Конмутация

Для реакции конмутации (синнропорционирова-ния), в которых атомы одного и того же элемента разных реагентов в результате их окисления и восстановления получают одинаковую степень окисления, дополнительные множители проставляют вначале в левую часть уравнения. [c.30]

В реакциях конмутации (синпропорционирования) атомы одного и того же элемента в разных степенях окисления в исходных реагентах переходят в одинаковую степень окисления, например [c.16]

Внутримолекулярные реакции окисления — восстановления, в которых происходит выравнивание степеней окисления атомов одного и того же элемента, т. е. обратные ранее рассмотренным, являются процессами контрдиспро-порционирования (конмутации). Вот два примера [c.100]

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Реакции меж молекулярного и внутримолекулярного окисления-вос-становления, реакции дисмутации и конмутации. [c.77]

Пример 7. Подберите коэффициенты в уравнении реакции конмутации [c.30]

Окислительные свойства диоксида серы проявляются в реакции конмутации [c.218]

В этих реакциях конмутации источником галогена являются и окислитель, и восстановитель одновременно. [c.220]

Если атомы одного и того же элемента в разных реагентах в результате их окисления и восстановления получают одинаковую степень окисления, то это-реакции конмутации (противоположные реакциям дисмутации). В уравнениях таких реакций дополнительные множители про- [c.80]

В двух последних реакциях источником хлора являются И окислитель и восстановитель вследствие конмутации например, для реакции с участием хлората K IO3 5СГ + -I- = ЗС1 . [c.117]

Окислительные свойства диоксида серы проявляются в реакции конмутации с сероводородом [c.128]

В лаборатории небольшие количества химически чистого азота можно получить по -реакции конмутации при умеренном нагревании [c.135]

Диоксид серы ЗОа является промежуточным продуктом в производстве серной кислоты. Все сульфидные минералы перед получением из них соответствующих металлов подвергают обжигу, при этом сульфидная сера превращается в диоксид серы. В лаборатории 502 получают обработкой твердых сульфитов концентрированной серной кислотой. Растворение диоксида серы сопровождается его гидратацией и последующим протолизом полигидрата. Взаимодействие диоксида серы со щелочами приводит к образованию средних и кислых солей — сульфитов и гидросульфитов. Сульфиты щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде, сульфиты остальных металлов малорастворимы. Растворы сульфитов имеют pH > 7 вследствие гидролиза, а растворы гидросульфитов — pH < 7 (гидросульфит-ион — амфо-лит с преобладанием кислотных свойств). Диоксид серы и суль-фит-ион обладают ярко выраженными восстановительными свойствами (окисляются хлором, иодом, кислородом воздуха и др.) окислительные свойства 50г и ЗОз проявляются, например, в реакциях конмутации с участием сероводорода, приводящих к выделению серы. Окисление ЗОа до 50з в промышленных условиях ведут в присутствии катализатора (этап технологического процесса получения серной кислоты). [c.141]

Комм. Используя литературные данные и результаты эксперимента, рассмотрите строение молекул серы в каждой из полученных форм (Оп. 1 и 2) и на каждом этапе нагревания (Оп. 3). Охарактеризуйте окислительно-восстановительные свойства серы по результатам Оп. 4, Пь П2, П5. Существует ли взаимосвязь между склонностью серы участвовать в реакциях дисмутации (Пг) и конмутации (П5) и кислотностью среды Как зависит способность серы к катенации (образованию цепочечных структур) от pH среды [c.145]

В молекуле оксида диазота N20 содержатся связи азот — азот и азот — кислород, поэтому два атома азота в N2 имеют разные степени окисления. Получение КгО основано на частичной внутримолекулярной конмутации азота(-П1) и азота(У) в нитрате аммония при нагревании. Оксид диазота — несолеобразующий, с водой не реагирует, при повышенных температурах разлагается на азот и кислород и проявляет сильные окислительные свойства. [c.154]

Закончить уравнения реакций конмутации, расставить коэффициенты методом электронного баланса [c.105]

При взаимодействии с водой он образует полигидрат состава 80g пН О (п = 1 + 7), обладающий свойствами кислоты средней силы. Диоксид серы вступает в окислительно-восстановительную реакцию конмутации с сероводородом и окисляется под действием пероксида водорода до серной кислоты [c.66]

В аппарате Киппа произошла реакция конмутации с выделением серы [c.149]

Реакция конмутации будет отвечать, например, уравнениям [c.348]

При подборе коэффициентов в уравнениях реакций конмутации, или контрдиспропорционирования, при протекании которых атомы одного элемента [c.193]

При составлении ионного уравнения следует учесть образование молекул 1Ж0Г0 хлора в результате реакции конмутации и все коэффициенты разделить пополам. [c.195]

На рис. 105 сопоставлены экзотермические (но все же замороженные и не слишком чуствитель-ные к влиянию катализатора) процессы диссоциации и дисмутации N0. Обе реакции, несмотря на свою экзотермичность, начинают размораживаться в силу больших энергий активации лишь в области 1250° К- При этом диссоциация доходит до конца, а дисмутация едва намечается, так как затруднена противоположным процессом конмутации из-за температурного сдвига равновесия, заметного уже с 900° К. [c.223]

Обратная реакция конмутации, конечно, возможна как экзотермическая. Оксифторид углерода может быть получен и путем присоединения фтора к окиси углерода [c.284]

Соединение неодинаковых радикалов можно рассматривать как процесс конмутации, т. е. схождения, при котором получается вещество, стоящее на ступени окисления, промежуточной между исходными ступенями [c.326]

При 25° С (298° К) свободная энергия для конмутации равна -1-2,5 ккал (для диссоциации соответственно —2,5 ккал). [c.342]

Эти обстоятельства и приводят к факту, парадоксальному на первый взгляд,—к устойчивости нечетных молекул N0 и НОг-большей, чем у четной молекулы N203. Конечно, если бы при соединении молекул N0 и N02 выделялось больше энергии, например столько, сколько выделяется при димеризации таких радикалов, как СНз или СНг, выигрыш потенциальной энергии -был бы достаточен для конмутации нечетных молекул N0 и N02 и образования устойчивого при сравнительно высоких температурах ЙгОз. [c.344]

Бескислородная соль. Белый, летучий, термически неустойчивый. Хорошо растворим в воде (с заметным эн( о-эффектом), гидролизуется по катиону. Разлагается шелочами при кипячении раствора, переводит в раствор магний. Вступает в реакцию конмутации с нитритами. Качественная реакция на ион NH4+ — выделение NH3 при кипячении со щелочами или при нагревании с гашеной известью (см. 81 ") и его последующее обнаружение (см. 79" ). Применяется в неорганическом синтезе, в частности для создания слабокислотной среды, как компонент азотных удобрений, сухих гальванических элементов, при пайке медных и лужении стальных изделий, выше 337,8 °С. [c.170]

При этих процессах следует избегать избытка восстановителя, так как образующийся перманганат может вступать с ним в реакцию конмутации [c.470]

Различают реакции межмолекулярного окисления — восстановления, внутримолекулярного окисления — восстановления, диспропорционирования (дисмутации или самоокисления — самовосстановления) и конмутации. [c.550]

Реакции конмутации — реакции внутримолекулярного окисления — восстановления, в результате которых происходит выравнивание степеней окисления атомов одного и того же элемента. Например [c.551]

Раз это процесс экзотермический, он должен реализоваться при невысоких температурах, когда определяющим является энергетический, а не энтропийный фактор. А как будет обстоять дело прн высоких температурах Число молей газа при реакции уменьшается — вместо двух молей СО получается лишь один моль СОг. Значит, должна уменьшаться энтропия. А раз так, повышение температуры должно препятствовать протеканию этой реакции и, наоборот, благоприятствовать протеканию обратной реакции — конмутации С и СОг с образованием СО. [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология