Определение молекулярного веса по повышению температуры кипения раствора

Эбулиоскопический метод. Определение повышения температуры кипения раствора в сочетании со знанием эбулиоскопиче-ской константы К позволяет, как и в криоскопическом методе, определить молекулярный вес растворенного вещества. [c.46]

Молекулярный вес растворенного вещества обычно определяют путем измерения понижения температуры замерзания разбавленных растворов (криоскопия) или реже путем измерения повышения температуры кипения растворов (эбулиоскопия). В разбавленных растворах указанные величины зависят лишь от концентрации, но не от природы растворенного вещества. Если известны навески растворенного вещества и растворителя, то легко может быть вычислена моляльная концентрация. После определения величины понижения температуры замерзания раствора вычисляют молекулярный вес растворенного вещества по формуле [c.157]

Значение Е можно рассчитать по уравнению (IV. ), зная температуру кипения растворителя и его удельную теплоту испарения I. Величина Е зависит только от природы растворителя. Уравнение (1У.7) используется для определения молекулярного веса растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора. Если gв и М — навеска и молекулярный вес растворенного вещества соответственно, а — навеска растворителя, то [c.45]

В эбуллиоскопическом методе измеряют температуру кипения чистого растворителя термометром с делениями 0,01° С, затем вносят в определенное количество растворителя Р навеску исследуемого вещества р и измеряют повышение температуры кипения раствора Ai°. Закон, управляющий повышением температуры кипепия раствора, тот же, что и для понижения температуры застывания раствора, и формула для вычисления молекулярного веса аналогична [c.54]

Повышение температуры кипения раствора какого-либо нелетучего вещества в определенном растворителе, также как и понижение температуры замерзания (стр. 229), прямо пропорционально молярному содержанию растворенного вещества независимо от его химических свойств, если только при этом не происходит ассоциации или диссоциации молекул. На этом основан эбулиоскопический способ определения молекулярного веса, вычисляемого по уравнению [c.260]

Эбулиоскопия — повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя используется для определения молекулярного веса растворенного вещества. [c.13]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ МОЛЕКУЛЯРНОГО ВЕСА ПО ПОНИЖЕНИЮ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ РАСТВОРА, ПО ПОВЫШЕНИЮ ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАСТВОРА [c.92]

Химики, занимавшиеся исследованием строения наиболее сложных органических веществ, уже на первых этапах изучения белков стремились определить их молекулярный вес. Однако при этом они столкнулись с большими трудностями. Обычно применяемые для определения молекулярного веса измерение плотности пара и определение повышения температуры кипения растворов изучаемого вещества оказались в данном случае совершенно непригодными, так как при нагревании большинство белков свертывается 10 [c.10]

Повышение температуры кипения раствора также применяется для определения молекулярного веса растворенного ве- щества, если это вещество является неэлектролитом и не изменяется при нагревании раствора до температуры его кипения. [c.110]

Определение молекулярного веса вещества в растворе. Методы, основанные на законе Рауля—Вант- Гоффа, приобрели большое распространение при исследовании кремнийорганических соединений. Величины, зависящие от осмотического давления, прямо пропорционального молярной концентрации,—повышение температуры кипения растворов, понижение температуры их замерзания, депрессия температуры плавления смесей—могут быть легко измерены. При измерении трех упомянутых величин еле- [c.76]

В химической практике наиболее часто применяются физические методы определения молекулярных весов. Описание этих методов дается в физике, неорганической и физической химии и не является задачей данного курса, поэтому не будем здесь вдаваться в подробности. Напомним лишь, что молекулярный вес может быть определен на основании закона Авогадро по плотности пара по формуле М = 2d, где М — молекулярный вес изучаемого вещества, d — плотность его пара по водороду а также на основании законов Рауля по понижению температуры замерзания и по повышению температуры кипения растворов (общее выражение законов Рауля эквимолекулярные растворы различных веществ в одном и том же растворителе кипят и замерзают при одной и той же температуре ) по формуле [c.28]

Измерив повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя, а также навеску растворителя и навеску растворенного вещества g, можно вычислить молекулярный вес его. Такой метод определения молекулярного веса называется эбулиоскопическим. [c.123]

Растворы, в которых происходит электролитическая диссоциация, вследствие увеличения числа частиц, всегда обнаруживают более значительные повышения температуры кипения, чем следует из формулы (5). Метод измерения повышения температуры кипения растворов, называемый эбулиоскопией, применяется для определения молекулярных весов растворенных веществ. [c.150]

Криоскопический метод определения молекулярного веса основан на том, что температура замерзания растворителя понижается с введением в него растворяемого вещества. Аналогичный ему эбулиоскопический метод основан на повышении температуры кипения раствора сравнительно с температурой кипения чистого растворителя. [c.43]

Константу Е легко определить, если измерить повышение температуры кипения раствора такого вещества, молекулярный вес которого известен. Из подобных определений найдено, что для водных растворов = 0,52, для других растворителей она будет иметь другое численное значение так, для бензольных растворов Е = 2,4, для растворов в хлороформе = 3,8 и т. д. [c.136]

Исторический обзор возникновения интереса к неводным растворителям, а следовательно, и к выяснению роли растворителя в природе растворов, дан в известных монографиях Вальдена 121 иЮ. И. Соловьева [3]. Еще в середине XVI в. Бойль заинтересовался способностью спирта растворять хлориды железа и меди. Позднее ряд химиков отмечает и использует растворяющую способность спирта. В 1796 г. русский химик Ловиц использует спирт для отделения хлоридов кальция и стронция от нерастворимого хлорида бария, как будто положив начало применению неводных растворителей в аналитических целях. В первой половине XIX в. подобные наблюдения и их практическое применение встречаются чаще, причем химики устанавливают случаи химического взаимодействия растворителя с растворенным веществом, показывая, что и в органических жидкостях могут образовываться сольваты (Грэхем, Дюма, Либих, Кульман). Основным свойством, которое при этом изучалось, была растворимость. В 80-х годах XIX в. Рауль, исследуя в целях определения молекулярных весов понижение температур замерзания и повышение температур кипения нри растворении, отмечает принципиальное сходство между водой и неводными средами. Но систематическое физико-химическое изучение неводных растворов наряду с водными начинается только в самом конце столетия, когда Каррара осуществляет измерение электропроводности растворов триэтилсульфония в ацетоне, метиловом, этиловом и бензиловом спиртах, а также ионизации различных кислот, оснований и солей в метиловом спирте. В этот же период М. С. Вревский проводит измерения теплоемкостей растворов хлорида кобальта в смесях воды и этилового спирта [4], а также давлений и состава паров над растворами десяти электролитов в смесях воды и метилового спирта [5]. Им впервые четко установлено явление высаливания спирта и определено как .. . следствие неравномерного взаимодействия соли с частицами растворителя . Несколько раньше на самый факт повышения общего давления пара при растворении хлорида натрия в смесях этанола и воды, на первый взгляд противоречащий закону Рауля, обратил внимание И. А. Каблуков [6]. Пожалуй, эти работы можно считать первыми, в которых подход к смешанным растворителям, к избирательной сольватации и к специфике гидратационной способности воды близок современному пониманию этих вопросов. Мы возвратимся к этому сопоставлению в гл. X. [c.24]

При определении молекулярного веса эбулиоскопическим методом наблюдают за повышением температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя (А кип) и расче.т ведут по аналогичной формуле. В качестве растворителей применяют бензол (/Сэ=2,64), нитробензол (/Сэ=5,27) и некоторые другие вещества. [c.72]

Молекулярные веса электролитов. При определении молекулярного веса электролита по понижению температуры замерзания или по повышению температуры кипения раствора и по ве-. личине осмотического давления пользуются формулами, в которых коэффициент г>1. [c.107]

При эбулиоскопическом методе определения молекулярного веса пользуются явлением повышения температуры кипения растворов. [c.31]

Определение молекулярного веса по повышению температуры кипения раствора, или эбуллиоскопия, выполняется несколькими способами. Определение прямым методом производят в сосуде 1 (рис. 14) с двумя боковыми отводами 3—для внесения вещества и 4—для присоединения холодильника 5. Сосуд 1 установлен на асбестовой сетке в цилиндре 6. [c.77]

Определение молекулярного веса по повышению температуры кипения раствора,-аш эбуллиоскопия, выполняется несколькими способами. Определение прямым методом производят в сосуде 1 (рис. 14) с двумя боковыми отводами 3—для внесения вещества и [c.77]

Значение криоскопической и эбулиоскопической формул состоит в возможности определения молекулярного веса растворенного вещества по понижению температуры замерзания и повышению температуры кипения раствора. В связи с этим они сыграли значительную роль в развитии химии, способствуя установлению правильных молекулярных и атомных весов. Следует указать на необходимость при определении температуры кипения раствора помещать шарик термометра непосредственно в раствор. При нахождении шарика в паре над раствором термометр будет показывать, как это указал еще Фарадей, температуру кипения растворителя. [c.286]

Метод определения молекулярного веса растворенного вещества (или концентращн1 раствора) по повышению температуры кипения раствора называется эбулиоскопи-ческим, или эбулиоскопией [c.226]

Согласно полипептидной теории, молекула белка построена из одной или нескольких связанных между собой полипептид-ных цепей, состоящих из аминокислотных остатков. Но насколько велико число аминокислотных остатков в молекуле белка, или каков молекулярный вес белков Для ответа на этот вопрос ученым пришлось преодолеть очень большие трудности. Де ло в том, что в связи с высоким молекулярным весом белков обычные методы определения молекулярных весов, используемые для низкомолекулярных соединений, при работе с белками не дают удовлетворительных результатов. Например, такой классический метод опрелеления молекулярного веса, как измерение понижения давления пара при прибавлении к чистой воде какого-либо растворяющегося в ней вещества, к белкам применим быть не может, так как, если растворить 1 г вещества с молекулярным весом 10 000 в 100 г чистой воды, понижение давления пара при 25° будет равно 0,00043 мм ртутного столба. Эта величина настолько мала, что ее нельзя измерить. Кроме того, даже следы примесей низкомолекулярных веществ к белкам резко изменяли бы эту величину. Другой метод, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора белков по сравнению с температурой кипения чистого растворителя, также неприменим, так как белки свертываются и [c.205]

В настоящее время для этого редко используют определения, основанные на законе Авогадро молекулярный вес равен удвоенной плотности пара вещества по водороду — М = 2е1н Чаще используют криоскопическое определение молекулярного веса (по понижению температуры замерзания раствора исследуемого вещества в определенном растворителе) или эбулиоскопическое определение (по повышению температуры кипения раствора исследуемого вещества в определенном растворителе). [c.18]

Метод определения молекулярного веса по повышению температуры кипения растворов широко используется нри изучении свойств низкомолекулярных соединений. Он связан с определением величины понижения унотгости пара растворителя над раствором по сравнению с унругтетью его пара над чистой жидкостью, т. е. тем же растворителем. Термодинамически это явление связано с изменением свободной энергии системы но уравнению [c.59]

Метод исследования, основанный на измеренип повышения температуры кипения раствора, называется эбулиоскопи-ческим методом. Так же как и криоскопический метод, он применяется для определения молекулярных весов растворенных веществ. Эбулиосконическим методом можно пользоваться только в том случае, когда растворенное вещество нелетуче и когда растворенное вещество и растворитель не разлагаются при температуре кипения раствора. Что касается органических веществ биологического происхождения, то многие из них при температуре кипения претерпевают существенные изменения так, например, белки при нагревании свертываются. Указанные обстоятельства ограничивают область применения эбулиоскопического метода. [c.23]