Диэтиловый эфир, разложение

Примерами гомогенного катализа в газовой фазе могут служить реакции термического разложения дибутилового и диэтилового эфиров, ацетальдегида и закиси азота в присутствии паров йода. [c.297]

Полиизобутилен набухает в диэтиловом эфире, бутилацетате, животных и растительных маслах. Он нерастворим в низших спиртах, ацетоне, этиленгликоле, глицерине. Благодаря насыщенности полимерных цепей полиизобутилен обладает высоким сопротивлением к тепловому и световому старению, а также повышенной химической стойкостью. Высокая термостойкость полиизобутилена позволяет перерабатывать его при 140—200°С, при этом молекулярная масса практически не изменяется. Термическое разложение полиизобутилена происходит при 300 °С и выше. [c.338]

Например, при термическом разложении в газовой фазе диэтилового эфира без катализатора идет реакция [c.410]

Разложение этилсерной кислоты в вакууме [1371 ведет к получению диэтилсульфата с небольшим выходом, но при атмосферном давлении реакция протекает обычным путем с образованием этилена [138]. Обратная реакция указана ниже (стр. 38). При перегонке смеси, содержащей бариевую соль этилсерной кислоты, в качестве одного из главных продуктов реакции прлу-чается диэтилсулъфат [139]. Калиевые соли этил-, изобутил- и изо-амилсерных кислот при нагревании выше 250° превращаются в олефины и соответствующие спирты [140]. Этилсульфат ка-лпя, кроме того, дает небольшое количество диэтилового эфира. Аммониевые соли этил-, к-иропил- и изобутилсерных кислот не перегруппировываются в соли аминов [133, 141], вместо них образуются олефины. н-Октилсульфат бария [6] при 100° дает октилен. Нагревание алкилсерной кислоты приблизительно до 300° в присутствии соли, которая может перевести свободную серную кислоту в инертное соединение, способствует образованию олефина [142]. [c.26]

Взрывы происходили и при откачивании перекисей под вакуумом, при отгонке растворителя из раствора перекиси ацетила в диэтиловом эфире, при перегонках гидроперекиси трег-бутила под уменьшенным давлением. В последнем случае взрыву предшествовало быстрое разложение со свечением. Описаны взрывы, происшедшие при откачивании под вакуумом нагретого до 115°С трег-бутилпербензоата, а также перекиси бензоила, приготовленной из смеси хлороформа и метанола, под действием вспышки света от сжигания вещества на газовой горелке, расположенной на расстоянии 1 м. [c.139]

Внимание химиков особенно привлекали синтезы дивинила, которые удалось разработать и положить в основу одного из современных методов получения синтетического каучука. Первые успехи в этом направлении были достигнуты О. Г. Филипповым, который получил дивинил [28] путем каталитического разложения диэтилового эфира над металлическим алюминием. И. И. Остромысленский [c.600]

Наиболее широко в качестве растворителя для проведения реакций с алюмогидридом лития применяют диэтиловый эфир, в котором он достаточно хорошо растворим. В других простых эфирах с более высокой температурой кипения алюмогидрид лития растворяется хуже, в бензоле, толуоле, хлороформе он нерастворим вовсе. Если возникает необходимость проведения реакции при относительно высокой температуре, то используют ТГФ, глим или диглим, реже - диоксан. Использовать температуру выше 100 °С, однако, нежелательно, так как становится заметным термическое разложение алюмогидрида лития [c.118]

Т всп большинства Ж 270-330 С, т самовоспл 340-360 °С, характеристикой Ж является также т наз т-ра дымообразования (дымления), при к-рой происходит визуально заметное образование дыма вследствие разложения Ж Она падает с ростом кислотного числа Ж и лежит в пределах 160 230 °С Ж неограниченно раств в диэтиловом эфире, бензоле, хлороформе, частично раств в этаноле (5-10%) и ацетоне, практически не раств в воде, но образуют с ней эмульсии В 100 г воды эмульгируются 10 мг говяжьего Ж, 50 мг свиного Ж раств небольшие кол-ва воды (0,1 0,4%) и значит кол-ва газов (7 10% по объему N2, Hj, О2 и до 100% СО2) Р-римость Из, N2, О2 возрастает с ростом т-ры, р-римость СО2 падает [c.156]

КАНИФОЛЬ (от назв. др.-греч. г. Колофон в Малой Азии), твердая составная часть смолистых в-в хвойных пород деревьев, остающаяся после отгонки из них летучих в-в-скипидара. Хрупкая, стеклообразная, прозрачная смола от светло-желтого до темно-коричневого цвета. Содержит 60-92% смоляных кислот (в осн. абиетиновую к-ту), 0,5-12% насыщенных и ненасыщенных жирных к-т, 8-20% нейтральных в-в (сескви-, ди- и тритерпеноиды). К. хорошо раств. в диэтиловом эфире, абс. этаноле, ацетоне, бензоле, хуже-в бензине, керосине, не раств. в воде. Перегоняется с перегретым до 200 °С паром без разложения. Т. размягч. 40-75°С, т. пл. 100-140°С, т. кип. 250°С/5 мм рт. ст., т. крист. 95-110°С ii 1.07-l,09 ц 3,7-10 Па С (50°С), [c.305]

При использовании высокочувствительных фотометрических методов в конечном фотометрируемом растворе концентрация купферона оказывается ничтожной. Обычно применяют свежеприготовленный 6%-ный водный раствор купферона раствор купферона во избежание разложения нужно охлаждать. Для экстрагирования купферонатов предложены следующие органические растворители хлоро рм, диэтиловый эфир, бензол, четыреххлористый углерод, о-дихлорбензол, смеси хлоро< юрма с бензолом и диэтилового эфира с бензолом (1 1), смесь равных объемов бензола, диэтилового эфира и ацетона. Хотя указывают [9701, что лучшие результаты получаются при использовании о-дихлорбензола, наиболее эффективным экстрагентом следует считать хлороформ, о-Дихлорбензол неудобно применять, так как он кипит при значительно более высокой температуре (180—183°С), чем хлороформ (58—61,5° С). Для экстрагирования купферонатов можно рекомендовать следующую методику. [c.175]

Борогидрид лития растворяется в спиртах с разложением. Наиболее подходяш,ими для него растворителями являются диэтиловый эфир, тетрагидрофуран, изопропиламин. [c.27]

Серный эфир — устаревшее (по методу получения) название диэтилового эфира. Сероводород (сернистый водород) Н2З — бесцветный газ с характерным неприятным запахом, тяжелее воздуха, малорастворим в воде (сероводородная вода) водный раствор С. на свету мутнеет вследствие выделения серы. В смеси с воздухом взрывоопасен, ядовит. Содержится в вулканических газах, нефтяном газе, в минеральных источниках, образуется при разложении белковых веществ. На воздухе горит синим пламенем [c.119]

А. А. Ваншейдт и М. Лозовская [23,1 при разложении диэтилового эфира над Т 0. , Т1Ю., и АЬ О., получали значительные количества этилового спирта. Они установили, что диэтиловый эфир с водой при 160° и повышенных давлениях гидролизуется в этиловый спирт лишь на 6—10 о. Увеличение температуры н концентрации серной кислоты ведет к повышенной скорости образования этилена. М. Я. Каган, И. М. Российская и С. М. Чернцов [24] применили для гидролиза диэтилового эфира А зО и получали при этом до 22,5% спирта при 325 . Добавки СГаО или МпО позволили повысить выходы спирта. Было, однако, отмечено, что при 400° образуется, кроме этилового спирта, 40% (СН ,),СО, 9%1 С Н4 и 15% СО . [c.529]

Фуран-3,4-дикарбоновая кислота может быть успешно синтезирована при разложении аддукта диэтилового эфира ацетилендикарбоновой кислоты и фурана (4). [c.158]

Колонке не дают высохнуть, хроматографию проводят непрерывно, окружающую температуру поддерживают постоянной и как можно более низкой (чтобы избежать разложения вещества на колонке, образования пузырьков газа при использовании в качестве элюентов диэтилового эфира, н-пентана, дихлорметана). [c.48]

Тетраэтилсвинец представляет собой прозрачную бесцветную жидкость, пары которой в невысоких концентрациях имеют сладковатый фруктовый запах в больших концентрациях его запах неприятен. Тетраэтилсвинец кипит при 200 °С (с разложением) = 1,6524 пЬ" = 1,5198. Он не растворим в воде, но хорошо растворяется Б спиртах, диэтиловом эфире, бензине, ацетоне и других органических растворителях. [c.327]

Этот материал инертен почти так же, как тефлон, ио легче поддается обработке благодаря своей термопластичности. При нагревании до 190 С материал становится пластичным, при 270—300 °С наступает разложение, а при дальнейшем нагревании — плавление. На политрифторхлорэтилен не действуют плавиковая кислота, газообразный хлор и кипящая концентрированная азотная кислота. Напротив, при кипячении в некоторых органических растворителях, например ССи, трихлорэтилене, диэтиловом эфире и толуоле. происходит его набухание (см. разд. 7). [c.39]

Отдельные представители. Наиболее важным представителем простых эфиров является диэтиловый эфир (этиловый) С2Н5—О— —С2Н5 — очень подвижная, крайне огнеопасная жидкость с сильным характерным запахом. Его пары в 2,5 раза тяжелее воздуха и образуют с ним взрывоопасные смеси. Кроме того, он легко образует с кислородом воздуха перекись, которая также крайне взрывоопасна. Для разложения этой перекиси достаточно взболтать эфир с раствором едкой щелочи или железного купороса. Этиловый эфир применяется в качестве растворителя, в производстве бездымного пороха, коллодия и искусственного щелка. Широко используется в медицине. [c.166]

Если предположить, что молекулы реагирующего газа в исходном и переходном состояниях образуют идеальный раствор реальных газов, то (ввиду того, что Уисх V ) при невысоких давлениях можно принять значение К близким к единице. Опыт показывает, что при небольших давлениях скорость мономолекулярных газовых реакций практически не зависит от давления. Исследование скорости реакций термического распада некоторых органических веществ при не очень высоких давлениях показало, что повышение давления вызывает увеличение скорости процесса. Такое явление было отмечено при разложении диэтилового эфира при 426 °С и 26,3 МПа. Это свидетельствует о том, что такие реакции не являются мономолекулярными, а имеют более сложный характер протекают через несколько стадий. [c.178]

Синтез 1,3-бутадиена разложением паров диэтилового эфира был проведен О. Г. Филипповым в 1910 г. В 1913 г. И. И. Остро-мысленский получил 1,3-бутадиен из этилового спирта и уксусного альдегида. Этот способ был использован в период второй мировой войны в США при организации в 1942—1944 гг. производства синтетического каучука. [c.8]

Схема Линдемана объяснила наблюдающуюся на опыте смену порядков реакции с изменением давления. На рис. XIII. 7 приведена зависимость периода полураспада диэтилового эфира от начального давления эфира. Время полураспада обратно пропорционально константе скорости реакции с ростом давления значения уменьшаются, достигая постоянного значения. Обнаружено, что в процессах активации и дезактивации молекул реагента А участвует не только сам реагент. Важную роль в некоторых случаях играют продукты реакции и посторонние газы. Из рис. XIII. 7 следует, что добавление водорода препятствует увеличению при разложении эфира. Эффективно участвуя в процессах передачи энергии, водород компенсирует влияние уменьшения начального давления эфира и поддерживает период полураспада на уровне, отвечающем высоким начальным давлениям эфира. Часто подобным компенсирующим влиянием обладают продукты реакции, поэтому наблюдаемая мономоле-кулярная константа скорости реакции Кзф не изменяется в ходе опыта, даже если давление реагента сильно уменьшается. [c.747]

Феноксиуксусная кислота, пе-рекристаллизоваиная из воды, представляет собой бесцветные пластинки или иглы т, пл. 99°С, т. кип. 285°С (с разложением). Слабо растворяется в воде (1,2 г в 100 мл при 10°С), растворяется в этиловом спирте, диэтиловом эфире, бензоле, уксусной кислоте. [c.162]

Хлорид алюминия Al U-oHaO — белое кристаллическое вещество. Очень гигроскопичен. При нагревании разлагается, теряя одновременно НаО и НС1. Безводный AI I3 — белая масса, хорошо растворяется в воде, образуя АЮ -бИгО. На воздухе притягивает влагу, расплывается и дымит вследствие гидролитического разложения и выделения НС1. Растворяется в этаноле и диэтиловом эфире, выделяя большое количество тепла. [c.52]

Важно знать, что полученные таким образом нитроэфиры всегда содержат в качестве примесей окислы азота, которые вызывают автокаталигическое разложение нитроэфира. Эти окислы, которые нельзя удалить повторным промыванием и (или) перегонкой, полностью удаляются лри обработке карбамидом или ацетамидом. Обработанный таким образом диэтиловый эфир нитромалоновой кислоты вполне устойчив при хранений в течение длительного времени [63]. [c.142]

Большинство К - высокоплавкие кристаллы (т. разл, 250-320 °С), окрашенные в фиолетовый или красный цвет хорошо раств. в воле, этаноле, фенолах, хуже-в ДМФА, не раств. в H I3, ацетоне, диэтиловом эфире. Прир. К. без разложения раств. в конц H2SO4, В УФ и видимой областях спектра 260-280. 340-370, 400, 520 и 550 нм, [c.476]

ФЕНИЛУКСУСНАЯ КИСЛОТА (а-толуиловая к-та), СбНзСН СООН, мол. м. 136,15 блестящие иглы с запахом меда (в больших разведениях запах приобретает цветочный оттенок) т. пл. 77-78,5 "С, т.кип. 265,5 С, 144,2-144,8 С/12 мм рт. ст. df 1,228 1,450-1,454 рК 4,31 (вода, 25 С) хорошо раств. в этаноле, диэтиловом эфире и др. орг. р-рителях, плохо - в воде (1,бб г в 100 г воды при 20 С). Содержится в нек-рых эфирных маслах и табаке. В организме животных образуется из фенилаланина, после окислит, разложения выводится из организма в виде солей фенилпировинофадной к-ты с аминокислотами. [c.68]

Диэтиловый эфир фуран-3,4-дикарбоиовой кислоты был получеи" при термическом разложении частично восстановленного продукта диенового синтеза с фураиом и диэтило-вым эфиром ацетилендикарбонокой кислоты. [c.91]

Растворы в диэтиловом эфире метастабильны и могут самопроизвольно разлагаться с выделением большого количества водорода. Разложение можно предотвратить введением твердого гидрида лития или добавлением небольших количеств диоксана и триметиламнна. [c.38]

К раствору 140 г (0,6 иодистого а-тиенилмагния в 250 мл абсолютного диэтилового эфира (см. примечание 5) прибавляют раствор 15 г (0,2 моль) этилформиата в 30 мл эфира. Смесь нагревают на водяной бане 1 ч. Затем приливают раствор 18,8 г (0,2 моль) фенола в 60 мл эфира, вновь нагревают на водяной бане 15 мин, прибавляют еще 15 г (0,2 моль) этилформиата в 30 мл эфира и нагревают на водяной бане 3 ч. Разложение реакционной массы и выделение продукта проводят, как указывалось выше. Получают 27 г продукта, выход 50% (от теоретического). [c.147]

М растворы в диэтиловом эфире первоначально применялись в определениях активного водорода манометрическим методом [17]. Если этот реагент мечен тритием, то активный водород можно определять путем измерения радиоактивности образующегося газообразного трития. Для стаидартизации этого метода тем же способом анализируют известные количества анализируемого соединения или соединения, химически подобного ему. Поскольку в данной реакции образуется элементарный тритий, разложение наиболее удобно проводить путем смешивания растворов реагента и образца в специальном приборе, из которого потоком газа меченый водород можно переносить в проточный пропорциональный счетчик радиоактивности. [c.252]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.84 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.84 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.87 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.84 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология