Квасцы галлия

Соли кислородсодержащих кислот и комплексные соединения. Сульфаты элементов подгруппы галлия бесцветны и легко растворяются в воде. Кристаллизуются из растворов с различным содержанием молекул воды. С сульфатами металлов в степени окисления +1 сульфат галлия и сульфат индия образуют квасцы. Бесцветные нитраты Ga(-f-3), 1п(-ЬЗ) и Т1(+3) также выделяются из воды в виде кристаллогидратов. Все это свидетельствует об определенной комплексообразовательной способности элементов подгруппы галлия. [c.343]

Аммоний-галлий (III) сульфат см. Галлиево-аммонийные квасцы [c.36]

Аквакатионы алюминия, галлия и индия в водном растворе подвергаются протолизу и проявляют функции слабых кислот. Самыми известными солями этих элементов являются двойные соли типа квасцов, отвечающие составу [М (Н20)б][М (Н20)б](804)2, где М1 - Na, К, Rb, s, Tl M - Al, Ga, In, Tl, r, Fe и т.п. [c.183]

Растворимость цезий-индиевых квасцов в спиртовой среде значительно выше и это можно использовать для отделения галлия от индия (а также от цинка, меди и свинца) [1401. [c.44]

Главная подгруппа III группы может служит характерным примером того правила, что первый элемент главной подгруппы по свойствам ближе к следующей главной подгруппе, а второй—к побочной подгруппе этой же группы. Бор, если не считать его валентность, по свойствам имеет очень мало общего со своими бо лее тяжелыми аналогами. Как кислотообразующий элемент, он стоит гораздо ближе к соседним углероду и кремнию. У алюминия общего с элементами побочной подгруппы третьей группы значительно больше, чем у бора. Он близок им не менее, чем тяжелым аналогам главной подгруппы. Во многих отношениях он занимает отчетливое промежуточное положение между бором и элементами побочной подгруппы, а не между бором и элементами главной подгруппы. Например, электроположительный характер правильно возрастает от бора через алюминий к лантану, в то время как в ряду бор — алюминий — галлий — индий — таллий, как уже указывалось, такое возрастание отсутствует. Теплоты образования хлоридов и окислов закономерно возрастают от бора и алюминия к лантану, в то время как от алюминия к таллию они падают (см. рис. 1, стр. 34). Сходство алюминия с его тяжелыми аналогами из главной подгруппы особенно проявляется в одинаковом строении водородных соединений. С галлием и индием алюминий объединяет также такое характерное для этих элементов свойство, -как способность к образованию квасцов. [c.354]

Галлий способен к образованию квасцов [c.409]

Далее подтверждением предвидений Менделеева явилось то, что галлий заметно не окисляется при промывании холодной или кипящей водой и при сушке на воздухе и что характер полученных квасцов дает основание приписать окиси галлия ту ше химическую формулу, как и для окиси алюминия. Окись галлия, таким образом, пишется Оа ОЗ . Это значит, что галлий является элементом трехвалентным и входит в одну группу с алюминием. [c.480]

Сульфат галлия кристаллизуется из растворов в виде 0а2(304)з-пН20, образуя мягкие белые пластинки или звезды. Количество молекул воды в этом соединении зависит от температуры кристаллизации. При комнатной температуре из растворов осаждается сульфат состава Оа2(804)з-20Н20. При нагре вании почти вся вода удаляется безводная соль выше 520° С разлагается с отщеплением ЗОз. При высокой температуре сульфат в значительной степени летуч [423, 1254]. С сульфатами одновалентных металлов и аммония сульфат галлия легко образует двойные соли типа квасцов МОа (504)2 12Н2О [74]. Квасцы галлия в разбавленных растворах практически полностью диссоциируют на ионы. [c.18]

Сульфаты галлия и индия образуют с сульфатами щелочных металлов и аммония двойные соли типа квасцов К1п(304)2-12Н2О, (ЫН4)0а(504)2- 12Н2О. Таллий подобных солей не образует. [c.186]

С сульфатами К, КЬ, Сз, НН4 и Т1 (I) сульфаты галлия (III) и индия (III), подобно сульфату алюминия, образуют квасцы состава (804)2-12Н2О. Индиевые квасцы метастабильны при комнатной температуре. Двойные соли типа квасцов для таллия (III) неизвестны, для него получены двойные сульфаты другого типа — КТ1 (804)2-41-120. [c.173]

Когда был открыт галлий, оказалось, что он образует квасцы, изоморфные с калиево-алюминиевыми. Отсюда формула калиево-галлиевых квасцов должна быть K2SO4 Ga2 (804)3 24Н2О, следовательно, окись галлия должна иметь состав Ga O , а атомная масса галлия — около 60,5. [c.156]

Соли галлия и индия со степенью окнсления +3 достаточно распространены. Хлориды, нитраты и сульфаты этих металлов хорошо растворимы в воде, гидролизуются сильнее, чем соли аммония. Для галлия и индия известны двойные соли типа квасцов NH4Ga (804)2 [c.307]

Осаждение в виде цезий-галлиевых квасцов. При добавлении хлорида, бисульфата или сульфата цезия к сернокислому раствору соли галлия образуются блестящие бесцветные кристаллы в форме октаэдров или в виде комбинации кубов и октаэдров Оаг(504)з 052804-24Н20 или Сз0а(804)2- [c.44]

Осаждение в виде аммонийно-галлиевых квасцов. При добавлении к сернокислому раствору соли галлия хлорида аммония образуются кристаллы МН40а(504)о- [c.44]

Такаги [1382], применяя 0,1 JV НС1, не нашел волны восстановления галлия в его квасцах, однако в 10 JV растворах НС1 и HNO3 галлий восстанавливается в при jEi/ = —1,36 в [1442. [c.169]

Соли алюминия, алюминиевые квасцы Электролитическое осаждение галлия на платиновом катоде из 0,5ЛГ NaOH или КОН раствора, содержащего (NH4)2S04 [1393] [c.203]

GaK(S04)2 I2H2O (галлия-калия сульфат додекагидрат, галлий-калий сернокислый двенадцативодный, галлнй-калиевые квасцы) 25 4,79 10 16,85 7,32 [c.358]

Элементы главной подгруппы HI группы в соединениях, в которых их валентность соответствует номеру группы, максимально трехвалентны. Бор и алюминий образуют только очень ограниченное число соединений, в которых они проявляют низшие степени окисления. Напротив, галлий, индий и таллий очень легко могут быть переведены в низшие валентные состояния. Но в этом состоянии галлий и индий, однако, менее устойчивы, чем в трехвалентном. Таллий же чаще встречается в одновалентном состоянии, чем в трехвалентном. Кроме того, таллий в трехвалентном состоянии в противоположность галлию и индию имеет лишь очень небольшое сходство со вторым элементом главной подгруппы 1П группы — алюминием, к которому галлий и индий во многих отношениях очень близки. Их гидроокиси, так же как и гидроокись алюминия, амфотерны. Их соли, так же как и соли алюминия, в водных растворах частично гидролизованы. Как и алюминий, галлий и индий образуют квасцы, т. е. двойные сульфаты типа (S04)a- 12НгО (конечно, не в такой степени, как алюминий). Трехвалентный таллий образует двойные сульфаты другого типа, а именно типа МЩИ (S04)a -4H20. Но и алюминий образует двойные сульфаты этого типа, и их кристаллизацию при определенных условиях, в которых они вообще способны существовать, можно вызвать добавлением соответствующего двойного сульфата таллия. Помимо.способности легко переходить в низшие [c.351]

Азотнокислые соли трехвалентных галлия, индия и таллия очень легко растворяются в воде, а соли галлия и индия даже расплываются на воздухе. Сернокислые соли (бесцветные, так же как и азотнокислые) хорошо растворимы в воде. Они кристаллизуются обычно с большим количеством мол кул воды и образуют двойные соли с сульфатами щелочных металлов. Галлий дает типичные квасцы — тИеОа (804)2 12НгО. [c.398]

Упомянутые выше двойные соли типа квасцов и другие, а также двойные нитраты, образуемые галлием, индием и таллием с соответствующими солям И щелочных металлов, оо сущеспву тоже являются комплексными соединениями, но весьма мало устойчивы. [c.408]

Amraoniimigalliunialaiin т аммониево-галлиевые квасцы, двойная соль сернокислого аммония и сернокислого галлия (3), (NH4)Ga(S04).. [c.29]

Сульфат галлия кристаллизуется из водного раствора В виде Оа2(504)з-20Н20. Очень хорошо растворяется в воде. При нагревании обезвоживается, выше 500° разлагается, выделяя серный ангидрид. Термически менее стоек, чем сульфаты алюминия и железа (III) [45]. С сульфатами калия, рубидия, цезия, аммония образует малорастворимые квасцы, например (NH4) Ga (804)2 [c.82]

К квасцам относятся двойные сульфаты с общей формулой МЩ (504)2-I2H2O, где М — катионы натрия, калия, рубидия, цезия, таллия и аммония, — катионы алюминия, галлия, индия, таллия, титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, родия и иридия. [c.54]

Смотреть страницы где упоминается термин Квасцы галлия: [c.480] [c.337] [c.591] [c.223] [c.153] [c.231] [c.336] [c.533] [c.480] [c.16] [c.200] [c.336] [c.281] [c.295] [c.412] [c.29] [c.295] [c.295] [c.254] [c.131] [c.231] [c.37] [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология