Соотношение стехиометрическое

Подчеркнем, что в последнем соотношении стехиометрические коэффициенты Уг для продуктов положительны, для реа- [c.119]

В отсутствие прибавленной соли величина s отличается от т множителем, представляющим соотношение стехиометрических коэффициентов v+ и V.. [c.61]

Здесь Сц - исходная концентрация кислорода (в воздухе Сц = 0,21) т - соотношение стехиометрических коэффициентов перед 802 и О2 в уравнении реакции окисления [для реакции (6.1) от = 8/11]. Исходный и конечный объем компонентов в газе составляет 1 и [I—С0Х(1 — от)] соответственно. [c.384]

Здесь q - начальная концентрация кислорода (в воздухе Со = 0,21) /я - соотношение стехиометрических коэффициентов перед SO2 и О2 в уравнении реакции окисления [для реакции (5.1) т = 8/11]. Объем начального и конечного количеств компонентов в газе составляет соответственно 1 и 1 - Со л (1-/я). [c.426]

Из закона Авогадро следует, что объемные соотношения между реагирующими газами пропорциональны их мольным соотношениям, т. е. объемные соотношения реагирующих газов равны соотношениям стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. Для углеводорода и реагирующего с ним кислорода можно записать [c.41]

Смесь, содержащая два моля (или два объема) водорода на один моль (объем) кислорода, или в общем случае смесь, содержащая количества молей исходных веществ в соотношении стехиометрических коэффициентов VI Гг ..., называется стехиометрической смесью, а начальные концентрации исходных веществ в такой смеси — стехиометрическими концентрациями. В случае стехиометрической смеси в отличие от смеси другого состава (например, эквимолекулярной смеси Нг + Оа) при определенных условиях проведения реакции часто возможно практически полное превращение всех исходных веществ в продукты реакции. [c.8]

Методами, описанными в 108—111, можно определить порядки реакций pj и р , а также соотношения стехиометрических коэффициентов vj/v и концентрации с вещества S. [c.486]

Из соотношения стехиометрических коэффициентов vy/v, которые могут быть определены методами с использованием переменного тока и методами с включением, можно однозначно определить химическую суммарную формулу вещества S так же, как это возможно для веществ Sq и Sb с помощью порядков электрохимической реакции. Если известны отношения vj/v для всех веществ S в электролите, то и здесь будет известен закон действия масс между S и всеми Sf. [c.487]

Но плотность топлива — величина, зависяш,ая от плотности компонентов — горючего и окислителя и больше всего от их соотношения (стехиометрического и действительного) в заданном топливе, т. е. от хо, х и а. [c.248]

Существует и другой вариант этого приема. При постоянном количестве реагента увеличивают концентрацию иона металла. Если условия благоприятны, получают две пересекающиеся прямые, по точке пересечения которых определяют состав комплекса, или, точнее, соотношение стехиометрических коэффициентов в ре акции образования комплекса. [c.141]

Для простых реакций, имеющих лишь одну стадию (такие реакции называются элементарными), определение порядка позволяет установить молекулярность реакции, т. е. число частиц, одновременная встреча которых необходима для протекания реакции. Действительно, всегда можно добиться совпадения порядка и молеку-лярности элементарной реакции при условии использования реагирующих веществ в соответствующих соотношениях (стехиометрическое соотношение). [c.76]

Исходную концентрацию Sn(II) в каждом опыте определяли по уменьшению концентрации Pu(IV), взятого в избытке, после полного завершения реакции, т. е. через 30—60 мин при 25° С. Таким же методом устанавливали соотношение стехиометрических коэффици- [c.39]

Авторы нашли, что соотношение стехиометрических коэффициентов и (IV) и Т1 (III) приблизительно равно [c.87]

Таким образом, коэффициенты молекулярных соотношений стехиометрического уравнения становятся показателями степени величин концентраций. [c.46]

В этом случае соотношение стехиометрических коэффициентов у метана и воды в уравнении (П.36) будет соответствовать 1 2. Численное же зна- [c.78]

Если реакция образования вещества В сложная и протекает в несколько стадий, то выражение для хц должно учитывать соотношение стехиометрических коэффициентов. [c.38]

Если реакция имеет сложный характер и протекает в несколько стадий, то при определении степени превращения вещества необходимо учитывать соотношение стехиометрических коэффициентов, входящих в уравнение химической реакции. [c.82]

При подстановке в эти формулы различных значений можно вычислить Хд, Хд и Хр в зависимости от начальных условий и вычертить путь реакции. Расположение и вид этой линии зависит от типа реакции и соотношения стехиометрических коэффициентов а и Ъ. Если число молей не изменяется в ходе реакции, то а = 6 и путь реакции — прямая, параллельная стороне АВ треугольной диаграммы. При а Ь линия пути реакции расположена по-иному (рис. УП-16). [c.198]

Если а = Ь, то экстремум на изотерме приходится на соотношение компонентов, равное соотношению стехиометрических коэффициентов в химическом соединении. На изотермах отклонения [c.141]

Оно справедливо для соотношения стехиометрических коэффициентов, равного 3,5 но при других температурах и давлениях кислорода может быть другое соотношение цианистых комплексов, образующихся при растворении ртути. [c.76]

Второй вывод, который можно сделать из соотношения стехиометрических коэффициентов, заключается в том, что при растворении цинка в цианистых растворах окислительная способность кислорода используется полностью — он восстанавливается до гидроксила, как это имеет место при растворении меди, серебра и палладия, но не золота или ртути, когда восстановление кислорода идет только до перекиси водорода. [c.83]

Рис. 141. Комплексообразование одновалентного лиганда с белком, содержащим два кооперативно взаимодействующих центра связывания. Влияние соотношения стехиометрических констант ассоциации на зависимости кривых связывания в координатах Хилла. Параметры в уел. ед. 0о=0,1, 7Са1=20, КаИ 1 — 0,5 (отрицательная кооперативность) 2 — 5 (отсутствие кооперативности) 3 — 25 (положительная кооперативность) (кривые построены исходя из данных, представленных иа рис. 140)

Из равенств (0-3) следует, что мольное соотношение образующихся или расходуемых веществ при простых реакциях постоянно и равно соотношению стехиометрических коэффициентов этих веществ в уравнении реакции [c.8]

В координатах А г (или А ,) против Апд (или А д) для любой простой реакции должна получиться прямая, тангенс угла наклона которой равен Уг/Уд (рис. 1). Этим путем можно экспериментально убедиться, что данная реакция — простая, а при неизвестной стехиометрии реакции можно найти соотношение стехиометрических коэффициентов для исходных реагентов или получаемых продуктов. [c.8]

V — некоторое число) тождественны, так что с точки зрения исследования химических реакций важно только соотношение стехиометрических коэффициентов. Эти соотношения — рациональные числа, поэтому все а могут быть всегда выбраны целыми. В зависимости от поставленной задачи можно, конечно,, выбирать различные условия, которым будут подчиняться коэффициенты а,. Эти условия неоднократно обсуждались различными авторами (см., например, [11, 14, 22, 23]). Проще всего взять в качестве наименьшие целые числа. В формальной кинетике при записи скоростей химических реакций через концентрации реагирующих веществ по крайней мере для простейших, классических реакций появляются именно эти числа. [c.166]

Характер связи Химическая (вода связана в точных количественных соотношениях— стехиометрическая) Физико-химическая (вода связана в различных, не строго определенных соотношениях) Физико-механическая (вода удерживается в неопределенных соотношениях) [c.10]

Рис. 1.40. Влияние соотношения стехиометрических констант на вид кривых процесса кооперативного связывания, представленных в координатах Скэтчарда (данные работы Rodbard and Bertino. 1973)

Материал данного раздела непосредственно примыкает к [81] (см. также главу 2 из [169]), где для простейших механизмов вида (2.2.1), а также одного простого механизма с автокаталитической стадией, получены аналитические выражения для границ области множественности ст. с. в различных плоскостях параметров. Здесь же мы детально проанализируем возможное число ст. с. при различных соотношениях стехиометрических коэффициентов т,п,р, q и для различных случаев обратимости первых двух стадий (2.2.1). [c.135]

Таким образом, проведен анализ числа ст. с. для трехстадийного каталитического механизма общего вида (2.2.1) — параллельная схема. Показано (основное утверждение), что необходимым условием множественности ст. с. (помимо наличия стадий взаимодействия различных промежуточных веществ) является различие кинетических порядков первых двух стадий, т.е. т Ф п. Проанализированы различные случаи, отвечающие необратимости стадий адсорбции (первой и второй) и различным соотношениям стехиометрических коэффициентов т, п,р, д. Выделены ситуации одного, трех и пяти ст. с. Ниже приведены в концентрированном виде результаты проведенного анализа. [c.143]

Исследована термодинамическая возможность применения процесса прямого окисления с получением товарной серы для очистки малосернистых природных газов под давлением 5... 10 МПа. Были рассчитаны равновесные концентрации сероводорода в смеси природного газа с воздухом в соотношении, стехиометрически необходимом для полного протекания реакции лри температурах 50...300°С и давлениях 0,1... 15 МПа. Зависимость остаточного равновесного содержания сероводорода в газовоздушной смеси от температуры при различных давлениях в системе представлены на рис. 4.1, из которого видно, что при температуре ниже 150 С и давлении в системе более [c.98]

Существенное осложнение наблюдается при определении экстремумов на кривых состав — свойство при образовании высококоординационных соединений типа MR4, MR5, MRg. Для таких соединений п равно 0,80 0,83 0,86 соответственно, т. е. мало различимо. То же самое относится к многоядерным комплексным соединениям (MpRg) с дробным соотношением стехиометрических коэффициентов [c.100]

Химическая связь характеризуется связью в строго определенных молекулярных соотношениях (стехиометрическая связь), к ней относятся ионная связь и молекулярная связь (гндратная вода). В процессе сушки химически связанная влага, как правило, не удаляется. [c.83]

Проведенный расчет показывает, что при любом соотношении компонентов в системе РЬО—SIO2 наиболее устойчивыми будут соединения соответствуюш,его этому соотношению стехиометрическо-го состава. [c.187]

Возникает вопрос, насколько реальны получающиеся при такой оценке стехиометрические коэффициенты. Хотя в литературе имеется мало сведений о значениях п при нулевых заполнениях, все же некоторое сравнение можно сделать. Для адсорбции водорода на платине п = 1,2. В работе [241 из рассмотрения инфракрасных спектров видно, что при адсорбции водорода на два атома платины приходится 1,5 атома водорода, т. е. = = 1,3. Для адсорбции этилена на железе и никеле стехиометрический коэффициент близок к четырем, что согласуется с принятым в литературе механизмом гидрирования С2Н4, включающим четыре поверхностных атома металла в первичном акте адсорбции. В случае адсорбции окиси углерода на переходных металлах п 2 или I, что указывает, вероятно, либо на мостиковую, либо на карбонильную (линейную) связь. Как известно, такого типа связи в последние годы были установлены методом инфракрасной спектроскопии. Величины п = I и 2 для двух форм адсорбции окиси углерода на вольфраме согласуются с работой П. Редхеда [15], получившего аналогичные стехиометрические коэффициенты на основании адсорбционных измерений. В работах М. И. Темкина отмечалось, что в условиях синтеза аммиака при отравлении парами воды один атом кислорода вытесняет хемосорбированную молекулу азота, т. е. из этого следует соотношение стехиометрических коэффициентов для кислорода и азота на железном катализаторе, равное двум из результатов таблицы получается аналогичный вывод (По,)ре = 8 и (ДЫг)ре = 4. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология