Критическое давление олефинов

На рис. 115 изображена схема полузаводской установки для каталитического присоединения сероводорода к олефинам. Свежий сероводород (молекулярный вес 34,08 т. кип. —60,4° плотность газа 1,5392 критическая температура 100,4° критическое давление 98 ат) смешивают с обратным сероводородом, циркулирующим в системе, осушают в аппарате, наполненном бокситом, чтобы избежать какого-либо присутствия влаги (на рис. 115 аппарат для осушки не показан) и компримируют в две ступени. Обратный сероводород поступает из колонны отгонки сероводорода, работающей под высоким давлением. После компрессии жидкий сероводород собирают в емкость. Свежий и обратный олефин из соответствующих промежуточных емкостей вместе с рассчитанным количеством жидкого сероводорода прокачивают насосом через одну из двух попеременно работающих контактных печей, пропустив предварительно через подогреватель. [c.484]

Реакция с серной кислотой проводится при температуре 10— 20° С, причем окислительно-восстановительные процессы, проходящие с увеличением количества двуокиси серы и обугливанием, доводятся до минимума. С безводной фтористоводородной кислотой температура не достигает уровня критической она держится около 35° С. Для сохранения олефинов в жидком состоянии в системе поддерживают достаточное давление. Как с серной, так и с фтористоводородной кислотами используется примерно равный объем загрузки углеводородной жидкости. Эффективное перемешивание обеспечивает хороший контакт фаз, который необходим для высоких выходов и качества конечных продуктов. Реакция протекает быстро, но обычно выдерживают 10—40 мин. Доводя до минимума полимеризацию, исходное отношение изопарафин — олефин поддерживают около 4 1 и более. Регулирование этого отношения, так же как и поддержка высокого кислотно-углеводородного отношения, дает возможность контролировать выход, испаряемость и октановое число алкилата. [c.128]

Рис. VII. 3. График для определения давления паров углеводородов. Критические области / — ароматических соединений 2 —олефинов 3—парафинов.

Исключительно высокая селективность цеолитов в процессах адсорбции и катализа обусловлена тем, что сечения этих полостей (пор) и окон имеют молекулярные размеры и являются строго постоянными для каждого типа цеолита. Кристаллические полости доступны для молекул определенного размера, не превышающего критический диаметр окон в полости цеолита. В связи с этим важно соответствие размеров молекул с размерами этих окон (по этой причине цеолиты получили название молекулярные сита ). Цеолиты проявляют большую избирательность в отношении размеров и форм молекул. Так, например, на катализаторе Pt (0,31%) — СаА пропилен селективно гидрируется из эквимолекулярной смеси с изобутиленом единственным продуктом реакции является пропан с выходом —7 0% (при 343° С и. атмосферном давлении). Для разветвленного олефина (изобутилена) находящиеся внутри полостей активные центры оказались недоступными 1172]. [c.76]

Растворимость индивидуальных углеводородов в различных растворителях зависит от их природы, молекулярного веса и температуры. Так, растворимость их в воде крайне низка. С повышением температуры она возрастает, а в области критических температур снижается. Наибольшей растворимостью в воде обладают диеновые углеводороды, за ними следуют ароматические и олефины. Наименьшую растворимость проявляют парафиновые углеводороды. В одном и том же гомологическом ряду растворимость в воде углеводородов возрастает с увеличением их молекулярного веса. Углеводородные газы растворяются в воде в незначительных количествах. С повышением давления (рис. 39) и понижением температуры (табл. 9) растворимость углеводородных газов в воде повышается, а в присутствии растворенных в воде минеральных солей — понижается. [c.87]

Низшие олефины. Олефиновые углеводороды от этилена до бутиленов при обычных условиях являются газами, амилены СбНю — низкокипящими бесцветными жидкостями. Некоторые свойства этих углеводородов приведены в табл. 3. Из данных по критической температуре видно, что этилен можно превратить в жидкость только при низких температурах и высоких давлениях, охладив, например, кипящим аммиаком. Другие газообразные олефины сжижаются под давлением уже при охлаждении водой. При сравнении олефинов с соответствующими парафинами видно, что этилен кипит ниже этана на 15 °С, а пропилен — ниже пропана на 5,5 °С (см. табл. 1, стр. 25). Это очень важно для процессов переработки, когда этилен (и с больщей трудностью — пропилен) отделяют от соответствующих парафинов ректификацией. Температуры кипения бутиленов и бутанов очень близки, и для их разделения простая ректификация непригодна. [c.39]

Исходные углеводородные газы должны быть очищены от высших олефинов, которые реагируют с серной кислотой легче, чем этилен. С наи более концентрированной серной кислотой, какую только можно исполь зовать для поглощения этилена, последний реагирует настолько медленно что приходится работать при температуре выше его критической точки причем этилен будет при этом находиться в газообразном состоянии. ПО этому, чтобы повысить скорость реакции, имеет смысл проводить поглощение этилена под значительным давлением. Температура процесса не должна превышать 80° во избежание осмоления и полимеризации. Более чем 98%-ную кислоту нельзя применять, так как в противном случае создаются условия для образования карбилсульфата, этионовой и изэтионовой кислот [c.144]

Хотя переходное состояние в реакции обмена может быть описано как критический комплекс при превращении либо в я-комплекс олефина, либо в диадсорбированный алкан в заслоненной конформации, стереохимические соотношения при гидрогенизации циклоалканов на платине при низких давлениях можно объяснить, сли принять, что переходное состояние имеет фактически насыщенную структуру. [c.155]

Оси. работы посвящены исследованию кинетики хим. р-ций и биол. процессов, старению и стабилизации полимеров. Внес крупный вклад в теорию и практику процессов жидкофазного окисл. орг. в-в, в изучение механизма действия ингибиторов, гомогенных и гетерогенных катализаторов этих процессов, в исследование кинетики деструкции и стабилизации полимеров. Нащел (1953—1965) оригинальные пути использования р-ций окисл. углеводородов и др. орг. в-в в нефтехимии. Пред/южил (1956) новый принцип перевода газофазных р-ций окисл. углеводородов на режимы низкотемпературного жидкофазного окисл,, обеспечивающего большие выходы целевых продуктов, В этой связи разработал (1956—1957) научные основы окисл, бутана при т-рах и давлениях, близких к критическим, для производства уксусной к-ты, метил-этилкетона, этилацетата. Показал возможность использования сопряженных цепных окислительных р-ций для получения окисей олефинов. Развил теорию действия ингибиторов в процессах окисл., получившую широкое практическое применение (торможение старения смазочных и горючих мат-лов, порчи пищевых жиров, лекарств, препаратов и др.). Проводил (с 1967) совм. с А. Л. Бучаченко исследования молекулярного разрушения и стабилизации полимеров, предложил методы тестирования эффективности стабилизаторов и колич. критерии стойкости полимеров к различным видам деструкции, Применил (1964—1970) кинетические методы в эксперим, и клинической онкологии для [c.521]