Растворитель уравнивающий

Классификация неводных растворителей. По способности изменять соотношение в силе электролитов растворители делят иа два класса нивелирующие и дифференцирующие. К нивелирующим относят такие растворители, в которы.х сила электролитов уравнивается, к дифференцирующим относят растворители, которые в значительной степени изменяют соотношения в силе электролитов, свойственные для воды. [c.197]

Кроме такой классификации возможна классификация растворителей по признаку их влияния на относительную силу кислот и солей, по их способности изменять соотношение в силе электролитов. По этому признаку растворители можно подразделить на нивелирующие и дифференцирующие. К нивелирующим относят те растворители, в которых кислоты, основания и соли уравниваются по своей силе, или, более осторожно, — растворители, в которых соотношения в силе электролитов, свойственные их водным растворам, сохраняются. К ним относятся прежде всего все растворители, содержащие гидроксильную группу — спирты, фенолы. В дифференцирующих растворителях проявляется значительное различие в силе электролитов, и в частности в силе кислот и оснований. К ним относятся прежде всего растворители, не содержащие гидроксильных групп альдегиды, кетоны, нитрилы и т. д. В этих растворителях соотношение в силе электролитов иное, чем в воде. Обычно такие растворители не являются донорами протонов, но и пе являются хорошими их акцепторами. Дифференцирующим действием могут обладать в той или иной степени все неводные растворители. [c.274]

На пути луча света определенной длины волны, выходящего из монохроматора, устанавливают. кювету с растворителем. Прошедший через нее луч падает на фотоэлемент и возбуждает в нем ток, пропорциональный интенсивности света. Этот фототок компенсируется на входе усилителя противоположным по направлению напряжением. Напряжения уравнивают по миллиамперметру, стоящему на выходе усилителя, путем изменения ширины щели. [c.83]

Стоимость сложных дегазирующих устройств в сумме со стоимостью клапанной системы примерно уравнивают цену приборов, работающих с градиентом высокого и низкого давления. Однако если у исследователя возникает необходимость в градиенте из трех или четырех растворителей, прибор с градиентом низкого давления лри прочих равных условиях окажется дешевле. [c.145]

По способности изменять силу электролитов растворители делятся на дифференцирующие и нивелирующие. В дифференцирующих растворителях константы диссоциации кислот и оснований могут заметно различаться, даже если в воде они достаточно близки. Так, р салициловой и пикриновой кислот в воде равны 2,97 и 0,8, а в ацетоне - соответственно 9,53 и 3,17. В нивелирующих растворителях сила кислот и оснований уравнивается. Каждый из растворителей проявляет в той или иной мере дифференцирующее или нивелирующее действие. Обычно протогенные растворители нивелируют силу оснований, которые в их среде становятся одинаково сильными, и дифференцируют силу кислот. Протофильные растворители, наоборот, нивелируют силу кислот и дифференцируют силу оснований. Например, анилин в жидком аммиаке -слабая кислота, а в уксусной кислоте - сильное основание. [c.246]

Обстоятельства резко изменяются, когда (вместо того, чтобы давать фронту свободно перемещаться) создают условия непрерывного испарения растворителя с линии фронта, из-за чего скорость продвижения фронта уравнивается со скоростью перемещения разделяемых веществ. Линия, с которой подается растворитель, смещается с той же самой скоростью. [c.254]

По характеру влияния растворителей на относительную силу кислот, оснований и солей и по их способности изменять соотношения в силе электролитов все растворители делятся на две группы дифференцирующие и нивелирующие. К нивелирующим растворителям относятся такие растворители, в среде которых силы разных кислот (оснований, солей) уравниваются или, строго говоря, растворители, в которых соотношения в силе электролитов, характерные для их водных растворов, сохраняются. К дифференцирующим растворителям относятся такие растворители, в среде которых проявляется значительное различие в силе электролитов (кислот, оснований и солей). В этих растворителях соотношения в силе электролитов иные, чем в воде. Не следует смешивать классификацию растворителей на амфипротные, кислые и основные с классификацией на нивелирующие и дифференцирующие, так как эти классификации основаны на принципиально различных признаках. [c.22]

Порядок колориметрических измерений на фотометре ФМС-56. Выбор светофильтра. Для выбора светофильтра необходима снять спектральную характеристику окрашенного раствора. Перед кюветой устанавливают в пучке света светофильтр № 1 (М-72) и измеряют оптическую плотность раствора. Для этого правый барабан устанавливают на О по красной шкале. В правый пучок света помещают кювету с исследуемым раствором, а в левый — кювету с растворителем и уравнивают окраску полей окуляра вращением измерительного барабана левой диафрагмы. По достижении фотометрического равновесия (обе половины поля зрения окуляра одинаково окрашены) по красной шкале левого барабана берут отсчет значения оптической плотности О. Производят несколько отсчетов и определяют из них среднее значение Затем кюветы меняют местами и повторяют измерения, причем левый барабан при этом устанавливают на О, а отсчеты оптической плотности берут по правому барабану. Взяв несколько отсчетов, определяют среднее значение Вг. Искомое значение оптической плотности получится из выражения [c.38]

Нужно познакомить учащихся и с другим. приемом измерения, когда в правый световой поток сначала устанавливают кювету с анализируемым раствором и в этом положении настраивают прибор на начало отсчетов, а затем заменяют ее на кювету с растворителем и уравнивают световые потоки. Отсчет в этом случае делают по левому барабану. [c.205]

Кроме такой классификации, возможна классификация растворителей по признаку их влияния яа относительную силу кислот и солей, по и.х способности изменять соотношение в силе электролитов- По этому признаку растворители можно разбить на нивелирующие. — в которых кислоты, основания и соли уравниваются по своей силе, или, более осторожно, — растворители, у которых соотношения в силе электролитов, свойственные их водным растворам, сохраняются- К ним относятся прежде всего все растворители, содержащие гидроксильную группу — спирты, фенолы. [c.539]

Растворитель, в котором уравниваются энергии взаимодействия звеньев макромолекулы с молекулами растворителя, называется 0-растворителем, а температура, при которой выполняется это условие,— в-температурой. Избыточный химический потенциал растворителя в этих условиях равен нулю. [c.160]

В некоторых случаях подбором близких по составу эталонных растворов не удается полностью устранить влияние состава нефтепродукта на результаты измерений, так как полный состав анализируемого образца заранее неизвестен. В этом случае применяют метод добавок [6], который, как показала практика, оказался более точным и надежным, чем метод определения по калибровочным кривым [5]. Этот факт объясняется следуюш им образом чувствительности аналитических сигналов от различных металлоорганических соединений в присутствии матрицы масла почти уравниваются кроме того, физические свойства растворов образца не изменяются в значительной степени нри добавлении стандартного раствора в том же самом растворителе. Таким образом, вероятность возникновения транспортных помех очень мала, и эффективность распыления, расиределения капелек но размеру и доля анализируемого вещества, испарившегося в пламени, являются сравнимыми для всех форм анализируемого вещества [c.111]

Аналогичным образом протогенный растворитель, например СНзСООН, является нивелирующим растворителем в отношении оснований, реагируя с большинством общеизвестных сильных оснований и уравнивая их по силе со своим ацетат-ионом, являющимся сильным основанием. [c.25]

Растворители, в которых сила разных кислот (оснований, солей) уравнивается, называются нивелирующими растворителями. Строго говоря, нивелирующими растворителями являются такие, в среде которых не проявляются значительные различия в силе электролитов и в которых кислоты (основания, соли) различной природы не изменяют соотношения в своей силе, характерные для водных растворов. [c.26]

Наконец, можно поставить кювету с раствором под измерительный барабан при положении его на О , а кювету с растворителем—под другой, вращением которого уравнивают яркости обеих половин поля зрения. После этого кюветы снимают, измерительным барабаном балансируют яркости и читают на нем оптическую плотность раствора. [c.215]

В простейшем случае экстрагирование из раствора проводят в делительной воронке. Раствор, из которого нужно извлечь какое-либо вещество, наливают в делительную воронку до половины ее. Туда же добавляют подходящий растворитель, не смешивающийся с первым, в количестве около половины взятого раствора. Делительную воронку закрывают и, одной рукой придерживая пробку, а другой—кран, плавными движениями многократно перевертывают ее вверх и вниз в течение 15— 20 мин, стремясь к тому, чтобы жидкости как бы скользили одна по другой. Ни в коем случае не рекомендуется энергично взбалтывать содержимое воронки, так как при этом почти неизбежно образуются стойкие эмульсии, на разрушение которых потребуется много времени. Очень часто при экстракции наблюдается повышение давления внутри воронки, которое время от времени необходимо уравнивать с атмосферным. Для этого в тот момент, когда воронка находится в перевернутом состоянии, т. е. горло ее опущено вниз, а трубка с краном поднята вверх, кран осторожно открывают, а затем закрывают. [c.400]

К нивелирующим относят растворители, в среде которых сила кислот или оснований уравнивается. Например, в среде жидкого аммиака все кислоты становятся одинаково сильными, а в растворах безводной уксусной кислоты, как правило, уравнивается сила оснований. [c.285]

В полярных основных растворителях наиболее сильной кислотой является лиониевый ион растворителя. Сила кислот в таких растворителях уравнивается. Кислоты полностью пре- [c.505]

В полярных основных растворителях наиболее сильной кислотой является лиониевый ион растворителя. Сила кислот в таких растворителях уравнивается. Кислоты полностью превращаются в ониевые соли, и их сила определяется теперь силой одного и того же иона лиония. Силой лиониевого иона ограничен верхний предел силы кислот. В связи с таким характером влияния основных растворителей Гантч назвал их нивелирующими. Чем сильнее основные свойства, тем большее число кислот превращено в ониевые соли и тем сильнее нивелирующее действие растворителя. Чем слабее основные свойства растворителя, тем меньшее число кислот превращается в лиониевые соли, тем меньшее число кислот нивелируется в своей силе. Такие растворители дифференцируют силу [c.300]

Вывод выражения, описывающего понижение температуры замерзания раствора, аналогичен выводу выражения для повьпнения температуры кипения. В новом положении равновесия влияние разбавления и понижения температуры на способность молекул растворителя переходить в другую фазу должно в точности уравниваться. Результирующее выражение имеет такой же вид, как приведенное выше для повышения температуры кипения раствора [c.143]

К нивелирующим относят растворители, в среде которых сила кислот, оснований и солей уравнивается или, строго говоря, нивелирующими растворителями являются такие, в среде которых соотношения в силе электролитов (т. е. /Снап, п - нап, I и /Сюлп, п к1ап, 1). характерные для водных растворов электролитов, сохраняются (см. книга 2, гл. И, 34). [c.403]

По азопиестическому методу раствор стандартного вещества (s) приводится в равновесие с раствором неизвестного вещества (х) в замкнутой системе при постоянной температуре до тех пор, пока давление паров над обоими растворами ие уравнивается. В состоянии равновесия мольные доли веществ s и х в растворах должны быть равны. Молекулярный вес вычисляется из данных по изменению объема. Если М — молекулярный вес W —вес l s, 1/ —конечные объемы двух растворов соответственно d — плотность растворителя, то [c.467]

Для определения количества метана, выдеЛйемогО растворителем, аналогично проводят холостой опыт с 5 мл растворителя. Полученный результат делят на 5 (чтобы найти значение, приходящееся на 1 мл растворителя). Если необходимо определить число групп, присоединяющих реактив Гриньяра, устанавливают концентрацию реактива. Для этого в реакционный сосуд вводят 1 мл растворителя, прибавляют точно известное количество реактива и проводят холостой опыт. (При точном определении 1 мл растворителя должен выделять не более 0,4 мл метана.) Затем в реакционный сосуд впрыскивают точно отмеренное количество анилина (около 1 мл) таким же образом, как и реактив (каждый раз, когда в сосуд впрыскивают жидкость, необходимо уравнивать уровни ртути в обеих трубках бюретки для предотвращения утечки газа) и перемешивают содержимое до установления постоянного уровня ртути. Сумма объемов метана, выделенного растворителем и анилином, соответствует концентрации реактива Гриньяра. [c.374]

Убрав иглу, помещают в кассету кювету с обеспыленным растворителем, например бензолом или толуолом. Вращением левого барабана уравнивают освещенности обеих половин поля зрения фотометра. Прибор считается отъюстированным в том случае, если при фотометрическом равновесии отношение показаний правого н левого барабанов отличается от единицы не более чем на 1—2%. Большие различия в показаниях могут быть обусловлены или плохой очисткой жидкости, находящейся в кювете, или наличием отраженного света. В последнем случае проверяют установку осветителя и зеркал 21. [c.87]

Разобранные выще приемы анализа имеют существенный недостаток — определение интенсивности окраски или равенства световых потоков производится визуально, а следовательно, субъ-ектив но. Поэтому в последнее время вместо колориметров погружения все более щирокое применение находят фотоэлектроколориметры (ФЭК-М, ФЭК-Н-57). В этих приборах интенсивности световых потоков измеряются фотоэлементами. В теоретическом курсе учащиеся познакомились с принципиальной схемой этого прибора. В лаборатории они должны освоить приемы подготовки прибора к работе и выполнения измерений. Измерение здесь проводится при постоянной толщине слоя раствора компенсация достигается изменением светового потока. Прибор следует включать в сеть за 20—30 мин. до начала измерений. Нужно проверить установку осветителя и установить на нуль стрелку гальванометра. Заполняют две кюветы растворителем, одну — анализируемым раствором и устанавливают их в кюветные камеры. Затем открывают щторки, включают светофильтр и устанавливают в оба световых потока кюветы с растворителем. Настраивают прибор на начало отсчетов (нуль по щкале оптической плотности, нулевое положение стрелки гальванометра) и вводят в правый световой поток кювету с анализируемым раствором. Вращая от-счетный барабан, уравнивают световые потоки и делают отсчет по правой щкале. [c.205]

На рис. 21 показана схема такого спектрофотометра, а на рис. 22 общий вид его. Пучок света от осветителя 1 (рис. 21) попадает на систему призм 8 и разветвляется иа два потока равной интенсивности. Изменяя полол<ение осветителя, уравнивают в случае несбходи.мости интенсивности светового потока. Оба световых потока проходят через линзы 2 н матовые стекла, даюш,ие равномерный рассеянный свет, удобный для колориметрических измерений, затем проходят через кюветы 3, заполненные исследуемым и стандартным растворами или растворителем. Пройдя через кюветы, оба пучка попадают на уравнительные диафрагмы 4. Уравнительная диафрагма состоит из двух пластинок с вырезом, которые могут надвигаться одна на другую при помсщи специального барабана и тем самым увеличивать или уменьшать световой поток. За диафрагмами оба пучка попадают скова на систему призм 5, проходят через светофильтр 6 и попадают в окуляр 7, где делят световое поле на две различно освещенные части. Изменяя величины отверстия диафрагмы, южнo уравнивать эти свето- [c.52]

В обе кюветы фотометра наливают чистый растворитель, полностью открывают диафрагмы, вводят нужный светофильтр и уравнивают световые потоки до одинакового освещения обеих половинок поля зрения окуляра. Затем в одну из кювет, вместо растворителя, наливают стандартный или исследуемый окрашенные растворы и вновь уравнивают световые потоки путем гашения диафрагмой светового потока, не проходящего через окрашенный раствор. Диафрагмы фотометра связаны с отсчетными барабанами, на каждом из которых нанесены две шкалы шкала оптической плотности и шкала светопропускания. Уравнивание световых потоков производят вращением барабана диафрагмы до создания одинаковой освещенности (окраски) на обеих половинках поля в окуляре фотометра и одновременно снимают отсчет по шкале. Таким обра- [c.72]

Оптическая схема прибора дана на рис. 36, общий вид — на рис. 37. Свет от источника 1, пройдя через светофильтр 2, попадает на призму 3, которая делит пучок на два левый и правый. Далее параллельные пучки света идут через кюветы 4, диафрагмы 5 и 5 и попадают на фотоэлементы 6, включенные по дифференциальной схеме через усилитель на индикаторную лампу 7. На путк левого светового потока постоянно находится кювета с нулевым раствором (в частности, с растворителем). На пути правого светового потока > огут быть последовательно установлены кюветы с испытуемым и нулевым растворами. Интенсивности световых потоков, проходящих через правую и левую кюветы, уравнивают с помощью диафрагм кошачий глаз левая диафрагма 5 [c.92]

Опубликована работа, посвященная определению магния в уране после выделения основного количества урана экстракцией растворителем [329]. В работе Хэмфри [213] описано определение магния без отделения урана экстракцией. Он показал, что уран и металлы, обычно присутствующие в нем, не создают помех, но для получения точных результатов необходимо уравнивать содержание урана и кислоты в эталонных и исследуемых растворах. Однако Хэмфри предпочитал использовать метод добавок. Образец весом 0,5 г переводят в раствор 25 л л НС1. Добавку Н2О2, необходимую для растворения образца, разлагают испарением досуха с повторным растворением остатка в кислоте. [c.180]

Таким образом, в соответствии с уравнением (2 1) все сильные кислоты уравниваются (нивелируются) в силе под влиянием ам-фипротного растворителя — Н2О, являющейся слабым основанием (протонное сродство як о =773 кДж/моль). Этот эффект называют нивелирующим и говорят, что вода оказывает нивелирующее действие на силу сильных кислот (рис. 1). Естественно возникает Вопрос, почему только на силу сильных кислот Это объясняется тем, что слабые кислоты являются слабыми донорами протонов, а вода в свою очередь является относительно слабым акцептором протонов, что мешает их взаимодействию друг с другом по типу взаимодействия сильных кислот с водой. [c.25]

Жидкий аммиак, являющийся более сильным основанием, чем вода, проявляет себя дифференцирующим растворителем по отношению к сильным основаниям, являясь одновременно нивелирующим растворителем в отношении кислот. Так, неодинаковые по силе в воде кислоты НСЮ4, Н2804, СНзСООН, НСМ и др. уравниваются по своей силе в аммиаке. В среде аммиака кислоты количественно образуют аммонийные ионы —г носители кислотных свойств в среде аммиака [c.28]

Кроме классификации растворителей по донорно-акцепторным свойствам по отношению к протонам различают растворители по их влиянию на относительную силу кислот, оснований и солей, по их способности изменять относительную силу электролитов. По этому признаку растворители делятся на нивели-руюш,ие и дифференцирующие. К нивелирующим растворителям относят вещества, в среде к-рых кислоты, основания и соли уравниваются по своей силе или, строго говоря, растворители, для к-рых соотпошепия в силе электролитов, характерные для их водных р-ров, сохраняются. К дифференцирующим относят растворители, в среде к-рых проявляется значительное различие в силе электролитов (кислот, оснований и солей). Не следует смешивать классификацию растворителей на амфипротиые, кислые и основные с классификацией на нивелирующие и дифференцирующие, так как эти классификации растворителей основаны на принципиально различных признаках. Сила кислот, оснований и солей в среде какого-либо растворителя определяется гл. обр., с одной стороны, его химич. свойствами (кислотностью или основностью) и с другой — его физич. свойствами величинами диэлектрпч. проницаемости (ДП) и динольного момента молекул растворителя. В зависимости от химической природы растворителя и растворенного вещества растворитель может сильно влиять на диссоциацию электролита в одних случаях решающее значение оказывает кислотность или основность растворителя, в других — ДП. [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология