Миллилитр

Бюретки калибруют в миллилитрах (обычно 25 или 50) и десятых долях их нулевое деление помещается вверху бюретки. [c.200]

Если нижний край мениска переходит за то или иное деление бюретки, при отсчете оценивают на глаз также и сотые доли миллилитра, для этого удобно применять лупу. Таким образом, точность отсчетов по бюретке составляет около 0,02—0,03 мл. Следовательно, согласно правилу, приведенному 15, отсчеты эти нужно записывать с двумя десятичными знаками (например, 24,00. а не 24,0 или 24). [c.201]

Подобные вычисления нужно делать с необходимой точностью. Так как объемы измеряют бюреткой с точностью до сотых долей миллилитра, причем получаются числа с четырьмя значащими цифрами (папример, 18,76 или 24,60 мл и т. д.), то четыре значащие цифры должны содержать и вычисляемые значения нормальности, титра, количества определяемого вещества и т. д. [c.224]

Если 20,00 мл раствора КМпО титруют 0,1170 г Fe +. то одним миллилитром его можно оттитровать в 20 раз меньшее количество Fe . [c.227]

Сколько миллилитров 20%-ного раствора H I (плотностью 1,098 г см ) нужно взять для приготовления 5 л 0,1 н. раствора [c.231]

Прежде всего рассчитаем, какова будет величина pH раствора в тот момент, когда оттитровано 50% уксусной кислоты (т. е. к раствору прибавлено вдвое меньше щелочи, чем требуется по уравнению реакции, именно 50 мл щелочи на 100 мл кислоты). Оттитрованная часть кислоты превратилась в соль. Поэтому отношение Скисл Ссоли равно отношению числа миллилитров неоттитрован-нои кислоты к числу миллилитров оттитрованной кислоты (или < равному ему числу миллилитров прибавленной щелочи). Следовательно, в данный момент [c.264]

Если нижний край мениска не совпадает с тем или иным делением бюретки, на глаз определяют число сотых долей миллилитра. [c.298]

Точное титрование следует повторить по крайней мере трижды, каждый раз беря новую порцию раствора и устанавливая уровень жидкости в бюретке на нуле. При хорошей работе разница в отсчетах получается в сотых долях миллилитра. Во всяком случае она не должна превышать 0,1 мл. Если наблюдаются большие расхождения, титрование повторяют до получения трех сходящихся в пределах одной капли результатов, из которых берут среднее. Все полученные отсчеты следует обязательно заносить в лабораторный журнал, хотя бы они и были одинаковыми. [c.298]

К полученному раствору прибавляют несколько миллилитров [c.305]

Расчет. При расчете исходят из того, что число миллилитров щелочи, израсходованной на титрование с метиловым оранжевым, соответствует содержанию соляной кислоты, а число миллилитров щелочи, которая идет на титрование после прибавления в раствор фенолфталеина, соответствует содержанию борной кислоты. [c.308]

Расчет. Как известно, жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. Если нормальность раствора комплексона III равна N, то каждый миллилитр его соответствует N миллиграмм-эквивалентам указанных металлов во взятом для определения объеме воды. Сделав пересчет на 1 л воды, получают общую жесткость ее в миллиграмм-эквивалентах. [c.340]

Раствор крахмала. Для приготовления раствора крахмала взвешивают 0,5 г так называемого растворимого крахмала и тщательно растирают его с несколькими миллилитрами холодной воды. Полученную пасту вливают в 100 мл кипящей воды, кипятят еще около 2 мин (пока раствор не станет прозрачным) и фильтруют горячим. Вместо фильтрования можно дать крахмалу осесть на дно сосуда и при титровании пользоваться только верхним слоем совершенно отстоявшейся жидкости. [c.404]

Наиболее эффективно она действует при добавлении первых 1,0—1,5 мл. Октановое число авиабензина в зависимости от его углеводородного состава и наличия сернистых соединений повышается при добавлении первого миллилитра этиловой жидкости на 6—14,5 единицы, при добавлении второго миллилитра на 3—5 единиц и при добавлении третьего миллилитра только на 2—3 единицы. При дальнейшем добавлении этиловой жидкости к бензину почти не повышается его октановое число, а лишь увеличивается количество отложений в двигателе. [c.178]

Коэффициент нормальности показывает, какому количеству миллилитров точно нормального раствора соответствует 1 мл данного раствора. [c.128]

Так как х граммов КОН содержится в V миллилитрах раствора щелочи, то для определения титра раствора (т. е. количество граммов КОН ъ мл раствора) х делим на V [c.134]

Так как х граммов НС1 содержится в V миллилитрах раствора кислоты, то для определения титра раствора (т. е. количества граммов НС1 в i мл раствора) х делят на V [c.137]

Зная количество миллилитров соляной кислоты G, взятое на титрование, объем едкого кали V, израсходованный на титрование, и титр раствора едкого кали (Г), вычисляют титр соляной кислоты. [c.138]

Рассчитывают количество граммов НС1, нейтрализующее V миллилитров щелочи, титр которой известен [c.139]

Если на навеску хлористого свинца С граммов израсходовано при титровании V миллилитров раствора молибденовокислого аммония, то титр последнего вычисляют следующим образом. [c.140]

На титрование навески йода 0,31 з истрачено 24,5 лед тиосульфата. Частное от деления навески йода в граммах на число миллилитров тиосульфата, израсходованного на титрование, и будет титром тиосульфата, установленным по йоду [c.144]

При макроинилизе берут сравнительно большие (около 0,1 г и более) навески исследуемого твердого вещества или большие объемы растворов (несколько десятков миллилитров и более). Основным рабочим инструментом в этом методе являются анп.литические весы, позволяющие взвешивать с точностью до 0.0001—0,0002 г в зависимости от конструкции весов (т. е. 0,1—0,2 мг). [c.14]

В микро- и полумикрометодах количественного анализа используют навески от 1 до 50 мг и объемы раствора от десятых долей миллилитра до нескольких миллилитров. Для микро- и по-лумикроопределений применяют более чувствительные весы, например микровесы (точность взвешивания до 0,001 мг), а также более точную аппаратуру для измерения объемов растворов или газов. Основными достоинствами микро- и полумикрометодов являются большая скорость выполнения анализов и возможность проводить их, располагая очень малым количеством исследуемого вещества. Однако наиболее распространен все же макрометод, являющийся наиболее удобным методом для изучения количественного состава веществ. [c.14]

Для этого вместо стакана подставляют под воронку чистую пробирку или часовое стекло и, собрав несколько миллилитров стекающей с фильтра жидкости, испытывают ее каким-либо подходящим реагеитом иа удаляемый при промывании иоп. Промывание гродолжают до тех иор, пока реакция не даст отрицательного результата. [c.149]

Сколько миллилитров раствора аммиака плотностью 0,99 г/см , содержащего 2,5 вес.% NHs, нужно взять для осаждения железа из раствора, полученного при растворении 1 г железо-аммонийных квасцов (NH4)Fe(S04)j-I2H2O [c.158]

Кислая среда, нагревание, избыток осадителя и перемешивание способствуют коагудяции частиц осадка, которые собираются гри этом в крупные творожистые хлопья, быстро оседающие на дно стакана. Затем, прекратив перемешивание, испытывают полноту осаждения, добавив к отстоявшейся л<идкости по стенке стакана несколько капель раствора AgNOs. Если появляется муть, прибавляют еще несколько миллилитров раствора AgNOa, снова хорошо перемешивают л<идкость палочкой, испытывают полноту осаждения и т. д. Добившись полного осаждения, для предохра- [c.170]

Под титром обычно понимают число граммов или миллиграммов растворенного веш,ества, содержащееся в / мл раствора. Например, выражение титр H2SO4 равен 0,0049 г/мл означает, что каждый. миллилитр данного раствора серной кислоты содержит [c.193]

Основной единицей емкости в метрической системе является аитр. Тысячная доля литра называется миллилитром. Эта вели-И1на вполне совпадает с кубическим сантиметром, т. е. тысячной голей к/бического дециметра. [c.199]

Сколько миллилитров 2,00 и. раствора HNO3 нужно взять для приготовления 3 л 0,1000 н. раствора [c.231]

Сколько миллилитров 10%-ного раствора НС1 (плотнортью 1,047 см ) нужно прибавить к 50 мл 37,23%-ного раствора плотностью 11,19 см , чтобы получился 25%-ный раствор НС . [c.231]

В(>дородная ошибка титрования. Предположим, что показатель титрования индикатора рТ, нормальность титруемой сильной кислоты Л , рбъем ее У мл а общий объем раствора в конце титрования мл. Каждый миллилитр N нормального раствора содержит N 1000 грамм-эквивалентов кислоты. Таким образом, всего взято для титрования КУ] 1000 грамм-эквивалентов кислоты, содержащих столько же грамм-ионов Н Подсчитаем теперь, сколько грамм-ионов Н останется неоттитрованными. Титрование заканчивается при pH, равном рТ взятого индикатора, например, при pH 4 для метилового оранжевого или при pH 9 для ф нолфталеина и т. д. Но поскольку pH = —[Н+], указанным величинам )Н отвечают концентрации ионов Н, равные соответственно [Н ] = 10 Н+] = 10" г-ион/л и т. д. Отсюда ясно, что концентрация оставшихся неоттитрованными Н -ионов равна [Н+] = Ю Р г-ион/л. В образовавшемся после окончания тнтрования объеме 1 2 мл раствора число грамм-ионов Н+ равно Ш Р /1000. [c.287]

Сколько миллилитров HNO3 плотностью 1,4 г/см нужно взять для получения 5 А 0,1 и. раствора ее [c.311]

Умножив эту величину на число миллилитров раствора AgNOa, израсходованного на титрование, получают искомое количество граммов С1" в 25,00 мл титруемого раствора. Такой прием вычислений особенно удобен при массовых определениях h. Вместо него можно, конечно, пользоваться и обычным способом расчета. [c.330]

Рассчитав далее, сколько миллилитров раствора тиосульфата идет на титрование всей навески (т. е. 250 мл суспензии) исследуемой белильной извести, и умножив полученный объем МзаЗгОз на титр его по хлору, находят содержание хлора в навеске в граммах а затем в процентах. [c.407]

Какую навеску руды, содержащей РегОз, иужно взять, чтобы израсходованный на титрование РеСЬ (образуется после растворения руды в НС1 и восстановления цинком) объем 0,02 и. раствора бихромата, выраженный в миллилитрах, был равен процентному содержанию реаОз в руде [c.418]

Ход определения. Навеску сплава (1 г) растворяют в смеси 100 мл разбавленной (1 4) H2SO4 с 1 мл разбавленной (1 1) HN0.1. По окончании растворения навески к раствору прибавляют несколько миллилитров 10%-ного раствора сульфата гидразина (N2H4-H2SO4) для восстановления азотистой кислоты и окислов азота, мешающих осаждению меди на катоде. Разбавляют раствор до 150 мл, нагревают до 60—65° С и подвергают внутреннему электролизу. Для этого опускают в раствор электродную пару, состоящую из цинкового анода и платинового сетчатого катода , собранную, как показано на рис. 63. Предварительно тщательно зачищают контакты анода и катода, поверхность цинкового анода и хорошо закрепляют их в соответствующих клеммах. [c.451]

Сколько миллилитров водорода выделится при электролизе раствора b.ajSOj током силой 2,3 а за 6 мин при нормальных условиях [c.456]

Приведенные данные получены следующим путем 5 мл холодной реакционной смеси запаивают в ампулу, которую выдерживают в термостате при 64° С в течение указанного времени, прекращают реак-пию и титруют в холодном ацетоне серной кислотой, чтобы определить количество оставшегося атилата натрия. Цифры, приведенные во втором и третьем столбцах, даны в миллилитрах 0,02134 н. серной кислоты, необходимых для нейтрализации 5 мл пробы (их надо умножить на 0,02134/5, чтобы получить моли на 1. 1). [c.74]

Каждый раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Растворителем называется среда, в которой растврренпое вещество равномерно распределено. Как правило, вс водные растворы готовят на дистиллированной воде. Мерой объемных определений служат литр и миллилитр (одна тысячная асть литра).. [c.123]

Так как х граммов (КН г М0О4 содержится в V миллилитрах раствора, то для определения титра раствора (т. е. количества граммов (КН4)2 М0О4 в 1 лел раствора) х делим на V-. [c.140]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.38 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.188 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.115 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.213 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.44 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.210 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.21 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.173 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.21 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.49 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.38 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология