Закономерности экстракции

Особый интерес представляло изучение экстракции фосфорной кислоты сульфоксидами. Работ по исследованию закономерностей экстракции фосфорной кислоты сульфоксидами в литературе нет. [c.47]

Так, при увеличении температуры растворителя от 21 до 108,9 °С растворимость С60, равно как и скорость их растворения, существенно понижаются. В отношении фуллеренов С70 можно отметить, что повышение температуры экстракции влияет на указанные параметры лишь незначительным образом (рис 2.5/ При температуре растворителя 21,0 и 108,9 °С наблюдаются следующие кинетические закономерности экстракции С70 концентрация С70 в толуоле выходит на насыщение в течение 3 часов в обоих случаях растворимость С70 в толуоле составляет 1,35 и 1,02 мг/мл соответственно скорость роста концентрации растворов С70 - 10,5 и 7,8 мкг/(мл мин) соответственно. [c.46]

Наличие двух функциональных групп в орто-положении по отношению друг к другу в молекуле ПК должно приводить к возрастанию роли стерических факторов при образовании экстрагируемых комплексов (особенно с сольватным числом q>l), и следовательно, закономерности экстракции ПК должны существенно отличаться от наблюдаемых для ГХ и РЗ. [c.10]

С целью исследования закономерностей экстракции аренов из дизельной фракции было проведено моделирование пятиступенчатой экстракции аренов обводненным 1,4-диоксаном из дизельной фракции с получением рафината - компонента дизельного топлива с низким содержанием аренов. [c.98]

Если реакция осуществляется между веществами, адсорбированными на поверхности илп в результате соударения [20], то закономерности экстракции должны подчиняться лангмюровской кинетике. Действительно, этот вывод подтверждается результатами исследований кинетики массопередачи [17, 18, 28]. [c.384]

Закономерности экстракции кислот и солей аминами описаны в обзоре Фролова, Очкина и Сергиевского [174] и в книге Шмидта [175]. [c.413]

Несмотря на это, представляется целесообразным обсудить в этом разделе некоторые проблемы, которые особенно важны для экстракционной хроматографии. Так как цель экстракционной хроматографии состоит в разделении, то прежде всего рассмотрим факторы, которые влияют на величины коэффициентов распределения и определяют извлечение элементов. Поскольку подавляющее большинство методов разделения основано на образовании комплексов, следует прежде всего уделить внимание взаимосвязи закономерностей экстракции и комплексообразования. [c.18]

Метод радиоактивных индикаторов позволяет быстро найти коэффициент распределения того или иного вещества между двумя фазами, в частности при экстракции, не прибегая к сложным анализам. Этим методом возможно определение очень малых и очень больших коэффициентов распределения. В области малых концентраций, в которой позволяет работать метод радиоактивных индикаторов, закономерности экстракции упрощаются. [c.540]

Экстракция карбоновыми кислотами представляет значительный интерес как пример процесса, когда основное взаимодействие с экстрагентом заключается в образовании соли и, следовательно, главные закономерности экстракции определяются условиями образования этой соли. Для т-валентного катиона уравнение экстракции имеет вид [c.80]

Настоящая статья посвящена изучению некоторых закономерностей экстракции уранилсульфата три-н-октиламином (ТОА). В опытах использовался полученный аминированием три-н-бром-октана ТОА с удельным весом < =0,81, показателем преломления п = 1,4500 и температурой кипения i=200° при 4 мм рт. ст. [c.191]

Многие из опубликованных данных по экстракции урана и других элементов из солянокислых растворов неполны и несопоставимы, так как экстракция проводилась в различных условиях. В нашей работе приводятся некоторые данные по систематическому исследованию распределения четырех- и шестивалентного урана и сопутствующих элементов между органическими экстрагентами различных классов и водными солянокислыми растворами. В настоящей работе излагаются общие закономерности экстракции из солянокислых растворов. [c.210]

В качестве экстрагентов используют органические основания различного строения общей формулы К Э или их соли Р ЭХ (здесь и далее Р — какой-либо радикал или атом водорода, Э=Ы, Р, Аз, 5 и т. д.). По-видимому, в некоторых случаях к этой группе экстрагентов можно отнести оксиды аминов, фосфинов и арсинов. Наиболее исследована экстракция первичными, вторичными и третичными аминами, а также солями четвертичных аммониевых оснований. Поэтому ниже на примере этих соединений будут рассмотрены основные закономерности экстракции растворами оснований. [c.90]

Переход от солей четвертичных аммониевых оснований к солям первичных аминов должен сопровождаться понижением электроно-донорной способности анионов в межмолекулярных связях из-за все возрастающей ковалентной связи аниона с протоном кислоты. При этом положение полосы поглощения внутримолекулярного переноса заряда информирует об относительной электроно-донорной способности чем больше энергия переноса заряда, тем меньше донорная способность аниона [137]. Этот вывод подтверждается спектрами межмолекулярного переноса заряда при взаимодействии иодидов аммониевых оснований с 1,3,5-три-нитробензолом [138]. Таким образом, рост степени замещения на атоме азота оснований должен сопровождаться усилением экстракционных свойств аммониевых солей, что совпадает с закономерностями экстракции сверхстехиометрической кислоты и солей металлов из растворов одноосновных кислот, но не объясняет закономерностей их извлечения из сернокислых растворов. [c.98]

Настоящая статья посвящена количественным закономерностям экстракции. Чтобы исследовать эти закономерности систематически, дается классификация экстракционных равновесий, а затем рассматриваются общие закономерности экстракции и равновесия всех перечисленных в классификации типов. При этом обсуждается возможность предсказания констант равновесия, производятся теоретические расчеты коэффициентов активности и констант комплексообразования, развивается теория высаливания и теория экстракции смешанными растворителями и экстрагентами с разбавителями, выводятся соотношения, определяющие растворимость третьего вещества (воды) в бинарной системе (ТБФ с разбавителями), разбирается вопрос о форме изотерм экстракции и методике их количественного расчета. [c.6]

Изучены закономерности экстракции пиридина из гек-сана, циклогексана и толуола раствором 0,1 н, НС1. Независимо от химической природы вышеуказанных углеводороде экстракция во всех случаях протекала быстро (2—5 мин) и количественно (степень извлечения 90%). [c.153]

Ввиду того, что методы выделения и очистки веществ, основанные на распределении ионов, молекул или ионных ас-социатов в двухфазных системах жидкость—жидкость, находят все более широкое применение в технологии разделения близких но свойствам элементов, радиохимической и редко-металлической промышленности, аналитической химии и др., возникает настоятельная необходимость в отыскании наиболее общих закономерностей экстракции, с тем чтобы иметь возможность предсказать направление и количественный выход процесса при изменении его параметров. С этой точки зрения экстракция относится к числу наиболее сложных разделов физической химии, поскольку ее описание невозможно без привлечения теории растворов, лишь частично объясняющей все многообразие взаимодействий, имеющих место в гетерогенных экстракционных системах. Знакомство с учебной, обзорной и монографической литературой по экстракции (см. 11]. глава I см. также [2—8]) показывает недостаточность теории растворов в ее классической интерпретации, а также чисто химических представлений для количественного описания экстракционных равновесий и предсказания основных параметров экстракции, в частности для предсказания коэффициентов распределения. [c.5]

Изучение закономерностей экстракции серной кислоты растворами триоктиламина (TOA) в органических растворителях, впервые рассмотренных Алленом в 1956 г. [1], до настоящего времени привлекает внимание исследователей [2—13]. Интерес к данной системе обусловлен значительными отклонениями от идеальности органической фазы, причины которых не выяснены. [c.134]

ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ЭКСТРАКЦИИ [c.43]

Описанные выше закономерности экстракции индикаторных количеств Аи и Pd полностью сохраняются при переходе к весомым количествам. Предельная емкость органической фазы нри экстракции золота соответствует образованию моносольвата, при экстракции палладия — дисольвата. [c.183]

С целью разработки технологической схемы извлечения галлия из щелочных растворов глиноземного производства изучена экстракция аиюминия из щелочных растворов азотсодержащим олигомерным экстрагентом (АОЭ). Показано, что алюминий экстрагируется подобно галлию в виде ионного ассоциата с капием. Определены основные закономерности экстракции алюминия, установлено, что при извлечении га> лия из поташных маточников алюминий будет соэкстрагироваться с галлием. Изучена экстракция щелочных элементов (ЩЭ) АОЭ из щелочных растворов. Показано, что они экстрагируются по катионообменному механизму. Определены основные закономерности экстракции ЩЭ, показано, что максимум эксфакции ЩЭ зависит от его ионного радиуса чем выше ионный радиус, тем при меньших значениях pH достигается максимум экстракции. Установлено, что при совместном присутствии галлия и ЩЭ в процессе экстракции галлия в органическую фазу переходит от 1 до 6 г/л калия, рубидий и цезий В органическую фазу практически не извлекаются. [c.82]

По величине коэф. а судят об экстракц. способности экстрагента чем больше этот параметр, тем выше способность данного р-рителя извлекать целевой компонент. В экстракц. системах коэф. а изменяется в широких пределах. Знание закономерностей экстракц. равновесий и ур-ний для их описания позволяет выбирать условия, обеспечивающие необходимые значения а. [c.417]

Р = а 1а . Факторы, влияющие па экстракц. разделение., многочисленны и определяются не только закономерностями экстракц. равновесия, но и способом организации процесса (см. ниже). Напр., при однократном контакте фаз наилучшее разделение двух компонентов в состоянии равновесия достигается при макс. различии их степеней извлечения. Для практич. реализации разделения при многоступенчатой противоточной Э.ж. бывает достаточно Р= 1,5-(разделение латаноидов и др.). [c.417]

Для отделения Аи от Ag, u, Fe, As и Zn предложено [207] экстрагировать [Au( N)2]" изоамиловым спиртом из растворов 0,1 М H2SO4 Аи экстрагируется на 98,5% при отношении объемов органической и водной фаз 1 5. Метод пригоден для выделения золота из кварцевых руд, мышьяковистых концентратов, электро- литов для гальванического золочения. Отмечены закономерности экстракции [Au( N)2] спиртами и кетонами [206]. [c.84]

Однако в гидрометаллургии существуют такие процессы, где подобное соотношение скоростей не соблюдается и кинетика химической реакции играет важную роль в определении скорости процесса в целом. В этом случае эффективность экстрактора является функцией времени пребывания фаз в смесителе. Поэтому нельзя механически переносить закономерности экстракции с одного типа аппарата на другой. Так, если для установления химического равновесия в смесителе — отстойнике было достаточно времени, то его может не хватать при использованип центробежного экстрактора. При этом характеристика последнего не будет отвечать тому числу единиц переноса, на которые он был спроектирован. [c.359]

Природа используемого экстрагента в значительной степени определяет характер химической реакции, лежащей в основе процесса извлечения металлов. Экстрагенты подразделяют обычно на три фуппы, классифицируя их по типу химических реакций. Следует отметить, что природа экстракционных процессов сложна и часто оказывается трудно характеризовать процесс какой-либо одной реакцией. Для извлечения висмута из растворов широко используются все три фуппы экстрагентов нейтральные органические соединения, катионообменные и анионообменные экстрагенты. Закономерности экстракции металлов экстрагентами данных классов подробно рассмотрены в монофафиях [76—82]. Как отмечалось выше, висмут, согласно принципу Пирсона, относится к классу пофаничных кислот и занимает промежуточное положение между жесткими и мягкими кислотами. Учитывая положения кислорода, азота и серы в ряду донорных атомов, Петрухин предложил разделить экстрагенты также на жесткие и мягкие [83]. Таким образом, для эффективного извлечения висмута из растворов могут быть использованы экстрагенты с промежуточными свойствами алифатические и ароматические амины, а также мягкие основания серо- и фосфорсодержащие нейтральные соединения, сульфиды, производные тиомочевины, эфиры дитиокислот, тиопроизводные эфиров фосфорорганических кислот и жесткие основания простые и сложные эфиры, кетоны, спирты, эфиры фосфорорганических кислот, М-окиси, сульфоксиды. [c.65]

Закономерности экстракции внутрикомплексных соединений подробно рассмотрены в монофафиях Стары [76] и Золотова [77]. В табл. 3.5 приведены условия количественной экстракции В1 хелатообразующими реагентами и органическими кислотами. Эти данные свидетельствуют, что катионообменные экстрагенты количественно извлекают В1 из растворов минеральных кислот в щироком диапазоне их концентраций. Экстракция В) Р-дикетонами снижается в ряду теноилтрифтораце-тон > дибензоилметан > бензоилацетон > ацетилацетон. Так, если раствор 0,25 моль/л теноилтрифторацетона в бензоле количественно извлекает В( при pH > 2,5, то раствор ацетилацетона в области pH 2—11 практически его не экстрагирует [76]. Висмут количественно экстрагируется при pH 2—11 такими хелатообразующими реагентами, как 2-теноилтрифторацетон, 8-оксихинолин, купферон, дифенилтиокарбазон, Ы-бен-зоилфенилгидроксиламин и 8-меркаптохинолин [76]. [c.68]

В настоящем сборнике рассматрцваются общие теоретические вопросы экстракционных процессов и приводятся некоторые примеры экстракции комплексных соединений редких элементов. Сначала рассматриваются закономерности экстракции внутрикомнлексных соединений в зависимости от концентрации ионов водорода. Важность этого вопроса очевидна, так как от величины pH зависит ионное состояние элемента — комплексообразование и гидролиз. С другой стороны, концентрация ионов водорода определяет и состояние реагента. Авторами соответствующей статьи установлено, каким образом зависит pH экстракции элемента от константы диссоциации реагента и константы устойчивости комплекса. Это позволяет выбирать оптимальные условия для экстракционного отделения элементов. [c.3]

Использование радиоизотопов в качестве меченых атомов позволяет измерять очень большие и очень малые коэффициенты распределения, что в свою очередь имеет существенное значение для определеш1я и проверки различных характеристик и закономерностей экстракции (констант распределения комплексов, состава экстрагирующихся соединений по наклону экстракционных кривых ИТ. д.). Фотометрические и иные методы, которые часто применяют для определения экстрагированного элемента в равновесных фазах, в большинстве случаев не настолько чувствительны, чтобы можно было измерять коэффициенты распределения порядка 102—10 или, наоборот, 10 —10 . [c.237]

Эффективное использование экстракции макроэлемента с целью концентрирования микроэлементов возможно лишь при глубоком знании закономерностей экстракции металлгалогенидных комплексов, рассмотренных в главе I, и нри рациональном применении обширного материала, характеризующего поведение отдельных элементов в конкретных условиях экстракции (главы II и III). [c.308]

Основные закономерности экстракции урана (IV) аналогичны соответствующим закономерностям экстракции урана (VI) коэффициенты распределения также увеличиваются с повышением концентрации соляной кислоты, хлоридов в водной фазе и концентрации экстрагента (НАФС или амина) в органической фазе. Поэтому мы лишь кратко рассмотрим механизм экстракции урана (IV). НАФС [c.215]

Противоречия, присущие рассмотренным представлениям, устранены Ю. А. Золотовым. Он сформулировал закономерности экстракции кислот следующим образом [3, с. 64] / — кислоты экстрагируются в виде сольватированных ионных ассоциатов 2 —с кислотами практически всегда соэкстрагируется - вода -3 вода и экстрагент взаимодействуют с кислотами, образуя в основном катионные гидрато-сольваты 4 — ядро катионных гидра-то-сольватов составляют ионы Н3О+, которые вначале гидратированы, а затем сольватированы 5 — гидратные и сольватные числа в общем случае непостоянны и зависят от состава фаз между [c.70]

На основании изучения закономерностей экстракции примеси цинка (с использованием радиоактивного изотопа 2п ) из растворов хлорида кадмия бис(4-этил-3,5-дипропил-1-пиразолил) метаном (БЭДИППМ) в растворителях — хлороформе, бензоле, четыреххлористом углероде и уайт-спирите — в зависимости от ряда факторов установлена возможность экстракционной очистки хлорида кадмия от цинка. Так, например, применение 0,1 М хлороформного раствора БЭДИППМ для экстракции примеси цинка из 3,8 М раствора хлорида кадмия обеспечивает 79,6%-ное извлечение цинка за одну ступень экстракции. Табл. 1, рис. 2, библ. 9 назв. [c.274]

В настоящей работе сделана попытка исследовать некоторые закономерности экстракции микропримесей пиридина из гексана, циклогексана, толуола. Пиридин выбран в качестве модельной микропримеси вследствие его хорошей экстраги-руемости водой и сильного поглощения в УФ-области, что удобно для его аналитического определения гексан, циклогексан и толуол — как представители трех классов углеводородов нормальных, циклических и ароматических. [c.148]

В настоящей работе исследованы закономерности экстракции микроколичеств р. 3. э. окисью триизоамилфосфина (ТИАФО). [c.115]

Изучены закономерности экстракции микроколичеств р. 3. э. окисью триизоамилфосфина из роданидных растворов. Коэффициенты распределения р. з. э. возрастают с ростом концентрации экстрагента, роданид-ионов и pH водной фазы. Установлен состав экстрагируемых сольватов. Механизм экстракции р. з. э. растворами ТИАФО в м-ксилоле описывается реакцией [c.119]

Если закономерности экстракции р. з. э. триалкилфосфатами изучены в деталях, то сведения по экстракции окисями триалкилфосфинов ограничены. Извлечение р. з. э. из азотнокислых растворов описано для экстракции Ьа окисью триизоамилфосфина (ТИАФО) [6], N(1, 8т и Но — окисью триоктилфосфина (ТОФО) [7]. Установлен порядок экстрагируемости р. 3. э. описью триалкилфосфина (ТАФО, алкил — смесь радикалов [c.125]

В настоящей работе изучены закономерности экстракции индикаторных количеств р. 3. э. окисью триизоамилфосфина из нитратных растворов — определен порядок экстрагируемости элементов в зависимости от их атомного номера, установлен состав экстрагируемых соединений, сравнивается экстракционная способность и селективность ТИАФО в отношении р. з. э. с другими фосфорорганическими экстрагентами. [c.125]

Изучены закономерности экстракции индикаторных количеств редкоземельных элементов окисью триизоамилфосфина из нитратных растворов. С ростом концентрации азотной кислоты коэффициенты распределения возрастают, проходят через максимум (в области 0.2 М) и далее резко уменьшаются. Нитраты р. з. э. экстрагируются в виде трисольватов [c.128]

В настоящей работе изучены закономерности экстракции микроколичеств р. 3. э. из роданидных растворов солями тетраалкиламмония (на примере роданида трикаприлме-тиламмопия) и на основании полученных данных предложен механизм экстракции. [c.130]

Изучены закономерности экстракции р. з. э. окисью триизоамилфосфина. Отмечен рост коэффициентов распределения р. з. э. с увеличением концентрации экстрагента, роданид-ионов и pH водной фазы. Установлен механизм экстракции и состав экстрагируемых сольватов. Показана зависимость коэффициентов распределения от природы растворителя и порядкового номера р. з. э. Вибл. — 21 назв., рис. — 4, табл. — 1. [c.158]

Изучены закономерности экстракции р. з. э. окисью триизоамилфосфина из нитратных растворов. Установлен механизм экстракции и определен состав экстрагируемых сольватов. Определены коэффициенты распределения р. з. э. при экстракции из разбавленных растворов азотной кислоты.. Библ. — 18 назв., рис. — 4. [c.158]

Большинство из приведенных выше обш.их закономерностей экстракции аминами в значительной мере перекликается с сорбцией анионообменньши смолами. Две физические формы аналогичных реагентов конкурируют во многих случаях друг с дру-Г0.М, но каждая из них имеет свои преимущества. Возможно, что среди преимуществ, которые имеет экстракция аминами, наиболее важными являются степень экстракции и возможность избирательно влиять на способность к экстракции путем подбора структуры амина и разбавителя. [c.196]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология