Родий III аммины

Рекомендуемый метод дает возможность получить смесь тетра- и пента-амминных комплексов родия (III). Для получения индивидуальных веществ следует пользоваться методами, описанными в работе [2] (см. также Лебединский В. В. — Изв. Ин-та платины АН СССР, 1935, т. 12, 74). — Прим. иерее. [c.1844]

Если в соединение входит комплексный к а т и о и, то сначала называют лиганды — нейтральные молекулы, входящие в комплекс. При этом аммиак называют аммин (его называют первым), воду— акво (называют после аммиака) если лигандов несколько, то сперва называют их число на греческом языке 2 — ди, 3 — три, 4 — тетра, 5 — пепта, 6 — гекса. Следующими называют лиганды — ионы, входящие в комплекс (обычно остатки кислот), добавляя к ним окончание о , например, циано (СК ), питро N0, , хлоро (С1 ), гид-роксо (ОН ), гидридо (Н ), оксо (0 ),тио (5 ), родано или тиоцианато (5СК ), оксалато (СаО ") и т. д. Наконец, следует название комплексообразователя (русское название элемента). В скобках показывают его степень окисления. Например [c.197]

Называя комплексное соединение, перечисляют составные части его эмпирической формулы справа налево, причем вся внутренняя сфера пишется одним словом. Названия лигандов-анионов оканчиваются соединительной гласной -0-. При этом для одноэлементных анионов соединительная гласная о- добавляется к корню названия элемента, например С1 — хлоро-, а для многоэлементных кислородсодержащих анионов соединительная гласная присоединяется к традиционным или систематическим названиям анионов , например SOf — сульфито-или триоксосульфато (IV)-. Анион ОН называют гидроксо-, N — циано-, N S — роДано- (тиоцианато-). Названия молекул, являющихся лигандами, оставляют без изменения, например N2H4 — гидразин, С2Н4 — этилен но Н2О называют аква- NHg — аммин-, СО — карбонил- [c.275]

В случае комплексных соединений не существует какого-либо общего метода определения концентрации свободного лиганда. Если лиганд обладает в достаточной степени кислотными (или основными) свойствами, концентрацию свободного лиганда можно определить, применяя водородный электрод в растворах, имеющих известную концентрацию соответствующего основания (кислоты). Этот метод был использован в настоящем исследовании при изучении амминов металлов. В других случаях (ацидо-комплексы) концентрацию свободного лиганда можно иногда определить при помощи металлического электрода второго рода. Примером этого может служить определение иона хлора хлорсеребряным электродом. При определении концентрации одного из комплексных соединений, особенно концентрации самой центральной группы, наиболее эффективным методом является измерение концентрации ионов металла при помощи металлического электрода или, в частном случае, при помощи окислительно-восстановительного электрода. Примером применения последнего является измерение активности ионов железа (П1) в растворах его комплексных солей при использовании ферриферро-электрода. Следует отметить также, что концентрацию гексамминкобальта (П) в аммиачных растворах кобальта (И) в данном исследовании определяли аналогичным способом. [c.24]

Аммиачные комплексы ртути (И), платины (IV) и родия в заметной степени отщепляют ионы водорода, вероятно, потому, что молекулы аммиака особенно сильно связаны в этих комплексах. Аммиачные соединения платины особенно полно исследовали Грюнберг и Фаерман [63], которые нашли значительное сходство этих соединений с подобными системами акво-кислот. Недавно Шварценбах [64] обратил внимание на то, что разность в кислотности между акво-соединениями и амминами платины (IV) очень точно равна подобной разности для соответствующих соединений родия и является величиной того же порядка, что и разности в кислотности для молекул воды и аммиака, т. е. приблизительно 7 единиц рк. Если это не случайное совпадение, то его можно использовать как правило, при помощи которого можно вычислить порядок величины констант кислотной диссоциации ионов амминов по данным для акво-ионов. [c.73]

В следующих главах данной работы рассматривается образование амминов в аммиачных и этилендиаминовых растворах двухзарядных ионов группы железа, а такжеиона кобальта (III). Подобно ионам ряда других металлов группы железа и платины, ион Со (III) образует инертные аммины в этом случае состояние равновесия между различными амминами не устанавливается без катализатора. В общем сведения об амминах металлов такого рода в данное время являются все еще чисто препаративными, и поэтому изучение условий устойчивости амминов кобальта (III) очень важно. [c.184]

Некоторые измерения со стеклянным электродом аммиачных растворов соли таллия (I) показали, что в растворах такого рода происходит лишь очень незначительное образование амминов. Это соответствует данным Жоба. [c.300]

Ферс и Голланд [84] исследовали кинетику глубокого окисления метана на цеолитах X, в которых небольшое число катионов натрия было замещено на амминные комплексы родия, иридия, палладия и платины, а полученные таким образом ионообменные формы прогреты [c.147]

Инфракрасные спектры комплексов металлов. I, Влияние координации на инфракрасные спектры аммино-, роде-нато- и азидокомплексов, [c.164]

A. Вначале указывают по-гречески число аддендов кислотных остатков и их название, затем число и название аддендов нейтральных молекул (названия аддендов обычно оканчиваются на о , например С1 — хлоро, — йодо, Сх Ч — циано, СМЗ —родано, N07—нитрато, N07—нитрито, 0Н —гидроксо, Н 0 — акво, N0 — нитрозо и др. Исключения NHз — аммин, N 201 — гидроксиламин и др.). [c.155]

Склонность диборана к образованию координационных соединений типа (II) с азотистыми [4—6] или кислородными [7,8] основаниями Льюиса выражена значительно менее ярко, что объясняется термической неустойчивостью такого рода соединений. Первый представитель катионных комплексов бора типа (II), известный под тривиальным названием диаммиакат диборана , был получен Штоком и Куссом [9] в 1923 г., однако только в 1958 г. Шульц и Перри [4] установили истинное строение этого соединения, показав, что оно является борогидридом бис-(аммин) борония. Позднее было установлено, что такого же типа соединения диборан способен давать с метиламином и диметиламином [5, 6]. [c.50]

Входящие в состав комплекса адденды (молекулы, ионы) называют HjO — акво NH3 — аммино N0 — нитро- ОН — гидроксо С1 — хлоро N- — циано NS — родано — оксалато и т. д. Число аддендов указывают названиями греческих цифр 1 — моно 2 — ди 3 — три 4 — тетра 5 — пента 6 — гекса 8 — окто. [c.290]

Бромид родия образуется в виде коричневого порошка, которьш разлагается иа элементы прп нагреваиии д 527 Колшлексные аммины [К11(1 Нз)е]Вгз, [КЬ(ХНз)5(И20)]В з, [К11(КНз)зВг]Вг2, [В1а(ХНз)зВгз1 являются производными КЬВгз- [c.642]

Аммиачные комплексы трехвалентных платиновых металлов наиболее характерны для Rh, 1г и Ru. Производные самого богатого аммиаком типа [Э(ЫНз)б]Хз, где X — однозарядный анион, обычно бесцветны, а содержащие во внутренней сфере меньше молекул аммиака часто имеют желтую окраску. Некоторые из них весьма термически устойчивы. Например, [НЬ(ЫНз)б]С1з разлагается лишь при 290 °С, а пент-аммины [Rhr NH3)5]r2 — при 340 (С1), 320 (Вг), 290°С (1). Так как светло-желтый [Rh l(NH3)5] l2 малорастворим в воде (8 г/л) и еще гораздо менее (0,07 г/л) в 10%-ной НС1, он пригоден для осаждения родия. Приблизительно такова же растворимость в воде аналогичного по составу и цвету производного иридия. Тоже светло-желтый [Ru l(NH3)6] l2 интересен тем, что выдерживает без изменения даже длительное кипячение с концентрированной НС1 (но щелочами разлагается). Для катиона [c.401]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология