя через колонку, раствор обменивается ионами с ионообменной смолой. [c.73]

В аналитической химии мы встречаемся с образованием коллоидных систем также и в результате реакций двойного обмена, окислительно-восстановительных реакций и в других случаях. Образование коллоидных растворов затрудняет разделение и обнаружение отдельных ионов. В результате образования коллоидных растворов сульфидов HI аналитической группы они не могут быть отделены от растворов катионов других групп ни центрифугированием, ни фильтрованием, и разделение ионов оказывается недоступным. [c.141]

Реакции комплексообразования широко применяются в аналитической химии и, в частности, в полярографическом анализе для разделения ионов с близкими потенциалами полуволн. Знание констант нестойкости комплексного соединения позволяет более правильно ориентироваться в подборе соответствующей среды. [c.25]

Большинство аналитических реакций недостаточно специфично и дает сходный эффект с несколькими ионами. Поэтому в процессе анализа приходится прибегать к отделению ионов друг от друга. Таким образом, открытие ионов проводится в определенной последовательности. Последовательное разделение ионов и их открытие носит название систематического хода анализа. [c.62]

Большинство аморфных осадков, получаемых в процессе аналитических реакций, легко образуют коллоидные растворы (например, сульфиды, гидроокиси железа, гидроокись алюминия). Образование коллоидных растворов затрудняет разделение ионов, поэтому следует предупреждать это явление. [c.94]

Комплексные ионы образуются так часто при аналитических реакциях разделения и идентификации, что им следует уделить особое внимание. Вероятно, комплексных ионов больше, чем про-стых, а если принять, что все ионы гидратированы, то можно сказать, что простых ионов вообще не существует. Комплексный ион образуется соединением простого иона с нейтральными молекулами или другими ионами. Примерами комплексных ионов первого типа могут служить [Ag(NH3)2] и [ d (ЫНз) 4] , образующиеся, при соединении Ag+ и d + с молекулами NH Комплексными ионами второго типа являются [Ag( N)2]", НСОз и НРОг. Образование этих ионов показано в следующих урав-нениях [c.89]

Аналитическими реакциями называют химические реакции, используемые для разделения, обнаружения и количественного определения элементов, ионов, молекул. Для обнаружения применяют реакции, сопровождающиеся легко наблюдаемыми аналитическими признаками (изменением окраски, выпадением осадка, выделением газа и др.). Для количественного определения используют реакции, исходные вещества или продукты которых обладают измеримыми свойствами, пропорциональными содержанию анализируемого компонента. Вещества, вызывающие химические превращения, называют реагентами или реактивами. Для большинства аналитических целей применимы химические реакции, протекающие достаточно быстро, количественно и стехиометрично. [c.35]

Из-за малого числа специфических аналитических реакций в большинстве случаев, когда присутствие какого-либо иона доказывается по его химическим свойствам, необходимо предварительно выделить из системы либо искомый ион, либо ионы, мешающие его определению. Для этой цели исцользуют реакции осаждения в виде малорастворимых соединений, экстракцию подходящими реагентами и органическими растворителями, разделение посредством дистилляции, хроматографически или другими методами. [c.179]

Маскирование, (или экранирование) используется в анал итиче-ской химии для снижения нежелательного влияния отдельных компонентов на разделение или определение веществ в дайной смеси. Термия маскирование обычно применяется для обозначения процесса, в 1Ходе которого мешающие вещества с помощью подходящих лигаядов связываются в комплексы, так что их свободная концентрация в растворе падает ниже некоторого предельного значения и при последующей обработке раствора уже не наблюдаются никакие нежелательные реакции. Наряду с этим типом маскирования влияние веществ, мешающих при проведении аналитических операций, можно уменьшить с помощью какой-либо окислительно-восстановительной реакции многовалентного иона металла или путем протонироваяия данного аниона с образованием недиссоциированной слабой кислоты. [c.176]

Расчеты условий разделения на ионитах все еще не стали обычными в аналитической практике. Выдвигаются различные причины этого, особенно то, что необходимые для расчета данные нельзя получить с достаточной точностью из-за того, что не известны активности в фазе ионообменника. Однако погрептность, вносимая тем, что пренебрегают коэффициентами актив1НОсти, меньше ошибок, возникающих из-за тоо о, что при расчетах других равно1весных систем не учитываются побочные реакции. Но даже если расчетные значения тех или иных свойств, оказывающих влияние на разделение ионов, являются только приблизительными и на практике их следует применять с определенными допусками, все же расчет фундаментальных параметров колонок, таких, как длина колонки, оптимальный размер частиц, значение [c.249]

Окислительно-восстановительные реакции широко используются в аналитической химии. Они применяются для разделения ионов, их открытия и количественного определения. Например, при анализе HI группы катионов, для того чтобы отделить ион Сг + от ионов Fe + и Мп++, его окисляют до хромат-иона СГО4" . Ион Мп++открывают с помощью характерной для него окислительно-восстановительной реакции бесцветный ион Мп++ переводят в ион Мп07, окрашенный в фиолетовый цвет. Точнотак же открытие висмута и ряда других катионов и анионов осуществляется при. помощи характерных для этих ионов окислительно-восстановительных реакций. [c.293]

В. М. Севергин обогатил аналитическую химию рядом новых реакций и приемов анализа в частности, он широко применял реакции, происходящие в пламени паяльной трубки, вытеснение одних металлов другими из растворов солей, разделение металлов (катионов) действием щелочей, соды и тому подобных реактивов. Он ввел в аналитическую практику ряд чувствительных реакций на различные ионы, например реакцию на ион Си++ с аммиаком, на ион Мп++—с селитрой и т. д. [c.39]

Если Св мало, что обычно наблюдается при аналитическом элюировании, значения коэффициентов активности в уравнении (25-5), отношение [ВК]/[В] и коэффициент разделения [ВН]/[Св] (см. разд. 24-1) мало изменяются. Следовательно, поскольку. АК] приблизительно постоянно, при одинаковых зарядах А и В в уравнениях (25-1) и (25-2) отношение между количествами иона в смоле и растворе не зависит от концентрации иона. С другой стороны, если в ионообменной реакции участвуют ионы различного заряда, получается, что ионообменная смбла по мере разбавления раствора становится более селективной по отношению к ионам большего заряда [17]. Такую селективность называют электроселективностью. Если одни ионы находятся в низкой концентрации, а другие — в большом избытке, равновесие для частиц с низкой концентрацией может быть представлено постоянным коэффициентом разделения безотносительно к зарядам ионов [22,23]. Следовательно, в разбавленных относительно данных частиц растворах их концентрации в смоле пропорциональны концентрациям в растворе — условие, аналогичное линейной изотерме в газовой хроматографии. [c.537]

Целью качественного неорганического анализа является определение элементов, что практически всегда достижимо с помощью химических реакций. В противоположность этому, в качественном органическом анализе определение элементов служит только для ориентации основной целью является определение отдельных соединений или идентификация характерных функциональных групп органического соединения, для которых обычно известны составляющие их компоненты. Эти задачи, особенно определение функциональных групп, могут лишь частично решаться химическими методами. Это объясняется не только огромным числом существующих органических соединений и разнообразием их строения. Решающее значение имеет тот факт, что химические превращения многих органических соединений протекают в условиях, не осуществимых в аналитической практике. Кроме того, такие реакции реже сопровождаются характерными явлениями, чем реакции неорганических ионов. Следовательно, в реакциях органических соединений специфичность и избирательность—явление более редкое, чем при обнаружении неорганических ионов, а методы разделения, успешно применяющиеся в систематическом качественном неорганическом анализе для группового осаждения, или растворгния, почти совсем не применимы илн мало применимы в качественном органическом анализе. Большинство методов обнаружения органических веществ основано на взаимодействии определенных функциональных групп при химических реакциях, однако многие функциональные группы вообще мало реакционноспособны. Не следует также забывать, что определение функциональных групп дает представление только [c.19]

Другие методы разделения, применяемые в схеме Свифта и Шефера, включают образование аммиачных комплексов для отделения металлов амминной группы от группы щелочноземельных металлов [Ni +(водн)-j-4NH3(водн) = = Ы1(ЫНз) (водн)], использование более кислотного характера высших степеней окисления элементов (более высокая плотность положительного заряда) для отделения группы хрома [ r(VI), V(V)] от группы алюминия (AF+, 2п +), осаждение ионов галогенов нитратом серебра в кислом растворе и отделение сульфат- и фторид-иона от группы фосфора осаждением серебряных солей слабых кислот (Ag3P04, А зАз04) в нейтральном растворе. Ионы Na+, N07 и С0 открывают в отдельных порциях исходного образца, так как их вводят с реагентами при первоначальном сплавлении . Ион К+ также легче обнаружить в исходной смеси из-за довольно высокой растворимости соединений калия, используемых для его открытия (умеренная чувствителыюсть аналитических реакций на К+). [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология