Основные стехиометрические соотношения

Основные стехиометрические соотношения [c.135]

Основные стехиометрические соотношения. ............167 [c.230]

Селективность основной реакции зависит от типа реактора и способа проведения процесса. На рис. 1Х-22 схематично представлены шесть способов проведения реакции такого типа. Результаты расчетов для отдельных реакционных систем при предположении, что к = 2, исходные вещества вводятся в процесс в стехиометрическом для основной реакции соотношении и конечная степень превращения компонента А равна 0,95, приведены ниже [35] [c.373]

Для того чтобы составить общее представление о языке и о структуре программы на ПЛ/1, рассмотрим основные его средства, необходимые для составления относительно простых и небольших программ, на конкретном примере. В гл. 2 было показано, что математическим описанием фазового равновесия многокомпонентной смеси является система алгебраических нелинейных уравнений, которая с использованием стехиометрического соотношения может быть сведена к уравнению с одним неизвестным (см. с. 21) [c.229]

Дисперсные системы. Растворы. В течение длительного периода развития химии основными объектами исследования были вещества постоянного состава, образующиеся при некоторых рациональных и строго фиксированных стехиометрических соотношениях компонентов, что представляло собой так называемую "привилегию дискретности" в химии. Фазы, не подчиняющиеся стехиометрическим законам и обладающие переменным составом (в частности, растворы), исключались из рассмотрения в рамках классической химии. Бурное развитие химии в конце XIX и начале XX в., особенно учения о химическом равновесии, теории растворов (Гиббс, Вант-Гофф, Ле Шателье, Д.И.Менделеев, Д.П.Коновалов, [c.145]

В рециркуляционной системе изменение этого отношения достигается за счет количества рециркулируемых непрореагировавших компонентов сырья, т. е. (св — хв) и (сд — хи). А эти количества можно определить, применив закон приведения сложных смесей, зная, что в рециркуляционную систему при установившемся состоянии компоненты сырья поступают в стехиометрических соотношениях, т. е. столько, сколько их расходуется. То же самое можно сделать, применив основные уравнения 3 гл. IV. [c.89]

Основной реакцией является взаимодействие реагента А, растворенного в веществе 5, с газом В который также очень хорошо растворяется в этом растворителе, подаваемом в реактор в избыточном количестве. Стехиометрическое соотношение этой реакции следующее [c.117]

При поликонденсации большое значение имеет соблюдение стехиометрического соотношения между мономерами, что является основной предпосылкой получения полимеров высокой [c.63]

Основным преимуществом процесса является то, что он осуществляется почти при стехиометрическом соотношении воды и окиси пропилена, поэтому не требуется многокорпусных выпарных установок для концентрирования раствора гликолей, существенно снижаются энергетические затраты. В то же время в этом процессе требуется дополнительное оборудование для компримирования и циркуляции двуокиси углерода, приготовления катализатора и выделения его из раствора пропиленгликоля. В промышленности этот процесс пока не осуществлен. [c.202]

Избыток гидроксильных групп. Рецептуры алкидов обычно предусматривают избыток многоатомного спирта. Избыток многоосновной кислоты противопоказан, так как алкиды, содержащие свободные карбоксильные группы, нельзя применять в сочетании с пигментами основного характера, например с окисью цинка. Исключением являются лишь очень жирные смолы для которых могут применяться стехиометрические соотношения гидроксильных и карбоксильных эквивалентов. [c.12]

Для определения основного вещества можно использовать также фотометрическое титрование солями палладия(И) в сернокислой среде, учитывая, что со всеми реагентами палладий взаимодействует в соотношении 1 1, и образующийся комплекс устойчив уже при стехиометрическом соотношении компонентов. Для повышения растворимости реагентов и комплексов вводят органические растворители—диоксан, ацетон и ДМФА. [c.23]

Сиккатив получается в виде вязкой массы, при этом не удается ввести в него металл в стехиометрическом соотношении Возможно также протекание побочных реакций, приводящих к образованию основных солей, растворимость которых отличается от растворимости сиккатива [c.201]

Таким образом, для решения выражения (111, 8) по известным начальным количествам всех вступающих в реакцию веществ, с помощью материального баланса и стехиометрических соотношений, все концентрации необходимо выразить в виде функции от Лд, и подставить их значение в основное выражение (III, 8). После этого выражение (111, 8) будет содержать две переменные Лд, и и тогда для решения его не будет особых затруднений. [c.193]

В области неводной титриметрии проведено сравнительно немного фундаментальных исследований, однако она находит очень широкое практическое применение. Большинство исследований направлено на выяснение стехиометрических соотношений кислотно-основных реакций, непригодных для аналитических целей в водной среде, а также на сравнение результатов, полученных при использовании различных индикаторов, с одной стороны, и электрометрических методов установления конечной точки — с другой. Даже при отсутствии количественных данных, характеризующих равновесную систему, — кстати, довольно частое явление, особенно при использовании смешанных растворителей, — для решения вопроса о применении того или иного растворителя и титранта в каждом отдельном случае обычно достаточно понимания общих принципов кислотно-основного титрования. [c.120]

Установление характера влияния углеводородов, находящихся в составе исходной газовой смеси, на параметры реакции прямого окисления сероводорода является одним- из основных вопросов при разработке процессов очистки сероводородсодержащих газов. Исследовалось и раздельное окисление сероводорода и пропана при одинаковых условиях на магнийхромовом катализаторе. В обоих случаях поддерживалось стехиометрическое соотношение реагент-кислород (рис. 4.12). [c.116]

Поскольку состав азотоводородной смеси, поступающей на синтез, определяется стехиометрическим соотношением азота и водорода, он практически одинаков для всех схем. Отличия в аппаратурно-технологическом оформлении различных схем касаются в основном стадий подготовки и очистки газа. В частности, можно использовать две принципиально разные схемы очистки азотоводородной смеси от двуокиси углерода, основанные на применении процессов хемосорбции и глубокого холода. [c.201]

Эта глава посвящена простым реакциям, т. е. реакциям, протекание которых можно достаточно хорошо описать всего одним кинетическим уравнением в сочетании со стехиометрическим соотношением и условиями равновесия. Для таких реакций избирательность задана и постоянна следовательно, основным фактором, определяющим расчет реактора, является его размер, необходимый для. достижения заданной производительности. Кроме того, в данной главе изложены вопросы сравнения размеров одиночных реакторов с размерами реакторов в сложных системах, содержащих ряд реакционных аппаратов в различных комбинациях (сначала для необратимых реакций п-го порядка, а затем для реакций с более сложной кинетикой). В конце главы расскотрены уникальные по свойствам автокаталитические реакции. Расчет сложных реакций, для которых решающим фактором является избирательность процесса, приведен в следующей главе. [c.131]

Таким образом, основным условием оптимального проведения сложных реакций является правильный выбор аппаратурного оформления процесса с учетом характера движения жидкости в реакторе. Это условие определяется стехиометрическими соотношениями и наблюдаемой кинетикой реакций. Для обеспечения высокого выхода целевого продукта можно осуществлять процесс при высоких и низких концентрациях (параллельные реакции) или при постоянно соотношении концентраций (последовательные реакции) различных компонентов. В соответствии с. указанным требованием выбирают подходящую гидродинамическую модель, которая может быть реализована в реакторах периодического и пол упер иодического действия идеального вытеснения или в проточном реакторе идеального, смешения при медленном или быстром введении исходных реагентов. [c.199]

Для стехиометрического соотношения реагентов в питании систе.мы анализ показал, что в случае протекания только основной реакции в системе может реализовываться одно стационарное состояние, отвечающее неполному превращению реагентов, и бесконечное число состояний, соответствующих полной конверсии. Учет побочной реакции приводит к тому, что в системе реализуются три стационарньк состояния, аналогичные случаю избытка реагента В в потоке питания. [c.181]

А. Источник теплоты. Источником теплоты в топках является в основном энергия, выделяемая при горении топлива. Для топлив, содержа[ЦИх водород, различают два значения теплоты сгорания теплота сгорания, определенная в нредположении, что вся влага, выделенная в процессе 1орения, конденсируется и охлаждается до 288 К теплота сгорания, определенная в предположении, что выделяемая влага остается в паровой фазе. Источником кислорода для горения обычно является воздух. Для гарантии полного сгорания топлива в топку подается большее количество вос-духа, чем это требуется по стехиометрическим соотношениям, Как правило, подается на 10 % больше воздуха для газообразного топлива, на 15—20 % для жидкого топлиаа и на 20 % или более для распыленных твердых топлив. В табл, 1, 2 приведены состав, теплота сгорания, потребность в воздухе для наиболее распространенных видов газообразных, жидких и твердых топлив, [c.111]

Но уход со сцены теории Либиха был времеиным. С дальнейшим развитием каталитического синтеза стехиометрические рамки для катализа оказались слишком тесными. Хотя в синтезах посредством галогенидов алюминия и удавалось выделять промежуточные соединения, содержащие алюминий, и тем самым доказывать основное положение теории промежуточных соединений, стехиометрические соотношения прт этом соблюдать не удавалось. В экспериментах Густавсона состав получаемых соединений каждый раз оказывался новым. Фридель, и Крафте также получали соединения моталлоорганической природы разного состава. [c.127]

Дисперсные системы. Растворы. В течение длительного периода развития химии основными объектами исследования были вещества постоянного состава, образующиеся ири некоторых рациональных и строго фиксированных стехиометрических соотношениях компонентов, что представляло собой так называемую при вилегию дискретности в химии. Фазы, не подчиняющиеся стехио метрическим законам и обладающие переменным составом (в-частности, растворы), исключались из рассмотреиня в рамках классической химии. Однако уже в начале XIX в. Бертолле пытался изучить природу солевых растворов египетских соляных озер с общехимических позиций. На том уровне развития химии его иред-ставления оказались несколько преждевременными, поскольку нс было достаточного экспериментального материала и соответствующих методов исследования, позволяющих доказать всеобигность принципа непрерывности применительно к химическим взаимодействиям. Бурное развитие химии в конце XIX и начале XX вв., осо- [c.240]

Медно-никелевый сульфидный концентрат, полученный после обогащения руды на обогатительной фабрике, плавится в печи взвешенной плавки на штейн. Штейн продувается воздухом в конверторах. При конвертировании получают металлизированный файнштейн, содержащий 60—63% N1, 28—30% Си, 7—9% 5 и 0,4% Ре. Глубокая металлизация файнштейна (снижение содержа ния серы ниже стехиометрического соотношения в сульфидах) осу ществляется путем переокисления сульфидной массы в конверторе Она необходима для последующего-выщелачивания файнштейна В металлизированном файнштейне сера связана в сульфиде мед1 Сиа5, а никель находится в основном в металлической форме. Поэтому при выщелачивании в раствор переходит только никель, а медь остается большей частью в нерастворимом сульфиде. [c.92]

При гидролизе сульфатных растворов циркония осаждаются основные сульфаты. Состав их колеблется в широких пределах и в определенных случаях может отвечать стехиометрическим соотношениям. Начало образования,состав, скорость и полнота выпадения осадков основных сульфатов зависят от концентрации раствора, кислотности, концентрации ионов 504 , температуры. Скорость гиролиза увеличивается с разбавлением растворов, повышением температуры и в присутствии ионов С , оказывающих, по-видимому, каталитическое действие. Из разбавленных растворов осаждение начинается при pH 2. Первая стадия процесса протекает по схеме [c.287]

Само существование соединений постоянного и переменного состава служит отражением общей идеи о единстве непрерывности и дискретности при химических превращениях. Соединения постоянного состава символизируют так называемую "привилегию дискретности" в химии, поскольку для химического взаимодействия характерно скачкообразное изменение состава и свойств продуктов при некоторых определенных соотношениях компонентов. Эти соотношения регламентируются основными стехиометрическими законами кратных отношений, эквивалентов и т.п. Для соединений переменного состава в пределах области гомогенности соотношения компонентов изменяются непрерывно при сохранении кристаллохимического строения фазы. В соответствии с этим непрерывно изменяются и свойства фазы. При этом для фаз переменного состава, которые относятся к дальтонидам в широком смысле, внутри области гомогенности существует "предпочтительный" состав, которому отвечает сингулярная точка на диаграмме состав — свойство. Для бертоллидных фагз, которые также обладают качественно своеобразным кристаллохимическим строением (по этому признаку относятся к соединениям), характерно монотонное изменение свойств в пределах области гомогенности, что роднит их с твердыми растворами. Для бертоллидов (в отличие от дальтонидов) внутри области гомогенности ни один из составов не обладает особыми свойствами, т.е. не является предпочтительным. Таким образом, бертоллиды представляют собой промежуточную ступень между твердыми растворами и химическими соединениями дальтонидного типа. Екли учесть, что сами твердые растворы являются промежуточной ступенью между механическими смесями и химическими соединениями, то прослеживается взаимосвязь [c.262]

Таким образом, соотношение и, следовательно, дозирование субстрата и компонентов минеральной среды непосредственно связаны с режимом стадии ферментации, в частности с реализуемой удельной скоростью роста микроорганизмов. В табл. 2.3 приведены значения основных стехиометрических коэффициентов для компонентов минеральной питательной среды и н-парафинов применительно к непрерывному процессу выращивания дрожжей рода andida. [c.49]

В соответствии с основными принципами рециркулягщи, независимо от числа совместно и разрозненно осуществляемых реакций в одном или во многих самостоятельно работающих реакторах сложного химического комплекса, все компоненты исходного сырья для всех реакций при установившемся состоянии должны поступать в систему только в стехиометрических соотношениях и подвергаться полному превращению. В такой системе можно управлять скоростью реакции и выходом желаемого вещества в каждом реакторе, изменением количества (массы) всех поступающих в него потоков простых и сопряженных рециркулятов. [c.9]

Для очистки на ходу широко используются монорастворы комплексона, желательно в солевых формах с учетом их повышенной растворимости в сравнении с самой ЭДТА. Обычно используют трилон Б. Если назначением комплексонной обработки котла среднего давления является предотвращение накапливания отложений, то расчет концентрации комплексона в питательной воде делается исходя из состава примесей в соответствии со стехиометрическими соотношениями (10-1). Работа в таком режиме предполагает высокую чистоту поверхностей нагрева, которую надлежит поддерживать, чтобы не прибегать к периодическим химическим очисткам котла. В этом случае непрерывная дозировка комплексона обеспечивает в котле бесшламо-вый режим и эксплуатационные химические очистки не требуются. Однако это справедливо лишь для средних давлений. При более высоких давлениях (см. гл. 10) режим непрерывной дозировки комплексона не является безнакипным. При этом режиме решается в основном задача равномерного распределения железоокисных соединений по всем поверхностям нагрева котла с использованием для этой цели также и водяного экономайзера. Это позволяет увеличивать межпромывочный период и повышать надежность работы котла. [c.105]

В качестве органической кислоты в композицию могут быть введены лимонная кислота, малеиновый ангидрид, щавелевая, глутаровая, янтарная, адипиновая кислоты, фталевый ангидрид, отходы капролак-тамово1го производства, винная кислота и ряд других. Все они также обладают комплексообразующими свойствами и используются в виде монорастворов для химических очисток. Однако В этих растворах создаются комплексы существенно меньшей прочности, чем в растворах комплексона. Поэтому в случае использования этих веществ в виде монорастворов для удаления отложений (в основном железоокисных) их концентрации должны быть существенно большими (приблизительно в 10 раз), чем это требуется исходя из стехиометрических соотношений. В связи с этим органическая кислота не может быть израсходована полностью и значительное ее количество сбрасывается с отмывочным раствором, что удорожает очистку. [c.109]

Основной особенностью работы газомазутных парогенераторов, сжигающих высокосернистый мазут в условиях предельно низких а, является необходимость очень точного поддержания оптимальных избытков воздуха. По мере уменьще-ния избытков воздуха и приближения к стехиометрическому соотношению воздуха и топлива все более увеличивается опасность неполноты сгорания. Поэтому при регулировании процесса горения мазута необходимо стремиться к снижению неполноты сгорания при возможно более высоком содержании КОз в дымовых газах. Соответствующие требования к подготовке топлива и улучшению процессов смесеобразования для достижения необходимой полноты сгорания во всем регулируемом диапазоне изложены в гл. 5 и 9. [c.197]

Чистота реактива проверяется хроматографичсски на бумаге, а концентрация основного вещества—титрованием солями циркония в 1 и. соляной кислоте. Исходя из стехиометрического соотношения реакции комплексообразования (реактив 2г=1 1), рассчитывают процентное содержание основиого вещества (на кислоту или динатриевую соль). [c.107]

Выше мы касались вопроса о физической или химической природе сил, определяющих адсорбцию (ср. теории Лангмюра и Поляни). Следует отметить, что это различие далеко не всегда может быть четко проведено. В крайних случаях физическая адсорбция, определяемая лишь Ван-дер-Ваальсовыми силами, характеризуется хорошей обратимостью, отсутствием стехиометрических соотношений, уменьшением адсорбции при повышении температуры, близостью тепловых эффектов адсорбции к теплотам сжижения или испарения такова адсорбция инертных газов или гексана на угле. В других крайних случаях химическая адсорбция осуществляется только путем химического взаимодействия, например, между кислородом и вольфрамом или кислородом и серебром при повышенных температурах здесь адсорбция почти необратима, тепловой эффект близок к энергии образования химических соединений (около 100 ккалЫоль и выше) и др. Обычно осуществляются промежуточные варианты, когда основная масса адсорбированного вещества связывается сравнительно слабо, а следы его связаны прочно и могут быть удалены лишь путем длительного прогревания и откачивания. Кислород на металлах или водород на никеле адсорбируется при низких температурах физически, ввиду малой скорости химической реакции при этих температурах, но при повышении температуры начинает протекать адсорбция с заметной энергией активации (активированная адсорбция) по типу химических реакций. В определенном интервале повышения температур прирост химической адсорбции (или хемосорбции) перекрывает падение физической адсорбции и на кривой температурной зависимости адсорбции возникает промежуточный максимум (рис. 41), характерный для наличия активированной адсорбции. [c.97]

Основной карбонат меди растворяют в 20%-ной Н3РО4 в стехиометрическом соотношении, высушивают и нагревают до образования безводной соли [c.219]

Кинетический фактор обусловлен особенностями механизма и кинетики протекающего процесса. В окислении аммиака 4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О стехиометрическое соотношение реагентов 02 КНз = 1,25. Реакция протекает во внешнедиффузионной области и лимитируется переносом аммиака -его концентрация у поверхности катализатора мала. При стехиометрическом соотношении реагентов также мала будет концентрация кислорода. В этих условиях NH3 окисляется в основном до N2. Необходим избыток кислорода, чтобы он вытеснил аммиак с поверхности катализатора, и тогда последний окисляется преимущественно до NO. Необходим избыток кислорода, [c.249]

При проведении реакции со стехиометрическим соотношением компонентов не удается получить хорошее разделение продуктов реакции, поэтому в шихту обычно вводят значительный избыток ВеРг. Хорошие результаты достигаются при введении в смесь магния в количестве всего 75% стехиометрического. Большой избыток ВеРг обеспечивает быстрое измельчение шлака. В шлаке фторид магния находится в виде довольно крупных игольчатых кристаллов, каждый из которых заключен в пленку ВеРг. В процессе мокрого измельчения пленка ВеРг растворяется, шлак растрескивается, частицы металлического берилли.я высвобождаются. Избыточный ВеРг делает шлак более легкоплавким и текучим, растворяет ВеО, снижает равновесное количество магния в реакционной смеси и частично связывает М Рг. Основная часть металла в конце процесса плавает в виде линзы на поверхности шлака и удаляется после охлаждения тигля до 1200° С. Применение шихты, содержащей более 85% стехио-м.етрически необходимого количества магния, делает невозможным отделение металла от шлака. [c.228]

В работах Сарнера проведено также исследование бинарных систем, состоящих из рассмотренных пяти компонентов. Оно показало, что в системах О—F, N—Н, N—С1 или N—F при температурах 1000—5000 К мольное содержание бинарных соединений не превышает 0,1%, несмотря на стехиометрическое соотношение элементов. В системе С1—О содержание СЬО (г.) и IO2 (г.) пренебрежимо мало, а содержание СЮ (г.) достигает максимального значения 0,25% в интервале температур 2000—3000 К. Содержание возможных окислов азота пренебрежимо мало, за исключением окиси N0 (г.), присутствующей в количестве до 5% при температурах 3000—4000 К- В системе С1—F содержание высших фторидов пренебрежимо мало, однако при температурах ниже 2000 К интенсивно образуется 1F (г.), являющийся основным соединением. [c.228]

Позже за основу деления были приняты данные о растворимости двойных солей . Считалось, что р. з. э. цериевой группы образуют плохо растворимые двойные соли, а иттриевой — хорошо растворимые. Несмотря на очень широкое использование двойных солей в практике разделения, теоретически этот процесс был почти не изучен. Поэтому даже первые исследования [12, 16] двойных карбонатов , носившие полуколичественный характер, дали ценные сведения о механизме деления на группы. В работе были использованы Ш растворы хлоридов Ьа, N(1, V и Ег и растворы карбонатов калия, натрия и аммония различных концентраций — от 1 М до насыщенных. Раньше в литературе не имелось общего мнения даже по вопросу о составе труднорастворимых соединений, образующихся при взаимодействии компонентов подобных систем. Осадкам приписывали строение карбонатов, основных солей или двойных карбонатов. Химическим анализом нами было показано, что при стехиометрических соотношениях компонентов состав осадков ближе всего отвечает формуле простых карбонатов, содержащих кристаллизационную воду. Для лантана этот вывод был подтвержден также термогравиметрическим методом [17]. Растворимость нормальных водных карбонатов в образующихся растворах КС1 очень мала и мало отличается при переходе от элемента к элементу. С увеличением относительного количества карбоната щелочного металла в смеси все большее количество данного р. з. э. остается в растворе, причем эта тенденция резко увеличивается в ряду Ьа — N(1 — У — Ег. Наиболее вероятное объяснение этих экспериментальных данных — образование легко растворимых довольно устойчивых комплексных карбонатов р. з. э. [c.279]

В зависимости от условий проведения процесса основным продуктом может быть либо сера, либо смесь ее окислов. При стехиометрическом соотношении HgS и Og в реакционной смеси образуется практически только сера. При концентрации HgS в смеси не ниже 11 % процесс начинается без внешнего подогрева и за счет тепла реакции протекает автотермично. Оптимальной температурой для реакции образования серы является 320—360° С [506]. При более высоких температурах образуется SOg. В условиях окисления HgS на бокситах сера не накапливается на катализаторе и не отравляет его, так как реакция проводится при температурах, превышающих температуру конденсации серы (165° С при концентрации серы 6,5 г м , 285° С —при 480 г/л ). [c.269]

Рассмотрим, какие могут быть сделаны выводы о некоторых динамических характеристиках сложной реакции в целом, исходя из стехиометрической матрицы, а также основные балансные соотношения между количествами реагентов и скоростями их изменений. В предыдущем параграфе было рассмотрено определение стехиометрической матрицы по известной молекулярной матрице, а также определение числа стехиометрически независимых реакций (ранга стехиометрической матрицы). Здесь же рассмотрим, как для данной сложной реакционной системы могут быть найдены линейно независимые реагенты, зная концентрации которых можно рассчитать концентрации всех других реагентов данной системы. [c.18]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология