Свинец потенциал полуволны

Одновременно в анализируемом растворе можно определить свинец, потенциал полуволны которого 1/2=—0,45 в (нас. к. э.), тогда как для меди 1 2=—0,10—0,15 в (нас. к. э.). [c.201]

Таллий обратимо восстанавливается на капельном ртутном электроде при потенциале —0,50 в по отнощению к насыщенному каломельному электроду. При этом же потенциале восстанавливаются свинец и двухвалентное олово. Определение таллня в присутствии этих двух элементов можно проводить в щелочной среде, в которой потенциал полуволны относительно насыщенного каломельного электрода для свинца приближается к значению —0,81 в, а двухвалентного олова к —1,18 в. В этих условиях, однако, волна таллия сливается со второй волной восстановления меди (Си+ Си при —0,54 в), поэтому при одновременном присутствии свинца и меди таллий вообще не может быть полярографически определен. С такими случаями очень часто встречаются при анализе биологических материалов, при определении следов таллия в свинце и т. п. [c.222]

Интересный способ определения содержания кобальта в солях никеля состоит в предварительном окислении o + до Со " перборатом натрия в аммиачном буферном растворе [16]. После разрушения избытка окислителя сульфатом гидроксиламина раствор полярографируют в пределах от —0,2 до —0,8 в. Потенциал полуволны Со + равен —0,4 в. Определению не мешают мышьяк, кадмий, сурьма, олово, цинк и, если находятся в умеренных количествах, висмут, медь, железо, марганец, молибден. Свинец н хром, присутствующие в больших количествах, удаляют путем осаждения хлоридом бария или сульфатом натрия. При содержании кобальта около 0,1% ошибка определения не превышает 2,6%. В 0,01 М растворе триэтаноламина и 0,1 М растворе КОН было определено содержание свинца и железа в пергидроле и меди, свинца и железа в плавиковой кислоте и фториде аммония в количестве 1.10 —5.10 % [17]. В растворе фторидов проводилось также определение олова, основанное на получении его комплексных ионов [18]. Разработан метод определения растворимой окиси кремния в уранилнитрате, основанный на полярографическом восстановлении кремнемолибденового комплекса [19]. Можно определить 2 мкг ЗЮг с точностью до 10%. Мешают ванадий и железо. [c.83]

Свинец восстанавливается на ртутном капающем катоде как в кислом, так и в щелочном растворе. Полученные кривые хорошо выражены и удобны для измерения. Потенциал полуволны свинца равен —0,45 в (НКЭ). Величина диффузионного тока в растворе соляной кислоты прямо пропорциональна концентрации свинца, что дает возможность проводить количественное определение свин-ца . [c.258]

Свинец в шлаках обычно определяется полярографическим методом на фоне соляной кислоты. Трехвалентное железо метает определению, поэтому его восстанавливают до двухвалентного, прибавляя к раствору металлическое железо в виде порошка. Потенциал полуволны восстановления свинца составляет —0,43—0,45 в по отношению к каломельному электроду- [c.82]

Свинец принадлежит к элементам, легко определяемым полярографическим методом. Он дает хорошо выраженный диффузионный ток в кислых, нейтральных и щелочных растворах. Потенциал полуволны РЬ в обычных электролитах равен —0,47 е поэтому РЬ" дает положительный максимум первого рода, который, одн ако, легко подавляется желатином, столярным клеем и другими поверхностно-активными веществами. В 0,037 н. растворе КОН максимум исчезает, так как потенциал восстановления сдвигается к нулевому потенциалу электрокапиллярной кривой. При более высоких концентрациях ионов 0Н появляется отрицательный максимум первого рода . [c.294]

Во-первых, величина Ец2 зависит от возможности протекания в растворе реакций комплексообразования. Например, 1/2 двухвалентного свинца в 0,1 н растворе нитрата калия составляет —0,388 в. В щелочной среде двухвалентный свинец образует комплексы типа НРЬОг] и потенциал полуволны двухвалентного свинца в 0,1 н растворе NaOH составляет —0,681 в. [c.295]

Влияние комилексообразования на потенциал полуволны можно исно.льзовать для разделения волн с близкими по значению 1/2 при анализе смесей. Классическим является пример, приведенный на рис. 76. На фоне 0,1 М раствора НМОз потенциа.лы полуволн таллия (I) и свинца (II) нрактически неразличимы (-0,46 и -0,49 В), поэтому наблюдается одна волна, соответствующая суммарному восстановлению тал.лия (I) и свинца (II) (рис. 76, кривая 1). Если в этот раствор прибавить твердый гидроксид калия для создания сильнощелочной среды, то свинец (II) образует гидроксокомнлекс (РЬ(ОН)з или РЬ(ОН)4 ), а ионное состояние таллия (I) не изменится. На полярограмме раствора на фоне КОН (рис. 76, кривая 2) наблюдаются две четкие раздельные волны, соответствующие последовательному восстановлению таллия (Ещ = -0,46 В) и свинца (Ещ = -0,81 В). [c.172]

Сущность метода. Определяемый ингредиент поглощают из воздуха раствором йода в йодистом калии с последующей обработкой пробы концентрированной азотной кислотой. В процессе такой обработки образуется азотнокислый свичец, который затем переводят в хлористый свинец и полярографируют на фоне 2.N раствора КС1. Потенциал полуволны равен ,45 В по отношению к насыщен- [c.360]

При восстановлении ионов свинца на капельном ртутном электроде образуется хорошо выраженная волна. Электродный процесс в кислых и нейтральных растворах в отсутствие комплексообразования обратим, потенциал полуволны Ф1/2 = = (—0,370) — (—0,380) в [7]. В щелочных растворах свинец восстанавливается в виде иона плюмбита. Потенциал полуволны в 1 н. NaOH равен —0,755 в. Согласно работе [8], Ф1/2 свинца в зависимости от концентрации щелочи (в пределах от 0,01 до 0,5 М) выражается уравнением [c.104]

Свинец в железных рудах можно определять на соляно-виннокислом фоне после восстановлеиия трехвалентного железа аскорбиновой кислотой. Потенциал полуволны свинца равен ириблизитель- [c.177]

Полярографическому определению цинка мешает присутствие больших количеств сурьмы, свинца и меди, потенциалы полуволн которых более положительны, чем потенциал полуволны цинка (и кадмия). Поэтому для определения последних необходимо отделить основную массу сурьмы, меди и свинца. Сурьму отделяют путем отгонки с бромистоводородной кислотой и бромом в виде летучих бромидов. После отгонки бромида сурьмы свинец отделяют в виде хлорида, а медь—тиосульфатом натрия в виде сульфида закисной меди. Полярографируют цинк (одновременно с кадмием) на фоне аммиачного раствора хлорида аммония. [c.234]

Волна восстановления перекиси водорода катализируется гемоглобином, гематином, ионами Ре , МоО , ШО " , и др. Достаточно ничтожного содержания этих веществ в растворе (например, 2-10 г мл гемоглобина, г/мл гематина, 10 УИ РЬ ), чтобы вызвать появление каталитической волны . При этом потенциал полуволны перекиси водорода сдвигается к более положительным значениям. Предполагалось, что этот эффект вызван адсорбцией органических молекул или ионов РЬ- . Последний образует с Н. О., перекиспое соединение свинца, которое сразу же превращается в двуокись свинца четырехвалентный свинец восстанавливается, а оставшиеся ионы О- образуют с водой ионы гидроксила . [c.391]

Выбор фона (0.1 н. КС1) для обоих металлов объясняется тем, что смесь свинцовой соли с тиомочевиной менее устойчива во времени на фоне нитрата, чем хлорида. По литературным данным [ ], кадмий и свинец образуют комплексы с С1 , и, следовательно, полученные величины констант неустойчивости являются завь1шен-ными. Поэтому была определена поправка для велшины константы комплекса кадмия путем измерения сдвига потенциала полуволны на -фоне 0.1 н. KNO3. Новая величина константы оказалась вдвое меньше, [c.208]

Титруя антрахиноновой кислотой можно в присутствии спирта раздельно определять кадмий и медь или кадмий и свинец, изменяя pH раствора и потенциал титрования. Например, сперва Ситруют медь при pH 3,7 по току ее восстановления, затем устанавливают pH около 6 и титруют кадмий потенциалы выбирают, в зависимости от состава фона, по таблицам потенциалов полуволны на ртутном капельном электроде. [c.225]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.4 , c.5 , c.6 , c.7 , c.8 , c.9 , c.10 , c.11 , c.12 , c.13 , c.14 , c.15 , c.16 , c.17 , c.18 , c.19 , c.20 , c.21 , c.22 , c.23 , c.24 , c.25 , c.26 , c.27 , c.28 , c.29 , c.30 , c.31 , c.32 , c.33 , c.34 , c.35 , c.36 , c.37 , c.38 , c.39 , c.40 , c.41 , c.42 , c.43 , c.44 , c.45 , c.46 , c.47 , c.48 , c.49 , c.50 , c.51 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология