Иодат трииодидом

Иодат, 107 Перманганат, МпО Тиоцианат, 8СЫ Ацетат, СгНзО Трииодид, Ц [c.34]

Титрование иодом. Стандартный потенциал окислительновосстановительной системы I2/I о=0,535 В, т. е. иод является лишь слабым окислителем. Поэтому число титрований, проводимых раствором иода, невелико. Поскольку иод малорастворим в воде и титр такого раствора достаточно неустойчив, применяют раствор трииодида калия (полученный растворением иода в растворе иодида калия) или иодид-иодатный, или иодид-броматный растворы, которые в кислой среде выделяют иод. Реакцию между иодидом и броматом нужно каталитически ускорять действием молибдена и проводить в сильнокислой среде, так же как реакцию с иодатом. [c.176]

При дальнейшем облучении иодат восстанавливается до иодида, который окисляется кислородом воздуха до свободного иода, реагирующего с иодидом с образованием трииодид-иона. Этот процесс можно представить следующей схемой [c.48]

На окислительно-восстановительных реакциях основаны многочисленные методы химического анализа. В этой главе описываются свойства и применение некоторых наиболее распространенных окислительно-восстановительных титрантов. Сначала рассмотрены три самых сильных окислителя, используемые в редокс титриметрии — перманганат калия, бихромат калия и церий(IV), затем система трииодид — иодид, в которой трииодид-ион выступает в качестве окислителя в соответствующих реакциях, а иодид-ион — в качестве восстановителя со многими окислителями. Далее, обсуждено аналитическое применение иодата, перйодата и бромата — особенно для определения органических веществ. И наконец, вкратце охарактеризованы такие ценные восстановительные титранты, как железо(II), титан(III) и хром(II). [c.315]

Иод существует в нескольких степенях окисления, в виде таких известных частиц как иодид-ион, молекулярный иод (или трииодид-ион), монохлорид иода, иодат- и периодат-ионы. Особый интерес представляют окислительно-восстановительные процессы с участием иода в двух самых низших степенях окисления, а именно, иодид и иод (три-иодид-ион). Из приведенных в Приложении 4 трех различных полуреакций [c.332]

В связи с малым значением константы равновесия, титрование будет завершено при малых концентрациях продуктов. Поэтому, изменяя концентрацию ионов водорода, можно легко влиять на равновесие. Так, экспериментально найдено, что эта реакция не протекает количественно до конца при значениях pH, меньших 3,5, но ниже pH = 5 скорость реакции настолько мала, что окраска исчезает преждевременно. Оптимальным интервалом является рН=7-ь9. Верхний предел pH равен приблизительно 11, выше его имеет место диспропорционирование иода (трииодида) в иодноватистую кислоту, иодат и иодид. И наконец, не обязательно, чтобы исходный интервал pH был между 7 и 9 pH внутри этого интервала должен поддерживаться с помощью буферного раствора. В противном случае ион водорода, получающийся в процессе титрования и не нейтрализующийся буфером, заметно повышает кислотность раствора. Это может привести к тому, что взаимодействие мышьяка(П1) с трииодидом остановится прежде, чем будет достигнута истинная точка эквивалентности. [c.335]

Другим веществом, количественно окисляющим иодид в трииодид в кислой среде, является иодат калия [c.337]

Затем можно оттитровать иод (трииодид), образующийся по этой реакции, раствором тиосульфата натрия. Иодат-иодидная система по сравнению с системой бихромат — нодид обладает по крайней мере двумя преимуществами. Во-первых, реакция иодат — иодид протекает почти мгновенно даже в очень разбавленной кислой среде. Во-вторых, при стандартизации тиосульфата бихроматом калия наблюдению за исчезновением синей окраски комплекса иода с крахмалом мешает зеленая окраска иона хрома, а в иодатной методике конечная точка легко обнаруживается по резкому изменению окраски от синей до бесцветной. Единственный недостаток заключается в том, что для стандартизации 0,1 Р раствора тиосульфата натрия требуется только 0,12 г иодата калия, поэтому обычная погрешность взвешивания в 0,1 мг уже превышает предел погрешности, допустимой в методиках стандартизации. [c.337]

Однако положение равновесия сильно зависит от pH раствора — в нейтральной среде иодат не окисляет иодид. Добавление известного объема стандартного раствора иодата калия к избытку иодида в кислой среде приводит к мгновенному образованию стехиометрического количества трииодида, который можно использовать для стандартизации раствора тиосульфата, а также для определения сероводорода или олова (И). В двух последних случаях, если после взаимодействия с сероводородом или оловом(II) остается избыток трииодида, необходимо оттитровать непрореагировавший трииодид стандартным раствором тиосульфата натрия. [c.343]

Чистый пентагидрат тиосульфата натрия ЫагЗзОз-бНгО можно получить перекристаллизацией и следует хранить при строго соблюдаемых условиях. Для непосредственного приготовления Стандартного раствора можно растворить в воде точно взвешенную порцию твердого вещества. Однако более просто приготовить раствор приблизительно необходимой концентрации и стандартизовать его бихроматом, иодатом калия или предварительно стандартизованным раствором иода (трииодида). [c.336]

Все методйки, используемые для стандартизации растворов тиосульфата натрия, в конце концов сводятся к реакции между иодом (трииодидом) и тиосульфатом. Предварительно стандартизованный раствор (трииодида) удовлетворяет всем требованиям для стандартизации тиосульфата натрия как титранта. Такие сильные окислители как бихромат и иодат калия могут служить для стандартизации косвенным методом с участием иода. [c.337]

Иод (от греческого слова iodes — фиолетовый) встречается в виде иодид-иона в очень небольших количествах в морской воде и в виде иодата-натрия NalOs в залежах чилийской селитры. В промышленных масштабах иод получают из селитры, а также из морских водорослей, которые накапливают иод из морской воды. В свободном состоянии этот элемент представляет собой твердое кристаллическое вещество почти черного цвета с легким металлическим блеском. При небольшом нагревании он дает красивые синефиолетовые пары. Растворы иода в хлороформе, четыреххлористом углероде и сероуглероде также окрашены в сине-фиолетовый цвет, а это свидетельствует о том, что молекулы I2 в указанных растворах очень напоминают молекулы иода в газообразном состоянии. Растворы иода в воде, содержащей иодистый калий, и в спирте (тинктура иода) окрашены в коричневый цвет изменение цвета указывает на то, что молекулы иода в таких растворах претерпели химические изменения. В первом растворе присутствует комплексный трииодид-ион I3, а во втором — соединение со спиртом. [c.220]

Образующийся иодат определяют спектрофотометрически, по образованию трииодида в присутствии иодида. Избыток перйодата маскируют молибдатом при pH = 3. Тартрат окисляется при 45— 50°С в течение 1 ч. При окислении тартрата образуются 3 моль иодата. Интервал определяемых содержаний тартрата 5—30 мкг. В присутствии цитрата определение проводят при 0°С, причем окисление останавливается на стадии образования альдегида по реакции (1) и 1 моль тартрата соответствует образование 1 моль иодата. Определению 15—60 мкг тартрата не мешает до 6 мг цитрата. [c.207]