Электрод металлический второго род

Принцип устройства и действия электродного нагревателя виден из схемы на рис. 196. В сосуде 1 помещен нагреваемый материал (вода, металл,, подвергаемый плавлению, и т. п.), в который погружен электрод 2. Вторым электродом служат металлические стенки са.мого сосуда. При про-хождении тока через омическое сопротивление, которым является сам нагреваемый материал, электрическая энергия трансформируется в тепловую, вследствие чего и происходит нагревание материала. [c.294]

В первом разделе книги излагаются методы изучения и современные представления о строении границ раздела металлических или полупроводниковых электродов с ионными системами (растворами, расплавами), а также границы раствор — воздух. Значительное внимание уделено термодинамике поверхностных явлений на электродах, адсорбирующих водород и кислород, и современной теории адсорбции органических соединений на электродах. Во втором разделе подробно анализируются закономерности стадии подвода реагирующих частиц к поверхности электрода, методы изучения этой стадии и приводятся примеры использования явлений массопереноса при конструировании хемотронных устройств и новых источников тока. Третий раздел посвящен изложению закономерностей стадии переноса заряженных частиц через границу электрод — раствор и физических основ элементарного акта электрохимических реакций. При этом рассматриваются такие важные в теоретическом отношении вопросы, как роль работы выхода электрона и энергии сольватации ионов в электродной кинетике. Теории двойного слоя, массопереноса и элементарного акта, по образному выражению А. Н. Фрумкина, — те три кита , на которых базируется мощное и стройное здание кинетики электродных процессов. [c.3]

Как видно из рис. 1, для, осуществления электрохимической реакции необходима некоторая система — электрохимическая цепь. Существенные элементы такой цепи — металлические (или полупроводниковые) электроды, проводник второго рода (раствор электролита, его расплав или твердый электролит) и границы раздела фаз между металлом и электролитом, между двумя различными металлами и между двумя различными электролитами. Закономерности протекания тока в электрохимической цепи, а также закономерности электрохимического равновесия определяются свойствами всех этих элементов. Строение металлов и полупроводников, а также их электропроводность служат объектом изучения физики, а не химии. Объекты изучения электрохимии — ионные системы (проводники второго рода) и границы раздела фаз с точки зрения их структуры и механизма переноса заряженных частиц. [c.5]

Равновесные свойства электрохимических цепей, а также закономерности протекания через них электрического тока являются предметом электрохимической науки. Существенные элементы электрохимической цепи — металлические (или полупроводниковые) электроды, проводники второго рода (растворы электролитов, их расплавы или твердые электролиты) и границы раздела фаз между металлом (полупроводником) и электролитом, между двумя различными проводниками 1-го рода и между двумя различными электролитами. [c.6]

Приложенное напряжение поляризует только ртутный капельный электрод, причем выполняется соотношение Eh = — Е , [см. гл I, уравнение (21)]. Чтобы зарядить каплю до этого потенциала, следует подвести к ней определенный заряд, необходимый для образования двойного электрического слоя на границе ртуть — раствор. После отрыва капли процесс заряжения двойного слоя повторяется. Один слой зарядов рассматриваемого двойного электрического слоя находится на металлической поверхности электрода, а второй — в непосредственной близости от нее в растворе и состоит из ионов, заряд которых противоположен по знаку заряду ртути. Ионы могут приблизиться к электроду на расстояние порядка молекулярных размеров. Образовавшийся у электрода двойной слой можно рассматривать как конденсатор. Следовательно, для заряжения растущих капель до определенного потенциала необходим ток, который не связан с электродной реакцией, подчиняющейся законам Фарадея, а поэтому этот ток называется нефарадеевским, емкостным, конденсаторным током или током заряжения. [c.46]

Горелка электрически соединена с металлическим корпусом и используется в качестве одного из электродов ячейки. Вторым [c.16]

Пробы металла и металлические изделия можно непосредственно использовать в качестве одного из электродов разряда. Вторым, обычно верхним, электродом служит графитовый или угольный стержень, заточенный на полусферу или усеченный конус под углом 45° (с диаметром усеченной части [c.58]

Наряду с системами, для которых законы Фарадея оправдываются количественно, существуют и такие, где возможны отклонения от этих законов. Так, например, расчеты по законам Фарадея окажутся ошибочными в случае электролитической ванны, состоящей из двух платиновых электродов, погруженных в растнор металлического калия в жидком аммиаке. Такой раствор, как проводник со смешанной электропроводностью, обладает заметной металлической проводимостью, и значительная доля электронов в процессе электролиза способна непосредственно переходить с электрода в раствор, не вызывая никакого химического превращения. Подобные же явления наблюдаются при прохождении тока через газы. Одиако такие системы уже не будут истинными электрохимическими системами, состоящими только из проводников первого и второго рода. В истинных электрохимических системах переход электронов с электрода в раствор и из раствора на электрод обязательно связан с химическим превращением и, следовательно, полностью подчиняется законам Фарадея. Законы Фарадея, являясь, таким образом, естественным и неизбежным результатом самой природы электрохимического превращения, должны в то же время рассматриваться как наиболее надежный критерий истинности электрохимических систем. [c.282]

При отсутствии специальных электродных сосудиков можно пользоваться маленькими стаканами (емкостью 50 мл) с крышками. Каждая крышка должна иметь отверстие для крепления металлической пластинки (электрода) и второе отверстие для электролитного мостика. [c.144]

Чтобы выполнить измерение, нужно соединить этот электрод металлическим проводником с другим электродом и измерить разность потенциалов между ними. Второй электрод (его называют электродом сравнения) также имеет потенциал. В качестве электрода сравнения используют водородный электрод. Он представляет собой платиновую пластинку, насыщенную газообразным (молекулярным) водородом под давлением 1 атм и погруженную в раствор, в котором концентрация ионов водорода составляет 1 г-ион/л. Потенциал такого водородного электрода условно принимают равным нулю. Приемы условного выбора нулевых точек известны из курса физики например, температура замерзания воды (или таяния льда) условно принята за нуль температуры по шкале Цельсия. [c.372]

Первый электрод будет играть роль отрицательного полюса, в то время как второй электрод будет положительным. При соединении обоих электродов металлическим проводником по внешней цепи потечет ток от второго электрода к первому. Значит, в зависимости от концентрации данного иона в растворе образуется тот или иной заряд на электроде. Чем большая разница в концентрациях между электродными растворами, тем большая будет разница в потенциалах между ними, тем большая электродвижущая сила, наблюдаемая во внешней [c.180]

Буянов и соавт. [58] разработали метод определения фазового состава шламов ферровольфрамового производства. Метод основан на различии скоростей испарения металлического вольфрама и его трехокиси при различных режимах работы. На первом этапе работы источник света помещают в среду аргона (используют камеру проточного типа), применяя в качестве внутреннего стандарта порошок металлической меди. Пробу вводят в разряд методом движущегося электрода. На втором этапе камеру продувают кислородом, внутренним стандартом является СиО. Источник света — генератор, работающий в режиме униполярной дуги (ток 4,5 а, фаза поджига 60° С). Первый этап дает содержание WO3, второй — сумму WO3 + W количество вольфрама находят по разности. Аналитические линии W 2964, Си 3036 и 2824 А, коэффициент вариации 10—12%. [c.159]

Известно, что при прохождении электрического тока через электролит на поверхности электродов протекают электрохимические реакции, сопровождающиеся поступлением к электроду или уходом от него электронов. В рассмотренных выше примерах протекание электрохимических реакций порождалось внешним источником тока. Однако возможно и обратное явление электрохимические реакции, протекающие на двух различных поверхностях соприкосновения проводников первого и второго рода, порождают электрический ток (два электрода, опущенные в электролит, являются причиной прохождения тока по соединяющему электроды металлическому проводнику). При этом электрохимические реакции на электродах, вызывающие прохождение тока в проводнике, протекают только при замкнутой цепи (при прохождении тока) и прекращаются при размыкании цепи. [c.488]

В канале по обе стороны от зоны магнитного поля расположены два электрода, на которые подается напряжение от выпрямителя. Первый электрод изготовлен из медной сетки с ячейкой размером 0,5 мм. Второй электрод—металлический фланец, расположенный на конце каналов. При этом анодом является электрод, расположенный в конце потока, что позволяет избегать попадания продуктов электрохимического растворения в эмульсию во время нахождения ее в магнитном поле. Плоскости электродов перпендикулярны к направлению потока, что дает возможность получать в объеме потока электрический ток, перпендикулярный к направлению магнитного поля. [c.204]

Ввиду того что приведенные в табл. 4 на стр. 48 потенциалы, согласно сказанному выше, также можно рассматривать как окислительные потенциалы (в более широком смысле), то значения потенциалов, приведенных в табл. 112, можно непосредственно сравнивать с соответствующими значениями табл. 4. Так, например, из числовых значений этих потенциалов следует, что если комбинировать цепь из серебряного электрода в 1 М растворе ионов серебра с электродом 8н /8п , то получится разность потенциалов 0,6 в, причем ток будет идти во внешней части цепи от первого электрода ко второму, т. е. ионы 8п" будут окисляться в ионы 8п , а ионы Ag будут восстанавливаться до металлического серебра. [c.733]

Металлические электроды первого рода — это обратимые относительно катиона металла электрода. Металлические электроды второго рода состоят из металла, покрытого слоем его труднорастворимой соли и погруженного в раствор какой-нибудь легкорастворимой соли с тем же анионом Л" - (а г-)/Л4е /4 , Ме. [c.174]

Титрование с двумя металлическими или другими электродами. Собирают гальванический элемент из испытуемого раствора п опущенных в него двух пластинок, по-разному реагирующих на изменение активностн ионов одной, например, платиновой, называемой индикаторным электродом, и второй, приготовленной из никеля,, сурьма, палладия, вольфрама, карбида кремния (карборунда), графита или другого вещества. Вторую пластинку называют инертным электродом. Он является своеобразным электродом сравнения. Его потенциал мало изменяется в точке эквивалентности. К клеммам электродов / и 5 (см. рис. 35) подключают через высокоомный реостат 5, например радиотехническое графитовое сопротивление на 10 000—50 000 Ом, аккумулятор ключ 4 и нуль-пн-струмент 2. Проводят титрование и определяют точку эквивалентности так же, как описано при титровании до нуля. Титруют до резкого изменения э. д. с., регистрируемого скачком стрелки нуль-инструмента. [c.170]

Помимо классификации относительно знака заряда потенциало-пределяющего иона, электроды в зависимости от их устройства подразделяют на электроды первого, второго и третьего рода. Электроды первого рода — это металлические или газовые электроды, погруженные в раствор своих ионов и обратимые по отношению к этим ионам (металла, водорода, хлора и т. п.). [c.14]

В заряженную таким образом стеклянную трубу вдоль ее оси вводили электрод — металлический шар диаметром 50 мм, который соединяли с разрядным промежутком установки ИУ-1М, где создавали оптимальную для зажигания конденсированным искровым разрядом пылевоздушную смесь (рис. 79). Экспериментами обнаружено, что при движении электрода внутри стеклянной трубы вдоль ее оси возникает 2—3 скользящих разряда, причем первый и, как правило, самый мощный разряд (см. рис. 78) происходит при перемещении шара от торца трубы на расстояние 70—150 мм, последующие же разряды возникают при его попадании во вторую половину трубы. Максимальная величина заряда, реализованного с трубы в единичном электростатическом разряде, составляла О, 6 мкКл. Эта величина определена по напряжению на емкости в цепи разряда. Аэрозоль исследуемого продукта ие воспламенялся разрядом такой величины, пропускаемым между металлическими электродами установки ИУ-1М, Величина же заряда в контроль- [c.183]

Вторая трудность применения монолитных цинковых электродов в аккумуляторах связана с постепенной потерей активной массы. Так как при разряде на первичном процессе образуются только растворимые продукты реакции, то при заряде такого электрода металлический цинк образуется за счет восстановления онов цинката из раствора. В этих условиях осаждающийся металл получается (В виде очень рыхлой губки, которая заполняет межэлектродный зазор. Отдельные частицы цинка плохо сцепляются между собой и с основой, в результате чего рыхлая и непрочная губка в процессе циклиро вания постепенно сползает с электрода и уходит в шлам. Растущие дендриты цинка могут, кроме того, приводить к коротким замыканиям между электродами. [c.183]

Применение безэлектродного разряда, как уже было отмечено, имеет то преимущество по сравнению с низкочастотным электродным (трубка Вуда), что, во-первых, выход атомов значительно увеличивается вследствие уменьшения их гибели на металлических электродах, во-вторых, продукты разряда не загрязняются выделениями из электродов. Кварцевая разрядная трубка ) диаметром 32 мм присоединяется на охлаждаемых водой шлифах (2) (охлаждение предохраняет вакуумную смазку от размягчения при разогреве трубки). Кварц применен из-за его высокой температуры плавления и малого угла диэлектрических потерь на высоких частотах. [c.124]

Представляло несомненный интерес подтвердить это положение экспериментально на примере ряда однотипных солей, использовав гальванические элементы с твердыми (неамальгамированными) металлическими электродами и одним и тем же электродом сравнения второго рода. [c.148]

Неполяризуемый электрод отвечает такому электроду, для которого обмен потенциалопределяющими ионами между металлом и раствором совершается беспрепятственно, что наблюдается при больших токах обмена. Потенциал подобного электрода практически не изменяется под действием внешнего тока, пока последний мал по сравнению с током обмена. Идеально поляризуемым является электрод, у которого обмен ионами полн.эстью или почти полностью заторможен ц ток обмена близок к нулю. Для такого электрода уже ничтожно малый внешний ток будет изменять потенциал. Ртутный электрод в условиях снятия электрокапиллярных кривых ведет себя подобно идеально поляризуемому электроду, хотя ток обмена между металлической ртутью и раствором ее соли в состоянии равновесия очень велик. Это объясняете двумя причинами во-первых, тем, что область потенциалов, в которой снимают<я электрокапиллярные кривые, смещена в отрицательную сторону от равновесноп потенциала ртутного электрода, и по-это.му анодный процесс перехода ионов этути из металла в раствор термодинамически невероятен во-вторых, тем, что электрокапиллярные кривые снимаются в растворах, практически лишенных ионов ртут . В этих условиях катодный процесс перехода ионов ртути пз раствора на металл также невозможен, [c.236]

Все электроды делятся на три типа электроды первого рода, обратимые по отношению к катиону электроды второго рода, обратимые по отношению к аниону и окислительно-восстановительные электроды. Примером электрода первого рода может служить любая металлическая пластинка, погруженг ая в раствор, содержащий катионы, одноименные с материалом э.лектрода, или платиновая пластинка, насыщеш1ая водородом и опущенная в раствор кислоты. К электродам первого рода относятся водородный, хингидронпый и стеклянный электроды. [c.293]

Гальванический элемент с коротко замкнутыми электродами действует только внутри очень небольшого пространства, например вокруг какого-либо другого металла, находящегося в следовых количествах на металлическом изделии. Металл с более низким стандартным по-тенниалом растворяется, а на втором металле ионы разряжаются. [c.94]

Если металлический электрод покрыть слоем малорастворимой соли этого металла и опустить в раствор хорошо растворимой соли, содержащей тот же анион (электрод второго рода), то такой электрод работает обратимо относительно этого аниона. К таким электродам принадлежит, в частности, каломельный электрод (рис. 150). В нем паста из ртути и каломели (Hg2 l2) помещена [c.434]

Если считать, что послевоенное строительство завода № 523 было первым расширением МЭЗа, а присоединение с реконструкцией в 1961 г. завода металлических электродов — вторым, то создание нового комплекса углерод-углеродных материалов стало третьим расширением МЭЗа, или его четвертой очередью. [c.170]