Диаграммы Диаграммы

Применение диаграмм. Диаграмма, изображенная на рис. V-5, дает возможность непосредственно отсчитать концентрацию двуокиси углерода в сухих продуктах сгорания, определить количество воздуха (в кг), необходимое для сжигания 1 кг горючего вещества (углеводорода), и число киломолей влажных продуктов сгорания, приходящихся на 1 кг углеводорода. Пользуясь этой диаграммой, мы не принимаем в расчет такие составляющие баланса, как содержание серы в горючем, содержание горючих частей в золе, содержание пара Н2О в воздухе и т. д. [c.119]

Рис. 8-2. Действительная Рис. 8-1. Теоретическая индикаторная индикаторная диаграмма диаграмма поршневого насоса. поршневого насоса.

Состояние системы в твердом, жидком и парообразном состояниях можно изобразить с помощью плоских или трехмерных графиков. Эти изображения называются диаграммами. Диаграмма, в которой по осям координат откладываются значения термодинамических параметров или функций состояния, называется термодинамической диаграммой. Если диаграмма несет информацию о фазовом состоянии вещества, то она называется фазовой диаграммой. Каждая точка на фазовой диаграмме, называемая фигуративной, или изображающей, несет информацию о фазовом состоянии вещества и значениях термодинамических параметров. Две фазы (или более) могут существовать в равновесной ситуации одновременно. Тогда они называются сосуществующими фазами. Например, твердая или жидкая фазы могут сосуществовать с газовой фазой. Нафевание твердого вещества сопровождается расплавлением, и все три фазы — твердая, жидкая и газовая, будут при некоторых строго определенных условиях по температуре и давлению существовать одновременно. Возможно одновременное сосуществование двух твердых и одной жидкой фазы. Точка на термодинамической диаграмме, соответствующая состоянию, в котором находятся в равновесии три фазы вещества, называется тройной точкой. Хорошо известна тройная точка воды при температуре около 273 К и давлении 1 бар. [c.163]

Заметим, что нумерация частиц существенна лишь для подсчета числа диаграмм. Диаграммам, отличающимся только нумерацией, отвечает, очевидно, интеграл одной и той же величины. Поэтому номера частиц на диаграммах можем не указывать. Чтобы найти общее выражение для интересующей нас суммы, учтем следующее. Мы должны просуммировать все возможные комбинации диаграмм при заданном способе распределения пронумерованных частиц по группам. Если число /-групп равно гп1, то появляется сомножитель (сумма всех /-групп) ". В частности, 3-группы дадут сомножитель [c.299]

Обычно рассматривают графическую зависимость состояния системы от внешних условий. Такие графики называют фазовыми диаграммами, диаграммами состояния [c.106]

При изучении гетерогенных равновесий широко пользуются фазовыми диаграммами (диаграммами состояния). [c.181]

На рис. 30 приведены примеры искаженных индикаторных диаграмм. Диаграмма на рис. 30, 1, имеющая пологую линию подъема давления а, указывает на то, что насос вместе с жидкостью всасывает воздух, который выталкивается через напорный клапан лишь после того, как поршень сожмет этот воздух подлипни а. [c.56]

Рис. XVI. Диаграмма Диаграмма фазовых состояний углекислоты

Корреляционные диаграммы. Диаграммы, связывающие наблюдаемый спектральный участок с функциональными группами, уже [c.134]

В зависимости от условий вещ ество может находиться в одном из трех агрегатных состояний - твердом, жидком или газообразном. Эта зависимость отражается фазовой диаграммой, которую для чистых вещ еств изображают в координатах давление - температура и называют Р - Т-диаграммой. Диаграмма показывает, во-первых, каковы границы температуры и давления, в которых вещество находится в определенном агрегатном состоянии, т. е. в определенной фазе, и, во-вторых, значения температуры и давления, при которых сосуществуют две или три фазы, образуемые данным веществом. [c.72]

Системы с взаиморастворимыми твердыми фазами. Если чистые вещества полностью смешиваются в жидкой и твердой фазах, их диаграммы состояния напоминают диаграммы систем пар—взаиморастворимые жидкие фазы (рис. 5.16, типы I, II, III). Примеры с промежуточными, максимальными и минимальными точками плавления смесей показаны на рис. 5.22,а—в. Часто встречаются комбинации этих простых типов диаграмм. Диаграмма системы иод + бром (рис..5.22,г) как бы составлена из двух типов диаграмм (а), соответствующих равновесию интермолекулярного соединения [c.264]

Для графического изображения функции трех независимых переменных величин необходимо строить график (диаграмму состояния) в четырех измерениях, откладывая значения каждой переменной величины по отдельной оси. Такую диаграмму построить невозможно, так как пространство имеет только три измерения. Если 1<онцентрацию компонентов выражать не в кмоль м , а в весовых процентах, то состав системы можно нанести на одну ось и, таким образом, получить вместо четырехмерной диаграммы диаграмму трех измерений в координатах Р — Т — состав. Однако и построе- [c.108]

Очень наглядно представлять результаты в виде диаграмм. Диаграммы бывают линейными, когда зависимость строится в координатной сетке (рис. 19), и плоскостными, когда зависимость отражается фигурами на плоскости (рис. 20). Большей частью на плоскостных диаграммах данные изображаются в виде прямоугольников одинаковой ширины с высотой (или длиной), пропорциональной отражаемой величине. [c.151]

На рис. 30 приведены примеры искаженных индикаторных диаграмм. Диаграмма на рис. 30, 1, имеющая пологую линию [c.55]

На рис. 67 приведено несколько характерных диаграмм. Диаграмма 1 представляет случай, когда записано только усилие, затраченное на преодоление адгезии. Диаграммы и 5 показывают, что величина Тх затрачена на преодоление адгезии, а Т , — на трение штифта о пластину. Диаграмма 4 демонстрирует случай большого трения штифта о планку такие опыты должны при обработке результатов исключаться. [c.91]

Различные варианты, связанные с изменением условий прессования, легко проверяются (в плане оценки величины и колебания усадки) по диаграммам. Диаграммы позволяют определить соответствующие данные не только непосредственно тех деталей и образцов, для которых они построены, но и близких по конфигурации деталей. Естественно, при этом следует принимать во внимание определенную погрешность оценки (опыт показывает, что величина такой погрешности зависит от степени соответствия исходной и оцениваемой детали в конкретных случаях возможно появление результатов, отличающихся от общих закономерностей вследствие конструктивных особенностей деталей). [c.186]

Другим типом графиков, описывающих состав растворов кислот и оснований, являются логарифмические диаграммы. Диаграммы распределения - кривые диссоциации и кривые образования — позволяют находить относительные концентрации отдельных форм и не зависят от их общих концентраций. Логарифмические же диаграммы составляют для определенной концентрации. Независимой переменной здесь также служит pH, но зависимой переменкой является логарифм концентрации определенной химической формы. Логарифмические диаграммы позволяют к тому же находить концентрации тех ионов и молекул, которые не доминируют в растворе. [c.150]

Физико-химическая фигура в тех случаях, когда она целиком или в виде проекции помещается на плоскости, называется физикохимической диаграммой (диаграммой). [c.59]

При нагревании или охлаждении термобаллона давление в замкнутой системе термометра изменяется. Это изменение давления приводит в движение стрелку показывающего манометра, снабженного температурной шкалой для отсчета температуры. У самопишущего термометра изменение давления в системе приводит в движение самопишущее перо, которое ведет запись температуры на диаграмме. Диаграмма имеет равномерную сетку из концентрических окружностей, дающих температурную шкалу, и радиальных дуг, дающих шкалу времени. Каждая диаграмма рассчитана на запись температуры в течение 24 час (время одного полного оборота диаграммы). Диаграмма приводится во вращение приводом от часового механизма или синхронного электродвигателя, питаемого от обычной осветительной электрической сети. [c.402]

На рис. 136,в, г приведены примеры систем, образующих при выбранном давлении и при температурах tl — 4 жидкие и твердые растворы. Причем кривые 2 твердых растворов в некотором интервале составов перестают быть вогнутыми и делаются выпуклыми. Обозначения и способы построения те же, что на предыдущих диаграммах. Диаграмма показывает, что появление выпуклого участка на кривой 5 приводит к [c.402]

Решение. По Т — 5-диаграмме (диаграмма 7) находим теплосодержание СО2 при 80 ага и 60 С i = 60,8 ккал1кг (точка Ь). Линия того же теплосодержания (60,8 ккал) пересекает линик температур — 30 С в точке с, соответствующей давлению 10 ата. Таким образом, если СО2 будет расширяться адиабатически без отдачи внешней работы (напрпмер, выпуск из баллона) и давление будет изменяться от 80 ата (t = 60° С) до 10 ата. то СО2 примет температуру почти —30" С (точнее —29° С). [c.106]

Данные об этих реакциях, а также растворимости анионов и гидроокисей были представлены в виде равновесных диаграмм зависимости изменения потенциала электродов и растворимости твердых фаз от pH раствора для железа — Пурбе (1938 г.), а для меди — А. И. Шултиным (1941 г.). Пурбе и его школа собрали, оценили и сопоставили такие данные для многих металлов и составили соответствующие диаграммы — диаграммы Пурбе I. [c.218]

Для задания динамики поведения СП обычно используют так называемые диаграммы достижилилх состояний (маркировок), далее для краткости именуемые просто диаграммами. Диаграмма представляет собой орграф, вершины которого — достижимые маркировки из множества М, а дуги направлены из /( в /< , /< е М, если имеет место /< - /( (м - // означает наличие петли). Дуги, если это необходимо, помечают обозначениями тех переходов, срабатывание которых является причиной смены маркировки. [c.62]

Если система конденсирована, то небольшие давления мало отражаются на равновесии. Поэтому при исследовании конденсированных систем при атмосферном давлении, как это обычно делается, можно без ощутимой погрешности принять давление постоянным. Действительно, если ограничиться рассмотрением свойств системы при р= onst и выбрать это давление большим, чем давление насыщенных паров смесей любого состава, то в системе не будет газообразной фазы. Число переменных уменьшается до двух. Изображение зависимости между ними может быть выполнено на плоскости в координатах T=f X). Построенную диаграмму называют изобарической диаграммой равновесного состояния конденсированной системы. В литературе вместо этого точного, но слишком длинного термина обычно применяют более краткие, но неточные названия диаграмма состояния, диаграмма равновесия, концентрационно-температурная диаграмма, фазовая диаграмма, диаграмма [c.130]

Интервал перехода непосредственно связан с рК индикатора. Поэтому изменение цвета различных индикаторов происходит в неодинаковых пределах pH. Это свойство индикаторов показано на рис. 8.2 в виде диаграмм. Диаграмма может с/ужить основанием для приблизительной оценки pH растворов посредством индикаторов. Так, если нейтральный красный окрашен в растворе в оранжевьй цвет — переходный от красного к желтому—можно утверждать, что pH раствора находится в пределах от 6 до 8. Если, например, бромкрезоловый пурпурный окрашен в желтый цвет—можно сделать вывод, что pH 5,4. Однако если в новой порции того же раствора будет [c.151]

В качестве экспериментально измеряемого свойства (функции состава) могут быть использованы температура фазовых превращений, теердость, электрическая проводимость, плотность, вязкость и т.п. Если функцией состава служит термодинамическое свойство, определяющее состояние системы, например температура фазовых превращений, то получающийся геометрический образ называется диаграммой состояния или фазовой диаграммой. Диаграммы,, отражающие зависимость нетермодинамических физических свойств (электрических, магнитных и пр.) от состава, называются диаграммами состав — свойство. [c.192]

FJFfx = 9600/13 850 = 0,693, с помощью частичной характеристики холостого хода (рис. 9.3) определяют э. д. с. ai/ osi j = 0,33 и, откладывая ее на диаграмме Диаграмма напряжений [c.275]

Поэтому щироко используемые в зарубежной литературе диаграммы режимов течения, где границы режимов установлены в. эависимости от приведенных скоростей фаз и их физических свойств, следует рассматривать как весьма приближенные, Корее качественные, чем количественные, ориентиры при определении режимов течения смеси. На рис. 1,96 приведена одна из таких диаграмм — диаграмма Шихта для горизонтальных течений, являющихся модификацией более известной диаграммы Бейкера [56]. [c.103]

Окислы большинства металлов имеют ионные решетки, что обусловливает высокую температуру плавления. При плавлении смеси двух солей температура плавления зависит от состава смеси. Рассмотрим наиболее простые типы диаграмм плавкости двойных систем. На рис. 75 представлены три простейших тйпа таких диаграмм. Диаграммы плавкости описывают равновесия в гетерогенных системах. [c.273]

Если соединение 8 плавится конгруэнтно, то независимо от того, диссоциировано ли оно в жидком состоянии или нет, вторичные системы А—8—С и В—8—С можно сложить и получить первичную систему А—В—С. Очевидно, что и, наоборот, система А—В—С может быть разложена на две вторичные системы А—8—С и В—8—С. Такое разложение тройной системы (триангуляция) на вторичные может быть произведепо, если в системе образуется не одно, а два или больше двойных соединений (состоящих из двух компонентов системы), а также соединения тройные. Два или большее число двойных соединений могут образоваться как в одной из входящих в тройную двойных систем (например, соедипения АВ, АзВ, АВз), так и в различных (например, соединения АВ, ВС, АС и т. д.). Схематическая диаграмма (диаграмма, лишенная таких своих элементов, как эвтектические точки и пограничные кривые) изображена на рис. ХУНТ.4,е. [c.209]

Если указанное в этой диаграмме отношение будет больше 0,40, то количество фтора в пробе можно найти точно (пользуясь диаграммой), если же это отношение меньше 0,40, т. е. если фтора больше, то нужно прибавить еще кислоты к анализируемому раствору, проделать новое сравнение окиси и новый отсчет по диаграмме Диаграмма построена в предположении, что количество щелочных металлов соответствует 8 г смеси карбонатов калия и натрия (взятым в отношении 1 1) или 7 г карбоната натрия, взятым для первоначального сплавления навесхш. По оси абсцисс диаграммы отложены средние величины отношения [c.1027]

Ф 1030 где , =1 1 + 1,57— Х Х.см. га = г, = г V о ) число лопаток (наивыгоднейшее) ( Ямив=ц при X я 0,02 Стр = 10,02 + ОД Re =/(Re) см. диаграмму диаграммы 1.7—1 - 1 1. 8.4-26 (ориентире) Значения С [c.304]

Д.ля более высоких давленни данные экстраполируются с применением поправки пз х — диаграммы (диаграммы PV—Т). [c.25]

Интересен характер изменения силы г по ходу поршня (фиг. 84). Здесь изображены индикаторная диаграмма диаграмма свободных усилий и диаграмма давления поршн я на стенку г . Как видно, при ходе поршня вниз сила г дважды меняет знак, что при большом зазоре между поршнями и цилиндром выражается в стуке. При отсутствии давления газа (работа вхолостую) направление усилия 2 при ходе поршня вниз меняется лишь один раз. [c.195]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология