Дипикриламин

Рис. 91. К (50 мг л), комплекс с дипикриламином р. вода- -(СНз)з СО, pH = = 10- 11, с1= см, в кювете сравнения раствор реагента.

Мешают катионы аммония, также дающие осадок с дипикриламином. Катионы Ы, Ма , М не мешают открытию катионов калия. [c.351]

Дипикриламин, аммонийная соль [c.188]

Дипикриламин, магниевая соль [c.188]

Для исключения взрывоопасных свойств некоторых взрывчатых химических реактивов их выпускают увлажненными. Так, дипикриламин и его аммонийная соль, содержащие 50 % влаги, а также пикриновая кислота, увлажненная более чем на 40 %, не являются взрывоопасными. [c.37]

Толуол-4- сульфонат 2,33 Дипикриламин 9,6 [c.79]

Испытание на присутствие калия следует производить в щелочной или нейтральной средах. В кислых растворах выпадает осадок малорастворимого дипикриламина [560]. Осадки малорастворимых дипикриламинатов дают также соли рубидия, цезия, одновалентного таллия, свинца, ртути [530, 563, 1778]. [c.22]

Простой способ синтеза дипикриламина [294], возможность обнаружения малых количеств калия и его отделения от натрия, магния, кальция и других катионов способствовали быстрому внедрению этого реагента в практику многих аналитических лабораторий. Дипикриламин применяется для обнаружения калия в минералах [296], крови [296], для гистохимических исследований [132, 575, 924]. Об этой реакции см. также [209, 545, 730, 1082, 1104, 1259, 1713, 2262]. [c.22]

Вследствие соосаждения нельзя определять примесь калия в солях натрия Тем не менее, дипикриламин оказывается одним из лучших органических нитросоединений, пригодных для отделения и определения калия в присутствии натрия. Это иллюстрирует табл. 4 [1070]. [c.53]

Дипикриламин и его соли взрывоопасны Дипикриламин взрывается при 240—250° С, дипикриламинат калия — при 325° С [2262] Взрыв может произойти от удара, трения, искры [20]. Дипикриламин и его соли вызывают медленно заживающие поражения кожи [2262] Таким образом, необходимо соблюдать известную осторожность [c.54]

При этих условиях молярный коэффициент светопоглощения равен 2,29 0,05 Ю 1300], что позволяет определять очень малые количества калия Возможно определение 1 —10-10 моля калия в виде дипикриламината в I л конечного раствора При содержании от О до 400 мкг калия в 100 мл конечного раствора соблюдается закон Ламберта — Бера Окраска сохраняется без изменения 2 часа. Колебания концентрации ацетона в конечном растворе не влияют на оптическую плотность [1300]. Рекомендуется измерять и при 400 ммк [739] В вариантах этого метода дипикриламинат калия растворяют в горячей воде (1446, 1760,1870] Максимум светопоглощения этих растворов находится при 465— 470 ммк [90], поэтому оптическую плотность измеряют с синим или зеленым светофильтром Водные растворы подчиняются закону Ламберта — Бера в пределах 0,1—0,8 мг калия в 250 мл раствора [90]. Таким способом можно определять 20—200 мкг калия с погрешностью 2%. Описано также определение по интенсивности окраски этаноловых растворов дипикриламината калия [657, 658, 1451], ацетоновых растворов, разбавленных затем подщелоченной водой [462, 983, 2441, 2553]. В ряде работ предлагается измерять оптическую плотность маточного раствора после осаждения калия раствором хорошо растворимой соли дипикриламина [627, 1870, 2311, 2540] при 595 ммк [793] Разные варианты этого метода применяются для определения калия в почве [1839, 2540], удобрениях [1446], латексе [739], растительных тканях [1010, биологических материалах [627, 1010, 1451, 1870, 2311, 2553 и прочих объектах [90] [c.102]

Можно полярографически определить избыток дипикриламина после осаждения калия при 0,45 в в боратном буферном растворе с pH 8,7—9 [420, 912, 2051, 205 2, 2607] [c.105]

Дипикриламин — желтые призматические кристаллы. Ядовит. Может взрываться. Растворим в растворе гидроксида или карбоната натрия с окрашиванием в оранжевый цвет, в ледяной уксусной кислоте и концентрированной азотной кислоте с окрашиванием в желтый цвет. Нерастворим в воде, разбавленных минеральных кислотах, хлороформе, дихлорэтане, тетрахлориде углерода и бензоле. Растворим в ацетоне и эфире. Имеет кислую реакцию. Дает нерастворимые внутрикомплексные соли с ионами К+, НН+, Сз+ и КЬ+ пл=245°С с разложением. [c.141]

Для гравиметрических определений калия, цезия, рубидия и др. готовят 3 %-ный раствор дипикриламината магния. Смешивают 12 г дипикриламина с 5 г оксида магния, добавляют 400 мл воды и хорошо перемешивают. Через 16—20 ч раствор фильтруют. [c.141]

Готовят 3 %-ный раствор дипикриламината натрия для осаждения калия, цезия, рубидия и др. Смешивают 12 г дипикриламина с 15 г карбоната натрия и добавляют 400 мл воды, перемешивают смесь до растворения и фильтруют. [c.141]

Из полученных тем или иным способом растворов, солевая часть которых представляет собой рубидиево-цезиевый концентрат, осаждают смесь дипикриламинатов калия, рубидия и цезия, которые тем самым отделяются от значительного количества натрия. Для осаждения дипикриламинатов раствор нейтрализуют до синей окраски индикатора бромтимолового синего (рН = 8—9), нагревают до 60—70° С и обрабатывают при непрерывном перемешивании раствором дипикриламината магния . Полученную суспензию охлаждают до 0°С, осадок отфильтровывают и промывают безводным этиловым эфиром, удаляющим не только избыток осадителя, но и примесь дипикриламината аммония. Затем осадок растворяют в ацетоне или этилацетате и в прозрачный красный раствор добавляют 6 н. соляную кислоту. При этом красные кристаллы дипикриламината переходят в желтую модификацию, которая разрушается в солянокислой среде с выделением в водную фазу хлоридов щелочных металлов. Водную фазу нагревают до 80—90°С для более полного удаления органического растворителя (при использовании ацетона осадок желтого дипикриламина отфильтровывают), а фильтрат упаривают до начала кристаллизации. Затем к раствору добавляют концентрированную соляную [c.317]

Для отделения цезия от калия и рубидия рекомендуется [333] использовать избирательное соосаждение цезия с дипикриламина-том одновалентного таллия. С этой целью фильтрат после осаждения гидроокисей и карбонатов железа, алюминия и редкоземельных металлов обрабатывают 105%-ным избытком 3%-ного водного раствора дипикриламината натрия, после чего к полученной смеси добавляют при непрерывном перемешивании и охлаждении до 0 С 0,1 и. раствор ТШОз. Осадок дипикриламината таллия промывают ледяной водой и эфиром и растворяют в метилизобутил-кетоне. Органическая фаза затем реэкстрагируется 2 н. соляной кислотой, содержащей хлор водную фазу упаривают досуха. Извлечение цезия в этом случае достигает 90%. [c.328]

Калий из навески карналлита массой 0,8372 г осадили в виде калиевой соли дипикриламина. Осадок растворили в ацетоне, прибавили 50,00 мл 0,1046 М НС1 и после удаления ацетона избыток НС оттитровали 22,34 мл 0,1124 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю (%) КС в карналлите, пересчитать это содержание на К2О. Ответ 24,21 % КС1, 15,30% К2О. [c.229]

Селективные иониты. Для решения ряда аналитических проблем применяют иониты, обладаюш,ие повышенным сродством к определенным ионам. Известным примером такого ионита является ионит Скогсайда [44]. Он представляет собой полистирольное производное, обладаюш,ее повышенной селективностью по отношению к ионам калия, в состав ионита входят группы аналогичные группам дипикриламина —СН-СНа— [c.373]

Дипикриламин [СбН2(М02)з]2МП образует с ионом К+ мелкокристаллический оранжево-красный осадок калиевой соли [c.277]

Осадочно-хроматографическая реакция на бумаге с дипикриламином (гексанитродифениламин). Реакцию проводят на фильтровальной бумаге, пропитанной 4%-ным раствором гидрофосфата натрия. Реактивную бумагу готовят заранее. Высушивают ее до воздушносухого состояния. Вместо дипикриламина можно брать водный раствор гексанитрокупроата натрия. С дипикриламином реакция протекает по уравнению [c.163]

В центр куска реактивной бумаги (5x5 см) помещают 1 каплю анализируемого раствора. Получают круглое влажное пятно диаметром 25—30 мм. Промывают пятно водой по каплям. Проявленную водой хроматограмму опрыскивают из пульверизатора 5%-ным раствором дипикриламина (или гексанитрокупроата натрия и свинца). Образуется по периферии оранжево-красная полоса соли калия (или соответственно бурая полоса) 0=1 625 рО 2,8. Обнаруживаемый минимум 40 мкг. [c.163]

ДИПИКРИЛАМИН (2,2, 4,4, 6,6 -гексапитродифенил-амин, гексил, гексит), желтые крист. [c.178]

Анализируя имеющиеся данные [1, 167, 549] по селективным ионитам, содержащим фрагменты органических реагентов на ионы металлов, можно сделать вывод, что избирательность полимера в значительной степени обусловлена избирательностью соответствующего мономерного соединения и сохраняется как в полимерпзационных, так и в поликонденсационных смолах [167]. Так, смола, содержащая фрагменты дипикриламина, избирательна к калию, наличие глиоксимной группы обусловливает специфичность полимера к никелю, меркаптогруппы — к ртути, 8-гидроксихинолиновой — к меди и кобальту [1, 167]. [c.295]

Последний получают растворением 0,35 г безводного карбоната натрии и 2,7 г дипикриламина в 100 лгтг воды [2553] При применении этого реагентп желательно переосадить дипикриламинат калия для удаления соосаждениого натрия [2262] С этой целью отфильтрованный осадок, не промывая, растворяют в 3 лгл ацетона, добавляют 5 мл воды и 3 лгл раствора дипикриламината натрия, нагревают на водяной бане до удаления ацетона, охлаждают, фильтруют и т д [c.53]

Для получения этого реагента растворяют 0,55 г Ь12СОз в 100 мл воды, добавляют 3 г дипикриламина, нагревают до 50° С На другой день фильтруют и разбавляют водой до 500 мл [627, 2540] [c.53]

Растворимость дипикриламина значительно меньше растворимости его калиевой соли. Она составляет 8 10 моль1л при 15° С и 1,2-10 моль л при 25° С [1712]. Поэтому от действия НС1 осаждается свободный дипикриламин [c.63]

Раствор нагревают на водяной бане для коагуляции дипикриламина и удаления ацетона. Охлаждают ледяной водой, фильтруют через стеклянный фильтр, промывают ледяной водой Фильтрат и промывные воды нагревают до кипения для удаления Oj, и избыток НС1 титруют 0,1 N раствором NaOH в присутствии бромтимолового синего до перехода желтой окраски в синюю Грамм-эквивалент калия равен 39,102 г [c.63]

Отделение кгтия о г иатрия Калг к можпо обь 1-руживать непосредственно в присутствии натрия при помощи ряда описанных выше реагентов (стр 12) н особенно нитрокобальтиата натрия, дипикриламина [418, 2443], хлорной кислоты [1325], платинохлористоводородной кислоты [336, 2035] и др Для отделения малых количеств калия от больших количеств натрия [127] необходимо сначала удалить большую часть солп натрия [c.133]

Пары иода [9]. дипикриламин [9]. реактив Левина -Шаргафа [1] [c.436]

Цезий можно экстрагировать также из водных растворов его солей нитробензолом в присутствии дипикриламина [327, 331, 332]. В этом случае радиоактивный раствор упаривают досуха и растворяют в таком количестве 0,01 н. соляной кислоты, чтобы содержание цезия не превышало 30—50 мг/л. К каждому литру полученного раствора добавляют последовательно 1 л 0,2 М раствора карбоната натрия и 0,2 л 0,166 Л1 раствора этилендиаминтетраук-сусной кислоты и объединенный раствор обрабатывают 0,4%-ным нитробензольным раствором дипикриламина в пульсирующих экстракционных колонках. Органическая фаза реэкстрагируется 0,01 н, соляной кислотой , нитробензол возвращается в цикл, а в [c.327]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.128 , c.195 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.226 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.300 , c.344 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.400 , c.444 , c.643 ]

Справочник по аналитической химии (1962) -- [ c.220 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.0 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.128 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.0 ]

Справочник по аналитической химии Издание 3 (1967) -- [ c.310 ]

Практическое руководство по аналитической химии редких элементов (1966) -- [ c.44 , c.45 , c.293 , c.369 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Синтезы органических реактивов для неорганического анализа (1947) -- [ c.59 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.279 ]

Фотометрическое определение элементов (1971) -- [ c.0 ]

Пороха и взрывчатые вещества (1936) -- [ c.422 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология