Хлора ионы, определение потенциометрическое

Метод определения иона хлора основан на потенциометрическом титровании иона хлора раствором нитрата серебра. [c.235]

К числу мембранных электродов относят прежде всего давно известный стеклянный электрод, широко применяющийся для определения активности ионов водорода — измерения pH. В последние годы предложено много других мембранных электродов, посредством которых измеряют активность (концентрацию) различных ионов и проводят потенциометрическое титрование. Известны, например, электроды для определения ионов натрия, калия, кальция, магния, цинка, свинца, лантана, хлора, брома, иода, фтора, нитрата, перхлората. [c.468]

Сущность метода заключается в расщеплении алкилгалогенидов щелочью (омылении), отделении от бензина образовавщихся бромида и хлорида металла с последующим количественным определением ионов брома и хлора с помощью потенциометрического титрования 0,02 н. раствором нитрата серебра. [c.392]

Определение общего содержания ДДТ. Навеску анализируемого препарата растворяют в этиловом спирте и в течение 15"30 мин. кипятят в колбе с обратным холодильником со спиртовым раствором едкого натра или едкого кали. После охлаждения раствор разбавляют, подкисляют азотной кислотой, не содержащей галоидов, и тем или иным способом определяют образовавшиеся хлор-ионы. Чаще всего определение хлора ведут по Фольгарду, применяя в качестве индикатора железоаммиачные квасцы. Определение можно вести не только в этиловом, но и в изопропиловом спирте. В случае получения окрашенных растворов хлор-ион определяют потенциометрическим титрова- [c.85]

На рис. 71 приведена (схематически) ступенчатая кривая титрования всех трех галогенидов при совместном их присутствии. Четкость перехода от иодида к бромиду почти всегда вполне удовлетворительная, но переход от бромида к хлориду выражен менее ясно, особенно если содержание хлора превышает содержание ,брома. Известно, что при потенциометрическом титровании суммы галогенидов практически не удается получать хороших результатов вследствие того, что галогениды серебра, и особенно бромиды и хлориды, образуют смешанные кристаллы. Если же бромид отсутствует, то раздельное титрование иодида и хлорида проходит очень четко. Этот метод может быть использован для определения иодид- и хлорид-ионов в природных и иных водах, солях и промышленных растворах. [c.335]

В настоящее время определение хлорид-иона в эпоксидных смолах проводят различными методами. Однако эти методы продолжительны п недостаточно точны. Нами предлагается метод определения свободного хлора в эпоксидных смолах, основанный на растворении смолы в ацетоне, добавлении небольшого количества воды и последующем потенциометрическом титровании ионов хлора на потенциометре ЛП-5 с серебряным и каломельным электродами раствором нитрата серебра. Добавление небольшого количества воды не вызывает выпадение смолы и поэтому не препятствует титрованию. [c.171]

Концентрация брома в этих объектах и рассолах варьирует в пределах нескольких порядков величин, и потому анализ ведут с применением методов различной чувствительности. Данные о содержании брома в водах рек, океанов, морей, соляных озер и др., приведенные в главе I, призваны помочь выбрать пригодный метод исследования. Как правило, избранный метод должен быть рассчитан на определение брома в присутствии хлора, а иногда и иода. В целях комплексного изучения бромсодержащих растворов приходится ставить задачи многоэлементного анализа, решаемые, как и при исследовании ранее рассмотренных объектов, главным образом активационными методами. Арсенал уже упоминавшихся методов дополняется здесь полярографией, потенциометрическим титрованием и гравиметрическим анализом. По поводу прямой потенциометрии следует отметить, что она позволяет определить не только концентрации, но и термодинамические активности растворенных электролитов, а это создает необходимые предпосылки для использования термодинамических методов анализа природных процессов. Кинетические методы с фотометрическим окончанием нередко применяют для изучения реакций, катализируемых ионами Вг", что значительно повышает чувствительность определения брома. [c.173]

Потенциометрическое титрование хлоридов относится к наиболее точным приемам определения этого иона. При определении сравнительно больших количеств хлора ошибка соответствует десятым долям процента. Авторы работы [947] утверждают, что при определении 0,7 г/л хлорид-ионов ошибка менее 0,1%. [c.90]

На практике наибольшее распространение получил потенциометрический метод определения pH растворов. В основе этого метода лежит зависимость потенциала некоторых электродов от активности ионов водорода. Такие электроды, потенциал коточ рых зависит от активности какого-либо иона, полу- чили название индикаторных электродов. Для определения pH среды индикаторным электродом может быть водородный электрод. Широко применяется также стеклянный электрод. Вторым электродом гальванической цепи служит обычно какой-либо стан- дартный электрод, например, каломельный или хлор- серебряный, потенциал которого известен. [c.143]

На рис. 4.2 показана дифференциальная потенциометрическая ячейка, использованная Флоренсом [112] для определения хлор-ионов при [c.37]

Для определения общего содержания хлора в эпоксидных смолах весь хлор, содержащийся в смоле, отщепляют при действии 0,5 н. раствора едкого кали в смеси этиленгликоля с диоксаном (3 2) и ион хлора определяют затем потенциометрическим титрованием раствором нитрата серебра. [c.227]

Определение конечной точки с помощью потенциометрических методов в ультрамикроанализе использовалось главным образом при определении хлор-ионов титрованием ионами серебра [28—30 ] [c.59]

Потенциометрические определения ряда ионов, преимущественно водорода и хлора в различных коллоидных растворах, привели к сравнительно высоким значениям активности этих ионов, лежащим обычно в пределах 10 —N. Такие высокие значения активности, приводящие к высоким значениям концентрации компенсирующих ионов при [c.93]

Череэ определенное время реакцию прерывали добавлением 10 ид 10%-ного раствора метабисульфита натрия, при этом весь непрореагировавший хлор превращался в хлор-ион, концентрацию которого определяли потенциометрическим титрованием азотнокислым серебром. Степень превращения рассчитывали по (формуле [c.1104]

По окончании опыта, который проводят обычно около двух часов, выпускают раствор через краны сначала из отделений 4 и S и затем из пространств Зи6н2и9в отдельные сосуды. Растворы из отделений 4 и 8 отбрасываются, остальные подвергаются анализу. Количества раствора из пространств 2 и 9 учитываются отдельно путем взвешивания на технических весах или измеряются с помощью мерного цилиндра. В случае изменений концентрации раствора в контрольных пространствах 3 и 6 опыт бракуется. В растворах определяют концентрацию иона хлора титрованием раствором AgNOa (титрование проводят в присутствии флюоресцеина или по Фольгардту, или потенциометрическим методом [7] ряда проб определенного объема (50 см ). Разницу в концентрации исходного раствора и после опыта пересчитывают на весь объем камер 2 и 9, суммируют, и это составляет общее изменение количества эквивалентов иона хлора ао обеим сторонам мембраны )к )а Разделив на 2, получают среднее изменение в эквивалентах D, входящее в расчетную формулу (I) для вычисления величины изменения числа переноса Ап. [c.209]

Общее содержание хлора в нефтепродуктах можно определить волюметрическим, гравиметрическим и потенциометрическим методами определения ионов хлора, присутствующих в поглотительном растворе после сжигания. Неорганически связанный хлор следует удалять водной экстракцией до сжигания, в противном случае он дет влиять на результаты определения. [c.332]

В воде и водных растворах 80 , NOg и С1--ионы предложено определять после катионирования пробы последовательным потенциометрическим титрованием раствором Ва(0Н)2 — суммы 80 , С1- и NOj, пальмита-том калия — суммы 01 и NOj и раствором AgNOg — хлор-ионов. Определению мешают ионы фосфатов при концентрации их больше 3 мг л. В этом случае перед ка-тионированием фосфат-ионы осаждают при pH 10 раство- [c.17]

Для определения активного хлора эпоксидная смола подвергается воздействию спиртового раствора едкого кали при нагревании. Затем ионы хлора титруют потенциометрическим методом нитрата серебра. [c.173]

Комплексоны используют в качестве маскирующих средств при определении ртути потенциометрическим [667] и спектрофотометрическим [668—672] методами. Спектрофотометрические методы определения ртути применяются в присутствии больших количеств ионов хлора с использованием различных индикаторов [673, 674]. В ряде работ используют ослабление желто-коричневой окраски бис-(2-окси-этил)-дитиокарбамата меди при взаимодействии с солями ртути [675, 6761. [c.308]

Описано потенциометрическое определение хлора с применением раствора антимонилтартрата. Титрование образующегося в щелочной среде гипохлорит-иона проводят нри помощи потенциометра марки рН-340 с электродной парой Pt-НКЭ [259]. [c.99]

Определение хлор-иона в поглотительном растворе проводили потенциометрическим титрованием в среде ледяной уксусной кислоты 0,0005 н. раствором АдНОз. В качестве ин- [c.96]

В работе Вилларда и Смита [1259] определение рения проведено потенциометрическим титрованием избыточного хлорида тетрафениларсония, оставшегося в растворе после осаждения перрената тетрафениларсония, раствором иода. Определению рення мешают большие количества нитрат-иона, элементы, образующие труднорастворимые осадки с реагентом,— Те, Bi, Hg, Sn(IV), Ag и Pb. Цинк и кадмий мешают при больших концентрациях хлор-иона. Метающее действие молибдена устраняется введением оксикислот. [c.148]

V Гипохлорит-ионы титруют раствором NaAsOg потенциометрически [19, 29, 30] в щелочной среде (pH > 12). При определенной щелочности определению не мешают хлорит-ионы. [c.193]

Хлорит. Хлорит-ионы определяют в присутствии OSO4 (катализатор) потенциометрическим титрованием [19, 43] или титрованием с визуальным [44, 45, 46] определением конечной точки. [c.194]

Галогенидные и оксигалогенидные растворители могут служить электродами для определения активности галоген-иона точно так же, как водородный электрод служит для измерения изменений активности ионов водорода в водных растворах. Подвижность галоген-иона играет важную роль в процессе проводимости. Активность ионов удобно представлять в форме рГ = lg [Г ], предполагая, что коэффициент активности равен единице. До сих пор применялись лишь индикаторы хлор-ионов и их использование ограничивалось потенциометрическим титрованием. Хлорсеребряный индикаторный электрод может быть применен в концентрационной ячейке типа [c.290]

Для определения галогенидов в растворах, содержащих мешающие органические вещества, представляют интерес простые анионо-обменные методы. Типичным примером является определение хлора в сульфитном щелоке [117 ]. Хлор-ионы поглощают сильноосповным анионитом в КОд-форме. Мешающие неэлектролиты, нолиэлектро-литы и слабые кислоты оказываются в вытекающем растворе. После промывания водой хлор-ион извлекают из колонки с помощью 5 М раствора нитрата аммония. Ионы тиосульфата и политионата мешают потенциометрическому определению хлора с помощью нитрата серебра и поэтому должны быть перед титрованием удалены окислением перекисью водорода. [c.246]

Потенциометрический метод применяется в анализе органических соединений для определения содержания веществ в исследуемом растворе при титровании кислот и оснований, при окислительно-восстановительных реакциях и реакциях осаждения. Кроме того, его часто используют для определения кислотности среды, в особенности в тех случаях, когда имеются сильно окрашенные или неводные растворы, в которых определение pH посредством индикаторов затруднено или даже невозможно. ь. Многие анализы, применяющиеся в анилинокрасочной промышленности, основаны на реакции диазотирования (см. стр. 142). Для определения первичных аминов с помощью азотистой кислоты можно пользоваться потенциометрическим методом. Этот метод удобен для титрования сильно окрашенных растворов, при нанесении которых на иодкрахмальную бумагу трудно наблюдать конец реакции. Например, определение содержания аминоазобензо-ла потенциометрическим титрованием (методика приводится ниже) белее точно, чем определение обычным титрованием с иодкрахмальной бумагой. При анализе кубовых красителей, содержащих галоид, часто бывает необходимо определять содержание хлора и брома. При анализе кубовъ х красителей, а также при определении содержания поваренной соли в красителях и промежуточных продуктах, потенциометрический метод имеет преимущества перед химическими методами, так как он проще, надежнее и при этом затрачивается меньше времени. Достоинством этого метода титрования кислот и оснований является также возможность определять концентрацию ионов водорода в любой момент титрования. [c.376]

Кроме того, можно применять хорошо известную реакцию мышьяк(П1)—церий(1У). Этот метод был использован [21] для определения хлората в присутствии перхлората. Хлорат восстанавливается избытком мышьяка(III) или железа(II). Обратное титрование проводят стандартным раствором церия(IV), используя в качестве индикатора ферроин и в качестве катализатора осмиевую кислоту. В этих условиях перхлорат не восстанавливается. Установлено, что реакцию катализируют ионы Ag+ [22]. Хлорат, гипохлорит, хлорит и хлорид можно определить в одном растворе, проводя потенциометрическое титрование мышьяком (III) в присуТ ствии катализатора OSO4 [23]. [c.283]

Потенциометрическое определение гииохлорит-ионов в отсутствие хлорит-ионов авторы работы [810] рекомендуют проводить титрованием раствором сульфита натрия. В качестве буферного раствора используют смесь гидроксида магния с сульфатом магния. Авторы работы [353] считают, что при титровании гипохлорит-ионов в щелочной среде раствором сульфита натрия получаются неправильные результаты и рекомендуют подкислять раствор N серной или уксусной кислотой. [c.100]

Определение неорганического хлора. В стакан для потенциометрического титрования емкостью 250 мл помещают 5 г хлорофоса, приливают 100 мл воды и 10 мл 20 %-иого раствора азотной- кислоты. Сразу жа- посие растворения навески неорганический хлор-ион титруют 0,1 н. раствором нитрата серебра. [c.82]

О. Н. Григоров и др. [44] определяли числа переноса в шестикамерной стеклянной ячейке сложной конфигурации с U-образными трубками в качестве контрольных камер. Прибор работал от источника постоянного тока, количество электричества определялось вольтаметром Кистяковского. В качестве электродов были использованы медные пластинки в растворе медного купороса. Опыты проводились на 0,01 п. растворе хлористого калия. Продолжительность опыта — 2 ч-Раствор из рабочих камер ячейки выпускался и взвешивался на технических весах или собирался в мерную посуду для определения объема концентрация хлор-иона в растворе определялась титрованием раствором азотнокислого серебра (или потенциометрически). Условием правильности проведе-нйя опыта являлось равенство конечной и начальной концентраций хлор-иона в контрольных камерах. [c.72]

Хлор мон<но титровать нотенциометрически раствором гидрохинона в среде 20%-пого раствора H2SO4 или 15%-ного раствора НС1 [951], определению мешает гипохлорит-ион, титрующийся аналогично. Для титрования элементного хлора используют также гидразннсульфат с потенциометрической фиксацией конца реакции [1038]. Титрование ведут в среде 5—10%-ного раствора НС1. Мешают определению все активные соединения хлора. [c.99]

Определение проводили, оттитровывая потенциометрически ионы хлора в элюате. [c.89]

Прямое потенциометрическое титрование хлорат-ионов раствором соли Мора рекомендуют проводить в среде фосфорной кислоты, так как при этом в системе протекает целевая реакция восстановления хлорат-ионов до хлорид-ионов и подавляются побочные реакции восстановления хлорат-ионов до гипохлорит-ионов и элементного хлора [1036]. Реакция катализируется 0,01 М раствором четырехоксида осмия, но требуемое количество OSO4 (0,75 мл 0,01 М раствора на 0,8—8 мг СЮд) приводит к отрицательным ошибкам. Титрование проводят в среде Н3РО4 (1 1) при нагревании титруемой смеси до 70—80° С с гладким платиновым электродом и насыш енным каломельным электродом сравнения. Перед точкой эквивалентности титровать следует медленно, выжидая 1—3 мин. перед прибавлением каждой порции титранта. Не мешают определению хлорат-ионов ионы SO4", РО , 840, , Вг , СГ (до 30-кратного избытка), F (до 75-кратного избытка) и NO3 (до 15-кратного избытка). Иодид- и гипохлорит-ионы мешают и должны быть удалены обработкой HaOg. Ошибка составляет + 0,21%. [c.103]

Арбитражный метод основан на реакции хлора с ионами серебра с образованием труднорастворимой соли хлорида серебра. Имеются различные варианты этого метода. Так, рекомендуется весовое окончание по количеству образовавшегося осадка [36], объемное определение прямым [5, 50] или обратным титрованием непрореагировавшего нитрата серебра перманганатом калия [36] или роданидом [13, 30, 36] в присутствии железоаммиачных квасцов [13, 30] или хро.мата калия. Конец реакции при титровании можно определять потенциометрически с использованием ион-селективного электрода [65]. [c.229]

Была сделана попытка применить для потенциометрического определения гииохлорит-ионов раствор меркуронитрата в 17У Н2804 [333]. Однако эта попытка пе дала положительных результатов, так как в процессе титрования наблюдались потери гипохлорит-ионов в виде элементного хлора. [c.101]

Дихлорэтан, дшслордвфторметан [76]. Определение хлора в газообразных и легколетучих галогенсодержащих органических веществах основано на поглощении анализируемого вещества активированным углем (ВАУ или РР-3), находящимся в кварцевом аппарате. Газ просасывают через кварцевый аппарат с углем 20—30 сек., жидкость наносят капилляром. После введения вещества в аппарат его взвешивают, после чего нагревают до 750—800° С и пропускают из баллона аммиак 10—15 мин. Образовавшийся хлорид аммония смывают водой и определяют хлорид-ион потенциометрическим титрованием раствором 0,1 N AgNOg с серебряным и каломельным электродами. [c.150]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология