Потенцио.метры

Потенциометрический метод, основанный на измерении электродвижущих сил (э.д.с.) обратимых гальванических элементов, используют для определения содержания веществ в растворе и измерения различных физико-химических величин. В потенцио-метрии обычно применяют гальванический элемент, включающий два электрода, которые могут быть погружены в один и тот же раствор (элемент без переноса) или в два различных по составу раствора, имеющих между собой жидкостной контакт (цепь с переносом). [c.115]

Рис. 49. Перелом в характеристике при параллельном включении компенсационных потенцио-метров с различной чувствительностью.

Обещающим представляется использование СУ в потенцио-метрии коррозионно-активных сред, в том числе взамен гладких платиновых электродов. Несмачиваемость поверхности ( У многими расплавами является его большим технологическим преимуществом. [c.464]

Комнатная— 2500 100 Потенцио- метр Газовая и вакуум — — — [c.10]

Соответственно направлению, в котором ведутся исследования, методы отличаются своими особенностями. Для исследования коллоидов применяют методы электрофореза, диализа, сорбции на различных материалах, ультрафильтрации [I—3], а для изучения процессов комплексообразования — методы экстракции, оптические, потенцио-метрию, полярографию и др. [4—7]. [c.187]

Потенцио- метр Воздух, газовая, вакуум 6 программ от 1 до 20 10 Дилатометр, ДСК [c.10]

Самым объективным методом определения pH является потенцио-метрия. Сущность этого метода будет рассмотрена в гл. X. [c.214]

Для регистрации измерения рМ могут быть применены и приборы, составляющие инструментальную базу потенцио-метрии, кондуктометрии, амперометрии и других физикохимических методов установления точки эквивалентности. На практике обычно все же отдают предпочтение визуальному индикаторному способу как более простому, удобному и быстрому. [c.354]

I — спай сравнения 2 — к потенцио-метру 3 — бюретка 4 — сосуд Дьюара для титрования. [c.278]

На основании результатов электрохимических исследований (потенцио-метрия и амальгамная полярография) нами вычислены произведения растворимости ряда интерметаллических соединений в ртути [9, 13—16]. Эти [c.218]

Выпуск промышленностью за последние десять лет ряда ионоселективных электродов для определения более чем двадцати различных катионов и анионов и использование этих датчиков для решения многих научных и технологических задач способствовали возрождению внимания к методу прямой потенциометрии. К достоинствам прямой потенцио-метрии — следует отнести возможность измерений э. д. с. чрезвычайно малых проб, гораздо меньших чем 1 мл и отсутствие изменения или разложения раствора пробы в процессе экспериментальных измерений. Сверх того, прямая потенциометрия подходит для анализа относительно разбавленных растворов. [c.371]

Лучший способ определения констант ионизации —потенцио-метрия. Этот метод определения занимает мало времени. Основным прибором в оборудовании потенциометрического титрования является потенциометрический прибор, который обычно называют рН-метром. При правильной эксплуатации этот прибор может давать вполне приемлемые результаты. Более точные результаты можно получить с помощью вибрационного электрометра (электрометра с динамическим конденсатором) (глава 3), [c.21]

Использование индикаторов вместо электродов для измерения pH при титровании является довольно редкой формой потенцио-метрии. Этот метод в опытных руках может давать надежные результаты, но весьма утомителен. [c.19]

Применение какого-либо одного метода измерения не позволяет определить распределение основания среди В, ВН+ . А и ВН+ (и кислоты среди НА, ВН+-- А и А ). Кондуктометрия, потенцио-метрия и некоторые специальные индикаторные методы отбирают свободные ионы, но не в состоянии отличить ВН+- < А " от В (или НА). Следовательно, кажущаяся константа равновесия К которая может быть рассчитана из таких измерений, определяется уравнением [314]. [c.607]

Однако, учитывая, что студенты И курса незнакомы с физической химией, а время, отводимое курсу количественного анализа в нехимических вузах и втузах, очень ограничено, едва ли возможно уделить этому разделу столько внимания, сколько он заслуживает по своей практической значимости. Исходя из указанных соображений, в книге подробно рассмотрены лишь два физико-химических метода анализа колориметрия (визуальная) и электровесовой анализ. О сущности кондуктометрии, потенцио-метрии, полярографии и фотоколориметрии дано лишь общее понятие, без описания методики измерений и примеров определений. [c.7]

Гл. VIH. Потенцио.метрия и потенциометрическое титрование [c.216]

Устанавливают требуемые значения коэффициентов передачи потенциометров. Для этого на их входы подают напряжение 100 В (если общий коэффициент передачи <1) или 10 В (если указанный коэффициент передачи >1). В машине предусмотрена возможность настройки потепциометров без разрыва уже произ-1 еденных соединений. Подключая выход соответствующего усилителя к измерительному прибору и враигая ось потенцио.метра, устанавливают требуемый коэффициент передачи, равный отноше-ыпо выходного напряжения к входному. Если достаточна точность [c.343]

На рис. 26 изображёна схема потенциометрической установки для работы с поляризованными электродами. От внешнего источника постоянного, тока ( / ) с большим выходным напряжением при помощи переменного мегомного сопротивления 2 ) получают в цепи небольшой, но постоянной величины ток (3--10 мкА), измеряемой микроамперметром (5), В цепи последовательно с ( 3 ) находится переключатель тока (4 ) и электролитическая ячейка (S) с электродами и Э2, которые в свою очередь подключены к соответствующим клеммам потенцио -метра (на рисунке не показано). [c.151]

А. Методы, ос щих на Электр Потен- циомет- рия нованны одах Е =/(а) на процессах. ЭДС гальванического элемента, составленного из индикаторного электрода и электрода сравнения , протекаю- Прямая потенцио-метрия Потенциметриче-ское титрование [c.6]

Применяемые физико-химические методы можно разделить на 8 основные группы электрохимические (полярография, потенцио-метрия), ххюматографические и спектральные (прежде всего УФ- [c.163]

Рис. 23. Принципиальная схема установки для потенцио-метри еских измерений с использованием прибора ЛПУ-01

Титрант 0,1 и. раствор КОН, см Показания потенцио- метря, pH Стехиометрические концентрации [НА lg чисел из столбца 5 рКд (сумма соответствующих чисел из столбцов 2 и 6) [c.31]

I — калориметр 2 — нагреватель калориметра 3 — источник нагревателя калориметра 4 — термометр сопротивления 5 — измерительная цепь термометра сопротивления 6 — тепловой 7 — нагреватель экрана 8 — внутренний сосуд Дьюара с непосеребренными стенками 9 — медный цилиндр 10 — наружный сосуд Дьюара Ц — дифференциальная термопара 12 — потенцио метр ППТН-1 13 — усилитель термо-э. д, с. автоматически управляемый источник нагревателя [c.21]

Двигатель связан с потенцио.метром 1, включенным в схему терморегулятора и задающим температуру в термостате. Потенциометр, в свою очередь,. механически соединен с диском, выведенным на переднюю панель блока и проградуированным в диапазоне от 50 до 450° С. Диск снабжен двумя ползунками, положение которых определяет момент срабатывания микровыклю-чателеи (6 и 15), задающих начальную и конечную температуры п porp а VI. мы. [c.76]

Сигналы с выходов электрометров илн с вЕзГХОда блока питания катарометра подаются на два самопишущих потенцио.метра типа ЭПП-09МЗ, мостовая схема которых изменена таким образом, что возможна работа на двух шкалах 10 мВ (стандартная) и 2 мВ (дополнительная). Шкалу иа 10. мВ можно использовать при работе с любым детектором, шкалу на 2 мВ — только при работе с катарометром и детектором плотности. [c.205]

Система регистрации. Запись хроматограмм осуществляется на самопишущем потенциометре марки КСП-4 с горизонтальным реохордом и усилителем марки УПП2-06, собранном полностью на полупроводниковых приборах. Потенцио.метр имеет шкалу на 1 мВ (от —0,1 до 0,9 мВ) ширина диаграммной бумаги 270 мм время пробега кареткой всей шкалы 0,5 с. [c.210]

Работу начинают с установки рабочего тока потенцио.метра Для этого рычаг декады / ставится на контакт, номер которого ра вен числу десятитысячных долей вольта в значении э. д. с. нор мального элемента при данной температуре" . Переключател [c.222]

Описанные в литературе калориметры для термометрического титрования можно подразделить на два типа (непрерывного и периодического действия) в зависимости от того, добавляется ли титрант непрерывно или периодически, небольшими порциями. При непрерывном методе на ленте самопишущего потенцио.метра получают непрерывную кривую, которая соответствует количеству тепла (выделившегося или поглощенного в ходе реакции) как функции времени или количества добавленного титранта. При периодическом методе получают ряд точек, отвечающих добавлению определенного количества титранта. Во втором случае содержимое калориметра обычно доводят до исходной температуры после добавления каждой новой порции титранта. Непрерывный метод обладает преимуществом, связанным с большей быстротой в работе, однако в общем случае он менее точен, чем периодический метод. Непрерывный метод впервые описан в работе Кейли и Хьюма [43], а периодический — в работе Шлитера и Силлена [45]. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология