Миллиграмм-эквивалент Миллилитр

Расчет. Как известно, жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. Если нормальность раствора комплексона III равна N, то каждый миллилитр его соответствует N миллиграмм-эквивалентам указанных металлов во взятом для определения объеме воды. Сделав пересчет на 1 л воды, получают общую жесткость ее в миллиграмм-эквивалентах. [c.340]

По разности титров исходного раствора и фильтратов определяют количество ионов меди (в мг-экв), поглощенных ионитом из каждой порции пропущенного раствора, включая и те порции, в которых отсутствуют ионы меди. Эту сумму делят на массу катионита в пересчете на абсолютно сухое вещество. Таким образом определяют количество ионов меди, поглощенных одним граммом катионита, т. е. полную обменную емкость катионита в динамических условиях. По данным опыта строят выходную хроматограмму, откладывая по оси абсцисс объем фильтрата в миллилитрах, а по оси ординат — количество ионов меди в фильтратах, в миллиграмм-эквивалентах. [c.158]

При построении выходной кривой по оси абсцисс откладывают объем фильтрата, выходящего из колонки в миллилитрах, а по оси ординат — количество вытесненных ионов, содержащихся в каждой порции фильтрата в миллиграмм-эквивалентах. Выходная кривая вытеснительной хроматографии имеет ряд пиков, соответствующих отдельным компонентам разделяемой смеси в поряд- [c.141]

Так как нормальность (Л ) раствора означает число грамм-эквивалентов вещества, содержащихся в 1 л (или число миллиграмм-эквивалентов в 1 мл) данного раствора, то, следовательно, произведение объема раствора, выраженного в литрах, на его нормальность равно числу грамм-эквивалентов (а выраженное в миллилитрах—числу миллиграмм-эквивалентов) вещества. [c.56]

В формуле (X. 19) числитель равен числу оставшихся в данный момент миллиграмм-эквивалентов кислоты, которое, будучи поделенным на общий объем V раствора в миллилитрах, дает концентрацию Н3О+ в грамм-ионах на литр. В точке эквивалентности [НзО+] = [ОН-] =Ы0-7 и pH = 7. Избыток основания после точки эквивалентности можно найти по аналогичной с (Х.19) зависимости [c.244]

Емкость ионита обычно зависит от количества содержащихся в нем ионогенных групп ее, как правило, выражают в миллиграмм-эквивалентах на грамм сухой смолы в Н+-форме (для катионитов) и в С "-форме (для анионитов). Однако во многих работах по ионному обмену используют материалы, представляющие собой эластичные гели, которые сильно набухают в воде и других полярных растворителях. Поэтому емкость ионитов часто выражают в количестве ионогенных групп на миллилитр набухшей смолы. [c.481]

Под щелочностью природной воды понимается ее способность связывать кислоты. Щелочность обусловливается присутствием в воде бикарбонатов, карбонатов и гидроокисей, Отчасти влияют на величины щелочности такие вещества как фосфаты, силикаты, бораты. Большие величины дают сточные воды, содержащие известь и гипохлорит кальция. Щелочность выражают в миллилитрах 0,1 н. ПС1 (или перечисляют в миллиграмм-эквиваленты), пошедшей на титрование 100 мл исследуемой воды. [c.74]

Если при титровании израсходовано 1 1 миллилитров раствора. с нормальностью миллиграмм-эквивалентов в 1 мл, то всего на титрование ушло миллиграмм-эквивалентов вещества. [c.16]

Если при определении нормальной концентрации испытуемого раствора для титрования взят объем миллилитров, то в этом объеме раствора содержится Ы -У миллиграмм-эквивалентов испытуемого вещества. Допустим, что на титрование этого объема раствора израсходовано У- миллилитров титрованного раствора с нормальностью миллиграмм-эквивалентов в 1 мл, т. е. затрачено М -Ух миллиграмм-эквивалентов реактива. Тогда из закона эквивалентности [c.16]

Квадратные скобки обозначают концентрацию соответствующих ионов в миллиграмм-эквивалентах на миллилитр мг-экв мл). Использование аналитических концентраций из-за трудности определения активностей ионов не вносит существенной ошибки в некотором интервале концентраций [9]. [c.187]

Вычисление. Как известно ( 73), жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. Если нормальность раствора комплексона III равна N, то каждый миллилитр его соответствует N миллиграмм-эквивалентам указанных металлов во взятом для определения объеме воды. [c.458]

Чтобы определить количество натрия во взятом объеме вытяжки, число миллилитров 0,01 п. раствора 112804, пошедшее ва титрование, умножают на , 00023. Полученную величину умножают еще на нормальность кислоты п находят содержание поглощенного натрия в миллиграмм-эквивалентах на 100 г почвы. [c.476]

Количество израсходованной на титрование кислоты эквивалентно количеству солей, определяющих карбонатную жесткость титруемой воды. Так как нормальность раствора показывает число грамм-эквивалентов растворенного вещества в 1 л или число миллиграмм-эквивалентов в 1 мл, то произведение нормальности раствора соляной кислоты на число миллилитров ее, израсходованное на титрование, равно числу миллиграмм-эквивалентов солей, обусловливающих жесткость и содержащихся в 100 мл воды. Для определения карбонатной жесткости полученный результат следует увеличить в 10 раз. [c.261]

Единица количества раствора обычно миллилитр единицей количества обменника может быть миллиграмм-эквивалент фиксированных ионов или грамм матрицы обменника, т. е. единицы измерения В или мл/мг-экв, или мл/г. Этот вопрос будет рассматриваться более подробно в гл. 6, где вводится выражение С, которое включает отношение объемов фиксированной и подвижной фазы. [c.53]

Определяется щелочность количеством миллилитров кислоты, необходимым для нейтрализации 1 л воды. Выражается она в миллиграмм-эквивалентах. [c.49]

Н2О и НС1 (выражение в скобках) равно числу миллиграмм-эквивалентов КОН. Деление этого выражения на число миллилитров раствора КОН дает нормальность последнего. [c.207]

Между нормальностью N титрованного раствора при титровании а миллиграмм-эквивалентов некоторого вещества и объемом капли v миллилитров и капельной ошибкой Р в процентах существует зависимость выражаемая формулой [c.141]

Для определения крепости известкового молока пипеткой отбирают 1 мл хорошо перемешанного известкового молока, переносят его в мерную колбу емкостью 250 мл. добавляют около 100 мл дистиллированной воды, 1—2 капли фенолфталеина и титруют 0,1 н. НС1. Число миллилитров израсходованной НС1, умноженное на 100, дает крепость молока в миллиграмм-эквивалентах на литр. Для более точного определения крепости известкового молока (по СаО) применяют сахарный метод. [c.213]

Для количественного определения предварительно проводят качественную реакцию и в зависимости от содержания калия в воде отмеривают определенный объем (обычно 100—500 мл), прибавляют нормальной серной кислоты в количестве, несколько шревышающем необходимое для перевода в сульфаты имеющихся в воде хлоридов, карбонатов и нитратов. Для этого берут нормальную серную кислоту в количестве миллилитров, равном сумме миллиграмм-эквивалентов С1 , N0 . СОз , приведенных к объему, взятому для определения, и сверх этого количества еще 0,2—0,3 мл. Подкисленную таким образом воду выпаривают в платиновой чашке досуха. Осадок в чашке высушивают в сушильном шка- [c.70]

Концентрацию раствора, выраженную количеством грамм-эквивалентов растворенного вещества в литре раствора или количеством миллиграмм-эквивалентов в миллилитре раствора, называют нормальностью. [c.29]

Произведения И1Л 1 и представляют собой количества миллиграмм-эквивалентов реагирующих веществ, если объем выражен в миллилитрах, и количество грамм-эквивалентов реагирующих веществ, если объем растворов выражен в литрах. [c.29]

При анализе 100 мл пробы воды получаемые результаты выражаются непосредственно во французских градусах при использовании 0,04 н. растворов. Для перевода результата в миллиграмм-эквиваленты полученное значение необходимо разделить на 5. При использовании вместо специальной бюретки обыкновенной, калиброванной в миллилитрах, для перевода во французские градусы результатов, полученных в мл, их необходимо умножить на 2. [c.332]

Количество миллилитров точно 0,1 н. раствора кислоты, требующееся для нейтрализации в присутствии метилоранжа щелочных соединений, содержащихся в 100 мл воды. Дает численно ее щелочность в миллиграмм-эквивалентах на литр. Точно 0,1 п. раствор кислоты в 1 л содержит 0,1 г же, а в 1 жл — 0,1 мг же. Если на титрование 100 мл ВОДЫ было израсходовано А мл 0,1 н. раствора кислоты, то, следовательно, в 100. чл воды содержится [c.110]

Число миллилитров точно 0,1 н. раствора кислоты, израсходованное на титрование 100 мл воды, сразу же дает ее щелочность в миллиграмм-эквивалентах на литр. Если раствор кислоты не точно децинормальный, то щелочность воды мон<ет быть определена по формуле [c.110]

Эти формулы следует читать число Ы) грамм-эквивалентов на литр равно числу (Л/) тысячных (0,001) грамм-эквивалента на миллилитр, равно числу (Л ) миллиграмм-эквивалентов на миллилитр . Преобразуя каждую формулу путем подстановки Э]г] вместо [г-экв], Э мг вместо [лг-з/са], а также вводя в соответствующую формулу в качестве сомножителей У л] и V [мл], получим ряд [c.342]

Суммарное число миллиграмм - эквивалентов Н2С204-2Нг0 и НС1 (выражение в скобках) равно числу миллиграмм-эквивалентов КОН. Деление этого выражения на число миллилитров раствора КОН дает нормальность последнего. [c.269]

Отмеривают 100 мл пробы, охлажденной примерно до 25 С, опускают электроды в анализируемый раствор и титруют 0,01 н. раствором соляной кислоты из микробюретки с ценой деления 0,01 мл. Отмечают количество миллилитров кислоты, израсходованной на титрование до показателя pH = 8,3, и рассчитывают свободную щелочность. Не вынимая электроды из стаканчика, титруют дальше до показателя pH = 4,5 и по общему количеству кислоты, израсходованной на титрование, рассчитывают общую щелочность. Обе щелочности выражаются в миллиграмм-эквивалентах на литр (мг-экв/л). При отборе на титрование 100 мл анализируемой воды для расчета используют следующие формулы р = 0,1 аК,т = 0,1 ЬК, где а, Ь - объемы 0,01 н. кислоты, израсходованной на титрование соответственно до показателя pH = 8,3 и pH = 4,3 (мл) К — поправочный коэффициент раствора кислоты к точно сантинормапьной концентрации. [c.69]

По данным опыта строят выходную кривую, откладывая по оси абсцисс объем фильтрата в миллилитрах, а по оси ординат— количество Gu -ионов в миллиграмм-эквивалентах, содержащихся в каждой порци1ьфильтратаУ [c.31]

Для иллюстрации роли способа вырангения концентраций на рис. 2 приведены величины Ко для обмена Си + — Н+ на КУ-2 из 0,1 и 0,5 N растворов, рассчитанные через молярные К1) и моляльные (А ) концентрации, а также через число миллиграмм-эквивалентов, отнесенных к 1 г ионита в Н-форме и к миллилитрам раствора Кс). [c.49]

Константа ионного обмена в уравнении (1) в общем случае при обмене разновалентных ионов является размерной величиной, если концентрации ионов в сорбенте (6 и г) выразить в миллиграмм-эквивалентах на грамм мг-экв г), а концентрации ионов в растворе С тл С ) в мил-лиграм-мэквивалентах на миллилитр мг-экв мл). Легко показать, что размерность константы ионного обмена будет мг г) %х — 7 г- [c.130]

К- Viia2HiY—число миллилитров 0,05 н. раствора трилона Б, содержащего то же число миллиграмм-эквивалентов, которое содержится в объеме V. [c.321]

Концентрация титрованного раствора выражается его нормальностью. Нормальность показывает число граммэквива- пентов, содержащееся в 1 ОООЛуг раствора, или число миллиграмм-эквивалентов в 1 мл раствора. Если обозначить нормальность раствора через Л , а число миллилитров его, израсходованное на титрование, через V, то произведение Л 1/ покажет, сколько миллиграммэквивалентов содержалось в данном объеме раствора. Во многих лабораториях принято пользоваться поправочным коэфициентом к нормальности. В этом случае число [c.259]

Щелочность эдожет быть выражена в миллиграмм-эквивалентах и градусах. 1 мг-экв щелочности соответствует 2,8 мг окиси кальция, т. е. тако(му количеству, которое связывает 1 мл 0,1 н. раствора соляной кислоты иначе говоря, число миллилитров 0,1 н. раствора кислоты, затрачиваемых на титрование, совпадает с количеством [c.31]

Из доставленной пробы воды отбирают 100 мл, быстро титруют 0,1 и. соляной кислоты в присутствии метилового оранжевого. Количество миллилитров 0,1 и. кислоты дает общую щелочность воды, выражевную в миллиграмм-эквивалентах на литр. Следующую пробу исследуемой воды в объеме 400 мл вливают в стеклянную банку, затем всыпают туда же 30 г карбоната кальция, банку плотно закрывают резиновой пр обкой и устанавливают на качающуюся платформу шуттель-машины. Встрях1ивание воды с карбонатом кальция проходит в течение 1 ч. [c.242]

Недостатком этого метода определения двуокиси углерода является то обстоятельство, что одновременно с СО2 титруются присутствующие органические кислоты преимущественно гумусового происхождения, а также другие слабые кислоты (борная, кремневая). Поэтому справедливо назвать это определение кислотностью воды, выражая ее в миллиграмм-эквивалентах (мг-экв). Однако для большинства природных вод содержание СО2 является основной составной частью кислотнос ги, что позволяет с некоторой условностью выражать результат этого определения в виде СО2. Недостатком данного метода является также и затруднение, возникающее из-за осаждения щелочью некоторых катионов (Са2+, М82+, Ре) при значительном содержании последних. Все эти недостатки, а также небольшой объем раствора щелочи, обычно расходуемый при титровании (десятые доли миллилитра), делают определение СО2 (путем титрования щелочью) весьма приближенным его погрешность может достигать 10% и выше. Особенно увеличивается погрешность данного метода при pH около 8,0. Однако быстрота и легкость этого определения способствуют тому, что данный метод является распространенным при анализе воды. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология