Изобары температур кипения ИТК пересекающиеся

На рис. 38 показан такой ход изотерм-изобар вблизи вершины треугольника А (рис. 38,а), вблизи бинарного азеотропа с минимумом (т) или максимумом (Л1) температуры кипения (рис. 38,6) н вблизи тройного азеотропа (т или М) (рис. 38,в). Из рис. 38 следует, что ни одна изотерма-изобара конечной протяженности не (пересекает точки А, т или N1. Эти точки можно рассматривать ка выродившуюся точечную изотерму-изобару. Поскольку дистилляционные линии всегда пересекают изо-, термы-изобары, точки А, т или М являются концевыми точками дистилляционных линий. [c.117]

На рис. 3.12 кривая 1 изображает зависимость давления насыщенного пара чистого растворителя от температуры. В точке Т° эта кривая пересекает прямую, отвечающую постоянному внешнему давлению р= 1,01325-10 Па, точка абсциссы Г кип указывает на температуру кипения жидкости. В результате растворения в жидкости вещества, обладающего при этой температуре пренебрежимо малым давлением насыщенного пара, давление пара растворителя (давление пара над раствором) уменьшается. Кривая 2, характеризующая температурную зависимость давления пара над раствором, располагается ниже кривой /, она пересекает прямую постоянного давления (изобару), в точке Т. Это означает, что раствор кипит при более высокой температуре Т к . Раствор с более высокой концентрацией растворенного вещества кипит при более высокой температуре Г ип- [c.111]

На рис. IX.I представлена зависимость давления пара над жидкостью от температуры. Как видно из рисунка, для растворов кривые проходят ниже, чем для чистого растворителя, и пересекают изобару Я=Ю13 гПа при более высоких температурах. Следовательно, растворение нелетучего вещества повышает температуру кипения раствора, причем увеличение концентрации раствора ведет к увеличению температуры кипения. [c.144]

Изотермы-изобары могут проходить так, что ни одна из них не пересекает, вершину или азеотропную точку. На рис. 51 показан такой ход изотерм-изобар вблизи вершины треугольника А (рис. 51,а), вблизи бинарного азеотропа с минимумом (т) или максимумом (М) температуры кипения (рис. 51,6) и вблизи тройного азеотропа (т или М) (рис. 51, в). Из рис. 51 следует, что ни одна изотерма-изобара конечной протяженности не пересекает [c.159]

В развитии химии большую роль сыграл закон Рауля, установленный первоначально в форме (7.43) для растворов относительно нелетучих веществ в летучем растворителе. Из понижения давления пара растворителя в растворе вытекают важные, особенно в историческом плане, закономерности, связанные с температурой кипения и замерзания растворов. На рис. III схематически представлены кривые давления пара в зависимости от температуры над чистым жидким и твердым растворителем, а также кривые давления пара над растворами разных концентраций. Как видно из рисунка, для растворов кривые проходят ниже, чем для чистого растворителя, и пересекают изобару р = 1 атм при более высоких температурах. Следовательно, [c.306]

В верхней части рис. 3.2 проведена изобара, соответствующая давлению 1 атм. Линия ОС пересекается с изобарой в точке, соответствующей температуре замерзания воды 0°С, а линия ОА — в точке, соответствующей температуре кипения воды 100°С. Пересечения линий О С и О А с изобарой происходят в точках — 1,86°С и 100,514 °С. Если сравнить любые две точки, отвечающие одной и той же температуре в плоскостях А О С и АОС, то можно видеть, что точке, лежащей в плоскости А О С, [c.141]

На диаграмме (рис. 6-21,а) показано начало четырех ж идкостных ветвей А—А, В—В, С—С, О—О. При давлении Р в диаграмме Р—х жидкостная ветвь 0—0 начинается при температуре, равной темлературе кипения азота при этом давлении. Это дает на диаграмме Т—х точку О (рис. 6-21,6). Так как все кривые диаграммы Р—х идут с левого. угла вверх направо, то кривые, соответствующие высокой температуре, вообще не пересекутся изобарой Р. Таким образом, точка О в диаграмме Г—х самая высокая точка для давления Р. Изотерма Е—Е (показанная пунктиром) с температурой более низкой, чем изотерма О—О, пересекает изю бару Р в точке /. [c.360]

На рис. 45 изображена полная фазовая диаграмма системы формальдегид — вода. Верхняя левая часть диаграммы характеризует область сосуществования паровой и ж,идкой фаз 1. Эта область простирается вверх до зоны критических температур (для воды Г р т равна 374, а для мономерного формальдегида 414,2 °С), выше которой жидкая фаза не существует. Область I пересекает семейство изобар 3—11, характеризующих температуры кипения гомогенных растворов. Часть изобар пересекает линию псевдоизо-тропных составов 12. Ниже рассматриваемой области располагаются две зоны трехфазного равновесия твердая фаза — жидкость— пар (II" и II ), смыкающиеся в эвтектической точке. Обе зоны снизу ограничены горизонтальной ветвью кривой солидуса, проходящей через эту точку. К правой ординате примыкает область двухфазного равновесия твердая фаза — пар III. [c.149]

Изобара 1 ат изобразится на правой части диаграммы вертикалью RQ, которая обычно расположена левее максимума и пересекает линию давления пара дважды — в точках р и р . Это показывает, что раствор дан1юй соли имеет две точки кипения под атмосферным давлением к и /к. Одна из них — 1-, соответствующая концентра- ции т, является обычно наблюдаемой температурой кипения насыщенного раствора соли. Другая — соответствует концентрации п, близкой к чистой соли /к близка к температуре плавления безводной соли. Температуру С кипения раствора воды в расплавленной соли не следует смешивать со значительно более высокой температурой кипения чистого вещества (соли), когда давление пара соли (а не воды) равно 1 ат. [c.59]

Рассмотрим первоначально трехкомпонентную систему, которая состоит из компонентов Ai — Л2 — Лз.-Используя эбулиоскопи-ческие методы, определим температуры кипения ряда растворов и построим изотермо-изобары (рис. VI. 34). Анализируя структуру диаграммы, представленной на рис. VI. 34, можно заметить, что на поверхности температур кипения образуются складки, отвечающие линиям наибольших (AiMh) и наименьших (Л2Л3) температур. Эти складки (их называют также хребтами и лощинами) пересекаются в точке 5, образуя тройной азеотроп седловидного типа. С помощью изотермо-изобарической диаграммы легко представить ход процессов простой дистилляции. Размещение дистилляционных линий в концентрационном треугольнике описывает (рис. VI. 35) изменение состава кубовой жидкости при периодической ректификации растворов с помощью аппарата, эквивалентного одной теоретической ступени разделения. Из рис. VI. 35 видно, что в данной системе имеются разделяющие дистилляционные линии, триангулирующие концентрационный треугольник на четыре части, в каждой из которых имеются свои исходные и конечные точки дистилляционных линий. [c.411]

Изобары начала кипения (кривая кипения) и конденсации (кривая конденсации) могут быть перенесены на I, х-диаграмму из Т, х, /-диаграммы. Для этого с помощью Т, X, у-диаграм-мы для каждой из выбранных промежуточных температур Та, Тъ. Тс находятся равновесные концентрации паровой Уа, Уь, Ус и жидкой Ха, Хь, Хс фаЗ, которые наносятся на соответствующие изотермы жидкости и пара 1, х-диаграммы. Очевидно, что изотермам Г = onst и Гг == onst соответствуют концентрации у=х=0 и у=х= = 100% чистых компонентов. Полученные таким образом точки позволяют провести кривые кипения и конденсации, которые в отличие от Г, х, у-диаграммы не пересекаются на осях координат при х=0 и х=100% (рис. 4.16). Видно, что разность энтальпий насыщенных пара и жидкости переменна и зависит от состава смеси. При х=0 рна равна теплоте парообразования первого компонента ri = /"i—I l, а при х=100%—теплоте парообразования второго компонента Г2=1 —1 2- [c.212]

Т — X — y. Для этого нужно иметь несколько изотерм, соответствующих нескольким температурам, лежащим в интервале кипения чистых компонентов. Пересекая эти изотермы линией , соответствующей выбранной величине давления, получаем ряд точек, лежащих на изотермах пара и жидкости. Найденные точки а, Ь, с, d и т. д., характерные для жидкости, и точки А, В, С, D, характерные для пара, наносят на диаграмму (рис. 163, а) и, соединяя полученные точки плавной кривой, по1луч1а1Ют изобары жидкости АОВ и пара АСВ (рис. 163, б). Эти кривые указывают, что при установившемся равновесии при температуре h состав жидкой фазы будет характеризоваться точкой К, а газовой — точкой L. Ордината точки К укажет состав жидкости, а L — пара (рис. 164). Если теперь омесь нагреть до температуры h, то часть жидкости испарится целиком и система будет однофазной, [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология