Фтороводород полярность связей

Каков тип химической связи в молекулах фтороводорода, оксида углерода (IV), воды (ковалентная полярная связь) [c.102]

Видно, что фтороводород составляет исключение из существующего общего правила о том, что температуры кипения соединений с аналогичным составом и строением возрастают вместе с молекулярным весом. Фтороводород —сильно полярное соединение, поэтому подобно воде он посредством водородной связи образует агрегаты, чего не наблюдается у остальных галогеноводородов [c.125]

Полярная связь. Молекула НР. Простейший слз чай гетеро-ядерной двухатомной молекулы - молекула фтороводорода НГ. Электроотрицательность водорода 2,1, фтора 4,1, следовательно, в молекуле фтороводорода атом фтора притягивает электроны значительно сильнее, чем атом водорода, и связывающие электроны уже не симметрично распределены между атомами, а смещены к атому фтора, т. е. молекула представляет собой диполь с отрицательным концом у атома фтора. [c.51]

Молекулы фтороводорода являются более полярными, чем молекулы воды, значит, образующиеся в них водородные связи должны быть прочнее. Однако температуры кипения и плавления воды выше, чем фтороворбда. Почему [c.65]

Фтороводород в водном растворе проявляет ярко выраженные кислотные свойства (большая полярность связи Н—Р по сравнению с полярностью связи О—Н в воде). Этилен не растворяется в воде и по отношению к ней не обладает основными свойствами. [c.90]

Однако анализ температур кипения водородных соединений элементов IV—VI групп указывает на аномальное поведение аммиака ЫНз, воды Н2О и фтороводорода НР(в) по сравнению с водородными аналогами азота, кислорода и фтора соответственно, что обусловлено действием более эффективных межмолекулярных сил, которые носят название водородной связи. Единственный электрон атома водорода обусловливает возможность образования им только одной ковалентной связи. Однако если эта связь сильно полярна, например в соединениях водорода с наиболее электроотрицательными элементами (Г, О, Ы), то атом водорода приобретает некоторый положительный заряд. Это позволяет электронам другого атома приблизиться [c.38]

Если взаимодействующие атомы имеют различную электроотрицательность (атомы разных элементов), то общая электронная пара смещена к атому с большей электроотрицательностью. В этом случае возникает полярная ковалентная связь. Например, полярной является связь в молекуле фтороводорода НР. При образовании молекулы происходит перекрывание 5-ор-битали атома водорода и р-орбитали атома фтора (рис. 3.1,б). Общая электронная пара расположена несимметрично относительно центров взаимодействующих атомов. Схему образования связи Н—Р можно представить так [c.51]

Вследствие большой полярности связи Н—Р ассоциация фтороводорода сохраняется и в парообразном состоянии, для которого характерны полимеры состава (НР)4. В воднь х растворах фтороводорода существуют димеры Н2р2, что подтверждается образованием кислых солей КНРг и ЫаН1 2. [c.130]

Соединения галогенов с водородом газообразны при обычных условиях. Прочность связи Н—Гал згменьшается от HF к Ш (569 и 298 кДж/моль). Полярность связи достаточно велика, поэтому га-логеноводороды хорошо растворимы в воде. В растворах они практически нацело диссоциированы. Только фтороводород из-за большой прочности связи Н—F и сильных водородных связей оказывается слабой кислотой IT = 6 10 . [c.266]

Растворение веществ с сильно полярной связью раскрывает существенную роль воды в этом процессе. Так, при взаимодействии фтороводорода с водой происходит оттягивание водой соединенного поЛйрно с фтором атома водорода [c.107]

Ассоциация молекул и образование водородных связей. Поскольку атомы водорода ведут себя так, как будто обладают избыточным зарядом, молекулы полярных веществ стремятся к образованию ассоциаций за счет так называемых водородных связей. Тенденция к образованию таких ассоциаций снижается по мере уменьшения электроотрицательности составляющих атомов. Ионы фтора обладают наиболее сильным отрицательным зарядом, поэтому, например, фтороводо-род образует прочные ассоциативные связи как в жидкой, так и в паровой фазах. Формула газообразного фтороводорода при нормальных условиях (НР)б. Пары уксусной и муравьиной кислот при температуре, немного превышающей их точку кипения при атмосферном давлении, бимолекулярны. Степень ассоциации молекул можно определить спектроскопически. Константы химического равновесия для димеризации установлены однозначно. Данные о них представлены в задаче 1.11. Наиболее ярко тенденция к димеризации проявляется у карбоновых кислот в то же время спирты, эфиры, альдегиды и другие вещества при нормальных давлении и температуре также стремятся к ассоциации в значительной степени. Снижение этой тенденции наблюдается при уменьшении давления и концентрации, а также при повышении температуры. Классификация молекул, которые стремятся к ассоциации путем образования водородных связей, выполнена Эвеллом и др. [278]. [c.35]

Соединения галогенов с водородом называют галогеноводородами фтороводород HF, хлороводород НС1, бромоводород НВг, иодоводород HI. В обыкновенных условиях это бесцветные газы с резким удушливым запахом, раздражающим слизистые оболочки носа и горла. Они легко конденсируются, сильно дымят на воздухе вследствие образования с водяным паром тумана, содержащего мельчайшие капельки кислоты. В молекулах галогеиоводорода атомы водорода и галогена соединены полярной ковалентной связью полярность молекул галогеноводородов в ряду HF—НС1—НВг—HI [c.123]

Как правило, с увеличением молекулярной массы температуры плавления и кипения веществ, имеющих молекулярную кристаллическую решетку, увеличиваются, т. к. молекулы оказываются более инерционными. Для перевода в газообразное состояние их требуется развести на большое расстояние, когда перестают чувствоваться межмолекулярные взаимодействия, более сильные для тяжелых молекул (по аналогии с гравитационными силами, тяжелые молекулы как бы тяжелее сдвинуть с места). Поэтому следует ожидать плавного возрастания температур кипения и плавления в ряду НР-НС1-НВг-Н1. Однако фтороводород, вследствие сильной разницы электроотрицательностей атомов фтора и водорода, является очень сильно полярной молекулой. Атом водорода, с которого оттянута электронная плотность ( +), притягивается к атому фтора другой молекулы, т. к. на нем электронная плотность избыточна ( —), т. е. имеет место взаимодействие двух разноименных электрических зарядов. Образуемые межмолекулярные связи называются водородными связями. Таким образом, но всему объему вещества молекулы связаны друг с другом водородными связями. Значит, чтобы перевести фтороводород из жидкого состояния в газообразное, нужно разрушить, по крайней мере, ббльшую часть этих связей, для чего требуется избыточная энергия. Поэтому температура кипения фтороводорода сравнительно высока (при н,у. [c.250]