Состояние системы определение

Наряду с изменением скорости реакции, необходимо исследовать характер изменений, которые вносит сама реакция в состояние системы. Такого рода исследование проводится в главе, посвященной интегрированию кинетических уравнений при постоянной температуре там же описываются способы определения кинетических констант. Характерная черта, вносящая принципиальное различие между прикладной и чистой химической кинетикой, — это исследование взаимодействия химических и физических процессов. Этому вопросу посвящена глава VI, в которой проводится анализ различных стадий гетерогенно-каталитического процесса. [c.8]

На основании приведенных зависимостей (1У.бЗ) и (1У.64) фазовое состояние системы определенного состава с - = 1 при заданных условиях можно находить следующим образом. [c.296]

Получить достоверную информацию о фактическом техническом состоянии электрооборудования можно на основе методов технического диагностирования. Техническое диагностирование решает задачи распознавания состояния системы, определения причин нарушения работоспособности, установления вида и места дефекта, а также прогнозирование его изменения. Основной задачей прогнозирования является определение остаточного ресурса элементов электрооборудования. Выполнить достоверное прогнозирование можно только в том случае, когда известны уело- [c.87]

Изотермические сечения тройной диаграммы состояния хотя и ограничивают по необходимости обзор общей картины состояния системы определенной температурой, однако позволяют получить все необходимые сведения о составах вступающих в равновесия фаз, так же как об их относительных количествах, в которых они представлены в любом равновесии, могущем осуществляться между ними при данной температуре. [c.73]

Саморегулируемые (в условиях данной задачи) вещества — это такие вещества, которые определенным образом меняют свои физические параметры при изменении внешних условий, например теряют магнитные свойства при нагревании выше точки Кюри. Применение саморегулируемых веществ позволяет менять состояние системы или проводить в ней измерения без дополнительных устройств. [c.206]

Между вероятностью состояния системы и ее энтропией, как известно, существует определенная связь [c.90]

Любое конечное, исходящее от внешнего источника,, воздействие на равновесную систему вызывает нарушение равновесия и возникновение естественного процесса релаксации, стремящегося вернуть систему в начальное равновесное состояние. При этом возникает сложная совокупность промежуточных состояний, длящихся определенное время, в течение которого свойства системы характеризуются значениями, изменяющимися от одной ее точки к другой. Изменение состояния системы, являющееся следствием [c.10]

Таким образом, состояние системы определяется независимыми переменными (параметрами состояния), число которых зависит от характера конкретной системы, а выбор их в принципе произволен и связан с соображениями целесообразности. Для определения состояния простейших систем—однородных и постоянных во времени по массе и по составу (состоящих из одной фазы и не изменяющихся химически)—достаточно знать две независимые переменные из числа трех (объем V, давление р и температура Т). В более сложных системах в число независимых переменных могут входить концентрации, электрический заряд, электростатический потенциал, напряженность магнитного поля и другие. [c.37]

Аддитивность теплот реакций вытекает непосредственно из первого закона термодинамики (см. гл 15) изменение энергии или энтальпии между двумя состояниями системы зависит только от самих этих состояний, а не от того, каким образом осуществляется переход между ними. Совокупность химических веществ в заданном состоянии обладает определенной энергией и определенной энтальпией, причем ни энергия, ни энтальпия не зави- [c.91]

Ниже будет рассмотрено, при каких условиях между двумя гомогенными фазами, соприкасающимися по определенной пограничной поверхности, не происходит никакого переноса (не возникает потоков компонента, энергии и импульса). Состояние системы, при котором перенос отсутствует, хотя ему и не препятствуют разделяющие перегородки, называют равновесным. [c.122]

Пользуясь этим определением, можно опытным путем отличить сложную систему. Практически различают три типа таких систем. Первый тип представляет собой системы обратимых реакций — реакция не идет до конца, а в конечном итоге приходит к состоянию динамического равновесия. Такое равновесие обычно можно обнаружить путем непосредственного анализа конечного состояния системы. [c.90]

В равновесной смесн циклогексана, бензола и водорода при повышении температуры начинает нротекать реакция + ЗН2 и, наоборот, при понижении температуры такая же смесь начинает реагировать по уравнению СвНе + ЗН2 С Нха, так как каждой новой температуре соответствует совершенно определенное равновесное состояние системы. [c.90]

Здесь XI, Х2,. .., Хп — переменные, характеризующие состояние динамической системы. Каждому мгновенному состоянию системы отвечает определенная совокупность значений этих переменных всякому процессу, протекающему в динамической системе, — изменение значений переменных Х, Хз.....х , определяемое уравнениями (1,26). [c.23]

Изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потен циалы принадлежат к классу функций состояния системы, нося щих название термодинамических потенциалов. Это—величины которые имеют размерность энергии и стремятся к минимуму если процессы в системе протекают в определенных условиях Термодинамические потенциалы являются в этих условиях кри териями направления процесса минимальные значения их при тех же условиях отвечают равновесию системы и являются условиями равновесия. [c.122]

В соответствии с воззрением классической термодинамики и статистической физики, состояние равновесия системы характеризуется набором величин Р , Р",. . ., Р (например, давление, температура, концентрация и т. п.). При этом число независимых переменных определяется правилом фаз Гиббса. При фиксированных параметрах системы состоянию равновесия соответствует определенная точка в п-мерном фазовом пространстве Гиббса. Любая другая точка этого пространства определяет неравновесное состояние системы, характеризующееся набором величин Р , Р[,. . ., Р п илп же набором векторов Р = Р — Р. [c.16]

Будем считать состояние системы известным и определенным, если известно распределение молекул по энергетическим уровням, т. е. известны числа Ni, N2, N3... [c.90]

Давление пара над растворами. В результате естественного процесса испарения над жидкостью образуется пар, давление которого можно измерить с помощью манометра (рис, 2.25). Эндотермический процесс испарения обратим одновременно с ним протекает экзотермический процесс конденсации. При определенных условиях устанавливается равновесие (Д0 = 0). Равновесное состояние системы жидкость — пар прн данной температуре характеризуется давлением насыщенного пара. [c.240]

Это означает, в частности, что стационарное состояние системы на рис. 6.5, б, реализующееся при большом гидродинамическом сопротивлении коммуникаций, возможно не при всех сочетаниях значений ДГ и Др. При задании Д7 и ро устанавливаются вполне определенные значения Л2, р2 и ки Ри т. е. [c.107]

Термодинамика не дает никаких сведений о времени, необходимом для достижения равновесия это уже неоднократно подчеркивалось выше. Термодинамика лишь сопоставляет исходное и конечное состояние реагирующей системы, характеризуя их такими функциями состояния, как Т, Р, V, Е, Я, 5 и С. Изменения этих величин не зависят от того, протекает реакция за наносекунду (10 с) или за эон (10 лет), а также от того, осуществляется реакция в одну стадию или в тысячу стадий, при условии что исходное и конечное состояния системы в каждом случае одни и те же. В отличие от этого кинетика занимается изучением скорости протекания реакций. Камень, скатывающийся по склону горы, останавливается и остается сколь угодное время неподвижным, если он встречает на своем пути барьер, высота которого может составлять даже небольшую часть высоты самой горы. Если этот камень будет случайно потревожен прохожим, вероятность того, что за определенный промежуток времени он перескочит через препятствие и продолжит скатываться с горы, зависит среди прочих факторов и от высоты барьера. Задачей химической кинетики является исследование барьеров химических реакций и установление их роли в замедлении реакций, а также путей преодоления барьеров при надлежащих химических условиях или их обхода при помощи катализаторов. [c.393]

В силу определения (напомним, что активированным комплексом называется состояние системы в области барьера) бессмысленно говорить о концентрации активированного комплекса в традиционном понимании смысла этого слова. Поскольку активированный комплекс существует только во времени и вблизи перевала, его концентрацию следует связать со временем наблюдения его прохождения вдоль некоторой длины координаты реакции в районе перевала. В этом смысле концентрация активированного комплекса равна числу изображающих точек, имеющих импульс в интервале + Ар= ) внутри отрезка Аг на перевале где и [c.75]

Методы, основанные на использовании имеющихся таблиц, диаграмм и номограмм состояний и заключающиеся в интерполировании к нужным условиям, сильно ограничены из-за недостатка фактических данных и того, что такого рода таблицы и пр. составляются для системы определенного вида, а переход к другим системам очень сложен, если не невозможен. [c.152]

Неустойчивости, обычно возникающие за точками бифуркации, обязаны своим появлением термодинамическим флюктуациям, которые могут быть причиной вывода системы из равновесия. Возможен с.тучай, когда неустойчивость приводит к появлению нового состояния системы, которое стабилизируется во времени и пространстве. Такое состояние означает, по существу, образование новой так называемой диссипативной структуры, характеризующейся согласованным поведением системы. Термин диссипативные структуры специально введем для того, чтобы подчеркнуть отличие от равновесных структур. Диссипативные структуры являются поразительным примером, демонстрирующим способность неравновесности служить источником упорядоченности. Механизм образования диссипативных структур следует четко отличать от механизма формирования равновесных структур, основанного на больцмановском принципе упорядоченности. Поддержание стабилизированной во времени и пространстве физико-химической структуры с определенным типом изменения концентрации реагентов достигается за счет непрерывного обмена с окружающей средой энергией и веществом, что является прямым следствием образования диссипативных структур в открытых системах и тем самым отличает их от равновесных структур (например, кристаллов). [c.281]

В простейшем (или идеализированном случае) воздействие определенного рода вызывает в системе процесс, характеризуемый изменением некоторой сопряженной с ним координаты состояния системы [c.15]

Для большей наглядности и качественного отображения разнообразия и сложности состояний системы газ (жидкость) — твердые частицы было разработано общее графическое представление в виде так называемой фазовой диаграммы. Последняя не является оригинальной с математической точки зрения, но позволяет весьма просто очертить различные области системы, что особенно полезно при обучении заводского персонала. Для некоторых процессов диаграмма может быть использована при определении давлений и составлении материальных балансов, аналогично энтальпийным диаграммам в тепловых расчетах. [c.15]

Осуществлению каждого конкретного термотехнологического процесса соответствует определенное состояние системы, учитывающее все указанные параметры ее элементов. [c.11]

Кроме временнбй программы система также реализует определенный объем программного дистанционного управления (начало и окончание дистанционной отмывки после резерва). При этом команда от соответствующих кнопок командного блока, пройдя блок запретов (дистанционная отмывка не может начаться при проведении в группе фильтров регенерации) и блок размножения команд дистанционного управления, подает команду на блок исполнительной матрицы. Дальнейшая реакция системы ня эту команду аналогична реакции на команду блока временнбй программы. Состояние системы (определенные фильтры в работе, в резерве, в регенерации, на дистанционной отмывке и т. д.) отражается блоком сигнализации. [c.288]

Полное описание состояния совокупности частиц в классической механике дается заданием в определенный момент времени всех координат и скоростей для каждой частицы в отдельности. В квантовой механике такое описание принципиально невозможно в результате системы микроскопических частиц характеризуются меньшим числом одновременно точно измеримых величин, чем в классической механике (для каждой частицы не 6, а 3 величины), т. е. описание состояния оказывается менее подробным. Если состояние системы частиц охарактеризовано наиболыйим возможным числом величин, измеримых одновременно с соблюдением принципа неопределенности, говорят о полном наборе квантовых чисел. В этом наборе квантовых чисел присутствуют все независимые и одновременно измеримые характеристики, и уже никакая другая величина, не зависимая от квантовых чисел полного набора, не может иметь в данном состоянии системы определенного значения. Такой полный набору для движущейся частицы, обладающей ненулевым спином, отвечает четырем квантовым числам п, I, т , 8. [c.34]

Теплосодержание веществ принято отсчитывать от некоторого условного температурного уровня, обычно 0° С, при котором теплосодержанию всех жидких веществ приписывается значение, равное нулю. Для определения теплосодержания единицы веса какой-нибудь системы при некоторой другой температуре рассчн-тывается алгебраическая сумма количеств тепла, которые необходимо затратить, чтобы перейти от нулевого уровня к состоянию системы при данной температуре. При этом затрата тепла не зависит от пути процесса, если последний ведется под постоянным давлением. [c.31]

Начиная с этого момента, дальнейшая перегонка протекает уже при постоянной температуре е в полном соответствии с установленными выше закономерностями выкипания гетерогенной жидкой фазы. В ходе ее испарения жидкий слой А будет прогрессивно поглощаться образующимися паровой, состава уе, и жидкой, состава хв, фазами, и совокупный состав а. неоднородного жидкого остатка перегонки будет двигаться в интервале концентрации дгд <а<хв в направлении к составу Хв, до полного совпадения, которое наступает при полном исчезновении слоя Л состава лгд. Когда в результате испарения, с одной стороны, и растворения в слое В, с другой, фаза состава Ха полностью поглощается, жидкий остаток перегонки приобретает однородность, жидкопаровая система становится двухфазной и, согласно правилу фаз, приобретает дополнительную степень свободы. Это означает, что для определенности состояния системы недостаточно фиксации одного только давления, но требуется закрепление еще одного интенсивного свойства ее, например, температуры. [c.59]

У денствптелыгостп стандартное состояние но может быть состоянием прп бесконечном ра. шеденни, так как оно должно представлять собой определенное термодинамическое состояние с фиксированным составом. Мы понимаем иод бесконечным разведением такое состояние системы, в котором взаимодействие между частицами растворенного вещества пренебрежимо мало, и в реальном стандартном состоянии система будет иметь, следовательно, некоторый состав, отвечающий этому идеальному условию. На практике чаще всего для обозначения концентрации пользуются молярностями, а за стандартное состояние обычно выбирается гипотетический одномолярный раствор , т. е. 1 М раствор, в котором взаимодействие растворенного вещества и растворителя равно нулю. [c.431]

Из уравнс 1ия (65) следует, что абсолютная величина теплосодержания является функцией абсолютного значения внутренней энергии тела. Однако в практике расчетов принято опериро зать не с абсолютными величинами теплосодержания, а с относительными. Для этого условно выбирают определенное, так называемое нулевое , состояние системы, от которого и исчисляют ее 1еплосолержанне. При этом теплосодержание в принятом нулевом состоянии условно считается равным нулю, и все ос тальные величины его, исчисленные от этого состояния, согласно уравнениям (64) и (66), определяется выражением [c.102]

В критической точке экстракции система редко содержит больше 50% компонента, неограниченно растворимого в двух других. Критическая точка экстракции не может находиться на вогнутой части бинодальной кривой (для трехкомпонентной системы), потому что в таком случае ближайшие к ней соединяющие линии должны были бы пересекать область однофазного состояния. Система, состав которой соответствует такой соединяющей линии, должна по определению соединяющей линии распадаться на два слоя, однако она не может распасгься, так как соответствующая точка находится в однофазной области. Вероятно, критическая точка экстракции никогда не находится ниже двух точек касания, образованных касательными к бинодальной кривой, проведенными из вершин, соответствующих компонентам, не смешивающимся полностью между собой. [c.170]

Данное рассуждение обосновывает 01И) тным путем наличие определенной функции состояния системы, имеющей смысл суммарной меры всех движений, которыми система oблaдaeт Предположим, что циклический процесс удалось провести так, что после того как система вернулась к исходному состоянию, внутренняя энергия системы не приняла начального значения, а увеличилась. В этом случае повторение круговых процессов вызвало бы накопление энергии в системе. Создалась бы возможность превращения этой энергии в работу и получения таким путем работы не за счет теплоты, а из ничего , так как в круговом процессе работа и теплота эквивалентны друг другу, что показано прямыми опытами. [c.31]

В системах соль — вода минимум внутренней энергии в боль шпнстве случаев соответствует кристаллическому состоянию сол Однако наиболее вероятное состояние системы достигается пр беспорядочном распределении соли в жидкой воде. В результат совместного действия этих двух факторов устанавливается равно весис, соответствующее определенной копцентрацин насыще1 нсг( раствора соли. [c.194]

Для определения коэффициента диффузии экспериментальносоздают такие условия, в которых процесс испарения жидкости и диффузия ее паров в тот или иной газ будет протекать стациопарно. Характерной особенностью стационарного процесса является то, что его скорость, а также состояние системы в любой ее точке не меняются со временем. Стационарный процесс диффузии устанавливается тогда, когда с двух сторон конечного определенного объема, заполненного газом, в котором происходит диффузия паров, поддерживаются постоянные во времени, но разные по концентрации паров. Стационарный процесс диффузии легко рассчитать. Так, для описания скорости исиарения жидкости в вертикальной цилиндрической трубке, у верхнего среза которой поддерживается постоянное парциальное давление паров Стефан получил уравнение [c.424]

Если система N3—Н2—ННз действительно находится в состоянии равновесия, для изменения относительных скоростей прямой и обратной реакций достаточно бесконечно малых изменений давления, температуры или кош1ентрации любого компонента системы. Подобно тому как самый легчайший груз способен изменить по.пожение весов при механическом равновесии, так и самое малое изменение условий влияет на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия. Вот почему к подобным реакциям применимо определение обратимые. Щелчком пальца нельзя остановить скатывающийся с горы валун, и бесконечно малое изменение давления, температуры, концентрации или любого другого изменяемого параметра состояния системы не позволяет остановить взрыв смеси Н2 и С1з или менее наглядной реакции между N3 и Н2 прежде, чем будет достигнуто равновесие. Такие химические системы не находятся в состоянии равновесия, и процесс их протекания является необратимым. [c.52]