Электролиз катода

Как и в случае химического источника э.лектрической энергии, электрод, на котором происходит восстановление, называется катодом э.лектрод, на котором происходит окисление, называется анодом. Но при электролизе катод заряжен отрицательно, а анод — положительно, т. е. распределение знаков заряда электродов противоположно тому, которое имеется при работе гальванического элемента. Причина этого заключается в том, что процессы, протекающие при электролизе, в принципе обратны процессам, идущим при работе гальванического элемента. При электролизе химическая реакция осуществляется за счет энергии электрического тока, подводимой извне, в то время как при работе гальванического элемента энергия самопроизвольно протекающей в нем химической реакции превращается в электрическую энергию. [c.282]

Электролиз с растворимым анодом используется в гальванотехнике для покрытий одних металлов тонкими слоями других. При этом покрываемые металлом изделия являются при электролизе катодом, а в качестве анода используется металл покрытия. Технологически это очень удобно, так как концентрации ионов (солей) в электролизном растворе не изменяются. [c.370]

Кстати, решение задачи 2.3 о затонувшем корабле абсолютно идентично электролиз (катодом служит корпус корабля) и получение пузырьков, отрывающих ил от корпуса Ч [c.117]

По окончании электролиза катод снова тщательно промывают водой и ацетоном, высушивают и взвешивают. Прирост массы равен g — g2 — gi, где и g2 — массы электрода до и после электролиза. При включении кулометра в цепь нужно следить за тем, чтобы взвешенный электрод был катодом. [c.203]

После электролиза катоды с никелевым покрытием промывают водой, сушат и удаляют лак, взвешивают и осматривают под микроскопом. Результаты измерений заносят в таблицу (по форме табл. 5.2). [c.42]

При вычислении электродвижущей силы из потенциала катода вычитают потенциал анода. Катод - электрод, на котором происходит восстановление, на аноде идет окисление. В гальваническом элементе катодом является положительный электрод, анодом - отрицательный (при электролизе катод и анод имеют полярность, обратную указанной). Положительное значение Д (й(7 < 0) означает, что данная реакция протекает в прямом направлении. [c.206]

В цепь электролиза включают последовательно. два электролизера с электролитами № 4 и № 5 (см. табл. 8.2). При 200 A/м на предварительно взвешенных катодах из полированной нержавеющей стали осаждают сплав в течение 1 ч. После окончания электролиза катоды промывают холодной и горячей водой, сушат и взвешивают на аналитических весах. В обоих случаях определяют содержание свинца в сплаве комплексоно-метрическим методом и выход по току сплава. [c.56]

Электролит содержит 20—30 г/л иоиов марга]ща (в виде сульфата) и 135—140 г/л сульфата аммония, который увеличивает электропроводность. Катод делается из листовой нержавеющей стали. Катодная плотность тока около 5 Л/дм , анодная — 10 А/дм , т. е. анод по площади делают в два раза меньше, что несколько снижает количество оксида марганца (IV) иа катоде. Температура 25—30 "С. Выход по току около 50%. Электролиз проводят, как описано (гл. III, I). После окончания электролиза катод промывают водой, высушивают и марганец снимают механически. Для уменьшения адгезии марганца катод полируют и ополаскивают разбавленным раствором силиката патрия. [c.248]

Электроды для электролиза катод и анод — платиновые цилиндрические сетки. [c.181]

Как и в случае гальванического элемента, электрод, на котором при электролизе происходит восстановление, называется катодом, а электрод, на котором происходит окисление — анодом. Но, как мы видим, при электролизе катод заряжен отрицательно, а анод — положительно, т. е. распределение знаков противоположно тому, которое имеет место при работе гальванического элемента. Причина этого заключается в том, что процессы, протекающие при электролизе, в принципе обратны процессам, идущим при работе гальванического элемента. [c.123]

Химические реакции на электродах осуществляются за счет электрической энергии. При электролизе катод — восстановитель, так как он отдает электроны катионам, а анод — окислитель, так как он принимает электроны у атомов. Восстановительное и окислительное действие электрического тока сильнее действия химических восстановителей и окислителей. [c.350]

Н. Т. Кудрявцев и А. А. Никифорова предложили для определения рассеивающей способности ячейку, в которой катодом служит металлическая пластина, согнутая в двух местах под углом в 60 (рис. 56). Катод помещается между двумя анодами на одинаковом расстоянии. После проведения электролиза катод разрезается по [c.147]

При электролизе катод является восстановителем, так как он отдает электроны катионам, а а н о д — о к и с л и т е- [c.165]

По окончании электролиза катоды отмывают от электролита, остатки воды с их поверхности удаляют фильтровальной бумагой, просушивают их и взвешивают. Выходы по току определяют по привесу катодов электролизера и кулонометра. Количество вещества, которое должно было выделиться на катоде, рассчитывают по формуле, экв. масса выделяемого металла [c.104]

Электролизом называются окислительно-восстановительные реакции, протекающие на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор электролита или его расплав. При этом на катоде происходит процесс восстановления — присоединение окислителем электронов из электрической цепи, а на- аноде — окислительный процесс — переход электронов от восстановителя в электрическую цепь. Таким образом, в процессах электролиза катод выполняет функцию восстановителя, а анод—окислителя. [c.188]

Для предотвращения выделения иона металла на аноде (цементации) катодное и анодное пространство разделяют пористой диафрагмой. В качестве анодов применяют относительно неблагородные металлы, погруженные в электролит с одноименным катионом. После окончания электролиза катод взвешивают и по увеличению его массы находят содержание металла. На рис. 16.3 изображена схема установки для определения меди. [c.549]

При электролитическом методе определения меди требуется получение прозрачного раствора, свободного от мышьяка, сурьмы, олова, молибдена, золота, платиновых металлов, серебра, ртути, висмута, селена (IV) и теллура (IV), загрязняющих осадок выделяющейся меди. Кроме того, должны отсутствовать роданистоводородная кислота, присутствие кото-рЬй делает осадок меди губчатым, и соляная кислота, действующая аналогично и, кроме того, вызывающая растворение платины на аноде и переход ее на катод. Затем должны отсутствовать окислители, как, нанример, окислы азота, большие количества нитрата железа (III) или азотной кислоты, которые вначале препятствуют осаждению меди, а потом служат причиной получения высоких результатов, если в конце концов удалось добиться полноты осаждения меди Электролиз может быть проведен в азотнокислом или сернокислом растворе, и обычно его проводят в смеси обеих кислот. Если применяется одна азотная кислота, имеется опасность замедленного или неполного осаждения. Этого можно избежать, прибавляя 1 каплю 0,1 н. раствора соляной кислоты перед началом электролиза Катод и анод желательно иметь в виде открытых сетчатых платиновых цилиндров с матированной новерхностью, полученной при помощи пескоструйного аппарата (стр. 55). [c.286]

UF4 электролиз (катод) + 2F2 (анод) [в расплаве КFj. [c.345]

Электролизом называется окислительно-восстанови-тельный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита. Химические реакции протекают на электродах за счет электрической энергии. При электролизе катод является восстановителем, так как он отдает электроны, а анод — окислителем, так как он принимает электроны от анионов. [c.178]

В электрогравиметрическом методе выполняют последовательно следующие операции определяют массу платинового катода, электроды погружают в анализируемый раствор так, чтобы над раствором находилась примерно пятая часть высоты электрода, замыкают электрическую цепь и проводят электролиз при заданном напряжении и силе тока, время от времени проверяя полноту выделения определяемого металла. После завершения электролиза катод с осадком металла извлекают из электролита, промывают водой и отключают источник тока. Катод промывают, погружая в стакан со спиртом, высушивают и определяют массу. Платиновый катод очищают растворением металла в азотной кислоте. [c.135]

Ртутный катод изготовляют, электролитически покрывая ртутью платиновую вилку (рис. 22), служащую в этом электролизе катодом (для чего необходимо оба шнура присоединить к одной клемме). В качестве электролита используют раствор нитрата ртути (0,1 г в 0,05 мл азотной кислоты и 5,0 мл воды). Анодом служит третья платиновая проволочка, присоединяемая таким же образом к другой клемме эбонитового держателя. [c.68]

В работе применяли трижды перегнанную воду. Летучие растворы (НВг, Вгг) многократно перегоняли в кварцевой аппаратуре и после этого проверяли на чистоту. Этилендиамин очищали пропусканием через колонку с активированным углем а затем электролизом. Катодом служил слой ртути на дне (20 см" ), анодом — платиновая пластинка (2 см ). Сила тока 2 ма продолжительность электролиза 8—12 ч. [c.113]

Потенциал пары 2Н+/Н2 при [Н+] = 1 равен нулю. Но поскольку в процессе электролиза катод окажется покрытым слоем меди, нужно учесть перенапряжение водорода на меди. Это перенапряжение равно —0,58 в (при плотности тока 0,01 aj M ). Таким образом, выделению водорода соответствует потенциал катода, равный —0,58 в, а выделению меди потенциал -f0,31 в. Следовательно, кислая среда не будет мешать выделению меди на катоде. Водород может начать выделяться только тогда, когда концентрация Си +-ионов понизится до величины, соответствующей потенциалу —0,58 в. Величину этой концентрации легко найти из уравнения [c.434]

Открытие английским исследователем Майклом Фарадеем (1791-1867 гг.) количествейной зависимости между количеством протекшего при электролизе электричества и количеством выделившегося при этом вещества Введение понятий электролиз, катод, анод, катион, анион.. t См. также Закон Фарадея (стр. 96). [c.281]

Опыт 1, Электрохимическое получение кобальта (ТЯГА ). В электролизер с угольными электродами налейте электролит, содержащий 120 г Со504-7Н20 и 55 г (МН4)а504 на 1 л Н2О. Электролиз ведите при катодной плотности тока 2 А/дм в течение 30 мин. По окончании электролиза катод выньте из раствора, промойте дистиллИ рованной водой и высушите между листами фильтровальной бумаги. [c.153]

После окончания электролиза катод вынимают из ванны, промывают водой, высушивают и взвешивают. Полученный привес соответствует количеству электроосажденного никеля. [c.36]

Цилиндрический катод изготавливают из свинцовой полоски (ЗХ25Х Х80 мм), располагая его вокруг диафрагмы. В отверстие в свинцовой полоске вставляют Свинцовую палочку, служащую токовводом, и закрепляют ее несколькими ударами молотка. В качестве анода также используют свинцовую палочку, которую можно изготовить, залив свинец в стеклянную трубку и разбив ее после охлаждения. Перед проведением электролиза катод обрабатывают по способу Тафеля, подключая его в качестве анода в 2 н. H2SO4, пока он не покроется равномерным коричневым слоем PbOj. В качестве диафрагмы можно воспользоваться стеклянной трубкой (длина 16 см, внутренний диаметр 2 см), на нижнем конце которой впаяна стеклянная пористая пластинка (G4). [c.1531]

При применении метода внутреннего электролиза висмут выделяется аа счет электрического тока, возникающего между двумя соединенными накоротко электродами катодом из платины и анодом из более электроотрицательного, чем нисмут, металла. В некоторых конструкциях приборов для внутреннего электролиза катод погружался в анализируемый раствор, содержащим соли, а анод — в раствор соли тот о же металла, из которого он сделан. Католит отделялся от анолита полупроницаемой перегородкой (диафрагмой), которая иренят-ствует выделению висмута на аноде. Приборы для проводеиия внутреннего электролиза с диафрагмой описаны во многих работах 422, 457, 493, 1147, 1383. В. И. Колосов и Ю. Ю. Лурье 113] установили, что при небольшой разности потенциалов между висмутом и металлом анода и при небольших количествах выделяемого висмута электролиз успешно протекает в более простом но конструкции приборе без диафрагмы практически весь висмут выделяется иа платиновом электроде. На электроде из более электроотрицательного металла висмут не отлагается. [c.315]

Рассмотрим в качестве примера кулонометрический анализ смеси меди, кадмия и цинка [13]. Условия электролиза катод — ртутный, анод — платиновый, кислая среда, перемешивание электролита, значение потенциала катода поддерживают постоянно отрицательнее величины потенциала полуволны определяемого иойа на 0,3—0,4 в. Количество электричества подсчи- [c.159]

При электролизе катод непрерывно отдает электроны положительно варяженным ионам (катионам), т. е. является восстановителем. Одновременно анод непрерывно отнимает электроны у отрицательно заряженных ионов (анионов), т. е. является окислителем. Действие электрического тока при этом сильнее, чем действие химических окислителей и восстановителей. Таким образом [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология