Доля комплекса

Таблица 12.8. Расчет мольных долей комплексов [ u(en)2 +, [ u(en) (ох)], [ u(ox)2]

Для выбранных растворов по уравнениям (12.36) и (12.38) можно теперь вычислить мольные доли комплексов, присутствующих в этих растворах. Зная эти мольные доли, по уравнению (12.37) рассчитывают молярный коэффициент погашения смешанного комплекса при другой длине волны, например при 640 нм. [c.221]

Расчет мольных долей комплексов меди(П) [c.221]

Часто возникает необходимость определить долю комплекса, представляющую, собой отношение концентрации данного комплекса ([МАт]) к общей концентрации металла в растворе (С м) [c.241]

Доли комплексов аи аг,. .. и т. д. рассчитывают по уравнению (Х1.48) по данным о константах устойчивости и исходным концентрациям реагентов. Кроме того, обычно определяют pH растворов исходных веществ и равновесных растворов после проведения калориметрического опыта. Таким образом, точность, с которой определяются тепловые эффекты реакций типа (XI.39), будет зависеть не только от точности собственно калориметрических измерений, но и от точности данных по константам устойчивости. [c.271]

Для определения концентрации субъединиц, одновременно занятых обоими лигандами, вначале отдельно рассчитывают концентрации ЕА,- и ЕВ/ так, как это описано в предыдущем подразделе, используя заданные значения Ео, Ао, Во и определенные в эксперименте величины kx и къ (йв — микроскопическая константа ассоциации комплекса ЛДГ—НАД). Далее определяют долю каждого комплекса ЕА, в общей популяции форм ЛДГ как [ЕА],/Ео. Умножая долю комплекса ЕА, на соответствующие вероятности связывания второго лиганда В в той же субъединице этого комплекса и на концентрацию комплексов EBi, ЕВ2 ЕВз и ЕВ4, рассчитывают концентрацию субъединиц молекулы ЛДГ, одновременно занятых лигандами А и В (обозначена как [ЕАВ]) [c.348]

Введем трансмиссионный коэффициент х, показывающий долю комплексов, распадающихся на исходные вещества. [c.54]

Здесь ко — скорость столкновения в результате диффузии (стр. 21) а — доля комплексов XQ, возбужденных в процессе (8.22) а дается следующим уравнением [c.155]

И, наконец, доля комплекса связана с закомплексованностью так [c.108]

Рис. 11.2. Зависимость между мольным удерживаемым объемом сорбатов и мольной долей комплексо-образователя в смеси со скваланом

Теперь перед нами стоит задача решить три уравнения с тремя неизвестными, а именно мольными долями комплексов [Си(еп)2]2+, [Си(еп)(ох)] и [Си(ох)2] , по данным для трех длин волн — 480, 640 и 800 нм, так как, согласно закону Бера,, мы имеем обш,ее выражение [c.223]

Рассчитанные доли комплексов кобальта и начальные скорости каталазного и пероксидазного процессов [c.135]

Таким же образом рассчитываются молярные доли комплексов при других концентрациях хлорида. Результаты расчета представляют графически в виде зависимости XfAL = flg[L]). Таким образом, получают диаграмму равновесий, или диаграмму распределения комплексных форм. [c.73]

Зная концентрацию лиганда, можно вычислить концентрацию других частиц — молекул и ионов — в растворе. Ход решения такой задачи совпадает с вычислением концентраций ионов и недиссо циированной части электролита в растворах многоосновных кислот при заданном значении pH (см. гл. II, 7). Так как принципиаль ная схема вывода формул для расчета долей ионов остается той же следует лишь заменить в них концентрацию водородных ионов [Н+ концентрацией лиганда Ь, а константы диссоциации кислот К, К2 Кз,. .. константами нестойкости комплекса Кз, К2, К (см. табл. 4) Доли комплекса и продуктов его ступенчатой диссоциации удобно обозначить символом а с индексом, показывающим число содержащихся в них лигандов . Так, доли ионов [Ме +Ьа]"" , и Ме"" соответственно обозначаются 2, Ч1, ип и составляют [c.100]

Рассмотрим подробнее комплексонаты ЭДТА. На первый взгляд прямолинейная зависимость 1д/С от 1/7 дает основания предполагать неизменность строения растворенных нормальных комплексов с этим лигандом в ряду лантаноидов, в частности постоянство к. ч. и дентатности комплексона, между тем это не совсем так. Перестройка координационного полиэдра катиона в растворе происходит, но не скачкообразно, как в твердом состоянии, а постепенно. Молекулы воды во внутренней координационной сфере играют роль своеобразного буфера, обеспечивая плавное изменение устойчивости комплексонатов в переходной области. В итоге линейное изменение lg/ в ряду лантаноидов действительно вызвано равномерным сближением катиона и лиганда для Ьа —N(1 в рамках одного комплекса (Ьп(Н20)зес11а]-, для Но —Ьи в пределах существования [Ьп(Н20)2ес11адля элементов середины ряда линейное нарастание lg с уменьшением 7 в силу аддитивного характера А(3 обусловлено постепенным увеличением в равновесной смеси доли комплексов с уменьшенным к. ч [c.333]

Тем самым карбонатный лиганд сохраняет в аквакомплексе свой бидентатный характер и менее лабилен в отношении обмена (кроме того, пент-аммин может обмениваться в более лабильной бикарбонатной форме). Очень малая скорость для комплекса 1Со1п2СОз]" относится за счет стерических эффектов 1.43], которые не только понижают вероятность нено-средственного обмена, но и уменьшают долю комплекса, находящегося в монодентатной форме. Однако к этим результатам следует подходить с осторожностью, так как исследования с помощью меченого 0 показали, что акватация таких комплексов происходит с разрывом связи С — О, как при реакциях декарбоксилирования [133, 216]. Процесс непосредственного обмена также может происходить через разрыв связи С — О, так как, подобно рассмотренным выше случаям, атомы кислорода замещающих карбонатных групп связаны лабильно. Однозначного доказательства непосредственного замещения у Со(П1) пока не получено. [c.138]

Десси исследовал 191 а- и я-комплексное соединение металлов IV—VIII групп периодической таблицы титана и циркония (IV группа) ванадия (V группа) хрома, молибдена и вольфрама (VI группа) марганца и рения (VII группа) железа, кобальта, родия, иридия, никеля и платины (VIII группа). Каждый из этих комплексов был охарактеризован потенциалом полуволны восстановления, потенциалами катодных и анодных пиков на циклических вольтамперограммах, числом электронов, переходящих в начальной стадии и долей комплекса, возвращаемого без изменения при препаративном восстановлении или окислении. Б табл. 13.7 приведены полярографические потенциалы полуволны и число перенесенных электронов и, найденное кулонометрией. [c.395]

Таблица 12.11. Мольные доли комплексов меди (II) в растворе 5 (табл. 12.2), рассчитанные по методу, основанному на вычислении определителей, и по программе DALSFEK,

Рейнольдс и Аргерзингер [10] нашли для гидроксокомплекса серебра координационное число 2,2. Эта величина может рассматриваться как среднее значение координационного числа, если предположить, что наряду с Ад(ОН)г существуют также ионы Ад(ОН)з и Ад(0Н)4 [И]. Если в области минимума кривой растворимости в заметных количествах имеются лишь комплексы двух первых типов, то из среднего координационного числа 2,2 могут быть найдены молярные доли комплексов [c.43]

Максимальная активность наблюдается при соотношении лиганд металл (р), равном 1. Согласно расчету долей комплексов это соответствует максимальной концентрации монолигандного комплекса [ oL] + (см. таблицу). [c.135]

Мольную а-долю комплексов MR,, рассчитываем, учитывая все сопряженные равновесия, в кЬторых участвуют катионы М [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология