Давление, объем, температура

На таких диаграммах можно легко проследить ход тех изменений, которым подвергается вещество (испарение, конденсация, сжатие, расширение, охлаждение, изменения адиабатические, изотермические, изоэнтальпные и другие). Для любой точки линии изменения можно быстро найти на диаграмме параметры, характеризующие состояние вещества (энтропию, энтальпию, давление, объем, температуру). В работе, связанной с развитием технологического метода, когда обязателен, например, выбор оптимального варианта процесса, проходящего при рассмотренных нами изменениях системы, энтропийные диаграммы незаменимы. Кроме того, следует помнить, что, особенно в областях низких температур и высоких давлений, поведение реальных газов резко отличается от поведения идеального газа, и расчеты по рассмотренным выше уравнениям требуют внесения поправок, трудно поддающихся вычислению, а иногда и не очень точных. Проведение расчетов с использованием энтропийных диаграмм, составленных по экспериментальным данным, обеспечивает получение значительно более точных результатов в короткое время. [c.142]

В настоящей главе рассматриваются указанные свойства индивидуальных углеводородов и их смесей, а также некоторые методы определения этих свойств. Давление, объем, температуру и коэффициент сжимаемости обычно находят по уравнениям состояния. [c.66]

Уравнением состояния называется соотношение вида [ р, и, Т,,..)—0, связывающее давление, объем, температуру и другие свойства системы (фазы). [c.27]

Связь между термодинамическими свойствами и соотношением давление-объем—температура . В макроскопическом методе термодинамики применяется пять производных понятий. Уравнения, определяющие эти понятия, имеют вид [c.19]

Для характеристики исследуемой системы и расчета ее энергетического уровня необходимо знать, находится ли система в твердом, жидком или парообразном состоянии или представляет собой сочетание этих состояний. На рис. 6 представлена в общем виде диаграмма давление—объем—температура для чистых веществ. Для удобства пользования два из этих переменных параметров могут быть представлены в обычной системе координат. Графики этого типа описывают качественное поведение системы. [c.23]

Рис. 6. Диаграмма давление — объем — температура для индивидуального вещества [ 11

Какой из перечисленных ниже факторов определяет скорость молекул газа молярная масса, давление, объем, температура [c.82]

Рис. 111.43. Взаимосвязь давление — объем — температура для идеального газа (схема)

Давление — объем — температура [c.37]

СООТНОШЕНИЯ ДАВЛЕНИЕ-ОБЪЕМ-ТЕМПЕРАТУРА - СОСТАВ [c.80]

Соотношения давление — объем — температура — состав 81 [c.81]

Соотношение давление — объем — температура определяется по зависимости коэффициента сжимаемости 2 от л и т (рис. 30). [c.144]

Рис. 3.3. Диаграмма давление — объем —температура для чистого вещества типа воды. Масштаб на диаграмме не соблюден.

Pue. 1.1. Характер изменения функции давление — объем — температура жидкостей. [c.12]

При определении характеристических функций многокомпонентных систем в качестве независимых переменных используют термодинамические параметры состояния (давление, объем, температуру) и числа молей каждого компонента. Как следствие первого и второго начала термодинамики, наряду с термодинамическими параметрами состояния в качестве переменной используется также энтропия системы. В этом случае состояние любой фазы многокомпонентной системы характеризуется фундаментальным уравнением Гиббса [c.19]

Одной из наиболее точных модификаций уравнения БВР является одиннадцатипараметрическое уравнение состояния, полученное Старлингом и Ханом [11]. При его разработке одновременно использовали экспериментальные данные по основным теплофизическим свойствам (давлению, объему, температуре, энтальпии и давлению насыщенных паров) в жидкой и газовой областях с тем, чтобы обеспечить полную согласованность между всеми определяемыми свойствами системы. По уравнению Старлинга— Хана давление Р является функцией температуры Т и мольной плотности р. Уравнение имеет вид [c.32]

Зависимость p v — I (давление — объем — температура) для этана [c.73]

ДАВЛЕНИЕ — ОБЪЕМ — ТЕМПЕРАТУРА [c.37]

ДОТ — давление, объем, температура Р — распределение между фазами [c.298]

Термодинамические свойства воды, вероятно, были исследованы более детально, чем термодинамические свойства любого другого вещества. Соотношения давление—объем—температура, [c.62]

Соотношения давление—объем—температура. Молярный объем Н2О как функция температуры при атмосферном давлении вместе с молярными объемами некоторых других изо- [c.184]

Следствия из него чрезвычайно важны. Обратимся к некоторым из них, но прежде определим, что подразумевается под системой н каковы могут быть ее основные особенности. Системы бывают открытые, закрытые и изолированные. Термин замкнутая означает, что система имеет границы, за которыми находится внешняя среда. Граница может быть как реальной, так и воображаемой. Если система обменивается с внешней средой и энергией и веществом, то она называется открытой (клетка, организм). Если обмен веществом невозможен, но происходит обмен энергией — закрытой (нагреватели или холодильники, химические процессы без улетучивания компонентов). Если исключается обмен энергии и вещества, то система изолированная (но терминологии И. Пригожина). Термодинамическая система — это газ, жидкость, раствор, твердое тело, т. е. любая совокупность очень большого числа частиц. Термодинамика не рассматривает свойства самих частиц и не оценивает реальность существования их в действительности. Поэтому наиболее часто законы термодинамики изучаются на примере идеального газа. Термодинамика исследует макроскопические свойства системы (давление, объем, температуру, электродвижущую силу и т. п.), однако их можно описать, зная микроскопические характеристики вещества, т. е. особенности отдельных молекул. Например, давление— результат ударов молекул о стенки сосуда, а температура — мера средней кинетической энергии поступательного движения частиц. Уравнение (Г 16) связывает макроскопические величины системы с микроскопическими параметрами молекул (молекулярной массой, скоростью движения и пр.). [c.24]

Изменение состояния простого тела может осуществляться любым способом В общем случае претерпеваит изменение вое параметры состояния рабочего тела (давление, объем, температура) - это политропные процессы. Если наложить ограничения на некоторые параметры или величины, то мокно получить частные термэдинамические процессы о идеальным газом [c.5]

Уравненпе идеального газа называется уравнением состояния. Идеальный газ невозможно перевести в состояние (давление, объем, температура, количество), которое неудовлетворяло бы этому соотношению. [c.38]

Параметры, используемые для определения состояния системы, называются экстенсивными или интеиспвнымп в соответствии с тем, зависят они или не зависят от количества взятого вещества. Темнература Т, давление Р, плотность д, сжимаемость р и вязкость т) являются примерами интенсивных свойств объем V, энергия Е, теплосодсрл анпе Н, энтропия 8, свободная энергия Л 11 С — экстенсивные свойства. Для полного оппсання состояния системы нужно знать лишь немногие из величин, поддающихся непосредственному количественному определению. Выбор обычно падает па давление, объем, температуру (Р, V, Т) и числа молекул различного типа, образующих систему (7У , [c.261]

Физико-химические процессы и основанные на них методы являются пограничными между физическими и химическими, образуя сово-к)шность взаимосвязанных физических и химических превращений, протекающих в вещественной субстанции. Однако, в отличие от химических методов, переходы одних веществ в другие в данном случае нестехиометричны. Значительное влияние на изменение свойств системы при протекалии физико-химических процессов оказывают внешние условия (давление, объем, температура и др.), в которых они реализуются. При этом могут существенно изменяться поверхностные, межфазные свойства, развиваются другие явления смешанного (физического и химического) характера. [c.19]

В r о w n G. G., S а n d e r s M. a. Smith R. L., Принцип расчета аппаратуры высокого давления для парафиновых углеводородов. Соотношения давление —объем — температура для парафиновых углеводородов. Ind. Eng. hem., 24, № 5, 513, 1932. [c.448]

Соотношения давление—объем—температура. Важность знания свойств пара для получения энергии стимулировала ряд тщательных исследований соотношений давление— объем—температура. Обычный метод определения этих свойств состоял в измерении давления известного количества пара в контейнере с фиксированным объемолг Некоторые данные этих исследований представлены в виде таблиц пара [9], содержащих усредненные величины удельного объема (а также энтальпии и энтрогши) жидкой воды и пара при температурах от О до 800° С и давлениях от О до 1000 бар (см. [86, 191, 192, 254, 255]). [c.63]

Фазовые соотношения. За исключением метастабильиых полиморфных льдов, каждая форма льда стабильна в хорошо определенной области температуры и давления. Измерения Бриджмена соотношений давление—объем—температура дли НгО и ВгО позволили определить область стабильности каждо11 полиморфной формы льда. Результаты этих измерений, дополненные некоторыми более соврехменными данными, представлены на рис. 3.11. Рассмотрим содержание этой фазовой диаграммы, а также поверхность Р—V—Т (рис. 3.4), проекцией которой является диаграмма, [c.95]