Равновесие условно

С практической точки зрения результат этой процедуры эквивалентен тому, как если бы мы в выражении для константы равновесия условно приняли концентрации обоих твердых веществ равными единице. [c.48]

Константы равновесия условных компонентов сырья здесь и далее будем рассчитывать так же, как для идеальных растворов нри низком давлении, используя формулу Ашворта для определения давления насыщенных нефтяных паров (Р, в МПа) [c.90]

По уравнению (11.65) определяем константу равновесия условного компонента на температурной границе деления омеси, т. е. компонента с нормальной температурой кипения г = 120 °С и коэффициентом распределения компонентов между дистиллятом и остатком ф = 1 [c.91]

Константу Кум, учитывающую побочные (конкурирующие) реакции, называют условной константой равновесия. Условная константа равновесия связана с концентрационной Кс и термодинамической Ка константами равновесия следующими выражениями [c.22]

Под условной (эффективной) константой устойчивости понимают такую характеристику, которая является производной концентрационной константы, но в отличие от нее содержит в своем выражении коэффициенты корреляции, учитывающие влияние побочных, сопряженных равновесий. Условная константа устойчивости комплекса MR выражается соотношением [c.9]

Степень приближения контактирующих фаз к равновесию условно определяется как эффективность или коэффициент полезного действия. [c.94]

Суммарная изотерма адсорбции условного компонента этой системы в координатах Уг/а— 10 /С представлена на рис. 5.21 (прямая 4). Значение эффективной константы условного компонента (1800) оказалось близким к значению константы адсорбционного равновесия диметилацетамида (2000). Это значение эффективной константы адсорбционного равновесия условного компонента было использовано при расчете суммарной изотермы адсорбции тройной смеси. Достигнуто хорошее совпадение расчетных и экспериментальных данных. Это позволило рассмотреть еще более сложную задачу совместной адсорбции многокомпонентной смеси органических веществ неизвестного состава, содержащихся в биологически очищенных сточных водах [c.189]

Расчет, условных констант требует обязательных сведений о всех протекающих в растворе химических реакциях, а также о равновесных концентрациях конкурирующих частиц и константах устойчивости образуемых ими соединений. При отсутствии справочных данных о константах конкурирующих равновесий условные константы исследуемых равновесий для заданных условий могут быть определены экспериментально [28]. В ряде случаев неизвестные значения констант устойчивости координационных соединений можно предсказать на основе корреляций полилинейных и [c.8]

Газохроматографические измерения равновесий условно можно разделить на обычные и прецизионные. Обычные предполагают достаточной точность измерения до 1—2% и не требуют особо тщательного контроля переменных. В этом случае поддерживают постоянное (атмосферное) давление на выходе из колонны и вычисляют величины Ут и Кн по формулам (П1-П и П1-14), пренебрегая не-идеальностью газа-носителя. В прецизионных измерениях достигается точность 0,1-0,3%, для чего необходимо очень точное термостатирование и строгий контроль всех остальных переменных, в том числе учет неидеальности газа-носителя. Неидеальность, проявляется в существовании зависимости удерживаемого объема от давления газа (рис. П1-3). Если считать желаемой точность определения Кц в 1%, то при Р < 2 атм поправка на давление газа будет ничтожна при работе с гелием, незначительна при работе с водородом и должна учитываться при использовании азота или кислорода (тем более СОа и других тяжелых газов). [c.160]

Чаще всего устойчивые состояния равновесия условно устойчивы. Пример такого состояния шарика показан на рис. 1.2, положение х = хо. Равновесие при х = хо устойчиво по отнощению к малым возмущениям, но неустойчиво по отнощению к конечным возмущениям, амплитуда которых превыщает ДЖ При этом А можно считать высотой потенциального барьера. [c.10]

Пересыщение по отношению к стабильному изотермическому состоянию насыщения может быть устойчивым и сохраняться в течение некоторого времени, если система не подвергается специальному воздействию (физическим импульсам, введению затравки и т. д.). Такое состояние может рассматриваться как метастабильное равновесие. Выше некоторого предельного уровня метастабильиого равновесия, условно определяемого в качестве границы Оствальда, возникает лабильное состояние, при котором идет самопроизвольное снятие пересыщения. [c.14]

Механизм работы колонны с тарелками заключается в том, что каждая тарелка действует как самостоятельная ступень контакта для встречающихся и перемешивающихся паровых и жидких потоков. Контактирующие фазы обмениваются веществом и энергией вследствие стремления взаимодействующих фаз к Ьостоянию равновесия. Степень приближения контактирующих фаз к равновесию условно определяется как эффективность тарелки или коэффициент полезного действия. [c.46]

Если рассматривать концентрацию хлораля в общем стоке как концентрацию наиболее слабо адсорбирующегося компонента (1), а сумму всех остальных загрязнений (кроме хлораля и трихлоруксусной кислоты) как концентрацию условного компонента и выражать эти концентрации в единицах ХПК, то, пользуясь уравнением (5.16), легко оценить отношение а /а —Л1щС1/С, учитывая, что эффективная константа адсорбционного равновесия условного компонента, найденная из изотермы совместной адсорбции смеси, равна 28 688 — АОэфф = 25,4 кДж/моль) и при 0-=385 ед. ХПК а = 60 ед. ХПК/г. Для адсорбции хлораля из его индивидуального водного раствора /г, = 244 (-—Д0° = = 13,6 кДж/моль). По этим данным можно вычислить Лэфф [c.227]

Любая термодинамическая зависимость в области гомогенности фазы может быть представлена в виде обобщенной математической модели с неизвестными параметрами, например, в виде линейных моделей типа (23)—(37). Соотношения между разными функциями каждой из фаз уже учтены этими уравнениями. С помощью тех же моделей и уравнений (20) могут быть записаны условия фазовых равновесий для каждой пары сосуществующих составов фаз на диаграмме состояний. Задача сводится, следовательно, к определению неизвестных параметров моделей решением системы условных уравнений, включающей в себя уравнения, описывающие как термодинамические свойства, так и фазовые равновесия. Условные уравнения могут быть линейными или нелинейными относительно неизвестных, это зависит не только от выбранной модели термодинамических свойств фаз, но и от принятого критерия оптимальности решения системы уравнений или, как говорят, от целевой функции решения. Часто в качестве целевой функции принимается сумма квадратов невязок решения, взвешенных отдельно по каждому из введенных в расчет свойству, а минимальность суммы считается критериел паилучшего решения. Это метод наименьших квадратов. [c.34]

Стандартный водородный электрод представляет собой платиновую пластинку, покрытую свежеосаждепной платиновой чернью (мелкодисперсная платина, способная поглощать большие количества водорода), погруженную в вышеуказанный раствор, содержащий ионы водорода, и насыщенную водородом при рн., = 1 атм (760 мм рт. ст.). Между платиновой пластинкой и раствором устанавливается равновесие и потенциал, соответствующий этому равновесию, условно принимают за нуль.Для определения величины электродных потенциалов составляют гальванический элемент, в котором одним электродом является водородный, а другим—металл, потенциал которого измеряют. [c.20]