Окисление в щелочной среде

Окисление соединений хрома (III) в хромат- или дихромат-ионы и их последующее обнаружение, а) Окисление в щелочной среде. При действии избытка растворов щелочей на соли Сг образуются гидроксокомплексы, окисляющиеся раствором пероксида водорода с образованием хромат-ионов [c.262]

Как уже упоминалось, нитропарафины могут быть превращены в кетоны окислением в щелочной среде такими окислителями, как перманганат калия, перекись водорода, озон и т. п. [c.348]

Если окисление галогенами идет в кислой среде, то продуктами восстановления галогенов являются соответствующие галогеноводородные кислоты Н г, НС1, НВг и Н1. При окислении в щелочной среде получаются соли этих кислот, т. е. галогениды металлов. Сера при повышенной температуре ведет себя как окислитель по отношению к водоролу и к металлам. Продуктами восстановления ее являются сероводород и сульфиды металлов. [c.147]

Окисление в нейтральной или щелочной среде. Один из наиболее общепринятых методов окисления органических соединений — окисление в щелочной среде. Щелочную среду создает образующееся во время реакции едкое кали, а в некоторых случаях специально добавленная щелочь. Нейтральная реакция среды достигается нейтрализацией едкого кали. [c.131]

Теоретические основы. Меркаптаны переводят в дисульфиды путем каталитического окисления в щелочной среде. Процесс осуществляется на основе реакций [c.193]

Тиомочевину можно титровать в кислом растворе, однако более хорошие результаты дает окисление в щелочной среде С8(ЫН2)2 + 4Ь + 10 ОН- =С0(ЫНг)2 + 50 - + 81 + бНгО [c.281]

Методика определения ХПК зависит от концентрации хло-рид-ионов в воде. Если содержание С1-ионов меньше 100 мг/л, ХПК определяют в кислой среде (метод Кубеля). При значительном содержании СГ-ионов используют метод Шульца (окисление в щелочной среде). [c.113]

Окисление в щелочной среде приводит к образованию нерастворимых оксидов. [c.382]

При проведении окисления в щелочной среде промежуточные продукты окисления вступают-во взаимодействие друг с другом, образуя азокси- и азосоединения [c.332]

К раствору тетрагидроксо-(1 И)хромата натрия, полученного в предыдущем опыте, добавьте 3—4 капли хлорной воды (С1г) и прокипятите (под тягой ). Окраска раствора изменяется на желтую (цвет ионов СгО -). Составьте уравнение реакции окисления в щелочной среде. [c.148]

Кислоты, получаемые окислением в щелочной среде, выделяют подкислением реакционного раствора. [c.215]

В 100 мл воды растворяется 6 г гидрохинона при 15° С. Водные растворы на воздухе буреют вследствие окисления, в щелочной среде окисление усиливается. Растворим в этаноле и эфире. Плохо растворим в бензоле. [c.86]

Окисление в щелочной среде [c.116]

Гидрохинон — бесцветные или светло-серые кристаллы р= 1,358 /пл = 170,3 °С /кип = 285°С. Сильный восстановитель. В 100 мл воды растворяется 6 г гидрохинона при 15 °С. Водные растворы на воздухе буреют вследствие окисления, в щелочной среде окисление усиливается растворим в этаноле, глицерине и эфире. Плохо растворим в бензоле и хлороформе. Вызывает заболевание глаз. Реактив хранят в склянке с хорошей пробкой. Растворы в 0,1—0,2 М серной кислоте более устойчивы. о= = +0,68 В. [c.133]

Следует, однако, иметь в виду, что при окислении в щелочной среде происходит частичная рацемизация С-пантотеновой кислоты. [c.62]

Окисление метильной группы в альдегидную в л-нитротолуоле происходит за счет внутримолекулярного окисления кислородом иитрогруппы (интрамолекулярное окисление в щелочной среде прн участии серы). Одновременно нитрогруппа восстанавливается до аминогруппы [c.347]

Принцип метода заключается в том, что тиамин при окислении в щелочной среде красной кровяной солью превращается во флуоресцирующее вещество — тиохром [c.94]

Обнаружение Мп +. Проводят в отдельной порций раствора реакциями окисления в щелочной среде перокси- [c.60]

В среде пиридина или ДМФА возможна миграция и третьего алкила от бора к углероду. При взаимодействии соединеиия (2) с Н.ц. в пиридине илн ДМФА с последующим окислением в щелочной среде образуется карбинол (5) [3], т. е. происходит миграция третьей объемистой группы от бора к углероду. Легкость миграции алкильных групп уменьшается в ряду первич- [c.379]

Определение с синим нли голубым светофильтром после окисления в щелочной среде в присутствии цитрата. Предварительно отделяют Сг, Fe, Ti, Ni, Си. Допускается присутствие значительных количеств рзэ, Mg, А1 и 10-кратный избыток Мп. Определение в рудах, минералах, легких и легированных сплавах на основе Fe и Ni Определение с синим светофильтром после окисления в щелочной среде в присутствии комплексона III. Мешают Sn, Ti, Fe, Со, Ni. V, Мо не мешают 100-кратные количества Mg, Са, Мп и А1. Анализ Mg-сплавов и природных материалов [c.193]

При окислении в щелочной среде персульфат добавляют к щелочному раствору окисляемого вещества. Многоосновные фенрлы в этих условиях окисляются в хиноны (например, диантранол образует диантрон ). При окислении в щелочной среде протекает также реакция Нейбауэра и Флатова, которая.заключается во введении гидроксильной группы в пара-положеиие производных фенолов, обладающих боковыми цепями или группами, способными окисляться. Примером этой реакции может служить окисление салицилового альдегида в гентизиновый альдегид [c.661]

Превращения никеля. В основном состоянии атомы никеля имеют следующее строение внешних электронных оболочек 3 45 . Суммарному переходу никеля по схеме М1+ + 2е = М1° отвечают окислительно-восстановительные потенциалы в кислой и щелочной средах кислая — 0,23 В, щелочная — 0,72 В. Эти данные свидетельствуют о том, что окисление в щелочной среде предпочтительно. [c.470]

Окисление Сг -ионов вСг04 -ионы. I) Окисление в щелочной среде. Сг " -ионы в щелочной среде окисляются при помощи перекиси водорода, бромной воды и других окислителей [c.51]

При восстановлении водородом MnOg переходит в МпО. При осторожном окислении в щелочной среде MnOg образует соль зеленого цвета — манганат [c.427]

Качественные реакции на моносахариды. Окисление в щелочной среде окисью серебра и соединениями окиси меди. Подобно альдегидам, моносахариды окисляются при нагревании с аммиачным раствором окиси серебра (Ag20) или с жидкостью Фелинга (стр. 138, 213). В первом случае образуется осадок металлического серебра (серебряное зеркало), во втором — содержащееся в жидкости Фелинга соединение окиси меди (СиО) восстанавливается, образуя кирпично-красный осадок закиси меди (СпаО) синий цвет жидкости Фелинга при этом исчезает. [c.235]

В некоторых случаях оказ-алось возможным исключить стадию сульфирования в приведенной выше реакции, непосредственно превращая ацилгндразид в соответствующий альдегид окислением в щелочной среде [56, 57]. [c.45]

Алифатические азоксисоедииения можно получить электро-восстаиовлеиием нитроалканов до алкилгидроксиламинов (см. выше) с последующим анодным окислением в щелочной среде. [c.298]

Реакция окисления в щелочной среде эриохром черного Т перекисью водорода также катализируется солями Мп(П). Ослабление синей окраски красителя пропорционально концентрации марганца в интервале 10 —10 г и может быть измерено фотометрически или визуально путем сравнения со шкалой стандартов [67].Чувствительность реакции 10 -икгМп/жл. Ошибка определения +5%. Метод применяют для определения марганца в солях аммония я калия, кислотах (винной, лимонной, сульфосалици-ловой) и особо чистой воде [67]. [c.82]

Встречается молибденит в связи с породами гранитного состава, особенно часто находят его вкрапленность в пегматитах и аплитах, в кварц-касситеритовых жилах и контактово-метасоматических месторождениях. В зоне окисления в щелочной среде (в присутствии карбонатов) он превращается в повеллит, а в кислой среде (при избытке пирита) — в ферримолибдит. [c.432]

Карбоксильный катионит полимеризациоиного типа может быть получен путем окисления в щелочной среде хлорметилированного сополимера стирола с дивинилбензолом [1]. [c.45]

I Окисление в щелочной среде. Альдозы в связи иаличием альдегидной группы способны восстанавливать в лочной среде катионы металлов (серебра, меди). Такие реак-Ы. возможны за счет таутомерного перехода в альдегидную рму, например реакция серебряного зеркала с реактивом Мленса (см. 8.1). Кетозы тоже способны восстанавливать тионы металлов, так как они в щелочной среде изомеризуются [альдозы. [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология