Радикально-цепные разветвление цепи

Рассмотрим решение прямой кинетической задачи дпя реакции окисления метана, следуя в основном результатам работы [23]. Механизм процесса приведен в табл. 5.1. Он основан на предложенной H.H. Семеновым радикально-цепной схеме процесса окисления метана. Стадия (1) — зарождение цепи, стадия (6) - разветвление цепи, стадии (2) - (5) и (7) -(12) — продолжение цепи, стадии (13) — (17) —обрывы цепи. [c.148]

Окисление топлив протекает с ускорением. В координатах (Л[02]) 2—( экспериментальные точки укладываются на прямую, отсекающую на оси абсцисс отрезок, равный периоду индукции окисления т. Кинетика описывается параболической зависимостью (Л [Ог]) /2 = Ь (/—т), а после периода индукции — зависимостью Д[Ог]=Ь2 2 характерной для цепных радикальных реакций с вырожденным разветвлением цепей, когда основным с источником радикалов является гидропероксид, а цепи обрываются бимолекулярно. [c.82]

Обрыв цепи, как и в неразветвленных цепных реакциях, может происходить при столкновении радикальных частиц со стенками сосуда или в результате тройных столкновений. К описанию скорости реакции можно подойти, используя методы теории вероятности. Пусть вероятность разветвления цепи на п-м звене будет а, вероятность гибели радикала (активного центра цепи)— р, время, в течение которого протекают реакции в звене (время жизни звена), — т. Тогда число разветвлений / в единицу времени за счет одного активного центра будет равно / = а/т. Если т — число активных центров в единице объема, то число разветвлений будет в пг раз больше, т. е. т/. Число гибнущих цепей в единице объема будет равно тр/т. Пусть скорость зарождения первичных активных центров цепи в единице объема т 1(1 будет постоянной, тогда изменение числа активных центров в единице объема будет [c.608]

На основании радикально-цепной схемы окисления метана, предложенной Семеновым 176, 77], а также работ Налбандяна [78, 79], был теоретически разработан и экспериментально подтвержден механизм процесса, включающий в себя реакции зарождения, продолжения и разветвления цепей и рекомбинации радикалов, приводящих к обрыву цепей. [c.165]

Радикально-цепная схема, которую предлагают авторы, по существу идентична схеме Н. Н. Семенова основная цепь развивается с помощью бирадикалов СНз и атомов О (реакции 3 и 4), разветвление происходит при тех редких актах взаимодействия формальдегида и кислорода, которые приводят к образованию НСООН и атома О (реакция 2), обрыв протекает на поверхности при рекомбинации атомов кислорода (реакция 7). [c.96]

Цепная разветвленная реакция кроме стадий зарождения, продолжения и обрыва цепей включает обязательно одну или несколько стадий разветвления цепей. Разветвление цепи может носить чисто материальный характер и состоять из последовательности радикальных реакций, по которой превращение атома (радикала) приводит к появлению нескольких активных частиц. Например, при горении водорода цепи разветвляются по реакциям [c.200]

Окисление углеводородов представляет собой пример реакций с разветвлением цени, имеющих исключительно важное потенциальное значение в нефтепереработке и при радиационных процессах вообще. Эта чрезвычайно сложная реакция наглядно выявляет специфические преимущества радиационных методов даже в тех случаях, когда их роль сводится только к ускорению термических реакций, протекающих по радикальному механизму. Поскольку разветвленная цепь окисления даже при умеренных температурах может приводить к полному окислению до кислородных соединений углерода и воды, при углеводородах, требующих чрезмерно высокой температуры инициирования, термическое инициирование часто оказывается невозможным. Однако при низких температурах процесса цепной реакцией можно- [c.140]

В радикально-цепных процессах в присут. нек-рых в-в может ускоряться образование радикалов в р-циях зарождения или разветвления цепи. Так, при окислении орг. в-ва RH в присут. ионов Со в небольшой концентрации ускоряется разветвление цепи, а при высокой концентрации этих же ионов-также и развитие цепи. Каталитич. механизм распада гидропероксида включает следующие стадии [c.592]

По сравнению с радикальной цепной полимеризацией координационная полимеризация обладает двумя важными преимуществами. Во-первых, она приводит к сравнительно мало разветвленным макромолекулам. Так, в полиэтилене, полученном при использовании в качестве катализатора системы тетрахлорид титана — триэтилалюминий, одно разветвление приходится более чем на 200 атомов углерода основной цепи, тогда как при радикальной Полимеризации этилена под высоким давлением разветвления встречаются через каждые 30—50 атомов углерода основной цепи. Второе преимущество координационной полимеризации в том, что Она обеспечивает высокую стереоспецифичность процесса [16]. Например, полимеризация пропилена может приводить к трем стерео-Химическим ситуациям в изотактическом полимере (6) все метильные группы находятся по одну сторону плоскости, на которой расположены (или на которую спроектированы) атомы углерода основной цепи, в синдиотактическом полимере (7) они регулярно оказываются то по одну, то по другую сторону от этой плоскости, [c.307]

Более детальное рассмотрение горения водорода показывает, что в радикально-цепном процессе на стадии продолжения и разветвления цепей принимают участие также адсорбированные на [c.251]

Образование гидропероксидов происходит по радикально-цепному механизму. При этом возможно вырожденное разветвление цепи. [c.307]

Окисление протекает по радикально-цепному механизму e вырожденным разветвлением цепей. [c.328]

Эта группа включает реакции термического разложения, окисления и автоокисления, галоидирования и полимеризации, которые могут протекать по свободно радикальному или ионному механизмам. Обычно действие катализатора сводится к увеличению скорости инициирования цепей несмотря на то что катализатор может в принципе вызывать разветвление цепи, давая два центра путем реакции с одним цепным центром, такое его поведение встречается редко. В некоторых случаях полимеризации, а именно в присутствии катализаторов Циглера, катализатор, кроме того, влияет на развитие цепи, образуя стереорегулярный полимер. Для отдельных каталитических цепных реакций катализатор входит в состав продукта, хотя и в незначительной степени. Позже в этой главе будут высказаны некоторые соображения о правомерности наименования механизма этого типа катализом, как это делается весьма часто. Важным признаком всех цепных реакций является то, что их скорость может быть уменьшена добавлением ингибиторов. Пос- [c.19]

Все реакции гомогенного окисления органических соединений молекулярным кислородом относятся к числу разветвленных радикально-цепных процессов. Они состоят из четырех основных стадий (зарождения, продолжения, разветвления и обрыва цепи), которым сопутствуют реакции передачи цепи. [c.499]

В реакциях окисления мы встречаемся с еще одним обстоятельством. Реакция НН + О КООН, в Которой участвует молекула кислорода в триплетном состоянии, не может протекать из-за нарушения закона сохранения спина (спин исходной системы равен 1, спин продукта равен 0). Цепной радикальный механизм позволяет преодолеть это препятствие. Применение внешних источников инициирования (свет, электроны, инициаторы, активная поверхность) ускоряет цепной процесс. Таким образом, возникновение активных промежуточных частиц и их многократное участие в отдельных стадиях сложного процесса и является преимуществом цепного процесса, объясняющим широкую распространенность цепных реакций. Чаще всего цепная реакция — экзотермический процесс. В отличие от одностадийных экзотермических реакций в цепном процессе часть энергии исходных веществ переходит в энергию промежуточных частиц, обеспечивающую им высокую активность. Чаще всего это химическая энергия валентноненасыщенных частиц — свободных радикалов, атомов, активных молекулярных продуктов со слабыми связями. Реже это колебательновозбужденные состояния молекул, в которых молекулы вступают в реакции. И в том, и в другом случае имеет место экономное использование энергии суммарного процесса для ускорения превращения исходных частиц в продукты. Размножение активных частиц в разветвленных и вырожденно-разветвленных реакциях является уникальным способом самообеспечения системы активными промежуточными частицами. Разветвление цепей позволяет преодолеть высокую эн-дотермичность актов зарождения цепей и во многих случаях отказаться от внешних источников инициирования. [c.219]

Реакции окисления органических веществ в жидкой фазе молекулярным кислородом относятся к классу медленных цепных реакций, протекающих по механизму вырожденного разветвления, открытому в 30-х годах академиком Н. Н. Семеновым [1]. Отличием таких реакций от радикальных реакций с разветвленной цепью является образование в процессе окисления промежуточных соединений, частично распадающихся на свободные радикалы и дающих начало новым реакционным цепям. Такими промежуточными соединениями при окислении органических веществ в соответствии с известной теорией Баха [2, 3] являются пере-кисные соединения с непрочной связью —О—О—. [c.10]

А. Н. Бах. Он писал Существуют различные химические превращения, которые чрезвычайно трудно объяснить, если рассматривать только исходное состояние и конечный результат. Они, однако, становятся понятными совершенно, если принять во внимание промежуточные реакции, связывающие исходное состояние с конечным . Примером таких сложных реакций могут служить цепные вырожденно-разветвленные реакции окисления органических соединений, где достаточно хорошо выяснено влияние катализатора на все стадии радикально-цепного процесса зарождение, продолжение, вырожденное разветвление и обрыв цепей. [c.5]

Остановимся теперь на роли катализаторов в процессах вырожденного разветвления цепей. Взаимодействие гидроперекиси с металлом может приводить как к ускорению, так и к торможению реакции окисления органических веществ соединениями металлов переменной валентности в зависимости от характера продуктов, образующихся при распаде гидроперекиси. Соединения металлов образуют с гидроперекисями комплекс, который распадается в клетке растворителя (среды). Если образующиеся при распаде комплекса радикалы успеют выйти из клетки, то они инициируют процесс (положительный катализ). Если же эти радикалы не успеют выйти и рекомбинируют в клетке в молекулярные неактивные продукты, то это приведет к замедлению радикально-цепного процесса (отрицательный катализ), поскольку в этом случае гидроперекись — потенциальный поставщик новых радикалов расходуется вхолостую. [c.74]

Термический распад ПВХ ускоряется в атмосфере кислорода [55, 422, 621, 622, 731]. Это цепная радикальная реакция с вырожденным разветвлением цепи [622]. [c.438]

Окисление углеводородов, согласно теории акад. Н. Н. Семенова, является радикально-цепной реакцией с вырожденным разветвлением цепи. Реакция протекает с промежуточным образованием сначала углеводородных радикалов R и перекисных радикалов ROO, а затем гидроперекисей. Дальнейший распад перекисных радикалов и гидроперекисей дает как промежуточные молекулярные продукты, так и новые радикалы, ускоряющие окисление 5- [c.213]

Согласно данным работы [167], пиролиз полиэтилена протекает по радикально-цепному механизму. Реакция осуществляется в результате случайного расщепления цепи с последующим межмолекулярным или внутримолекулярным переносом атома водорода. Отрыв атома водорода протекает преимущественно от третичного атома углерода, а продукты образуются в результате гомолиза связи С—С, находящейся в -положении к радикальному центру. Большинство образующихся продуктов являются алканами и а,со-диолефинами. Пики между триплетами обусловлены разветвлением цепи. [c.66]

Инициирование радикально-цепного процесса окислительной полимеризации может быть осуществлено по реакциям зарождения и вырожденного разветвления цепей, а также при термическом распаде инициаторов и воздействии излучений высоких энергий. [c.13]

Так, В. Я. Штерном подробно изучался механизм парофазного нитрования алканов двуокисью азота [73]. Исследован состав продуктов нитрования метана и пропана. Было установлено, что нитрование алканов является цепной разветвленной реакцией, в которой благодаря большой скорости инициирования цепей наблюдается стационарное протекание процесса. Осуществление цепи при нитровании алканов обусловлено образованием в ходе реакции возбужденного алкилнитрита, распад которого с образованием алкоксильного радикала КО дает вслед за таким энергетическим звеном возможность развития материальной цепи. Разветвление происходит в результате реакции альдегида с МОд. При этом вместо малоактивной радикалоподобной частицы N02 образуется активный ацильный радикал КСО. Изучен механизм взаимодействия метильных радикалов с N02. Предложена радикальная схема этой реакции и определены отношения констант скоростей основных элементарных стадий. [c.36]

Резюмируя проведенный анализ экспериментальных данных, мы, казалось бы, приходим к необходимости предположить, что в рамках процесса нитрования существуют два различных цепных механизма — неразветвленный с очень короткими цепями, т. е. практически свободно-радикальный, и разветвленно-цепной. С изменением условий один из них должен уступать место другому. Как было, однако, указано выше, изучение химизма нитрования, сопоставление продуктов медленной и холоднопламенной реакций не привело к представлению о сколько-нибудь серьезном различии в химических путях этих кинетически разных процессов. Поэтому нам представляется более правильным предположение, что на самом деле эти кинетически столь непохожие друг на друга реакции являются различными проявлениями единого механизма, а именно разветвленно-цепного, но такого, для которого в зависимости от условий проведения нитрования возможны два режима — стационарный и нестационарный. Как известно, стационарная разветвленно-цепная реакция, осуществляющаяся в условиях, когда вероятность обрыва больше вероятности разветвления (р б), по своим кинетическим проявлениям вполне имитирует неразветвленную цепную реакцию. Это мы и обнаруживаем в медленной реакции нитрования, которая характеризуется еще крайне малой длиной цепи, что и делает ее практически свободно-радикальной. При соответствующем изменении начальной температуры и начального давления создаются условия, при которых Р становится равным или меньшим б и тогда возникает цепное воспламенение при условии недостатка ЛЮз это воспламенение представляет собой холоднопламенную реакцию нитрования. [c.310]

Детальное рассмотрение химических процессов с молекулярнокинетической точки зрения показывает, что большинство из них протекает по так называемому радикально-цепному механизму. Особенность цепных реакций заключается в образовании на промежуточных этапах свободных радикалов — нестабильных фрагментов молекул с малым временем жизни, имеющих свободные связи -СНз, -СгНа, С1-, N , HOj- и т. п. Связанная система сложных реакций, протекаюищх г.оследовательно, параллельно и сопряженно с участием свободных радикалов, называется цепной реакцией. По цепному механизму развиваются многие процессы горения, взрыва, окисления н фотохимические реакции. Значение цепных реакций в химии и в смежных с нею областях науки (биологии, биохимии) очень велико. Выдающаяся роль в изучении цепных процессов принадлежит советскому ученому акад. Н. Н. Семенову, сформулировавшему основные закономерности протекания таких реакций. Основные стадии цепных реакций зарождение цепи, продолжение цепи, разветвление цепи и обрыв цепи. Зарождение цепи — стадия цепной реакции, в результате которой возникают свободные радикалы нз валентно-насыщенных молекул. Эта стадия осуществляется разными путями. Так, при синтезе хлористого водорода из водорода и хлора образование радикалов осуществляется за счет разрыва связи С1—С1 (по мономолекулярному механизму) под воздействием кванта света b + Av l- +С1-. А при окислении водорода зарождение цепи происходит за счет обменного взаимодействия по бимолекулярному механизму Н2-гО = Н--f-НОг. Образование свободных радикалов можно инициировать введением посторонних веществ, обладающих специфическим действием (инициаторов). В качестве инициаторов часто используют малостабильные перекисные и гидроперекисные соединения. [c.219]

При проведении сульфоокислевия в среде уксусного ангидрида, как ацилирующего агента, при повышенной температуре процесс развивается по радикально-цепной схеме с вырожденным разветвлением цепи [c.352]

Согласно приведенной схеме окисление метана молекулярным кислородом протекает по радикально-цепному механизму с вырожденным разветвлением цепей. Окисление метана происходит главным образом через стадию образования метилпероксильных радикалов СНаОО, которые далее участвуют в реакциях по различным маршрутам. Кинетика процесса характеризуется коротким индукционным периодом (доли секунды) на начальной стадии окисления и последующим быстрым ускорением в развившейся реакции, переходящей в воспламенение. В области максимальной реакции метан в основном (более 90 %) расходуется по реакции (5). [c.354]

Окисление олефиновых, Щ1Клопарафиновых и ароматических углеводородов протекает аналогично по радикально-цепному механизму с вырожденным разветвлением цепи. В газовой фазе происходят как мономолекулярные (изомеризация, распад), так и бимолекулярные реакции, приводящие к образованию низкомолекулярных соединений. [c.359]

Перспективным методом инициирования реакции треххлористого фосфора с олефинами является радиационный. Инициированное 7-излучением Со присоединение РС1д к линейным и разветвленным олефинам, содержаш,им от 4 до 8 атомов углерода, идет по радикально-цепному механизму с квадратичным обрывом цепей [14]. Аддук-ты 1 1 образуются в виде двух изомеров. В качестве примесей в реакционной смеси содержатся хлористые алкилы, алкил- и ал-кенилдихлорфосфины, димеры олефина [15, 16]. Выход хлоралкил-дихлорфосфинов (табл. 21) близок для многих олефинов к количественному [16]. [c.44]

ГОМОГЕННЫЙ КАТАЛИЗ, вызывается катализаторами, находящимися в той же фазе, что и реагенты. В зависимости от типа р-ции и природы катализатора механизм Г. к. может быть различным. В гомогенных радикально-цепных р-циях добавки нек-рых в-в могут облегчать наиб, трудную стадию сйбразования своб. атомов и радикалов, что приводит к ускорению зарождения или разветвления цепи. Так, скоростг. образования радикалов увеличивается при добавлении пе рекисей, способных образовывать радикалы при разрыве связи 0—0, или ионов переходных металлов, к-рые могут образовывать радикалы при переносе электрона. Добавленное в-во при этом нередко необратимо расходуется, являясь, строго говоря, не катализатором, а инициатором р-ции. [c.140]

Выше было подробно рассмотрено действие комплексообразующих реагентов на активность металлов. Указывалось, что некоторые комнлексо-образующие реагенты избирательно дезактивируют отдельные металлы,, но одновременно могут изменять окислительный потенциал других металлов так, что активность их как катализаторов окисления в углеводородных средах возрастает. Поскольку металлы могут ускорять стадии инициирования и разветвления цепей в радикальных цепных реакциях, дезактиваторы металлов применяются для устранения или подавления этого влияния. [c.319]

Кинетика и катализ реакции. Гомогенное радикально-цепное окисление состоит из стадий зарождения, продолжения, обрыва и вырожденного разветвления цепи. Первичное образование радикалов при окислении происходит при добавлении в смесь инициаторов (гидропероксиды и пероксиды, 2,2-азо-быс-изобути-ронитрил в жидкой фазе HNO3, N0 и НВг в газовой фазе), за счет автоокисления органического вещества или при взаимодействии кислорода с катализатором [c.348]

Уббелоде объединил главные черты перекисной теории и радикально-цепного механизма. Он интерпретировал реакцию разветвления цепи как термическое разложение перекиси, происходящее лишь в том случае, если богатая энергией молекула li HgOOH способна так быстро претерпеть разложение при столкновении с молекулой углеводорода, что энергетический эффект реакции разло- [c.232]

Благодаря открытиям Н. Н. Семенова и С. Хиншелвуда, подготовленным общим ходом развития учения о цепных процессах, был предложен кинетический механизм и выяснена природа периода индукции, автоускорения, введено понятие о пределах воспламенения в вырожденно-разветвленных реакциях и объяснена сущность этого явления. Поскольку к числу вырожденно-раз-ветвленных процессов относится окисление углеводородов и других веществ, то развитые академиком И. Н. Семеновым взгляды имели фундаментальное значение для установления механизма ок1геления как в жидкой, так и в газовой фазах. Эти воззрения в соединении с представлениями о свободных радикалах как носителях цепи легли в основу первых радикально-цепных схем окисления. [c.278]

Дальнейшее развитие представлений о механизме жидкофазного окисления стало возможным только после создания Семеновым и Хиншельвудом теории разветвленных цепных реакций 11, 96]. В работах Болланда [97] рассмотренный выше механизм был распространен на окисление углеводородов и было показано, что окисление углеводородов и других родственных им веществ представляет собой радикальную цепную реакцию с вырожденным разветвлением цепи, разветвляющим продуктом которой является гидропероксид. [c.51]

Следовательно, термические реакции неалкилированных ароматических углеводородов являются цепными с очень большой длиной цепи, а метил- и этилалкилированных — радикальными нецепными в результате образования неактивных радикалов бензильного типа. В ряде случаев происходит, очевидно, распад по цепному механизму с вырожденным разветвлением цепей. [c.205]

Сульфоокисление также протекает по радикально-цепному механизму. Образовавшийся после инициирования алкильный радикал взаимодействует с молекулой диоксида серы с образованием алкилсульфонильного радикала. При сульфохлорировании этот радикал вступает в реакцию обмена с молекулой хлора при сульфоокислении он реагирует с кислородом, давая алкилсульфопероксидные радикалы, которые, взаимодействуя с углеводородом, образуют пероксикислоту и новый радикал, благодаря чему происходит разветвление цепи [c.295]

На реакцию инициирования также решающее влияние оказывает кислород (рис. 3.4). Дегидрохлорирование объясняется радикальной цепной реакцией, причем образующиеся свободные радикалы по автокатали-тическому механизму могут давать гидропероксиды, которые вызывают распад цепей. Таким образом, при термоокислении ПВХ происходят агрегативные и дезагрегативные процессы — сшивание и деструкция. Эти изменения в структуре полимеров определяют различные по степени изменения физических свойств полимеров. Разрыв цепей, связанный с быстрым уменьшением молекулярной массы, в первую очередь оказывает сильное влияние на текучесть и механические свойства. Разрывы концевых участков цепей и образование низкомолекулярных продуктов не вызывают существенных изменений молекулярной массы и незначительно отражаются на механических свойствах. С другой стороны, эти низкомолекулярные продукты могут быть причиной дальнейших реакций. Например, описанное выше дегидрохлорирование, несмотря на отщепление НС1, может вести к разветвлению цепей за счет циклизации или соединения сопряженных двойных связей. Сшивание и разветвление цепей при авто- [c.37]

Процесс окисления углеводордов, как известно, следует по цепному радикальному механизму и ведет к образованию разветвленных цепей. Кинетическое разветвление цепной [c.220]

Термическая деструкция (термолиз) химических волокон является радикально-цепной реакцией, так как в результате тепловых колебаний атомов й разрыва связей С—С, С—О, С—С1 и других образуются свободные радикалы, способствующие развитию и разветвлению цепей, образованию химических сшивок и т. п. В отсутствие кислорода энергия связей С—С для алифатических углеро-дов колеблется в пределах от 60 до 90 ккал/моль (в зависимости от размера и характера замещающих групп), а в пяти- и шестичленных "циклах или конденсированных ядрах она возрастает до ПО—120 ккал/моль. Наличие гетеросвязей типа С—С1, sN, С—ОН снижает температуру термодеструкции. Например, в поливинилхлоридных волокнах НС1 отщепляется при 100° С, в п0ли-акрилонитрильных волокнах азиновые кольца и сшивки образуются при 160—170° С, в целлюлозных волокнах отщепление воды (в вакууме) происходит при 260° С, а в полиэфирных волокнах выделение СОз начинается с 290° С. [c.337]

Скорость радикально-цепных реакций в высшей степени зависит от свойств среды, так как последняя может изменять условия инициирования, а часто и обрыва цепей. Соответственно, подбирая условия, можно сделать их столь выгодными, что цепная реакция пойдет со значительной скоростью при достаточно низких температурах. Особенно ярко это проявляется в случаях химических систем, способных к разветвлению цепей. В жидкой среде и на твердых поверхностях инициирование цепных реакций в определенных случаях может быть особенно облегчено, и в этом я вижу одну из причин большой легкости прохождения реакции в растворах и на поверхности катализаторов. Образование свободных валентностей поверхности у многих твердых тел, как мы предполагаем, протекает значительно легче, чем образование свободных радикалов в объеме. Эти свободные валентности стенки, реагируя с молекулами, превращают их в радикалы, способные ицициировать цепь реакций на поверхности или в объеме. В окислительно-восстановительных системах в растворах создаются равновесия между ионами и радикалами (или ионами-радикалами), приводящие к значительным количествам свободных радикалов, действующих в качестве инициаторов цепной радикальной реакции. Большая концентрация радикалов в этих условиях обусловлена тем, что равновесия между ионами, молекулами и радикалами могут быть сдвинуты в сторону образования свободных радикалов за счет изменения в энтропиях и энергиях сольватации ионов, участвующих в равновесии. [c.344]

Решающим обстоятельством в этот момент развития радикальной химии оказалось открытие явления разветвленных цепей. В конце 20-х годов Н. Н. Семеновым в Ленинграде и почти одновременно Ч. Хин-шелвудом в Оксфорде было показано, что кинетика ряда процессов окисления и горения в газовой фазе осуществляется по совершенно новому типу цепных механизмов — через разветвленные реакционные цепи. Довольно быстро после установления этого фундаментального факта было показано, что основным и, как позже оказалось, практически единственным типом частиц — носителей и передатчиков цепей в газовых системах, как и в случае неразветвленных цепей Нернста—Бо-денштейна, являются частицы, повышенная химическая энергия которых обусловлена наличием одной или нескольких насыщенных валентностей, т. е. опять-таки свободные радикалы. Так, оказалось, что горение водорода и окиси углерода осуществляется через посредство атомов Н и О, радикалов ОН и, как выяснилось несколько позже, НО2. Окисление углеводородов идет через образование алкильных радикалов К, перекисных кЬг и др. [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология