Окислительно-восстановительное действие электрического тока

Электрический ток. Электролиз — окислительно-восстановительный процесс, протекающий под действием электрического тока и сопровождающийся восстановлением катиона на катоде и окислением аниона на аноде. Например, при электролизе раствора хлорида никеля происходят следующие процессы [c.122]

Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя напряжение на электродах, можно создать почти любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролитической ванны или электролизера. [c.208]

Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей. Меняя напряжение на электродах, можно создать почти любой силы окислители и восстановители, которыми являются электроды электролитической ванны или электролизера. Известно, что ни один самый сильный химический окислитель не может отнять у фторид-иона его электрон. Но это осуществимо при электролизе, иапример, расплава соли N3 или СаРг. В этом случае на катоде (восстановитель) выделяется из ионного состояния металлический натрий или кальций [c.174]

При электролизе на катоде к ионам присоединяются электроны, а на аноде ионы отдают электроны. Следовательно, электрический ток при электролизе производит на катоде восстановление, а на аноде — окисление. При химических реакциях процессы окисления обязательно одновременно сопровождаются процессами восстановления. Это положение остается в силе и в случае электролиза, но здесь одновременно протекающие процессы окисления и восстановления пространственно разделены окисление происходит на аноде, а восстановление на катоде. Окислительно-восстановительное действие электрического тока используется в технике для получения некоторых очень важных химических соединений (стр. 256). [c.255]

При химических реакциях процессы окисления обязательно сопровождаются процессами восстановления. Это положение остается в силе и в случае электролиза, но здесь одновременно протекающие процессы окисления и восстановления пространственно разделены окисление происходит на аноде, а восстановление на катоде. Окислительно-восстановительное действие электрического тока используется в технике для получения некоторых очень важных химических соединений (стр. 267). [c.266]

Окислительно-восстановительные реакции могут протекать и под действием электрического тока. [c.148]

Нашей целью было — создать условия, позволяющие использовать различное отношение анализируемых веществ к окислительно-восстановительному действию электрического тока, для получения характерных цветных реакций. [c.90]

Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, в котором стадии окисления и восстановления происходят на электронах под действием электрического тока. Таким образом, электролиз представляет собой способ проведения на электродах химических реакций, не протекающих самопроизвольно, при подведении к электродам электрической энергии. При электролизе электрическая энергия превращается в химическую. Аппарат для электролиза - - действует по принципу, обратному для рассмотренных выше гальванических элементов, в которых энергию самопроизвольно протекающей реакции превращают в электрическую. [c.226]

Окислительно-восстановительный процесс, идуш,иХ под действием электрического тока, называется электролизом. [c.208]

Если окислительно-восстановительная реакция может быть источником электрического тока, то должно существовать и обратное явление, когда электрический ток вызывает в веществе протекание окислительно-восстановительной реакции. Такое окислительно-восстановительное разложение вещества под действием электрического тока называется электролизом. [c.190]

Восстановительное и окислительное действие электрического тока во много раз сильнее действия химических восстановителей и окислителей. Так, нн один химический окислитель не может отнять у фторид-иона F его электрон. Поэтому долгое время фтор не могли получить в свободном состоянии, хотя его соединения распространены в природе. Отнять электрон у фторид-иона удалось лишь при электролизе раствора фторида калия во фтористоводородной кислоте. В этом случае на аноде выделяется фтор (2F" — 2е = = F2), а на катоде— водород (2Н -f 2е = Но). [c.95]

Химические реакции на электродах осуществляются за счет электрической энергии. При электролизе катод — восстановитель, так как он отдает электроны катионам, а анод — окислитель, так как он принимает электроны у атомов. Восстановительное и окислительное действие электрического тока сильнее действия химических восстановителей и окислителей. [c.350]

В разделе 6.9 упоминалось, что в период с 1884 по 1887 г. Сванте Аррениус разработал теорию, в соответствии с которой электролиты (соли, кислоты, основания) в водных растворах диссоциируют на электрически заряженные атомы или группы атомов, называемые катионами и анионами. Данная глава посвящена, в частности, явлениям, которые наблюдаются при действии электрического тока на расплавленные соли и ионные растворы. Установлено, что электронные реакции на электродах можно описывать как процессы окисления или восстановления атомов или групп атомов и что химические реакции, называемые окислительно-восстановительными реакциями, часто удобно рассматривать как две электродные реакции. [c.304]

Восстановительное и окислительное действие электрического тока во много раз сильнее химических восстановителей и окислителей. Ни один химический окислитель не может отнять у иона фтора его электрон. Окислить ион фтора удалось лишь при электролизе расплава смеси безводного жидкого фтороводорода с фторидом калия. На угольном аноде выделяется фтор [c.178]

Процесс, в котором окислительно-восстановительные реакции происходят под действием электрического тока, называют электролизом. [c.89]

Электролиз—это окислительно-восстановительная реакция, происходящая на границе электрод — раствор электролита под действием электрического тока. При этом на отрицательно заряженном электроде — катоде происходит процесс восстановления, а на положительно заряженном электроде — аноде — процесс окисления. [c.87]

Такой аккумулятор работает в результате того, что образовавшийся на аноде окислитель РЬОг дает гальваническую пару с катодом — чистым свинцом, являющимся восстановителем по отношению к РЬОг. Иначе говоря, в результате действия электрического тока получается окислительно-восстановительный элемент, который, в свою очередь, сам служит источником электричества, или, вернее, хранителем и передатчиком энергии, которая была в нем запасена при пропускании электрического тока. [c.398]

Для проведения многих важных химических процессов необходима электрическая энергия, другие же процессы, наоборот, могут дать ее. Поскольку электричество играет важную роль в современной цивилизации, интересно ознакомиться с той областью химии, которая называется электрохимией и рассматривает взаимосвязи, существующие между электричеством и химическими реакциями. Как мы убедимся, знакомство с электрохимией позволит нам получить представление о таких разнообразных вопросах, как устройство и действие электрических батарей, самопроизвольность протекания химических реакций, электроосаждение металлов для получения металлических покрытий и коррозия металлов. Поскольку электрический ток связан с перемещением электрических зарядов, в частности электронов, в электрохимии внимание сосредоточено на реакциях, в которых электроны переносятся от одного вещества к другому. Такие реакции называются окислительно-восстановительными. [c.199]

При электролизе катод является восстановителем, так как он отдает электроны катионам, а анод — окислителем, так как он принимав электроны у анионов. Восстановительное и окислительное действие электрического тока во много раз сильнее действия химических восстановителей и окислителей. [c.186]

Электролиз в свете электронных представлений. В описанных ранее окислительно-восстановительных реакциях происходит перемещение электронов от одних атомов (или ионов) к другим при непосредственном соприкосновении реагирующих веществ. Это имеет место, например, при окислении простых веществ кислородом, при восстановлении окислов металлов водородом и т. д. В этих случаях энергия химической реакции превращается в теплоту. Рассмотрим другие окислительно-восстановительные процессы, которые протекают под действием электрического тока. Они носят название электролиз. Для примера опишем электролиз водного раствора хлорной меди СиСЬ с применением угольных электродов (рис. 17). [c.89]

В последнее время в литературе все чаще высказываются предположения о том, что в окислительно-восстановительных процессах в растворах, протекающих под действием электрического тока принимают участие сольватированные и гидратированные электроны (поляроны), которые, как полагают [1], образуются в большом числе систем. Настоящие исследования были проведены с целью определения сольватированных электронов в растворах, обрабатываемых переменным током, поскольку, но нашему мнению [2, с. 55], их появление в этих условиях наиболее вероятно. [c.54]

Несамопроизвольные окислительно-восстановительные процессы, идущие на электродах гальванической пары под действием источника постоянного электрического тока, напряжение которого превышает э. д. с. этой гальванической пары, называются электролизом, а гальваническая пара в указанных условиях называется электролизером. [c.249]

II Окислительно-восстановительные процессы, проте-каклцие в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока, называются электролизом [c.106]

Действие химических источников тока основано на протекании при их работе на электродах окислительных (анод) и восстановительных (катод) реакций. Электроны, освобождающиеся на аноде, перетекают через внешнюю цепь к катоду, создавая в цепп электрический ток и производя необходимую работу. [c.274]

Окислительно - восстановительное действие электрического тока. Рассмотрим еще раз процесс электролиза, например расплавленного хлористого магния Mg lg. Катион магния Mg как частица, имеющая положительный заряд, притягивается к катоду, имеющему отрицательный заряд. На катоде, как мы знаем, действием генератора электрического тока создается избыток электронов, обусловливающих отрицательный заряд этого электрода. Ион магния, прикоснувшись к катоду, получает от него два электрона, благодаря чему превращается в металлический магний, состоящий из электронейтральных атомов. Вспомним, что присоединение электронов атомом или ионом представляет собой процесс восстановления. Следовательно, при электролизе хлористого магния на катоде происходит восстановление по уравнению [c.155]

Окислительно-восстановительные процессы, рфотекаю-щие в растворах или расплавах электролитов под действием электрического тока, называются алектоолизом. Принято различать электролиз расплавов и растворов электролитов. В последнем случае необходимо учитывать, что помимо ионов, на которые диссоциирует электролит, в растворе содержатся ионы Н+ и ОН-, получающиеся при диссоциации воды. Под действием постоянного электрического токп осуществляется направленное движение ионов к соответствующим электродам. Ионы разряжаются на электродах в последовательности, определяемой теми же двумя факторами 1) силой окислителя и восстановителя. 2) их концент-трацией. Сила окислителей (катионы металлов) может быть оценена с помощью ряда напряжений. [c.88]

Эти реакции идут до тех пор, пока заряды катода и анода не достигнут определенной величины, зависящей от окислительновосстановительного потенциала реакции. Если после этого соединить катод и анод проводником, то через него потечет электрический ток и реакции окисления — восстановления на катоде и аноде будут продолжаться, пока не израсходуются свинец на катоде и перекись свинца на аноде. Электрический ток может быть использован, например, для приведения в действие мотора. При перезарядке аккумулятора под действием электрического тока происходит обратный окислительно-восстановительный процесс — PbS04 превращается в РЬ и РЬОг [c.129]

Для дальнейшей оценки представлений о возможностях технологии электрохимической водоочистки на первый план выдвигается задача развития теории фазово-дисперсного и физико-химического превращения примесей воды под действием электрического тока и продуктов электролиза. Приведенные в книге примеры практического применения целенаправленного электрокорректирования рн и ЕЬ обрабатываемых растворов позволяют наметить пути дальнейшего использования электрохимической технологии для очистки воды от растворенных и коллоидных загрязнений. Регулирование этих показателей обеспечивает изменение прочности комплексных соединений, окислительно-восстановительного потенциала, направления и скорости химических реакций, осуществление требуемых химических взаимодействий различных соединений. Это способствует постановке новых задач при теоретическом исследовании данной технологии, и в первую очередь по разработке диафрагменного электролиза с применением инертных мембран. [c.296]

Хорошим примером протекающего под действием света (ультрафиолетовых лучей) окислительно-восстановительного процесса служит реакция по схеме Ре" -Ь -ЬHg +/ev Ре "+Н . Обратная реакция, очень медленно протекающая в темноте, может быть использована для получения электрического тока (с напряжением до 0,1 в). Таким образом, рассматриваемая система в целом способна играть роль фотоаккумулятора. Из-за ничтожного коэффициента полезного действия практически она для этой цели непригодна. Однако возможность изыскания других, технически более совершенных процессов подобного типа не исключена. [c.295]

Ввиду отсутствия собственной э. д. с. и емкости по току такие поляризационные элементы можно без опасений закорачивать. По этой причине в разъединительном устройстве типа д — в отличие от устройства типа г — можно подключать пробивной предохранитель 5 параллельно поляризационному элементу 15. Как и по схеме в, при последовательном соединении можно увеличить пробивное напряжение в несколько раз, но для катодной защиты от коррозии этого обычно не требуется. Загрязнения в электролите (окислительно-восстановительной системе) могут снизить пробивное напряжение, т. е. сопротивление поляризационного элемента уменьщнтся. По электрическому действию разъединительное устройство д больше похоже на устройство типа в, чем на устройство типа г (см. рис. 15.1). [c.311]