Веда электролиз

Пользуясь амальгамой индия на аноде и ведя электролиз при заданном потенциале, можно избирательно переводить в раствор сначала кадмий, потом индий, затем олово. [c.556]

Погрузив электроды в ванночку с электролитом, включите постоянный ток и ведите электролиз 15—20 мин. [c.110]

Получите у лаборанта пластинку или деталь для никелирования. Покрываемую деталь обезжирьте ацетоном и промойте в холодной воде. Смонтируйте электроды, закрепив их в контакты. Погрузив электроды в ванночку с заранее приготовленным электролитом, включите постоянный ток и ведите -электролиз 15—20 мин. После окончания электролиза покрытую никелем деталь промойте холодной проточной водой, высушите фильтровальной бумагой. Отметьте характер полученного покрытия. [c.111]

Некоторые реакции анодного окисления хорошо идут только на чистой поверхности платины, и активность электрода быстро падает вследствие образования поверхностных окислов. Стаби--тизации активности электрода можно достичь, ведя электролиз в режиме кратковременных импульсов. Этим методом удалось осуществить превращение карбоновых кислот в соответствующие спирты и некоторые другие процессы, протекающие с низким выходом или вовсе не протекающие при электролизе постоянным [c.71]

Таким образом, если поверхностная концентрация восстанавливаемого вещества и pH раствора, подвергаемого электролизу, остаются постоянными, то, ведя электролиз с постоянной силой тока, мы можем осуществлять процесс также и с постоянным потенциалом. [c.54]

Теория электрохимического восстановления была разработана Габером в 1898 г. Ведя электролиз эмульсии нитробензола [c.449]

Оксидная пленка на алюминии обладает рядом свойств, выгодно отличающих ее от других видов электроизоляционных покрытий. Она тонка, теплостойка, хорошо сопротивляется разрушающему действию коррозии. К недостаткам ее можно отнести малую эластичность и высокую гигроскопичность. Однако эти недостатки не играют решающей роли. Эластичность пленок можно увеличить, ведя электролиз с наложением постоянного тока на переменный и добавляя хлористые соли в сернокислый электролит. Гигроскопичность пленок устраняют пропитыванием их изоляционными лаками. Таким путем пробивное напряжение оксидных пленок может быть значительно повышено. [c.33]

При электролизе с поддержанием постоянной плотности тока по мере увеличения толщины пленки возрастают напряжение на ванне, мощность затрачиваемого тока и, как следствие этого,— количество выделяемой джоулевой теплоты. Уменьшить последнее можно, ведя электролиз в режиме постоянной или падающей мощности. Оксидирование по режиму постоянной мощности начинают при высокой плотности тока и поддерживают стабильное значение мощности, контролируя ее по ваттметру. Плотность тока при этом довольно быстро снижается, а напряжение возрастает. При использовании режима падающей мощности начальную плотность тока также устанавливают весьма высокой, после чего допускают самопроизвольное изменение всех электрических параметров — силы тока, напряжения, мощности. В обоих указанных случаях электролиз проходит с меньшим выделением джоулевой теплоты по сравнению с обычным режимом и, как следствие этого,— с меньшим нагреванием электролита и анода. Благоприятное влияние режимов постоянной и падающей мощности на тепловой баланс процесса оксидирования делает возможным формирование оксидных пленок большой толщины без глубокого охлаждения электролита. Так, при температуре сернокислого электролита 10—20 °С, интенсивном перемешивании, начальной плотности тока 12—18 А/дм , постоянной мощности 250—400 Вт/дм получены покрытия толщиною 70—100 мкм. Их микротвердость достигала 4000—4500 МПа, пробивное напряжение — 700—800 В. При использовании режима падающей мощности устанавливали начальную плотность тока 15—18 А/дм , напряжение на ванне за 30—40 мин повышалось до 50—60 В. В этих условиях можно получить оксидные покрытия толщиною от 50 до 100 мкм, в зависимости от состава обрабатываемого сплава их микротвердость составляла 3000—4500 МПа. [c.243]

Понижая же концентрацию водородных ионов, т. е. ведя электролиз никеля из щелочного раствора, удается количественно выделить весь металл. [c.418]

Способы получения. В лабораторных условиях железо можно получить электролизом растворов сернокислой соли или хлорного железа совместно с солями М или Са. Если производить электролиз при обычной температуре, то получается железо, содержащее большое количество растворенного в нем водорода, который можно удалить прокаливанием. Ведя же процесс в концентрированных растворах при повышенной температуре, можно получить на катоде плотный осадок чистого железа, не содержащего водорода. [c.349]

Опишите известные вам практические применения электролиза, (гри-ведите примеры. [c.29]

Электролиз ведите до полного обесцвечивания анализируемого раствора (около часа) и сделайте пробу на полноту осаждения меди каплю раствора перенесите стеклянной палочкой ка часовое стекло, добавьте 2—3 капли раствора ацетата натрия и подействуйте каплей раствора гексацианоферрата(П) калия. Отсутствие красно-бурой мути гексацианоферрата(И) меди показывает, [c.226]

Наш рассказ о фторе, только одном элементе, но в какой-то степени он о химии в целом, а также и о физике. Это объясняется в значительной мере тем, что, пожалуй, ни одна отрасль химии, по сравнению с химией неорганических фторидов, не дает так много и таких убедительных примеров плодотворного сотрудничества между химиками и физиками. Об этом мы уже говорили не раз. Лазер и космос, атомная энергия и плазма, электролиз и строение атома обращают нас к физике, но ведь мы говорили о них, имея в виду развитие химии неорганических фторидов. Так что привычное сочетание слов физики и химики тем более закономерно, когда речь идет [c.214]

Опыт показывает, что электролиз воды как метод получения водорода успешно конкурирует с химическими методами лишь в тех случаях, когда потребность в газе невелика, а требования к его чистоте высокие. Дело в том, что электролитический метод относится к числу энергоемких процессов — расход электроэнергии на 1000 водорода достигает 6,3 тыс. квт-ч. Конкурентная способность его в значительной степени возрастет в зависимости от снижения стоимости электроэнергии. Ведь в себестоимости водорода, получаемого электролизом, 70% приходится на электроэнергию. [c.86]

Электролиз ведите до полного обесцвечивания анализируемого раствора (около часа) и сделайте пробу на полноту осаждения меди каплю раствора перенесите стеклянной палочкой на часовое стекло, добавьте 2—3 капли раствора ацетата натрия и подействуйте каплей раствора гексацианоферрата (И) калия. Отсутствие красно-бурой мути гексацианоферрата (П) меди показывает, что осаждение меди закончено. В противном случае продолжайте электролиз раствора. [c.305]

Какая же причина мешала крупнейшим физикам и химикам, начиная с Фарадея, правильно разрешить этот вопрос Почему неоднократно высказываемая мысль о существовании элементарного количества электричества долгое время оставалась догадкой и предположением Дело, по-видимому, заключалось в том, что, опираясь только на законы Фарадея, еще нельзя было доказать атомного строения электричества. Ведь Фарадей говорил лишь о количестве электричества, которое переносится ионами во время электролиза, из чего следовал только вывод о том, что ионы заряжаются определенными количествами электричества. Далее, исходя из законов электростатики, предполагали, что элементарный электрический заряд распределяется равномерно по всей поверхности атома как по любой шаровой поверхности. В дальнейшем мы увидим, что и в 70—80-е годы ХIX в. представления относительно сущности электрического заряда были все еще весьма неопределенными. [c.163]

Типовые процессы можно разделить на процессы, в которых химизм играет существенную роль, например электролиз, нитрование и т. д. (рассматриваются в курсе химической технологии), и процессы физического или физико-химического характера, например фильтрование, выпаривание, перегонка, сушка, теплопередача, абсорбция и т. д. (рассматриваются в курсе процессов и аппаратов химической технологии). Необходимость такого разделения следует не только из различного характера процессов, но и диктуется также общностью процессов, характерных для химического инженерного дела. Ведь с электролизом или катализом мы встречаемся только в некоторых отраслях промышленности, в то время как тепловые процессы или перемещение жидкостей и газов имеют место на каждом заводе, а фильтрация, перегонка или сушка — на большинстве из них. [c.944]

Р1 с. 42. Потенциалы 1, 2, 3, 4, 5 (см. табл. 18), при которых на капельном электроде веди электролиз раствора 0,0038-н. Со 304, 0,00 1-м. Си504 1В режиме предельного тока для ионов меди [c.75]

Меняя соответствуюшим образом условия ведения процесса, можно получать не только азобензол, но и большинство промежуточных соединений. Так, например, чтобы получить азоксибензол, необходимо помешать его восстановлению до гидразобензола. Этого можно достигнуть, ведя электролиз не в водно-спиртовом растворе, а в эмульсии нитробензола в водном растворе шелочи. [c.121]

Опыт 1, Электрохимическое получение кобальта (ТЯГА ). В электролизер с угольными электродами налейте электролит, содержащий 120 г Со504-7Н20 и 55 г (МН4)а504 на 1 л Н2О. Электролиз ведите при катодной плотности тока 2 А/дм в течение 30 мин. По окончании электролиза катод выньте из раствора, промойте дистиллИ рованной водой и высушите между листами фильтровальной бумаги. [c.153]

В заключение отметим, что природный водород имеет три изотопа — протий Н, дейтерий (О , тритий 1Т . Обычно физические и химические свойства изотопов вйех элементов, кроме водорода, практически одинаковы для атомов, ядра которых состоят из нескольких протонов и нейтронов, почти не сказывается разница в один, два нейтрона. Но у водорода снова особенность — ведь ядро атома состоит из одного-единственного протона, и если к нему добавляется нейтрон, масса ядра возрастает вдвое (10 ), а если два нейтрона — втрое (1Т ). Поэтому все изотопы водорода сильно отличаются по своим свой-С1вам, например температура кипения протия составляет (—252,8 ), дейтерия (—249,5°), трития (—248,3°). Более того, для изотопов водорода заметны различия и в химических свойствах, проявляющиеся главным образом в изменении скорости протекания химических реакций. Например, при электролизе воды разлагаются на водород и кислород в первую очередь молекулы обычной воды НгО, а молекулы тяжелой воды ОгО накапливаются в остатке. [c.284]

Серебристо-белый, относительно мягкий металл получается из расплава хлорида кальция электролизом. Защицен оксидной/нитридной пленкой и ведет себя как металл. Взаимодействует с кислородом и ведой. Применяется в сплавах и в производстве 2г, ТЬ, и и РЗЭ. Известь (СаО) используется в металлургии, для обработки воды, в химической промышлениости, строительстве и т.д. [c.84]

НЕ ТОЛЬКО ИЗ ДЫМОХОДОВ. Первооткрыватель таллия нашел его в летучей пыли сернокислотного завода. Сейчас кажется естественным, что таллий, по суш еству, нашли в дымоходе — ведь при температуре плавки руд соединения таллия становятся летучими. В пыли, уносимой в дымоход, они конденсируются, как правило, в виде окиси и сульфата. Извлечь таллий из смеси (а пыль — это смесь многих веществ) помогает хорошая растворимость большинства соединений одновалентного таллия. Их извлекают из пыли подкисленной горячей водой. Повышенная растворнмость помогает успешно очищать таллий от многочисленных примесей. После этого получают металлический таллий. Способ получения металлического таллия зависит от того, какое его соединение было конечным продуктом предыдущей производственной стадии. Если был получен карбонат, сульфат или перхлорат таллия, то из них элемент № 81 извлекают аглсктролизом если н е был получен хлорид или оксалат, то прибегают к обычному восстановлению. Наиболее технологичен растворимый в воде сульфат таллия Т12304. Ои сам служит электролитом, при электролизе которого на катодах из алюминия оседает губчатый таллий. Эту губку затем прессуют, плавят и отливают в форму. Следует помнить, что таллий всегда получают попутно со свинцом, цинком и другими элементами. [c.260]

Третья группа электрометаллургических процессов связана с электролизом расплавленных соединений. Первое место по масштабам производства здесь безусловно занимает получение алюминия. Этот легкий серебристый металл находит применение во всех отраслях народного хозяйства, начиная от постройки мощных воздушных лайнеров и кончая изготовлением различной кухонной утвари, без которой теперь не может обойтись ни одна домашняя хозяйка. А ведь до 1890 г. алюминий был большой редкостью. Его приготовляли, восстанавливая комплексное соединение хлористого алюминия и хлористого натрия (НаС1 А1С1з) металлическим натрием [c.32]

В самом деле, зачем Ведь свойства этой щелочи и более дешевого едкого натра практически одинаковы. Разницу между этими веществами химики обнаружили лишь в ХУП веке. Самое заметное различие между NaOH и КОН в том, что едкое кали в воде растворяется еще лучше, чем едкий натр. КОН получают электролизом растворов хлористого калия. Чтобы примесь хлоридов была минимальной, используют ртутные катоды. А нужно это вещество прежде всего как исходный продукт для получения различных солей калия. Кроме того, без едкого кали не обойтись в производстве жидких мыл, некоторых красителей и органических соединений. Раствор едкого кали используется в качестве электролита в щелочных аккумуляторах. [c.296]

Гидратация ионов. По существующим в настоящее время воззрениям, ионы электролита находятся в соединении с частицами веды, которые, окружая ион оболочкой, перемещаются вместе с ним при движении иона под действием тока. Количество молекул воды, присоединившихся к данному иону, зависит от концентрации электролита в концентрированных растворах ионы. ченее гидратированы. Если анион и катион гидратированы в равной мере, то гидратация ионов в разбавленных растворах не отражается на результатах вычислений чисел переноса. Но если гидратация ионов различна и раствор концентрированный, то перенос воды будет за.метно отражаться на вычислениях чисел переноса, так как изменение концентрации у электродов будет вызываться не только различными скоростями движения ионов, но и переносом воды вместе с ионами. Имея в виду указанное явление, для определения чисел переноса к раствору прибавляют какой-либо неэлектролит, например тростниковый сахар или рафинозу количество этих веществ у электродов при электролизе не будет. изменяться. Количество перенесенной воды, таким образом, может быть определено по изменению концентрации этих нейтральных веществ. Полученные эти.м методом числа переноса, отличающиеся от чисел переноса Гитторфа, вычисленных по изменению концентрации электролита, называются истинными числами переноса. [c.13]

Перспективы роста электрохимической промышлен-постп тестю связаны с ростом производства электроэнергии и сппженпем ес стоимости. В развитых промышленных странах в настоящее время выработка электроэнергии за каждое десятилетие увеличивается более чем в два раза, а в развивающихся — утраивается. В 1966 г. во всем мире было произведено 3588 млрд, кВт-ч. электроэнергии. По пекоторылг прогнозам, мировое прои.зводство электро-эпергип в 1980 г. достигнет 12 ООО млрд. кВт-ч. Создание столь мощной электроэнергетической базы, несомненно, будет способствовать дальнейшему развитию электрохимических производств. Ведь в себестоимости многих продуктов электролиза доля, приходящаяся на электроэнергию, весьма [c.4]

И эта сила может быть получена с помощью электролиза, а точнее — с помощью электролитического разложения морской воды на водород и кислород. По существующему проекту, подъем Титаника иреднолагаотся осуществить с помощью нескольких сотен пластмассовых понтонов, которые будут заполнены водородом и кислородом из электролизеров, работающих под водой. Конечно, трудностей будет немало. И они связаны не только с техникой подъема корабля с огромной глубины, но и с такой проблемой, как подача электроэнергии па эту глубину. Ее потребуется очень много для пол>т енпя электролизом такого количества газов, которое создаст необходимую подъемную силу. Подъем Титаника должен обойтись в 2 млн. фунтов стерлингов. Правда, игра стоит свеч. Ведь существует предположепие, что в сейфах Титаника находится около 8 млн. фунтов стерлингов. [c.89]

Опыты с раствором азотнокислого серебра в водном метиловом спирте были произведены Лобридебрейном Он не обнаружил никаких изменений относительных концентраций спирта и воды у электродов, а следовательно, не мог доказать наличия ни > идрат -рованных, ни соль-ватированных (со спиртом) ио. ов К иным результатам пришли Морган и Канольт ) при электролизе раствора азотнок слого серебра и пиридина в воде они установили убы 1Ь пиридина у анода, что указывает на присоединение пиридина к иону Ag или на присоединение веды к ио- у N03 . [c.68]

Почти количественный выход щелочи, кроме того, можно получить при электролизе хлоридов щелочных металлов, ведя его таким образом, чтобы образование ОН происходило вне того сосуда, в котором протекает электролиз. Этот способ выполним с помощью ртути в качестве катода. При действии тока образуется. амальгама щелочного металла. Следует позаботиться лишь о том, чтобы последняя постоянно сменялась свежей ртутью и затем в другом сосуде, наполненном водою или разбавленным раствором щелочи, разлагалась на ртуть и щелочь этот так называемый ртутный способ применяется в различных видоизменениях ) он обладает тем преимуществом, что дает щелочь высоюй концентрации и свободную от соли такая щелочь может быть непосредственно использована в производстве, в то время как при колокольном способе, и в особенности при способе с диафрагмами, дальнейшему применению ще/ючи должно предшествовать упаривание и удаление соли. [c.72]

Первые же исследования электрохимических реакций показали, что они еще сложнее. В самом деле, ведь здесь к чисто химическим реакциям, которые столь ус-пещно протекают в электролизере, прибавляются еще и электрохимические реакции. Помимо того, появился новый активный участник реакции — электрод (точнее, электроны, которые ведут себя при электролизе иначе, чем при химических реакциях,— стекают с электрода или накапливаются на нем). В обычных химических реакциях электроны участвуют незримо, оставаясь как бы за кулисами событий, здесь же электрический ток — участник реакции, химическое сырье . [c.41]

В разделе о влиянии протекаемости через диафрагму на степень использования тока было указано, что последняя зависит от числа переноса иона, причем там было рассмотрено только изменение числа переноса от изменения скорости движения иона в результате протекающей навстречу ему жидкости. Свойство диафрагм влиять в растворах с малой концентрацией электролита на числа переноса ионов, благодаря наличию на диафрагме электрокинетического потенциала, имеет существенное влияние на выход по току при электролизе разбавленных растворов. Наиболее подробно этот воп юс исследован на примере электрохимической очистки воды Г ригоровым, Марковичем, Жуковым и Никольским 160], Жуковым и Юрженко [51, 161], Юрженко [162] и Стендером, Воейковым, Сираком, Евстюхиным и др. [43]. Результаты этих работ при- ведены ниже. [c.127]

Опыты проводились при анодной плотности тока 0,1— 0,8 а/дм . Поскольку сточные воды обладали небольшой электропроводностью, то с целью повышения последней к снижения напряжения на электролитической ванне в сточную воду перед ее электрохимической обработкой вводились минеральные соли (Na2S04, Na l, ЫагСОз). В процессе электролиза сточную воду перемешивали, барботируя в электролитическую ванну сжатый воздух. Объем сточной веды в электролитической ванне составлял 150—300 мл, расстояние между электродами 30—50 мм. [c.53]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология