Цитраты определение

Определению не мешают алюминий, барий, кальций, кадмий, кобальт, калий, магний, марганец, молибден (VI), никель, теллур (IV), натрий, цинк, аммоний, бромид, хлорид, нитрат, фосфат, сульфат, цитрат, оксалат и тартрат. [c.383]

Устойчивость ферроина позволяет применять ряд маскирующих веществ, что повышает селективность метода определения железа. Фосфаты, фториды, хлориды и сульфаты, а также ацетаты, цитраты и тартраты не влияют на результаты определения железа (II). При [c.155]

Из анионов определению алюминия не мешают значительные количества СГ-иона (до 3 г), нитраты, перхлораты, до 0,3 г сульфат-иона, 50-кратные количества фосфат-иона, ионы СОз , 50з , ЗгОз , ацетаты. Мешают фториды, тартраты, цитраты, перекись водорода. [c.107]

Из анионов определению алюминия не мешают 1 г сульфат-иона, по 0,1 г хлорид- и нитрат-иона очень большие количества нейтральных солей мешают [84]. Определению алюминия мешают оксалаты, тартраты, цитраты, нитрилотриуксусная кислота, ком- [c.126]

Цитраты и тартраты мешают. Относительная ошибка метода в зависимости от содержания алюминия колеблется в пределах от 5 до 15%. Флуориметрический оксихинолиновый метод использован для определения алюминия в сталях и бронзах [767], в магнии [451], в уране [451], в солях висмута [451], в фосфатных породах [779], в растительных материалах [1125], в воде [ 016], в вольфраме и окиси вольфрама [672]. [c.136]

Со, N1, Ре, Т и V с солохромовым фиолетовым образуют комплексы и мешают определению алюминия. Медь образует нерастворимый комплекс. Фториды, цитраты и оксалаты уменьшают высоту волны. Комплекс алюминия с солохромовым фиолетовым КЗ при обычной температуре образуется медленно, при нагревании до 60" С — в течение 2 мин. [739]. При содержании 0,01 — 1,5 шг А1/50 Л1Л калибровочный график прямолинейный и проходит через начало координат [739]. Чувствительность метода [c.144]

Обоснуйте возможность определения цитрата натрия с помощью ионообменной хроматографии [c.192]

Почему количественное определение цитрата натрия можно вести методом нейтрализации С какой целью в данном, случае добавляется эфир [c.192]

Количественное определение натрия цитрата в препарате выполните -методом ионообменной хроматографии по ГФ X. [c.192]

В организме эукариот синтез цитрата протекает в митохондриях, но в определенных условиях цитрат перемещается в цитоплазму, где он расщепляется под действием цитрат-лиазы. Полное течение реакции обеспечивается ее сопряжением с гидролизом АТР до ADP и неорганического фосфата [c.169]

Цитрат натрия ТБФ + N S- Са (5.10-3%) Определение кальция в цитрате натрия [256] [c.41]

Образующийся иодат определяют спектрофотометрически, по образованию трииодида в присутствии иодида. Избыток перйодата маскируют молибдатом при pH = 3. Тартрат окисляется при 45— 50°С в течение 1 ч. При окислении тартрата образуются 3 моль иодата. Интервал определяемых содержаний тартрата 5—30 мкг. В присутствии цитрата определение проводят при 0°С, причем окисление останавливается на стадии образования альдегида по реакции (1) и 1 моль тартрата соответствует образование 1 моль иодата. Определению 15—60 мкг тартрата не мешает до 6 мг цитрата. [c.207]

Ha основании примерного значения К, равного 5-10 в 0,2 Мрастворе цитрата (определение при pH 6,5, данные Королева), автор этой книги рассчитал, что при pH 7 и [HjDzl u = О, 0004 коэффициент распределения [ o(HDz)2l i4/S [ oIj q — 8000. Однако при этом значении pH равновесие наступает еще медленно, и для полной экстракции недостаточно встряхивания в течение 5 мин. [c.389]

Рабочий интервал значений pH прц определении фторида находится в области pH 4,5—12 для 10 —10 М фторида, а для меньших концентраций фторида — в области pH 4,5—8. Положительный дрейф потенциала обусловлен протонизацией фторида с образованием НР и НЬ 2 . В щелочных растворах происходит отрицательное отклонение потенциала вследствие замещения ионов фторида в кристаллической решетке ЬаРз ионами гидроксила, так как величины их ионных радиусов близки. Эти помехи в случае необходимости можно устранить, используя специальные буферные смеси, например буфер регулирования общей ионной силы (БРОИС) с pH 5,0—5,5, содержащий 0,25 М СНзСООН 0,75 М СНзСООЫа 1,0 М КаС1 и 10 3 М цитрата натрия (для маскирования железа и алюминия). [c.121]

Определение t производится с помощью фотоэлектроколориметра по одной из двух методик (стр. 48). С помощью данной методики могут быть исследованы неправильные ряды, получающиеся при коагуляции отрицательно заряженных золей Agi, AgBr, Ag l ионами Al Zr +,Th +, положительно заряженных золей галогенидов серебра цитрат-ионами и др. [c.244]

Определение анионов. Титрование нитратом серебра. Для кондуктометрического определения анионов широко применяется титрование нитратом серебра. Этот реагент дает возможность определять С1, Вг, I", S N , СгО > С2О4, тартрат, цитрат и другие анионы. Титрование сопровождается образованием малорастворимых солей серебра [c.93]

В зависимости от растворимости солей серебра изменяются концентрации титруемых растворов, при которых удается проводить определения с достаточно высокой точностью. Так, титрование хлоридов можно проводить и в очень разбавленных растворах при концентрации 1 0,025 мг1мл и меньше. Это титрование используется для определения С1 в питьевой воде. Между тем I" можно титровать в растворах, концентрация которых больше 0,005 н., а цитраты только при концентрации не ниже 0,1 н. [c.93]

Сейчас установлено, что при образовании комплексов ML первый лиганд (L), присоединяемый ионом М , как правило, координируется ионом металла прочнее, чем второй, третий и т. д. [2]. Таким образом, можно было ожидать, что и в комплексных цитратах РЗЭ первый остаток it будет координироваться ионом М + сильнее, чем второй, поскольку уже первый остаток it - в значительной мере нейтрализует заряд центрального иона. Действительно, определение констант устойчивости цитратов РЗЭ показало [И], что pKi присоединения первого иона it больше, чем рКг- Так, Ig последовательных /Сует цитратов одного из типичных РЗЭ цериевой подгруппы неодима имеют следующее значение [11] [c.77]

Реакции замещения лигандов в координационных соединениях платиновых металлов протекают медленно, что затрудняет концентрирование, выделение и определение благородных металлов, в частности, родия. Все реакции базирующиеся на образовании комплексов и используемые в технологии и аначизе платиновых металлов, протекают во времени и нагревании. В работах [1-3] показана перспективность использования роданида, тиомочевины, цитрата для извлечения платиновых металлов. Из литературы [4,5] известно, что добавление в сульфатные электролиты родия сульфаминовой кислоты стабилизирует раствор, а сульфосалициловая кислота является лигандом -комплексообразователем, способным образовывать с ионами металлов хелатные структуры, устойчивость которых обычно больше, чем монодентатных комплексов [6]. В работе использовапи метод классической, тает- и переменнотоковой полярографии и метод кислотно-основного титрования. [c.89]

Так как величины Кт я V могут по-разному зависеть от pH, исследование, проводимое при ненасыщающих концентрациях субстрата, дает информацию, которую трудно интерпретировать. Поэтому необходима постановка экспериментов по определению влияния pH на Кт. и V. Следует помнить, что концентрация субстрата, являющаяся насыщающей при одном значении pH, при другом может йе быть ею. Выбирая буфер, нужно учитывать, чтобы его рК был по возможности близок к оптимуму pH реакции, а также иметь в виду, что при одном и том же pH в разных буферах каталитическая активность может различаться. Отдельные ионы могут оказывать активирующее или ингибирующее влияние на фермент. Поливалентные анионы (фосфат, сульфат, цитрат) могут конкурировать с отрицательно заряженным субстратом, вызывая ингибирование реакции. Отдельные компоненты буфера, например ЭДТА, гистидин, цитрат, могут связывать ионы металлов, важные для активности некоторых ферментов. Следует иметь в виду, что ионная сила раствора оказывает влияние на активность фермента. Поэтому, изменяя состав реакционной среды, необходимо обеспечивать постоянство ионной силы. [c.211]

Ароматич. гидразины взаимод. с Ф.р. с вьщелением газо- образного N на этом основаны разл. объемные методы их определения. Ф. р. применяют и для количеств, определения восстанавливаюгцих сахаров. Для определения алифатич. алъ-дегидов чаще используют реактив Бенедикта (содержит USO4, цитрат Na и Naj Oj), к-рый более чувствительный. [c.61]

Хлориды, сульфаты, нитраты н перхлораты не мешают определению алюминия оксихинолиновым методом. Фториды мешают даже в малых количествах [77, 644]. Добавление I—5 г Н3ВО3 уменьшает ошибку, но этим путем можно маскировать лишь до 2 жгР -иона [644]. Добавление бериллия (Ве А1> 1) устраняет мешающее влияние фторидов вследствие образования его фторидного комплекса [398]. Тартраты не мешают, но в их присутствии образуется болеемелкий осадок. В присутствии цитратов и оксалатов осаждение полное ЗДько при pH > 7—8. [c.37]

Hg (II), Mn (II), Pb, TI (III), U (VI), o (II), Mg. Мешают определению эквимолярные количества Bi, Се (III), r (III), Fe (III), La. Nd, Ni, Pd, Sn (II), Th (IV), V (IV), Y, Zn, Zr (IV), Ti (IV). Небольшие количества Fe (III), u (II), Bi, Ni, Pb, r (III) маски-5уют тиогликолевой кислотой [6961. Хлориды и нитраты не мешают, эольшие количества сульфатов, фосфатов, тартратов и цитратов значительно уменьшают поглощение. Сильно мешают фториды, нитрилотриуксусная кислота и комплексон III. [c.109]

При определении 5 мкг алюминия с помощью 2 мл 2%-ного раствора комплексона III и 2 мл 0,1%-ного раствора К4 [Ре (СМ) устраняют влияние 100 мкг/25 мл Ag, Аз (III), Ве, В1, Са, Се (III), Си (II), Н (11), и, М , Мп(П), Мо(У1), МНз, N(1. N1, РЬ, Р1, 5Ь (III), 5п (IV), Т11, и (VI), Ш (VI), 2п, РО/ , 510з2-, 50 мкг/ 25 мл Т1 (IV), 20 мкг/25 мл Ре (III), 10 мкг/25 мл Со, Сг (III), 2г, 500мкг/25 мл СГ, СЮ4, ЫОз и 504 . В присутствии 0,1 мл 3%-ной Н2О2 устраняется влияние 20 мкг/2Ъ мл V (V) в присутствии 1 мг бериллия устраняется влияние 100 мкг/25 мл фтор-иона цитраты даже в количестве 10 мкг/25 мл сильно мешают. [c.129]

Для определения урана в тройном ацетате применяют роданид [206], Н2О2 в среде карбоната аммония [22, 255], ферроцианид [40, 238], цитрат [901, 1219]. Использование неорганических реагентов нецелесообразно ввиду их малой чувствительности и стабильности. В то же время эти методы интересны в историческом аспекте и применительно к разнообразным объектам. Например, при определении 0,1—1 мг натрия косвенным методом определения урана(У1) ферроцианидом погрешность не превышала 0,002 мг натрия [40]. Этот же метод применяли для определения натрия в стекле, полевом шпате, криолите [238]. Определению 0,1 мг натрия не мешают 5-кратные количества ионов К, Мд, Са, Ва, А1 и РЬ. При определении [0,043—0,293 мг натрия погрешность не превышает 2,5%. При использовании роданида введен эмпирический коэффициент пересчета урана на натрий 0,0339, в то время как теоретический коэффициент равен 0,0322 0,2—0,9 мг натрия определяли с погрешностью <0,5% [206]. Косвенный метод определения натрия по реакции урана(У1) с Н2О2 в среде карбоната аммония [c.80]

Навеску образца 0,1 г растворяют в 15 мл HF при добавлении нескольких капель конц. HNOg. После выпаривания раствора остаток растворяют в 20 мл смеси 3%-ных растворов оксалата и цитрата аммония и 0,4 г борной кислоты, переносят в мерную колбу вместимостью 50 мл, разбавляют водой до метки и фотометрируют. Определению не метает основа образца — ниобий, тантал или вольфрам. [c.170]

В цитрате натрия оиределяли 5-10 % кальция из навески 10 г комилексонометрическим титрованием после экстрагирования роданидного комплекса кальция трибутилфосфатом [256]. Погрешность определения 7 %. [c.189]

Определению ванадия в 5 мл раствора не мешают Са, Ва, РЬ, С<1, 8г в количестве 100 мкг и 1п, ТЬ, Ьа, Ге(П1), Ое, А1, Со, Мн, Hg(П), 8п(1У), Mg, РОГ, Ве, Сг(1П, VI) в количестве 10 мкг. Ускоряют реакцию ионы W04 , МПО4, замедляют фториды, хлориды сульфаты, цитраты. При температуре 60—80° С предел обнаружения понижается и составляет 5-10" мкг/мл. [c.193]

NaOH, сурьма количественно проходит в фильтрат, а таллий полностью задерживается катионитом. В щелочной среде сурьма находится в виде анионов ЗЬОз , ЗЬОг , ЗЬОз и, следовательно, не задерживается катионитом. Аналогичное явление наблюдается в присутствии разных комплексообразующих анионов (пирофосфат, цитрат, тартрат, оксалат) таллий количественно адсорбируется катионитом, сурьма переходит в фильтрат [53]. Лучще всего использовать при хроматографическом разделении сурьмы и таллия винную или лимонную кислоты. Этот метод отделения таллия от сурьмы применяется при определении таллия в пылях цинкового и свинцового производств, в цинковом электролите, металлическом кадмии, В ряде работ, посвященных хроматографии на бумаге, имеются данные и о солях таллия. В качестве растворителя наиболее часто применяются амиловый или бутиловый спирты, насыщенные 1—2Л/ раствором НС1, или смеси изопропилового или этилового спиртов с 5Л/ раствором НС1 (9 1). Для характеристики разделения катионов приводим значения Rf [620—622] (табл. 17). [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология