Протактиний, атом

В семейство актиноидов входят торий ТЬ, протактиний Ра, уран и, нептуний Мр, плутоний Ри, америций Ат, кюрий Ст, берклий Вк, калифорний СГ, эйнштейний Ез, фермий Рт менделеевий Мс1, нобелий N0 и лоуренсий Ег. В табл. 58 приведены основные характеристики атомов и ионов актиноидов и для сравнения даны сведения о радии, актинии и курчатовии. [c.647]

Актиноиды. Все актиноиды радиоактивны. Торий, протактиний и уран встречаются в природе, так как у них есть изотопы с большим периодом полураспада. В ничтожных количествах имеются в земной коре нептуний и плутоний остальные актиноиды получены искусственным путем при помощи ядерных реакций в течение последних 30—40 лет. Массовые содержания тория в природе составляют примерно 10 , а урана — 3 10 %. Они относятся к числу рассеянных элементов, а протактиний — к числу редких. В настоящее время количества получаемых Ыр и Ри исчисляются в килограммах, Ат и Ст — в со- [c.323]

ТЬ 232,0381 Торий 91 Ра 231,0359 Протактиний 92 и 238,029 Уран 93 Np 237,0482 Нептуний 94 Ри [244] Плутоний 95 Ат [243] Америций 96 Ст [247] Кюрий [c.180]

В семейство актиноидов входят торий ТЬ, протактиний Ра, уран 11, нептуний Нр, плутоний Ри, америций Ат, кюрий Ст, берклий Вк, калифорний СГ, эйнштейний Ез, фермий Гш, менделевий Мс1, нобелий [c.707]

Семейство актиноидов включает в себя торий ТЬ (1,2-10" % по массе), протактиний Ра, уран и (4-10" %), нептуний Кр, плутоний Ри, америций Ат, кюрий Ст, беркелий Вк, калифорний f, эйнштейний Ез, фермий Рт, менделеевий М(1, нобелий N0 и лоуренсий Lw. [c.250]

Как показал Меггере, данные, полученные при анализе спектров урана, свидетельствуют о том, что атом протактиния в основном состоянии имеет два 5/-электрона. [c.193]

ОН , приходящихся на -8 -7 -В -5 -ч -3 -2 -1 о один атом протактиния [c.183]

Четвертое нарушение касается тория и протактиния у протактиния ато.мный вес меньше, чем у тория. Но химическая природа этих элементов требует поместить сначала торий (IV группа, атомный вес 232,12), а потом уже протактиний (V группа, ато.мный вес 231). [c.87]

Торий и уран относятся к рассеянным элементам, а протактиний — к редким. В земной коре содержится тория 6-10 , урана 2-10 % а протактиния всего 8 - ат. %. Богатые торием или ураном минералы встречаются редко. К ним относятся торит ТЬ8104 и уранит иОа-а. Протактиний сопутствует урану. [c.558]

Ярко выраженная поливалентность актиноидов отражает специфику электронного строения их атомов — близость энергетических состояний 5/-, 6d-, 7s- и 7р-подуровней, большую пространственную протяженность 5/-орбиталей по сравнению с 4/-и меньшую эф( )ективность экранирования внешних электронов. Только по мере заполнения 5/-орбиталей электронные конфигурации атомов несколько стабилизируются и элементы подсемейства берклия (Вк—Lr) проявляют более устойчивые низкие степени окисления +3 и +2. Для тория, протактиния и урана преобладают степени окисления -f4, -f5 и +6 соответственно, поэтому соединения этих элементов до некоторой степени напоминают соединения гафния, тантала и вольфрама. В настоящее время принадлежность их к семейству /-элементов (актиноидов) не вызывает сомнений. U, Np, Pu и Ат образуют группу уранидов, аналогично подгруппе церия в ряду лантаноидов, а элементы Ст—Lr образуют группу кюридов. [c.360]

Например, радий, выбрасывая а-частицу, цревращается в радон. Торий (изотоп 9o Th), выбрасывая Г-частицу, превращается в протактиний. Такие же примеры можно привести и для искусственно получаемых изотопов. Так, изотоп и Ма, который часто используется как меченый атом, превращается в изотоп магния, выбрасывая р-частицу отрицательно заряженный электрон), -излучение обычно сопровождает радиоактивный распад с выбросом а- и р-частиц. [c.215]

Общие сведения. К актиноидам относят элементы с порядковым номером от 89 до 103. Все актиноиды — радиоактивные элементы. Наиболее медленный самопроизвольный распад претерпевают торий и уран. Чем тяжелее актиноид, тем меньше его период полураспада. В земной коре содержатся ТЬ (6-10 мас.%) и и 2-10 мас.%)- Важнейшими их минералами являются ТЬ5 04 (торит) и из08(и02-2и0з) — уранинит, или урановая смолка. В следовых количествах в урановых минералах находятся актиний, протактиний и нептуний (как дочерние элементы урана). Остальные элементы получают искусственно в микроколичествах (например, Мс1 получен в количестве 17 атомов). Для Ас и его электронных аналогов (тяжелых актиноидов) устойчивой степенью окисления является +3. В этой степени окисления типы и свойства соединений актиноидов сходны с соответствующими соединениями лантаноидов (по этой причине лантаноиды используются как носители микроколичеств актиноидов). У остальных представителей ряда актиноидов степени окисления разнообразны (особенно у элементов и, Кр, Ри и Ат). Такое разнообразие степени окисления обусловлено большим по силе, чем в ряду лантаноидов, эффектом и /-сжатия, которое нивелирует различия в энергиях 6 - и 5/-орбиталей. Отсутствие высоких степеней окисления у тяжелых актиноидов связано с их более высокой, чем в случае легких актиноидов, радиоактивностью. [c.509]

АКТИНОИДЫ (актиниды), семейство иэ 14 радиоакт. элем. 7 периода периодич. сист. торий Th, протактиний Ра, ураи и, нептуний Ыр, плутоний Ри, америций Ат, кюрий m, берклий Вк, калифорний f, эйнштейний E.s, фермий Fm, менделевий Md, нобелий No н лоуренсий Lr. Наиб, долгоживущие изотопы имеют Th и U. Эти элем, встречаются в прир. минералах, преим. в рассеянном состоянии. Кроме того, в природе встречаются изотопы Ра и следовые кол-ва изотопов Np н Ри, к-рые обра.зуются в ядерных р-циях изотопов U с нейтронами. Другие А. в природе не обнаружены они получ. облучением U и нек-рых трансурановых элем, в ядерных реакторах нейтронами или на ускорителях ядрами легких элементов. Ми. изотопы образуются при подземных ядерных взрывах и м. б. выделены иэ грунтов. Серебристо-белые металлы очень высокой плотности (до 20,5 г/см ). Наиб, легкоплавки Np н Ри ((пл ок. 640 °С). Для остальных А. до Es включительно пл > 850 С. Fm, Md, No и Lr не получ. в металлич. состоянин. А.— очень сильные электроположит. элементы легко реаг. с Нз, О2, N2, S, галогенами и др. Однако в компактном состоянин сравнительно устойчивы на воздухе. В мелкодисперсной форме пирофорны. [c.20]

АКТИНОИДЫ (актиниды), семейство из 14 радиоактивных элементов III гр. 7-го периода периодич. системы (ат. н. 90-103), следующих за актинием торий ТЬ, протактиний Ра, уран и, нептуний Np, плутоний Ри, америций Аш, кюрий Ст, берклий Вк, калифорний СГ, эйнштейний Ез, фермий Рт, менделевий М<5, нобелий N0 и лоуренсий Ьг (для последних двух элементов название не общепринято). А. объединяются, подобно лантаноидам, в особую группу благодаря сходству конфигураций внещ. электронных оболочек их атомов (см, табл.), чем обусловлена близость мн. хим. св-в. Гипотеза о существовании в 7-м периоде семейства А. была выдвинута Г. Сиборгом в начале 1940-х гг. [c.78]

Известен лишь один металл (Ра), кристаллизующийся при атмосферном давлении в структуре с КЧ 10 такое же КЧ найдено в структуре Мо812 (т. 3, гл. 23). В кристаллическом протактинии отношение с. а равно 0,825, т. е. очень близко и идеальному значению 0,816 соответственно этому каждый атом имеет десять почти эквидистантных соседей. При дальнейшем сжатии объемноцентрированного куба (ОЦК) два аксиальных соседа приближаются к центральному еще больше (координация 2+8) это имеет место в модификации ртути, образующейся при высоком давлении здесь отношение с а равно 0,707. Упаковка с КЧЮ, показанная на рис. 4.1,г, имеет плотность 0,6981, т. е. несколько более высокую, чем ОЦК-упаковка. Но наиболее важной из всех является упаковка с КЧ 12 с плотностью 0,7405. Вследствие того что высота ячейки (аУ2) в такой упаковке равна диагонали квадратного основания, более удобен другой выбор элементарной ячейки (рис. 4.1,<3), представляющей собой куб с шарами в вершинах и в центре всех граней отсюда ее название — гранецентрированная кубическая (ГЦК) структура. Такое размещение — одна из форм плотнейшей упаковки шаров одинакового размера. [c.176]

Металлы (актиноиды). Элементы от Th (КПУ) до Ат (плотнейшая упаковка типа ABA ,,,) в виде простых веществ отличаются весьма сложным поведением. Для них обычен полиморфизм (у Ри шесть модификаций), но, кроме того, многие элементы кристаллизуются в своем особом структурном типе. Это справедливо для объемноцентрированной тетрагональной структуры протактиния (разд, 4.1.2), в которой у каждого атома десять практически равноудаленных соседей, а также для структур a-U, p-U, a-Np, 3-Np и y-Pu, [c.451]

ПРОТАКТИНИЙ (Protaktinium) Ра, радиоактивный хим. элем., ат. н. 91, ат. м. 231,0358 относится к актиноидам. Известно 20 изотопов с мае. ч. 216—213, 222—238. В природе 2 изотопа — Ра (а-излучатель, Tij 3,25-10 лет) и Ра [c.483]

HNO3 отвечает уравнению Фрейндлиха а = A ", где Ип --= 0,7. Емкость силикагеля по протактинию составляет -—0,11 мг-атом Ра/г силикагеля. [c.72]

Сплавление пятиокиси протактиния с окислами щелочных, щелочноземельных, редкоземельных и ряда других металлов приводит к образованию солей типа МеФа Оз, (Ыа, К, КЬ, Сз), Ме1Ра 0 и),Ме РаЮе(Ы),Ме Ра 0д5(Ва, 5г), Ме чраЮ (Ьа, У, 5с, 1п, Ки, Ат, Ст, Сг, V, Ре, КЬ, Оа). [c.330]

К г а U ь К. А., М о о г е G. Е., Исследование анионитов. XV. Разделение протактиния и железа анионным обменом в растворах НС1—HF,. 1. Ат. hem. So ., 77, 1383 (1955). [c.305]

В настоящее время общепризнано, что протактиний принадлежит к переходной группе актинидов , образуемой 5/-электронами (см. разд. 17, стр. 191). Нейтральный атом протактиния, вероятно, имеет электронную конфигурацию 5s25/7 5 i05/26526p66 7s2( / ) или ns p bd bf6s%p 6d 7s . [c.177]

В одной из своих работ Сиборг [S16] высказался в пользу гипотезы об актинидах, составляющих группу, подобную группе редкоземельных элементов, причем эта группа начинается с нейтрального актиния (аналогично тому, как и группа лантанидов начинается с лантана) нейтральный атом актиния имеет один 6й -элек-трон, и дальнейшее построение группы характеризуется постепенным заполнением 5/-орбит, причем первый 5/-электрон появляется в нейтральном атоме тория, а седьмой 5/-электрон (устойчивая наполовину заполненная 5/-оболочка) находится в атоме кюрия. Если считать, что три из 5/-электронов легко отдаются актинидами, то химические свойства тория, протактиния и урана, а также свойства трансурановых элементов можно хорошо объяснить. [c.192]

Ра Протактиний 231 92. и Трансурановые эле.менты Уран 93. Ыр 94. Р1 95. Ат 98. Ст 23 . 07 Нептуний Плутоний Америций Кюрпй [c.237]

Сложнее обстоит дело с синтезом карбонилов ниобия, тантала и протактиния. В 1959 г. Р. Пруетт и др. [17, 131] запатентовали метод получения карбонилов ниобия N 2 (СО) 12 и тантала Ta2( O)i2 взаимодействием соответствующих хлоридов с окисью углерода с использованием металлического натрия и дифенила в диглиме. Процесс проводился при 25—70 °С и 35—70 ат окиси углерода. Попытки других исследователей синтезировать карбонилы ниобия и тантала этим методом к успеху не привели. Последнее замечание не должно ставить под сомнение возможность синтеза Nb2( O)i2 и Ta2( O)i2, который подсказывается существованием соединений типа [Na ( eHi403)2][Nb (СО)в] и [Ыа(СвНиОз)12][Та(СО)в]. [c.66]

В первоначальной таблице Менделеева было помещено 63 химических элемента. Сейчас их известно 105. Из 42 элементов, открытых после 1869 г., Менделеев предсказал существование по крайней мере 20. В частности, Менделеев предусмотрел места, где сейчас расположены франций, скандий, галлий, германий, гафний, полоний, астат, технеций, рений, радий, актиний, протактиний и некоторые редкоземельные элементы. Он также разместил сам инертные газы, существо-ваниг которых вначале не предполагал. Свойства некоторых элементов Менделеев предсказал с удивительной точностью. Это предсказание было основано на правиле атом-аналогии, установленном самим Менделеевым. Сущность этого правила заключается в том, что физические константы (включая и атомные массы) элемента определяются как среднеарифметические значения из констант его ближайших четырех соседей. На основе того же принципа Менделеев предсказывал наиболее существенные химические свойства. Для названий не открытых еще элементов Менделеев предложил приставки, заимствованные из санскритского языка. Например, экабор, экакремний, экацезий, экаиод, экамарганец, двимарганец и т. д. [c.38]

Большое значение имеет понятие порядковый номер элемента ( менделеевское число , № или Ы). Он указан в таблице для каждого элемента наряду с его атомным весом. Так, у серы (5) № = 16, у олова (5п) №=50 и т. д. Хотя Менделеев и расположил элементы в принципе по возрастанию их атомных весов, однако номер элемента не есть функция его атомного веса некоторые элементы расположены Менделеевым вопреки их атомному весу на основе их химического сходства с другими. Эти исключения следующие аргон (Аг, ат. вес 39,9 № = 18) и калий (К, ат. вес 39,1 № = 19) кобальт (Со, ат. вес 58,9 № = 27) и никель (N1, ат. вес 58,7 № = 28) теллур (Те, ат. вес 127,6 № = 52) и йод (Л, ат. вес 126,9 № = 53). Ныне к этим исключениям добавились торий (ТЬ, ат. вес 232,1 № = 90) и протактиний (Ра, ат. вес 231 Л Ь = 91). Расстановка элементов и их нумерация, начатая Менделеевым и ныне окончательно завершенная, экспериментально проверена при помощи рентгеновых лучей (см. гл. 6) и не подлежит никакой ревизии. Менделеевская система не есть только плод логических построений ученого, хотя и опирающихся на обширный фактический материал. Это — экспериментально проверенное построение, гениальная структурограмма атомов. [c.60]

Заслуживает внимания особая устойчивость структуры МО . (флюоритная структура). Такие соединения, как РаОг, АтО и СтОа, вполне стабильны, несмотря на то, что для протактиния четырехвалентное состояние неустойчиво, а для америция и кюрия, в водных растворах оно вообще не существует. Наличие актинидного сжатия и изоструктурность многих классов соединений актинидов и лантанидов являются наилучшим доказательством того, что актиниды являются переходными элементами. [c.489]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология