Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Титрование по числу капель

    При титровании полезно бывает заранее определить объем одной капли данной бюретки. Для этого из бюретки отмеривают 10 или 20 капель и, сделав отсчет, делят найденный объем на число капель. В среднем на [c.89]

Рис. 2-3. Кислотно-основное титрование. Раствор в колбе содержит неизвестное число эквивалентов анализируемого основания (или кислоты). Бюретка калибрована таким образом, что позволяет измерять объем с точностью до 0,001 см . Она наполнена раствором сильной кислоты (или сильного основания) известной концентрации. Из бюретки в колбу медленно добавляют реагент до тех пор, пока в конечной точке титрования всего одна капля не заставит индикатор устойчиво изменить окраску. (Указанием того, что титрование приблизилось к конечной точке, является появление и исчезновение при размешивании окраски, которую индикатор должен приобрести после нейтрализации.) По уровню жидкости в бюретке, соответствующему конечной точке титрования, определяют гголное количество кислоты (или основания), потребовавшееся для нейтрализации анализируемого раствора. В конечной точке титрования число эквивалентов кислоты и основания должно совпадать. Рис. 2-3. <a href="/info/10237">Кислотно-основное титрование</a>. Раствор в колбе содержит неизвестное <a href="/info/684283">число эквивалентов</a> анализируемого основания (или кислоты). Бюретка калибрована <a href="/info/461013">таким образом</a>, что позволяет измерять объем с точностью до 0,001 см . Она наполнена <a href="/info/18713">раствором сильной кислоты</a> (или <a href="/info/18715">сильного основания</a>) известной концентрации. Из бюретки в колбу медленно добавляют реагент до тех пор, пока в <a href="/info/68251">конечной точке титрования</a> всего одна капля не заставит <a href="/info/1820212">индикатор устойчиво</a> <a href="/info/1068762">изменить окраску</a>. (Указанием того, что титрование приблизилось к <a href="/info/380427">конечной точке</a>, является появление и исчезновение при размешивании окраски, которую индикатор должен приобрести <a href="/info/673919">после нейтрализации</a>.) По уровню жидкости в бюретке, соответствующему <a href="/info/68251">конечной точке титрования</a>, определяют гголное <a href="/info/1718939">количество кислоты</a> (или основания), потребовавшееся для нейтрализации анализируемого раствора. В <a href="/info/68251">конечной точке титрования</a> <a href="/info/684283">число эквивалентов</a> кислоты и основания должно совпадать.

    Для количественного определения амина его раствор в соляной кислоте титруют раствором нитрита натрия определенной концентрации. Конец титрования определяют по реакции азотистой кислоты, являющейся окислителем, с иодидом калия. Каплю титруемого раствора помещают на иодкрахмальную бумагу. Титрование считают законченным, если при этом на бумаге появляется сине-фиолетовое пятно. Для контроля пробу с иодкрахмальной бумагой проводят дважды с пятиминутным интервалом. Количество нитрита (в граммах), требуемое для диазотирования 100 г амина, называют нитритным числом. [c.125]

    Кривые титрования азотсодержащих соединений представлены на рис. 64. Количество титранта находится в прямой зависимости от числа атомов азота в анализируемом соединении. При определении индикаторным методом навеску растворяют в маленькой колбе, пользуясь указанными выше количествами растворителей, и прибавляют каплю индикатора. В качестве индикаторов можно использовать кристаллический фиолетовый, бромкрезоловый пурпуровый, бромфеноловый синий, крезоловый красный и диметиламиноазобензол в виде 0,5%-яых растворов в ацетонит- риле, а также тимоловый синий, метиловый красный и диметило-вый оранжевый (В виде насыщенных растворов в ацетонитриле. [c.167]

    Приступают к точному титрованию в области скачка э.д. с. (pH), для чего после тщательного промывания мешалки, соединительного мостика и индикаторного электрода (или соответствующей обработки последнего в зависимости от выполняемой работы) в чистый стакан для титрования переносят новую порцию испытуемого раствора и выполняют операции, указанные в пп. 4—8. атем к титруемому раствору прибавляют титрант в объеме на 1 мл меньше (VI), чем это соответствует значению к. т. т., найденному при ориентировочном титровании (по данным табл. 10, 1/1 = 5,5—1,0 = 4,5 мл). После достижения постоянного значения э.д. с. (pH) продолжают титрование раствором реагента по каплям для нахождения к. т. т. при минимально возможном прибавляемом объеме титранта (число прибавляемых капель приводится в описании определения для каждой выполняемой работы). Число капель диктуется величиной ожидаемого скачка потенциала чем больше таковой, тем меньшими порциями титранта можно оперировать (минимальный объем — одна капля). Запись результатов титрования ведут по форме, указанной в табл. 11. После достижения скачка э.д. с. (pH), как и прежде, убеждаются в уменьшении и малом изменении АЕ (АрН) при дальнейшем титровании по каплям. Отмечают общий объем затраченного титранта (например, согласно данным табл. И 1/2 = 5,92 мл). [c.138]


    Колбу соединяют с обратным холодильником, ставят на водяную баню или электрическую плитку с закрытой спиралью и содержимое колбы кипятят 30 мин. При испытании масел с жировыми присадками при ориентировочном испытании масла с неизвестным числом омыления содержимое колбы кипятят 60 мин. По-истечении указанного времени нагрев колбы прекращают, промывают внутреннюю трубку холодильника 5 мл спирто-толуольной смеси и дают ей стечь в течение 2 мин. Затем в колбу добавляют 1 мл раствора фенолфталеина или щелочного голубого 6В и сразу же в горячем состоянии содержимое колбы титруют раствором соляной кислоты соответствующей концентрации сначала со средней скоростью, затем замедленно, слегка перемешивая содержимое колбы. После исчезновения илн изменения окраски, которая замечается в конце титрования, добавляют в колбу 1—2 капли раствора соляной кислоты и оставляют колбу на 30 с, слегка перемешивая содержимое колбы несколько раз. При применении в качестве индикатора фенолфталеина отсутствие окрашивания в течение 30 с, а при применении щелочного голубого 6В появление синей или сине-зеленой окраски указывает на конец титрования. [c.179]

    Проще всего выполнить слепой опыт следующим образом. Предварительно устанавливают объем одной капли для данной бюретки. С этой целью медленно выпускают из бюретки 20 или 50 капель раствора, отмечают объем и делят на число капель (объем капли при хорошем кране бюретки должен составлять 0,03—0,04 лгл, но не более 0,05 мл). Теперь в стакан берут столько же воды, сколько имеется раствора в стакане после окончания титрования буры, прибавляют к раствору столько же метилоранжевого и (по каплям) соляную кислоту до тех пор, пока окраска в обоих стаканах не станет одинаковой. На этот слепой опыт должно затрачиваться не более 1—2 капель раствора соляной кислоты. [c.331]

    В коническую колбу на 250 мл наливают 100—150 мл дистиллированной воды, определенный объем раствора щелочи, отмеренный пипеткой, например 25 мл, и 2 капли раствора индикатора метилового оранжевого. После этого в колбу с раствором щелочи при непрерывном помешивании добавляют раствор кислоты из бюретки. Первое титрование является ориентировочным. В колбу приливают из бюретки приблизительно по одному миллилитру раствора кислоты и определяют целые числа миллилитров раствора, в интервале между которыми индикатор меняет свою окраску. Предположим, что это произошло между 24 и 25 мл, т. е. при 24 мл окраска метилового оранжевого еще оставалась желтой, а при 25 мл стала отчетливо красной. [c.18]

    Поскольку изменение АЕ в приведенном примере симметрично относительно максимума, последний отвечает половине числа капель, которое вызывает максимальное изменение потенциала электрода ( /2), т. е. одной капле. В соответствии с характером реакции изменения потенциала должны быть симметричными, однако нередко ход кривой титрования из-за выбранного объема порции вносимого титранта не симметричен. В таких случаях для точного нахождения конечной точки следует пользоваться второй производной Д2 /ДУ2 (табл. 3). [c.47]

    Нейтральный спирт вылейте в колбу с навеской масла (наблюдайте обесцвечивание раствора). Закрыв колбу пробкой со стеклянной трубкой, прокипятите смесь в течение 5 мин, несколько раз взбалтывая содержимое колбы. Установите раствор щелочи в бюретке на нулевое деление (по нижнему мениску). Добавьте в колбу 2—3 капли фенолфталеина и оттитруйте спиртовой раствор масла спиртовым раствором щелочи. Отметьте и запишите в журнал объем щелочи, пошедшей на титрование. Повторите определение еще раз и по среднему значению объема щелочи вычислите кислотное число по формуле [c.281]

    Капельное титрование. Принцип метода состоит в том, что к титруемому раствору определяемого вещества добавляют по каплям раствор реактива и автоматически учитывают при помощи счетчика число израсходованных на титрование капель. [c.72]

    Способ регистрации расхода титрованного раствора по числу капель также распространен в лабораторных приборах. Обычно для этого на выходе капилляра бюретки располагают два электрических контакта (в виде платиновых проволок), которые замыкаются очередной каплей раствора, падающей с капилляра . Контакты включаются в электронную схему, на выходе которой имеется счетное устройство, регистрирующее электрические импульсы, число которых соответствует числу капель раствора. [c.79]

    Столь малые величины кислотных чисел битумов приводят к тому, что при титровании даже 0,05-н. раствором щелочи одна капля изменяет кислотное число на 3—4 отн. %. [c.223]

    Капельное титрование. Метод заключается в том, что в анализируемую жидкость вводят по каплям рабочий раствор (0,01— ,1 М) до окончания реакции и учитывают число введенных капель 1[б]. Для работы необходима гидростатическая капиллярная трубка с внутренним диаметром около 1 мм. Одно колено дважды изогнутой трубки с оттянутым и отшлифованным концом имеет длину около 5,5 см, другое колено -— 4 см. [c.8]

    Пример. В конце титрования мениск остановился между делениями бюретки 18,7 и 18,8, а объем капли равен 0,02 мл. На глаз можно определить приближенно лишь половину или четверть мелкого деления бюретки. Для того чтобы получить более точный отсчет, жидкость лучше слить до следующего деления, т. е. до 18,8, считая капли, и затем вычесть из этого показания число, получающееся при умножении числа капель на объем капли. Полученная разность дает более точный отсчет, чем отсчет на глаз. Пусть в рассматриваемом случае до 18,8 пришлось слить 4 капли. Тогда истинный объем вычисляют так  [c.92]


    Щелочные вытяжки нейтрализуют слабым раствором азотной кислоты, свободной от хлор-иона. Для этого отбирают в пробирку 10 мл фильтрата, прибавляют 1 каплю индикатора и по каплям прибавляют раствор кислоты до нейтральной реакции. Такое же число капель кислоты должно быть прибавлено к объему вытяжки, взятому для определения хлор-иона. Объем вытяжки, который нужно взять для титрования хлор-иона, определяют качественной пробой. К 5 мл вытяжки (если нужно, то нейтрализованной азотной кислотой) прибавляют 5 капель 0,1 и. азотнокислого серебра. По степени помутнения определяют примерное содержание хлор-иопа и необходимый объем вытяжки, нужный для титрования (табл. VI.7). [c.219]

    Капельное титрование — к титруемому раствору добавляют по каплям раствор титранта до окончания протекания реакции и учитывают (можно и автоматически) число капель, израсходованных на титрование. Для вычислений необходимо знать содержание титранта в капле раствора [106]. [c.37]

    Сначала проводят ориентировочный опыт. Для этого ставят колбу с раствором на лист белой бумаги и располагают под бюреткой так, чтобы конец ее был погружен в колбу приблизительно на 1 см. После этого прибавляют из бюретки по 1 мл кислоты, все время перемешивая жидкость вращением колбы. В результате этого опыта устанавливают с точностью до 1 мл количество кислоты, необходимое для нейтрализации щелочи. Конец реакции определяется по изменению окраски раствора (розовое окрашивание). При последующих точных титрованиях сначала прибавляют из бюретки в колбу все необходимое для нейтрализации число миллилитров раствора кислоты, за исключением последнего миллилитра, который добавляют по каплям. Прибавлять кислоту следует до тех пор, пока от прибавления одной капли не произойдет изменения окраски раствора (переходный цвет от желтого к розовому). Объем раствора кислоты, затраченной на нейтрализацию, отсчитывают по нижнему мениску с точностью до 0,02—0,03 мл. [c.53]

    Принятый в классическом титриметрическом методе анализа способ внесения титранта в виде дозированных порций раствора известной концентрации может быть с успехом заменен электрохимическим генерированием этого реагенте непосредственно в объеме анализируемого раствора. В классическом методе вычисляют количество искомого вещества из произведения УТ, где V — объем реагента, пошедший на титрование, Т — содержание реагента в единице объема титрующего раствора (титр). Точно так же количество искомого вещества можно вы числить из произведения х, где / — сила генерируемого тока, т —время генерации реагента. Произведение /т —это количество реагента, генерируемого в единицу времени. Количество реагента УТ, вносимого с одной каплей, эквивалентно количС  [c.256]

    Таблица 2 времени (Н6 большб 3— 5 мВ в течение 1 мин). После этого продолжают титрование раствором реагента по каплям для нахождения к. т. т. при >1инимально возможном прибавляемом объеме титранта (число капель, которое приводится в соответствующем описании определения для каждой выполняемой работы). Это число диктуется величиной ожидаемого скачка потенциала чем больще таковой, тем меньшими порциями титранта можно оперировать (минимальный объем — одна капля). После достижения скачка э. д. с., как и прежде, убеждаются в уменьшении и малом изменении АЕ при дальнейшем титровании по каплям. Отмечают общий объем затраченного титранта в мл ( 2=5,92 мл, согласно данным табл. 3). Запись результатов титрования ведут по форме, указанной в табл. 3. [c.58]

    Включают мешалку. Переключают потенциометр в положение, позволяющее измерять э. д. с. цепи. Сначала проводят ориентировочное титрование для нахождения объема стандартного раствора, приблизительно отвечающее конечной точке титрования. С этой целью из бюретки прибавляют по 1 мл стандартного титрованного раствора и после каждой порции измеряют э. д. с. цепи. Титрование продолжают до тех пор, пока изменение э. д. с. не достигнет своего максимального значения. После тщательного промывания мешалки и индикаторного электрода приступают к более точному титрованию. В чистый стакан для титрования переносят новую порцию испытуемого раствора и прибавляют из бюретки стандартного раствора на 1 мл меньше того, которое соответствовало значению конечной точки титрования, найденному при ориентировочном титровании (У1), и э. д. с. цепи не должна изменяться. После этого продолжают титрование по каплям до конечной точки титрования. После достижения скачка э. д. с. убеждаются в незначительном изменении э. д. с. при дальнейшем титровании. Записывают общий объем затраченного стандартного раствора VСтроят график зависимости потенциала электрода от количества прибавленного рабочего раствора (рис. 56). Зная число прибавленных капель (т), вычисляют объем одной капли (Уз)  [c.415]

    Некоторые L- или D-оксикарбоновые кислоты (яблочная, молочная, винная) или аминокислоты (аспарагин) титруют противовращающим компонентом. (Часть 2, Физическое титрование , ссылка 3) Уксусную кислоту титруют аммиаком или NaOH. Двухосновные кислоты и их соли титруют ацетатами свинца, ртути или серебра и (только соли) нитратом серебра Отмечается легкость и точность определения по коэффициенту рефракции. Таким способом можно титровать большое число веществ. Уничтожение интервала между каплями дает возможность изменять концентрацию вещества очень медленно и, благодаря этому, легко и точно проводить определения. Могут быть применены специальные установки с циркуляцией раствора в процесссе титрования через рефрактометр при необходимости на этих установках производится фильтрация и центрифугирование Дигитонин с холестерином. Интервал в процессе титрования — одна капля. Крн>-сталлы образуются медленно и их наблюдают в микроскоп. Холестерин кристаллизуется в виде кристаллов с двойным лучепреломлением и их появление наблюдают посредством поляризационного микроскопа [c.56]

    При дифференцированном определении смеси двух (и болеё) компонентов обнаруживают в процессе ориентировочного титрования (порциями раствора по 1 мл) соответствующее число скачков потенциала в области каждой к. т. т. Далее в этих областях проводят точное титрование. Причем после нахождения первого скачка, как это описано выше в п. 10, продолжают титрование, приливая сначала необходимый объем титранта ДО второй к. т. т., а затем по каплям — до прохождения второго максимума E и Т. Д. Содержание второго компонента находят по разности из общего объема раствора титранта, затраченного на суммарное Определение двух компонентов, вычитают объем, затраченный для достижения первой к. т. т. [c.139]

    Здесь 0,51/кап — половина объема капли титранта Скисл — концентрация слабой кислоты до начала титрования Ккнсл — начальный объем раствора слабой кислоты pKw — показатель константы диссоциации воды при данной температуре Соси — концентрация титранта Л Vo H —порция титранта, добавляемая в ходе титрования л —целое положительное число для установления первой порции объема титранта V°a Jn, где У°оси — объем титранта в точке экви- [c.414]

    При определении аскорбиновой кислоты для каждого анализа нес ходимо проводить не менее двух параллельных определений и не нее чем с двумя различными навесками. Для титрования необходи пользоваться микробюреткой. Повторные титрационные числа должны расходиться между собой более чем на 0,03 мл. Условия ai лиза подбирают так, чтобы количество пошедшей на титрование натр1 вой соли 2,6-дихлорфенолиндофенола находилось в пределах 1—2 Титрование ведут не более 2 мин. При небольшом содержании ви-мина С в исследуемой пробе титровать нужно по каплям, при больш содержании витамина С можно вначале прибавлять сразу по несколь капель раствора натриевой соли 2,6-дихлорфенолиндофенола. Резу таты параллельных определений не должны расходиться между соб более чем на 5%. [c.130]

    По окончании титрования отмечают показания на бюретке и npi-бавляют еще две контрольные капли раствора натриевой соли 2,6-дк хлорфенолиндофенола. Если они дадут интенсивное розовое окрашу вание, можно считать, что конец титрования определен правильно Если титрационные числа при проведении двух параллельных опр делений лежат в пределе 0,03—0,04 мл, вычисляют среднее. Парал лельно ставят контрольный опыт, в котором вместо центрифугата ил фильтрата берут такой же объем дистиллированной воды определени проводят описанным выше методом. [c.132]

    По истечении указанного времени приливают 10 мл раствора KI-Если выпадает красный осадок Hglj, то добавляют еще раствора KI, чтобы растворился выпавший осадок. В склянку приливают 100 мл воды и титруют выделившийся иод 0,1 н. раствором NaaSaOg до слабо-желтого цвета. Затем добавляют 1 мл раствора крахмала и титруют при сильном взбалтывании. Иод задерживается хлороформенным слоем и при взбалтывании переходит в раствор, окрашивая его в синий цвет. Обесцвечивание раствора наступает обычно от одной последней капли 0,1 н. раствора NajSjOs. Параллельно ставят контрольный опыт без добавления жира. Разность между титрованием в контрольном и рабочем опытах является показателем количества иода, связанного навеской жира. Йодное число вычисляют по формуле [c.189]

    При капельном титровании на точность определения оказывает большое влияние капельная ошибка, т. е. избыточное и неучитываемое количество титранта, находящееся в последней капле. Если, например, при титровании расходуется 100 капель, то капельная ошибка приближается к 1% от определяемой концентрации, при меньшем числе капель эта ошибка возрастает. Для уменьшения этой ошибки рекомендуется первое титрование считать ориентировочным и в последующем опыте ввести на одну каплю меньше, а затем дотитровать из этой же трубки раствором, разбавленным точно в 10 раз. Если в первом опыте затрачено 69 капель, то во втором опыте вводят только 68 капель и дотитровывают разбавленным раствором, которого понадобилось, например. [c.9]

    Ход анализа. 1—1,5 мл мочи прокипятить после добавления 1—2 капель 10% уксусной кислоты, остудить, профильтровать. К 0,2 мл профильтрованной мочи прибавить 2—3 капли азотной кислоты (разведенной 1 4) и 1—2 капли 1% спиртового раствора индикатора дифенилкарбазона. Титрование производят 0,01 N раствором азотнокислой ртути (окисной) до слабо розового или бледно-сиреневого окрашивания. Титр азотнокислой ртути устанавливается по 0,01 N раствору Na l. Расчет количество миллилитров азотнокислой ртути, пошедшее на тритование мочи, умножают на поправку к титру и на множитель 0,355 полученное число соответствует миллиграммам хлора в 0,2 мл мочи. [c.202]

    Выполнение анализа. К 100 мл испытуемой воды, отмеренной пипеткой Б коническую колбу, добавляют три капли раствора фенолфталеина. Если появится розовая окраска, воду титруютО,1 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Затем в эту же пробу добавляют пять капель смешанного индикатора и продолжают титрование 0,1 н. раствором соляной кислоты до перехода окраски из зеленой в фиолетовую. В конце титрования зеленый цвет от одной капли кислоты переходит сначала в серый, а затем от следующей капли — в фиолетовый. При этом титрование считается законченным. Записывают число миллилитров 0,1 н. раствора соляной кислоты, израсходованное на титрование с фенолфталеином, и общее число миллилитров, израсходованное на все титрование (с фенолфталеином и смешанным индикатором). Если при титровании расходуется менее 0,4 мл 0,1 н. соляной кислоты, то титрование повторяют с 0,04 н. раствором соляной кислоты. Для раздельного определения по номограмме бикарбонатной, карбонатной и гидратной щелочности предварительно находят pH воды при помощи потенциометра или колориметрическим методом. [c.69]

    Ход определения. К 100 мл исследуемой воды, отмеренной пипеткой, в коническую колбу объемом 250 мл, добавляют три капли фенолфталеина. В случае появления розовой окраски воду титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до обесцвечивания. Затем в ту же пробу добавляют две капли раствора метилового 0ранжев9Г0 и продолжают титрование 0,1 н. раствором соляной кислоты до перехода окраски из желтой в розовую. Записывают число миллилитров 0,1 и. раствора соляной кислоты, израсходованных на титрование с фенолфталеином, и общее число миллилитров 0,1 н. раствора соляной кислоты, израсходованных на все титрование. [c.543]

    Перед окончанием перегонки поднимают кончик алонжа, погруженный в кислоту, на 1 см выше уровня жидкости в приемнике, обмывают его снаружи водой и продолжают дистилляцию еще несколько минут. Затем прекращают нагревание дистилляционной колбы и приемник отделяют от холодильника. Избыток кислоты в колбе-приемнике оттитровывают 0,1 н. или 0,2 н. раствором КОН или NaOH по метиловому оранжевому или метиловому красному. Рекомендуется также добавить в приемник точно отмеренный избыток титрованного раствора щелочи до ясной желтой окраски и затем оттитровать избыток щелочи несколькими каплями 0,1 и. кислоты. Если прибавить к числу миллилитров первоначально взятой кислоты полученное число миллилитров кислоты, затраченное на нейтрализацию избытка щелочи, и вычесть из этой суммы взятое число миллилитров щелочи, то получим число миллилитров кислоты, нейтрализованное аммиаком. [c.495]

    Если же вследствие слишком большого избытка хлористого олова образуется белый или даже серо-черный осадок (металлическая ртуть), то опыт следует повторить, так как хлористая ртуть, восстановляя образующееся во время титрования хлорное железо, увеличивает расход марганцовокислого калия. Подготовленный таким образом раствор переливают в 2-литровую фарфоровую чашку, в которую заранее был налит 1 л водопроводной воды и 60 мл раствора сернокислого марганца с фосфо1)ной кислотой и все было подкрашено несколькими каплями раствора марганцовокислого калия. При титровании раствор марганцовокислого калия прибавляют при постоянном перемешивании до появления такого же точно цветового оттенка. Количество железа, деленное на число миллилитров израсходованного раствора марганцовокислого калия, дает железный титр раствора для работы по способу Reinhardt а. [c.16]

    Конец реакции узнается по тому, что помещенная на особую реактивную бумагу и через определенное время смытая с нее капля титруемой жидкости оставляет на бумаге ясно заметное коричневое пятно сернистого свинца. Титр раствора сернистого натрия устанавливают для каждого определения, титруя одновременно тем же раствором из второй бюретки аммиачный раствор соли цинка с известным и возможно близким к исследуе.мой пробе содержанием цинка. Титруемое количество жидкости должно быть одинаковым как при испытании пробы, так и при установке титра. Точно так же должно быть одинаковым количество свободного аммиака в обоих растворах и, насколько возможно,— количество аммониевых солей. Само собою понятно, что время действия на бумагу обеих пробных капель тоже должно быть одинаковым. Практически это достигается тем, что одновременно берут двумя стеклянными палочками из каждого титровального сосуда по капле и помещают их рядом на полоску бумаги Polka . Через несколько секунд одновременно смывают обе капли со свинцовой бумаги и смотрят, одинакова ли интенсивность окраски обоих пятен. Если это не достигнуто, то прибавляют еще некоторое количество раствора сернистого натрия к раствору пробы или к раствору для определения титра и продолжают поступать таким образом до тех пор, пока оба пятна не станут вполне одинаковыми по своей окраске. Затем находят титр раствора Na S делением содержащегося в известном растворе количества цинка на число пошедших на титрование миллилитров раствора сернистого натрия. [Титр этот может служить только для данного титрования и при каждом следующем титровании должен устанавливаться заново.]. Помножая этот титр на число миллилитров раствора сернистого натрия, пошедших на титрование раствора пробы, получают выраженное в граммах содержание цинка в титруемом растворе, после чего можно найти, принимая во внимание навеску, и процентное содержание цинка. Очень важно, чтобы раствор пробы и титрованный раствор были почти одинаковыми по содержанию цинка. Поэтому при исследовании неизвестного материала невозможно обойтись без предварительного приблизительного определения в кем цинка. [c.562]

    Приготовляют 100 мл водного раствора из 20 г солянокислого гидроксиламина и определяют кислотность этого раствора. Для этого в колбочке Эрленмейера разводят водой 5 мл раствора до объема в 50 мл, прибавляют 2 капли раствора бромфенолблау и титруют децинормальным раствором щелочи отмечают число миллилитров (а) щелочи, необходимое для появления отчетливого синего оттенка. Колбочку с окрашенным раствором сохраняют в качестве свидетеля для основного титрования. Точную навеску — около 0,2 г (приблизительно — 0,25 мл) ацетона берут в колбочку Эрленмейера с притертой пробкой, содержащую 15 мл воды. Прибавляют 5 мл указанного раствора солянокислого гидроксиламина, 2 капли раствора бромфенолблау и титруют децинор.мальным раствором едкого натра до той же окраски, какая имеется у раствора-свиде-теля. Из числа миллилитров щелочи (Ь). затраченных на титрование навески [c.272]

    По данным А. А. Васильева к хорошим результатам, совпадающим практически с полученными описанным выше методом, приводит и следующий метод 2. В закрытом платиновом тигле (или в парафинированном бюксе), взвешенном с 5 мл воды, отвешивают некоторое количество анализируемой плавиковой кислоты. В платиновую чашку наливают около 10 мл насыщенного раствора нитрата калия, прибавляют немного меньше, чем следует для нейтрализации, 1 н. раствора едкого натра (около 50 мл) и 3 капли фенолфталеина. Затем охлаждают этот раствор до 0° и осторожно вливают в него навеску анализируемого препарата. Смесь титруют тем же раствором едкой щелочи до неисчезающего в течение 15 сек. розового окрашивания. Число а миллилитров щелочи, израсходованной на это титрование, эквивалентно всей НР и 7з Н251Рб. Затем нагревают раствор до 80° и продолжают титрование до устойчивого розового цвета. Число Ь миллилитров щелочи, израсходованной на это второе титрование, эквивалентно 2/3 Н251Рб. Если с — навеска анализируемой плавиковой кислоты в граммах, то [c.153]

    На приглере применения фенолфталеина в качестве индикатора для обычных ацидиметрических титрований были показаны возможности значительного повышения точности титро-ва1 ия различными способами. К ним относятся точное теоретическое выяснение точки эквивалентности, применение усовершенствованной аппаратуры для титрования в виде спаренных параллелепипедообразных сосудов и установление других оптимальных условий проведения определения [6, 7]. Анало-ги. ным образом, при соблюдении соответствующих условий, учитывая специфику комплексонометрического титрования можно существенно повысить точность и этого метода, которая зависит от многих факторов. К числу их относится группа объективных факторов, т. е. константы равновесия реакций между комплексоном и металлом, с одной стороны, и между индикатором и металлом — с другой. На точность определения влияют также такие факторы, как величина навески, размер капли, вытекающей из бюретки, точность мерной посуды и т. д. [c.259]

    Для разложения аммонийной соли в колбу Кьельдаля добавляют концентрированного раствора едкого натра, приливая его через капельную воронку. Для поглощения аммиака в колбочку, служащую приемником, наливают 50 мл 0,W раствора H2SO4 и 1—2 капли метил-оранжевого. Перегонку ведут, как описано выше (стр. 71). Избыток 0,1Л/ раствора H2SO4 оттитровывают на холоду 0,Ш раствором NaOH. По разности между первоначально взятым числом миллилитров 0,1Л/ раствора кислоты и числом миллилитров 0,W раствора щелочи, израсходованным на титрование избытка кислоты, определяют число миллилитров серной кислоты, связанной выделившимся аммиаком. [c.106]


Смотреть страницы где упоминается термин Титрование по числу капель: [c.169]    [c.303]    [c.24]    [c.402]    [c.258]    [c.285]    [c.289]    [c.293]    [c.152]   
Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.88 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Капли



© 2025 chem21.info Реклама на сайте