Этан, адсорбция на цеолитах

Цеолит NaA адсорбирует большинство компонентов промышленных газов, критический размер молекул которых не превышает 0,4 нм сероводород, сероуглерод, диоксид углерода, аммиак, низшие диеновые и ацетиленовые углеводороды, этан, этилен, пропилен, органические соединения с одной метильной группой в молекуле, а также метан, неон, аргон, криптон, ксенон, кислород, азот, оксид углерода. Последняя группа веществ в значителышх количествах поглощается только при низких температурах. Пропан и органические соединения с числом атомов углерода в молекуле более 3 не адсорбируются цеолитом и таким образом при осушке и очистке не подавляют адсорбцию указанных выше примсссй. [c.367]

Нами была проведена серия опытов на Ставропольском природном газе с некоторым содержанием высших углеводородов. Полученные результаты показали хорошую сходимость с данными по осушке воздуха на том же адсорбенте (цеолит iNaA). Так, при 50 °С и скорости газового потока 0,5 л/(см - мин) была достигнута степень осушки, соответствуюш ая точке росы ниже —70 °С при активности сорбента 17 г/100 г. Селективность адсорбции цеолитов по отношению к парам воды настолько ярко выражена, что присутствие других компонентов (кислород и азот — в воздухе метан и этан — в природном газе) практически не влияет на характер извлечения влаги. Высшие же углеводороды не проникают в мелкую структуру пор цеолитов NaA. Тем самым исключается дезактивация, которая наблюдается на обычных твердых осушителях. Поэтому срок службы цеолитов NaA значительно выше, чем обычных адсорбентов. [c.375]

В работе [9] ацетилен, этилен и этан были выделены из газовой смеси, содержащей насыщенные алифатические углеводороды состава i—С4, кислород, водород и азот, путем адсорбции смеси на цеолите А общей формулы [c.146]

Гис. 8.41. Адсорбция смесей (а) этан —и-бутан при 35 °С и 48 мм рт. ст. и б) этан—СОг при 35 °С и 95,9 мм рт. ст. ва цеолите СаА (5А) [73]. [c.710]

Для адсорбции алканов и цикланов цеолитом NaX расчеты проводили также в атом-ионном приближении с учетом вклада индукционного взаимодействия и среднестатистических [62] радиусов атомов. Значения р определяли из сравнения теоретически вычисленного и измеренного значений константы Генри для одной опорной системы этан — цеолит NaX. Таким образом было получено значение 3 = 0,84 [25, 26, 60, 61]. Его использовали далее в расчетах для других алканов и цикланов на том же цеолите NaX [25, 26, 60, 61]. Для пропана, н-бутана, н-пента- [c.208]

Адсорбция смесей н-бутаи — этап и СО.3 — этаи на цеолите СаА (5А) описана иа основе теории растворов [190]. Для смесей н-бутан — этап наблюдается небольшое отрицательное отклонение от закона Рауля. Анализ адсорбционных данных основанный на иредиоложении, что адсорбированная смесь образует идеальный раствор ири иостоянном давлении, получил название теории идеальных адсорбированных растворов. На рис. 8.41 сопоставляются экспериментальные данные по адсорбции смесей этан — к-бутаи и этан — СО2 и величины, рассчитанные с использованием теории идеальных растворов. Для системы к-бутан — этан полу- [c.709]

Катионы переходных металлов в цеолитах типа А должны занимать, в общем, те же позиции, что и катионы щелочных и щелочноземельных металлов, т. е. позиции в 6- и 8-членных кислородных кольцах. Однако, последовательность заселения тех или иных позиций для катионов разной природы может быть различной. Показано, например, что, если при обмене Na+ на К+ адсорбционное пространство цеолита (Na, К)-А становится недоступным для молекул этана уже при степенях обмена около Ж%, то замещение около 75% Na+ на Ag+ не приводит к заметному снижению адсорбции этана [365]. Лишь при более высоких содержаниях серебра в цеолите адсорбционная емкость по этану начинает уменьшаться, но даже чисто серебряная форма цеолита А адсорбирует этан, хотя и почти вдвое меньше (при 50°С и 4,0-Ю Па), чем цеолит Na-A. [c.227]

По внешнему виду изотермы адсорбции аминов на цеолите СаА несколько отличаются от изотерм адсорбции этана более крутым подъемом в начальной области. Это различие сопровождается в случае адсорбции аминов по сравнению с этаном увеличением времени установления адсорбционного равновесия при комнатной температуре. При повышении температуры до 190° различие в скоростях установления равновесия сглаживается. [c.160]

При адсорбции газовых смесей поглощаются все их компоненты в количествах, соответствующих избирательным свойствам адсорбента. В равновесных условиях каждому составу газовой фазы отвечает определенный состав адсорбированной фазы. Зависимость между этими составами при постоянном суммарном давлении поглощаемых компонентов отражается диаграммой адсорГ-ционного равновесия. Так, на рис. ХП1-2, а приведена такая диаграмма для смеси этан—этилен на цеолите СаА, силикагеле кем и активном угле СКТ при 20 °С здесь на оси ординат отложена мольная концентрация этана в адсорбированной фазе а на оси абсцисс — в газовой фазе (СаН ), . В отличие от системы жидкость—пар, равновесие которой при р = onst определяется только свойствами компонентов, на адсорбционное равновесие оказывает еще большое влияние природа адсорбента. Как видно из рис. ХП1-2, на цеолите и силикагеле адсорбированная фаза по-разному обогащается этиленом, а на активном угле происходит ее обогащение этаном. Мерой избирательности адсорбции является коэффициент разделения [c.619]

Другие методы. Кондис и Драноф [23, 24] изучали кинетику адсорбции этана цеолитом 4А в проточной системе с микровесами. Этан вводили в установку в потоке гелия. Масса цеолита в процессе адсорбции и десорбции непрерывно записывалась. Коэффициенты диффузии рассчитывали по уравнениям, аналогичным уравнениям (8) и (9). Эти же авторы [25] рассмотрели влияние на адсорбцию не-изотермичности условий ее протекания. Адсорбция этана на-цеолите 4А при комнатной температуре сопровождалась разогреванием таблеток их температура повышалась на 15° С. Однако скорость адсорбции при этом незначительно отличалась от скорости адсорбции в изотермических условиях. Возможно, это связано с понижением сорбционной емкости при повышении температуры. Увеличение диффузии компенсируется уменьшением емкости, так что доля сорбированного вещества остается постоянной. Влияние изменения температуры в процессе адсорбции рассматривается также в работе [26]. [c.471]

Области промышленного применения молекулярных сит в адсорбционных процессах весьма многообразны [3 4 5, с. 60—82 6]. Разработаны [4] методики расчетов отдельных стадий адсорбционных процессов осушки, очистки и разделения газовых смесей с применением цеолитов. В результате использования цеолитов удалось разделить смеси, трудно поддающиеся ректификации. Например, на цеолите NaX разделяется смесь тиофена и бензола. О целесообразности применения молекулярных сит свидетельствуют коэффициенты разделяющей способности смеси этана и этилена [7]. Для молекулярных сит — гетероионных адсорбентов этот коэффициент достигает 20 для анионного адсорбента (силикагеля) он равен 3, для ковалентного адсорбента (активного угля) не превышает 1,5. Большое содержание ионов натрия в NaX способствует значительно большей избирательности адсорбции этилена из его смеси с этаном, чем при использовании NaY [8]. Высококремнеземные цеолиты по сравнению со среднекремнеземным цеолитом NaX в адсорбционных процессах применяют ограниченно. Однако они обладают следующими преимуществами повышенной термоустойчивостью и стойкостью к газовым и жидким агрессивным (кислым) средам. Благодаря этим свойствам срок службы таких адсорбентов достигает двух лет и более. [c.159]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология