Гиббса Гельмгольца зависимост

Уравнение (П.21) называется уравнением Гиббса—Гельмгольца. Оно связывает полную поверхностную энергию с энергией Гиббса (поверхностным натяжением). Из этого уравнения следует, что для определения полной поверхностной энергии необходимо знать зависимость поверхностного натяжения от температуры. Конкретную зависимость можно получить только экспериментально. Однако качественные выводы можно сделать из уравнения (11.20). Как было уже указано, для индивидуальных веществ теплота qs всегда положительна, а это значит, что температурный [c.27]

В некоторых случаях интересно знать величину АО°т реакции при любой температуре. Зависимость АО = [ Т) находят интегрированием уравнения Гиббса — Гельмгольца [c.143]

Химическое равновесие может смещаться при изменении внешних условий, т. е. является динамическим, что выражается в изменении константы химического равновесия. Уравнение, показывающее зависимость константы равновесия от температуры, получают из уравнений изотермы Вант-Гоффа и Гиббса — Гельмгольца. Дифференцируют уравнение изотермы (3.7) по температуре, учитывая, что парциальные давления каждого участника при смешении заданы и не зависят от температуры [c.55]

Для получения зависимости константы равновесия от температуры уравнение изотермы подставляют в уравнение Гиббса—Гельмгольца. Рассмотрим зависимость Кр от температуры. [c.171]

При изучении термодинамики гальванических элементов (электрохимических цепей) рассматривают суммарный процесс, протекающий в системе. При этом зависимость э. д. с. от температуры выражается соотношением Гиббса— Гельмгольца. Термодинамика отдельного электродного процесса обладает рядом характерных особенностей. При протекании отдельной электродной реакции 0+пе Н соответствующее изменение свободной электрохимической энергии может быть выражено через электрохимические потенциалы участвующих в реакции компонентов [c.246]

Вопрос о соотношении между э. д. с. и энергией химического процесса в гальваническом элементе был решен в работах Д. Гнббса (1873 г.) и Г. Гельмгольца (1882 г.). Термодинамическое уравнение Гиббса — Гельмгольца связало э. д. с. гальванического элемента с тепловым эффектом реакции и с зависимостью э. д. с. от температуры. В 1889 г. В. Нернст вывел термодинамическую зависимость э. д. с. от концентрации ионов в растворе. [c.10]

Поверхностное натяжение жидкости с повышением температуры у.меньшается, т. е. до/дТ)р<0. Образование единицы площади новой поверхности сопровождается увеличением энтропии (Л5>0) и уменьшением энтальпии (АЯ<0). Изменение энтропии AS вычисляют по температурной зависимости поверхностного натяжения, иопользуя уравнение Гиббса — Гельмгольца [c.24]

Как уже говорилось, основная термодинамическая характерис тика химической реакции АОт-, вообще говоря, довольно сильно зави сит от температуры. Эта зависимость устанавливается различными мето дами из ни в первую очередь следует указать на аналитический вы вод функции АОт = / Т), а также на вычисление ДОг при различных температурах методами статистической термодинамики (гл. VI) Обратимся к первому из упомянутых методов. Будем исходить из известного уравнения Гиббса — Гельмгольца ( .48) переписываем его, помня о постоянстве давления и заменяя частную производную обычной [c.122]

Зависимость активности от температуры. Введя в уравнение Гиббса — Гельмгольца интегрирующий множитель 1/7, получим [c.176]

Величины Р п О представляют собой функции состояния, изменение которых позволяет решить вопрос о направлении самопроизвольного процесса, протекающего при постоянных объеме и температуре или при постоянных давлении и температуре соответственно. Так, для любого процесса А0<0, если при постоянных давлении и температуре процесс идет самопроизвольно в прямом направлении Л0>0, если при тех же условиях процесс идет самопроизвольно в обратном направлении, и Д0 = 0, если система находится в равновесии. Аналогичные соотношения справедливы и для изменения свободной энергии Гельмгольца. Зависимость энергии Гельмгольца Р от объема и температуры и энергии Гиббса О от давления и температуры выражается соответственно уравнениями [c.79]

Зависимость АО и АР от температуры выражается уравнениями Гиббса — Гельмгольца [c.217]

Это одно из основных уравнений химической термодинамики называется уравнением Гиббса — Гельмгольца. Оно дает зависимость изменения функции О от температуры. Помножив обе части уравнения (11.15) на Т и разделив на Т , его можно представить в другом виде [c.41]

Воспользуемся уравнениями Гиббса-Гельмгольца и уравнениями изотермы химической реакции и найдем зависимость константы равновесия от температуры. [c.19]

Для выяснения зависимости ЭДС от температуры можно воспользоваться уравнением Гиббса—Гельмгольца [c.377]

Это соотношение, передающее зависимость AG от температуры, называется уравнением Гиббса—Гельмгольца. Оно эквивалентно уравнению [c.27]

Температурную зависимость э. д. с. можно найти с помощью уравнения Гиббса — Гельмгольца ЛС = ДЯ- -+7 ((9ДС/(37)р. Учитывая, что AG = —nEF, имеем [c.117]

Зависимость максимальной работы химической реакции А от теплоты реакции (Эр при постоянном давленин выражается уравнением Гиббса — Гельмгольца [c.174]

Зависимость, связывающая максимальную работу с теплотой реакции при постоянном давлении, выражается уравнением Гиббса — Гельмгольца [c.140]

Зависимость максимальной полезной работы химической реакции от температуры устанавливают уравнения Гиббса - Гельмгольца (50) и (51). Подставляя в них вместо ДО и их значения, выраженные через ЭДС, получаем указанные уравнения в форме, связывающей ЭДС с тепловым эффектом реакции и температурой [c.35]

В 1869 г. Ф. Массье вводит представление о характеристических функциях, а Дж. В. Гиббс в 1875 г. развивает термодинамику химических неоднородных систем на основе понятия о химическом потенциале и вводит в термодинамику новую функцию— свободную энтальпию (или энергию Гиббса по современной терминологии). Гиббс вводит в термодинамику метод термодинамических функций, позволяющих составлять любые термодинамические уравнения, которые ранее выводили методом термодинамических циклов. Этот метод был более удобным, простым при составлении термодинамических уравнений для изучаемого процесса, но он менее наглядный по сравнению с методом термодинамических циклов. В 1882 г. Г. Гельмгольц открывает термодинамическую функцию — свободную энергию, которую по современной терминологии вызывают энергией Гельмгольца—А. Он же вывел уравнение зависимости А=А Т), которое получило название уравнения Гиббса—Гельмгольца. [c.14]

Таким образом, АЯ реакции можно получить не только посредством калориметрических измерений, но и из графика зависимости ДС/7 от 1/7. Это уравнение, называемое уравнением Гиббса — Гельмгольца, используется для расчета АО при разных температурах, если известны АО и АН при какой-то одной температуре (разд. 5.15). [c.66]

Зависимость К от Т можно вывести из уравнения Гиббса — Гельмгольца (разд. 2.15) [c.164]

При отсутствии полных термодинамических данных оказывается полезным расчет, использующий прямое интегрирование температурной зависимости = КТ). Зависимость = КТ) находят интегрированием уравнения Гиббса - Гельмгольца [c.93]

При изучении термодинамики гальванических элементов (электрохимических цепей) рассматривают суммарный процесс, протекающий в системе. В этом случае зависимость э. д. с. от тeмпepafypы выражается соотношением Гиббса — Гельмгольца. Термодинамика отдельного электродного процесса обладает рядом характерных особенностей. [c.261]

Для нахождения зависимости э. д. с. от Т воспользуемся уравнением Гиббса—Гельмгольца АО = АН + Т дА01дТ)р, [c.158]

Функциональную зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении получим исходя из уравнения изотермы реакции (IX.7) и уравнения Гиббса—Гельмгольца (VII.29). Проди( х )еренцируем уравнение (IX.7) по температуре, учитывая, что выбираемые произвольно парциальные давления ра, р , рв и ри от температуры не-зависят [c.141]

Имеются различные пути решения этого уравпеиия для Т через - 5- Например, использустся уравнение Гиббса — Гельмгольца (6.2.4) и точно учитывается температурная зависимость Этот путь мы оставим как упражнение (задача 8.25). Более простая процедура состоит в следующем. Когда л 5 = 0, температура кипения равна Г, и поэтому в данном случае [c.244]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология