Энтальпия, изменение при образовании

А // — изменение энтальпии при образовании активированного комплекса (энтальпия активации) [c.5]

Рассчитайте энергию связи Н—Вг, исходя из следующих данных изменение энтальпии при образовании НВг из газообразного водорода и жидкого брома равно 36,4 кДж/моль энтальпия испарения брома составляет 15,4 кДж/моль энтальпии диссоциации водорода и газообразного брома равны соответственно 432,2 и 192,4 кДж/моль. [c.91]

Обычно за стандартное принимается состояние, при котором энтальпия всех элементов при любых температурах и давлении 0,1 МПа равняется нулю. Тогда энтальпии соединений из элементов в условиях такого состояния будут равны изменению энтальпии, сопровождающему образование 1 моля этих соединений. [c.232]

Эта величина характеризует изменение энтальпии при образовании раствора, содержащего 1 моль ЫНя и 5 моль воды, из 0,5 моль газообразного азота, 1,5 моль газообразного водорода и 5 моль жидкой воды при 25 С и давлении 1,013 10 Па [c.376]

Целью данной работы является измерение энтальпии процесса образования комплексных соединений в растворах, установление состава комплексных соединений и вычисление на основании полученных результатов и справочных данных изменения энергии Г иббса и энтропии. [c.74]

Определите изменение энтальпии при образовании 1 м поверхности жидкого хлорбензола при 293 К. Необходимые данные возьмите из справочника [М.]. [c.152]

Термодинамические свойства важнейших ароматических углеводородов АЯ°/,298 — изменение энтальпии при образовании соединения из простых веществ в стандартных условиях (тепловой эффект), 5°29в — стандартное значение энтропии и С°р — теплоемкость при постоянном давлении, приведены в табл. 1.3, Величины теплоемкостей в указанном интервале температур определяются по формулам [c.11]

Гидриды можно разделить на экзотермические и эндотермические Б зависимости от знака энтальпий их образования (рис. В.18). Экзотермичны реакции водорода с самыми электроположительными металлами, а также с некоторыми сильно электроотрицательными неметаллами. Если же разность электроотрицательностей невелика, реакции образования гидридов эндотермичны. Положение равновесия реакций элементов с молекулярным водородом определяется изменением свободной энергии АС . Для расчета равновесия необходимо знать изменение энтропии в этой реакции, например [c.463]

Изменение энтальпии при образовании катиона металла определяется как сумма изменения энтальпии при сублимации металла и при его ионизации [c.160]

Энтальпия образования химических соединений. Энтальпией (теплотой) образования химического соединения АЯг называется изменение энтальпии в процессе получения этого соединения из простых веществ, устойчивых при данной те.мпературе. [c.100]

Изменение энтальпии при образовании твердого раствора может быть как отрицательным, так и положительным. В первом случае преобладают эффекты связывания частиц при образовании твердого раствора, во. втором — эффекты деформационного искажения кристаллической решетки из-за различий в размерах атомов компонентов. [c.220]

Если исследуется ограниченная область составов растворов, где один из компонентов (1) выступает как растворитель, а второй (2) как растворенное вещество, то для характеристики изменения энтальпии при образовании раствора нередко пользуются следующими величинами [c.234]

Изменение энтальпии при образовании раствора из чистых компонентов оценим следующ,им образом [c.422]

Сколько теплоты выделится при сгорании серы массой 240 г, если известно, что изменение энтальпии реакции образования оксида серы (IV) из кислорода и серы равно —297 кДж/моль [c.36]

Второй частный случай, вытекающий из уравнения (4.1),— это случай, когда изменение энтальпии при образовании раствора имеет небольшую численную величину, т. е. МфО, а изменение энтропии соответствует закономерности (4.2). Уравнение для определения теплоты смешения было выведено Дж, Гильдебрандом иСкэтчардом на основе экспериментальных данных Дж. Ван-Лоара. При выводе уравнения учитывалось, что суммарная потенциальная энергия двух молекул зависит от расстояния между ними, а их межмолекулярное взаимодействие обусловлено исключительно дисперсионными силами. Дж. Гильдебранд считал, что не только размеры молекул обеспечивают аддитивность разноименных молекул в растворе. Для полной аддитивности необходимо дополнительно учитывать мольные объемы разноименных молекул [c.215]

Олр дели ге изменение энтальпии при образовании 1 м поверхности жидкого хлорбензо 1а при 293 К. Необходамые данные возьмите из справоч1[ика [М.]. [c.143]

Изменение энтальпии при образовании 1 моля соединения из простых веществ называется теплотой образования. При этом теплоты образования простыл всишств (С, О,, Н , и др.) приняты равными нулю. [c.17]

Эти вбшичины дают соответственно изменение энтропии и энтальпии при образовании одного моля активированных комплексов при стандартных концентрациях активированных комплексов и реагирующих частиц. [c.67]

АЯода — изменение энтальпии при образовании данного вещества при 298° К [c.235]

Найти изменение энтропии реакции d + 2Ag l = = d l2+2Ag, протекающей в гальваническом элементе при стандартных условиях, если э. д. с. его равна 0,6753 В и стандартные изменения энтальпии при образовании [c.45]

В этом уравнении термодинамические параметры АПр т, П П , Яд, Я4 соответствуют изменениям изобарных потенциалов образования ДО, энтропии А5 или энтальпии АН образования веществ при любых условиях (давлении р, температуре Т). [c.180]

Таблица 24. Изменение энтальпии при образовании кластеров в газовой фазе для реакций М+ (НгО) ., + Н2О = М+ (Н20) и X - (Н20) 1 + Н О = X- (НзО) (по Кабарле)

Очевидно, теория растворов неэлектролитов должна быть непосредственно связана с теорией чистых жидкостей и должна Г1редставлять, по существу, обобщение ее на случай жидких систем, образованных частицами разных сортов. Поскольку в растворах требуется учитывать межмолекулярные взаимодействия нескольких типов, задача расчета термодинамических функций на основании молекулярных данных оказывается, вообще говоря, еще более трудной, чем для жидкостей. Однако при исследовании растворов обычно ставится ограниченная задача - определить концентрационные н температурные зависимости термодинамических функций (допустим, найти изменение энтальпии при образовании раствора из чистых компонентов и оценить, как эта величина изменяется при изменении состава и температуры). Рассматриваются, следовательно, разности термодинамических величин для раствора и чистых компонентов при этом по крайней мере один из компонентов — жидкость. Такая постановка задачи, диктуемая опытом, вносит специфику в теоретические методы исследования растворов и во многих отношениях облегчает рассмотрение. Это относится как к строгим методам, так и к модельным. Заметим, что для растворов применение моделей, в частности решеточных, оказывается более оправданным, чем для чистых жидкостей при расчете разностей ошибки в описании раствора и чистых жидкостей в какой-то степени погашаются. [c.396]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтальпия, изменение при образовании: [c.155] [c.178] [c.155] [c.253] [c.354] [c.72] [c.78] [c.12] [c.174] [c.354] [c.4] [c.24] [c.449] [c.160] [c.399] [c.399] [c.399] [c.89] [c.336] [c.56] [c.349] [c.57] [c.72] [c.73] [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология