Миндальная перманганатом

Бензоилмуравьиную кислоту можно получить окислением ацетофенона перманганатом калия в щелочном растворе - окислением миндальной кислоты перманганатом калия в щелочном рас-творе омылением цианистого бензоила концентрированной соляной кислотой . [c.104]

Жирно-ароматические оксикислоты (гидроксил в боковой цепи), например, миндальная кислота. Идентификация в виде анилидов. При кипячении с перманганатом образуется бензойная кислота или ее производные, выпадающие при подкислении. [c.256]

Растворяют 1 г миндальной кислоты в смеси 3 мл 10%-ного раствора едкого натра и 15 мл воды, добавляют 150 г колотого льда отмеряют 73 мл 1%-ного раствора перманганата калия и приливают несколько миллилитров этого раствора в ледяной раствор кислоты. После исчезновения окраски вливают остаток перманганата, перемешивают и оставляют смесь на ночь. Затем делают пробу на присутствие избытка перманганата и, если таковой имеется, разрушают его добавлением небольшого количества (0,01 г) бисульфита натрия (проверяют капельной пробой). Выпавшую двуокись марганца отделяют на воронке Бюхнера, первые порции раствора, если они не прозрачны, фильтруют вторично. Раствор слабо подкисляют соляной кислотой ло лакмусу и приливают раствор 1 г хлоргидрата фенилгидразина в небольшом количестве горячей воды. Нагревают 15 мин. почти при температуре кипения, охлаждают и отделяют кристаллический желтый фенилгидразон выход 1 г, т. пл. 159 " с разложением (выделение СОг). [c.236]

Осадок комплекса имеет стехиометрический состав МА4, и его можно использовать для весового определения циркония. Можно растворить осадок комплекса в концентрированной серной кислоте и определить комплекс лиганд—миндальная кислота путем полного окисления стандартным раствором бихромата или же растворить в щелочи и оттитровать стандартным раствором перманганата [408, 409]. [c.131]

Объемное определение комплекса циркония с миндальной кислотой. Осажденный и промытый осадок по описанному выше способу растворяют в горячем 5 н. растворе карбоната натрия (четыре раза по 5 мл этого раствора достаточно для переведения в раствор осадка, содержащего не более 20 мг циркония). Раствор смывают 10—15 мл дистиллированной воды в колбу для титрования, добавляют 10 мл 23%-ного раствора едкого натра и 20 мл 0,5 н. раствора перманганата калия и выдерживают 10 мин. Затем разбавляют раствор дистиллированной водой до 300 мл, подкисляют 25 мл 50%-ной серной кислоты, приливают 20 мл 0,5 н. раствора щавелевой кислоты, нагревают до 60 °С и оттитровывают избыток щавелевой кислоты 0,1 н. раствором перманганата калия. Параллельно проводят холостой опыт в отсутствие циркония. Разность между израсходованными количествами перманганата пропорциональна содержанию циркония 1 мл 0,1 н. раствора перманганата соответствует [c.131]

Путем небольшого изменения рекомендованных выше условий можно выделить кристаллическую беизоилмуравьиную (фенилглиокслловую) кислоту. Окисление 375 г (2,5 мол.) миндальной кислоты холодным щелочным раствором перманганата калия проводят совершенно так же, как это описано в первом абзаце (стр. 537). Иосле удаления двуокиси марганца соединенные фильтраты упаривают до объема 2500—3000, мл и осторожно подкисляют так, чтобы выпала только бензойная кислота этого достигают путем добавления ЮО мл (180 г) концентрнрованной серкой кислоты уд. веса 1,84, предварительно разбавленной равным объемом воды и после этого—охлажденной. Выпавшую бензойную кислоту (25—30 г) отсасывают, а фильтрат подщелачивают добавлением 75 г едкого натра, после чего его упаривают до объема 800—1000 лл. Иос.че- [c.540]

В работе автора синтеза имеются указания относительно окисления кислоты как щелочным раствором перманганата, так и хромовой кислотой. При этом им выделены нерадиоактивная двуокись углерода и бензойная-С кислота с выходами соответственно 85,2 и 77,77о. Молярная удельная активность бензой-ной-С кислоты не отличается от активности исходного вещества. Эти данные опровергают некоторые из предполагаемых механизмов реакции [3], включающих миграцию фенильной группы, которая имеет место в случае перегруппировки бензил — бензиловая кислота. Кроме того, они подтверждают внутримолекулярную миграцию атома водорода [3, 4], которая предполагается в качестве одного из вариантов объяснения механизма реакции Канниццаро. Дёринг [3] окислял миндальную-а-С кислоту перманганатом как в нейтральном, так и в кислом растворе с последующим декарбоксилированием образовавшейся бензой-ной-С кислоты по реакции Шмидта (выход 32,2%). [c.151]

Иодид-, иодат-, цианид-ионы, метиловый спирт, глицерин, фенол, салициловую кислоту [65], ацетальдегид, формальдегид, бензальдегид, миндальную коричную, винную, малеиновую кислоты, этиловый, изоамиловый, к-бутиловый и бензиловый спирты [65, 66] определяют окислением перманганатом (взятым в избытке) в среде NaOH при 25 С (в случае неорганических веществ) или при 45 С (в случае органических веществ). Через 10 мин избыток КМпО оттитровывают потенциометрически раствором формиата натрия после добавления Ba la. [c.15]

Миндальная кислота, представляющая собой а-оксикислоту с вторичной спиртовой группой, при осторожном окислении перманганатом в щелочном растворе может быть с хорошим выходом превращена в 4 енилглиоксиловую (бензоилмуравьиную) кислоту (т. пл. 66°С) [c.352]

Из косвенных объемных методов следует также отметить методы, основанные на осаждении циркония специфическим органическим реактивом, с последуюидим титрованием продуктов, полученных после разложения осадка. Шнеер и Гартман [109] разработали методику, основанную на осажде-нии циркония из солянокислого раствора миндальной или бром-миндаль-ной кислотой. Осадок растворяют в насыщенном растворе соды. Затем миндальную или броммипдальную кислоту либо окисляют перманганатом до бензойной или бромбензойной кислоты, а избыток перманганата титруют щавелевой кислотой, либо окисляют бихроматом натрия с последующим титрованим солью Мора в присутствии ферроина. [c.311]

Для проверки этого механизма из бензойной кислоты (ж), содержащей С в карбоксильной группе, был приготовлен со, ш-дибромацето-фенон (з), меченный в карбонильной группе. При действии на это соединение гидроокиси калия образуется миндальная кислота (и), причем фенилглиоксаль (к) представляет собой промежуточный продукт этого превращения. Окисление полученной миндальной кислоты перманганатом дает двуокись углерода, содержащую нормальное количество и бензойную кислоту (л), в карбоксильной группе которой сосредоточен весь С присутствовавщий в исходной бензойной кислоте. [c.501]

Фенилглиоксиловая кислота более устойчива в щелочной среде она образуется с хорошим выходом при окислении миндальной кислоты эквивалентны.м количеством перманганата калия в щелочном растворе при низкой температуре. Кислота хорошо растворима в воде ее легко можно выделить в виде фенил-гидразона. [c.234]

Калия перманганат. Мол. в. 158,05. В ш,елочнои среде окислительный эквивалент равен 3. Приводим несколько примеров окисленпя 1) щелочное окисление циклогексанона в адипиновую кислоту (стр. 124), миндальной кислоты в фе-нилглнокснловую кислоту (стр. 236) 2) кпслотное окисление миндальной кислоты в бензойную кислоту (стр. 234) [c.373]