Родий бромиды

Берман п Мак-Брайд [648] использовали бромид олова (II) для определения таких же концентраций иридия, как в методе с кристаллическим фиолетовым. На определение иридия с помощью бромида олова(II) влияет много факторов влияние некоторых из них легко может быть устранено. Тем не менее обычно перед определением иридия требуется полное отделение его от других металлов. Достоинством метода является допустимость присутствия серной кислоты, которая вводится во многие схемы анализа и которую нельзя заменить другой, поскольку это единственная кислота, растворяющая родий. Бромид олова (II) можно использовать в сернокислых растворах, поэтому метод удобен при анализе сложных материалов. При нагревании смеси растворов хлорида олова(II) и солей иридия в растворе бромистоводородной кислоты возникает интенсивная желтая окраска с максимумом поглощения при 402 ллк. Можно применять и бромид олова(II) для увеличения чувствительности, но при этом устойчивость окраски убывает. К сожалению, на результаты определения влияют многие условия время реакции, температура, количества реагента и бромистоводородной кислоты. Однако реакция идет быстро, для определения требуется мало времени, и поэтому метод может быть включен во многие аналитические схемы после отделения иридия от других элементов. Особенно интересным оказалось применение этого метода для определения иридия после осаждения родия сурьмой [124] (методика 11). [c.203]

Выделение кислорода свидетельствует о присутствии перекисных соединений, нитратов, хлоратов, перманганатов и других богатых кислородом соединений двуокиси углерода — о присутствии карбонатов и органических соединений окиси углерода — о присутствии оксалатов и других органических соединений окислов азота — о присутствии нитратов и нитритов выделение хлора, брома и иода — о присутствии хлоридов, бромидов и иодидов, гипохлоритов, хлоратов, броматов, иодатов и других подобных соединений выделение аммиака свидетельствует о присутствии солей аммония, цианидов, рода-нидов и т. п. [c.60]

Следовательно, в одинаковых условиях первым должен осаждаться иодид, далее бромид, затем роданид и, наконец, хлорид серебра. Если концентрации однотипных ионов не равны, то задачи такого рода могут решаться на основании расчетов. [c.27]

Родий (III) образует с эриохромцианином R в присутствии бромида цетилпиридиния комплексное соединение с Х ах нм, е = 1,2 X X 10 . Комплексообразование проходит при pH 3,2 — 3,6 и при нагревании на водяной бане в течение 45 мин. Соотношение компонентов в комплексе равно [ Rh ] [ / ] [ БЦП ] = 1 2 4. [c.33]

Когда изменения в структуре катализатора затрагивают нуклеофильный атом, всякого рода корреляции между основностью и нуклеофильностью отсутствуют. Например, бутилмеркап-тид натрия характеризуется такой же основностью, как и соответствующий феноксид, но нуклеофильность первого по отношению к насыщенному атому углерода в 10 раз выше. С другой стороны, феноксид- и бромид-ионы обладают одинаковой нуклеофильностью по отношению к насыщенному атому углерода, но их основность различается в 10 раз. Корреляции между основностью и нуклеофильностью часто не существует даже для атомов одной группы периодической системы Менделеева. На- [c.155]

Для случая обмена анионов Вг на родии получены кинетические кривые (рис. 5), из которых следует, что при ср = 0,65 в (1) скорость обмена значительно меньше, чем при —0,12 в (2). Это можно объяснить как увеличением положительного заряда поверхности родия, так и появлением кислорода при 0,65 в. Аналогичная картина наблюдается и в подщелоченном растворе бромида. Прочность связи анионов Вг с поверхностью металла меньше в щелочных растворах. [c.26]

Бромид-броматный метод [42]. Слабокислый раствор комплексного хлорида родия разбавляют до 200—400 мл, прибавляют около 20 мл 10%-ного раствора бромата натрия, нагревают в течение некоторого времени при 70° С, приливают по каплям 10%-ный раствор бромида натрия и нагревают до кипения. После кипячения снова прибавляют раствор бромида и бромата натрия. Прекращение выделения брома указывает [c.117]

После этого добавляют 3—4 капли 10%-ного раствора карбоната натрия. Тотчас же происходит полное выделение родия в осадок. Избыток карбоната натрия нейтрализуют несколькими каплями разбавленной НС1 и снова кипятят. Если в растворе имеется достаточный избыток бромида и бромата, то при этом устанавливается первоначальное значение pH раствора, равное 8. Продолжительность кипячения раствора в процессе осаждения составляет 1—2 часа. [c.118]

Иридий, после отделения от родия, можно определять потенциометрическим титрованием (см. гл. IV, стр. 145), бромид-броматным методом [51] или осаждением тиомочевиной (см. гл. IV, стр. 122). [c.229]

При нагревании металлического родия до 250° С в парах брома (в токе Og) образуется RhBrs. При добавлении к раствору бромида родия бромида натрия и последующем концентрировании раствора до кристаллизации получают NaaiRhBre] [c.25]

Полиакрилонитрил представляет собой порошок белого цвета или аморфную массу, легко растираемую в порошок. В отличие от других акриловых полимеров полиакрилонитрил не растворяется в обычных растворителях. Он растворяется в диметил-формамиде и концентрированных растворах некоторых неорганических солей — хлорида цинка, рода-нидов натрия и кальция, бромида лития и др. Полинак имеет относительно высокую теплостойкость. При нагревании в атмосфере азота до 200 °С свойства полиакрилонитрила не изменяются, при 220— 230 °С он размягчается и одновременно разлагается с выделением аммиака, а при 270 °С — с выделением цианистого водорода. В случае продолжительного нагревания при более низких температурах (до 100 °С) изменяется окраска полимера, уменьшается его растворимость. [c.47]

Напротив, при наличии какой-либо функции сравнительно нетруд1П) подобрать реакцию, позволяющую ввести дополнительную функции по соседству с первой. Примером подобного рода пеизогипсических (окислительных) трансформаций может слузкить уже упоминавшееся пре-вранц пие алкенов в аллильные бромиды, а также кетонов [c.118]

Электроды подобного типа чувствительны к соответствующим анионам, их называют электродами второго рода. К последним относятся такие получившие практическое применение, как электроды на основе серебра (серебро]хлорид серебра, серебро бромид серебра, серебро] иодид серебра, серебро сульфид серебра и др.) и ртути (ртуть[хлорид ртути и др.), а также таллиевоамальгамный]хлорталлиевый электрод. Электроды второго рода на основе серебра используют в качестве как индикаторных, так и электродов сравнения, а на основе ртути —в основном в качестве электродов сравнения. [c.235]

Выполнение. Поместив на белый лист три стакана, насыпать в них по отдельности небольшие порции сухих хлорида, бромида и иодида калия. Затем прилить поочередно в стаканы концентрированную серную кислоту. В стакане с хлоридом калия выделяется бесцветный хло-роводород -с влагой воздуха он образует туман (перенести стакан на черный фон). В стакане с бромидом калия сперва также видеи беловатый туман бромоводо-рода. Однако вследствие окисления бромоводорода серной кислотой вскоре в стакане появляются красно-бурые пары брома. Приливание серной кислоты в стакан с иодидом калия вызывает выделение иода иодоводород тотчас же окисляется серной кислотой, которая восстанавливается при этом до свободной серы или даже сероводорода. Накрыть стакан фильтром, смоченным раствором соли свинца, — появляется черное пятно. [c.102]

Следующим по распространенности является фтор, который встречается чаще в виде плавикового шпата aFj, в минералах — криолите NajAlFg и фторапатите aj (РОд)2 aFj. Бромиды всегда сопутствуют соединениям хлора, а также содержатся в морской воде. Иод встречается совместно с хлоридами и бромидами, однако содержание его гораздо ниже. Наиболее богаты иодом морские водоросли и воды нефтяных скважин. [c.166]

Высокая растворимость этих соединений в воде позволяет получать концентрированные растворы. При растворении в воде галогеноводороды диссоциируют по типу кислот. HF относится к слабодиссоции-рованным соединениям, что объясняется особо прочной связью в молекуле. Остальные же галогеновода-роды относятся к числу сильных кислот. Их соли носят соответственно следующие названия фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Галогеноводороды в сухом виде не действуют на больщинство металлов. [c.190]

Ни один из гексафторометаллатов(1У) нельзя синтезировать в водной среде, хотя сопи рутения, осмия и иридия удобно получать восстановлением гексафторометаллатов(У) в воде (см. разд. III, Г, 2). Соли родия, палладия и платины удобно получать в растворе трифторида брома [13, 15, 16]. Наиболее простой метод заключается во фторировании комплексных хлоридов или бромидов, например [c.414]

Протекание изомеризации в процессе гидрирования также указывает на обратимое образование алкильных производных родия. Бонд исследовал состав продуктов, получающихся при гидрировании пентена-1, цис- и гранс-пентена-2 в бензоле при 25°С в присутствии КЬХ(РРЬз)з, где X = С1, Вг или I, в качестве катализатора (давление Нг 1 атм). Было найдено, что при использовании бромида или иодида пентен-1 не изомеризуется, однако в случае хлорида получаются следы тра с-пентена-2. Все три катализатора вызывают изомеризацию пентенов-2. Например, при использовании РЬС1(РРЬз)з соотношение продукта гидрирования цис-пентена-2 к продуктам его изомеризации со- ставляет 1 0,6, причем транс-изомер образуется более легко, [c.46]

Экспериментальным путем было показано, что для солей ртути характерна последовательность такого рода при одинаковых концентрациях солей больше всего гидролизуется перхлорат, затем хлорид, далее бромид и менее всего йодид ртути. Такой же порядок наблюдается и при изучении гидролиза солей кадмия. Значительное отличие в этом отношении показывают соли цинка за перхлоратами следует йодид, затем бромид и, наконец, хлорид. Приведенные факты прежде всего подтверждают наш тезис о влиянии комплексообразования на гидролиз кроме того, они наглядно показывают прямую связь между прочностью комплекса и гидролизом. Как известно из литературных данных [45, 46], существуют два ряда прочностей гало-генидных комплексов прямой и обратный. Ион ртути и кадмия образует комплексы, соответствующие прямому ряду прочностей комплексы цинка соответствуют обратному ряду прочностей, что и отразилось на гидролизе указанных солей. [c.16]

Методом калориметрического титрования исследовали, например, такие системы, как медь(1)—цианид 153], медь(1) [154] и серебро (I) — пиридин 154, 155], ртуть (И) — бромид [155, 156], серебро(1), ртуть(II) и свинец(II) с сульфаироиз-водными краун-эфиров [157], родий(1)—имидазол [158] и поли (1-пиразолил) бораты— двухвалентные переходные металлы первого ряда в водных и ацетонитрильных растворах [159]. [c.172]

Циклопеитановые и циклогексановые углеводороды поввдимому сравнительно f устойчивы к действию брома. Бром реагирует со многими из этих углеводородов j при температурах выше 10 0° с образованием бромпроизводных однако моно-бромиды при этом не были получены. В присутствии катализаторов, наггример бромистого алюминия или железной проволоки, бромирование протекает значительно легче, и при наличии избытка брома циклогексановые углеводороды обычно превращаются в полибромпроизводные соответствующих бензольных углеводо- / родов. [c.809]

Действием иодидов щелочных металлов на хлориды или бромиды родия при нагревании получают соединение RhJa черного цвета, растворимое в избытке иодида щелочного металла и бромистоводородной кислоты. [c.25]

Восстановление в большинстве случаев проводят в растворах комплексных хлоридов. Однако медь, цинк, магний и сульфат трехвалентного титана восстанавливают родий также в сернокислых растворах. Последний реагент применяется в случае осаждения малых количеств родия из сернокислых растворов. Для отделения родия от платины используется способность родия образовывать труднорастворимый гидрат окиси под действием различных гидролизируюших реагентов карбоната бария [37], окиси ртути [38]. Наиболее широкое применение нашел окислительный гидролиз хлоридов родия, осуществляемый последовательным действием бромида и бромата натрия [39—43]. [c.115]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология