Этилен конденсация с при окислении углеводородов

Последняя реакция, возможно, не является элементарной. В модель включены как прямые, так и соответствующие обратные реакции, согласованные через константы равновесия (всего 188 элементарных стадий). Хотя модель [16] не учитывает образование углеводородов состава С3 и выше, она позволяет количественно описывать окислительные процессы с участием молекул метана и этана в широком диапазоне условий, по крайней мере от 1 до 100 атм и от 600 до 1200 К, включая окислительную конденсацию метана в этан и этилен и процессы распространения пламени при не очень высоких температурах [18, 25]. Данную модель можно рассматривать как уже относительно отлаженную составную часть моделей окисления в аналогичных условиях более тяжелых алканов. [c.185]

Попытки учесть скорости элементарных реакций свободных радикалов с поверхностью для построения общей схемы окислительной конденсации метана можно найти и в других работах [399-401]. В работе [399] рассмотрели 451 элементарную гомогенную и гетерогенную реакцию для окисления СН4 на Li/MgO. По данным [399], скорость процесса определяется инициированием на поверхности. Этилен, а также С3- и С4-углеводороды образуются в основном за счет радикальных реакций в газовой фазе и мало влияют на суммарную конверсию СН4. Глубокое окисление происходит на поверхности катализатора. Большое значение в схеме имеют реакции наиболее долгоживущих радикалов СНз и НО2 на поверхности. Время жизни радикала СН3 при 800°С --1(Н с сравнимо с характеристическим временем диффузии. [c.297]

Для промышленного получения продуктов окисления из природного газа наибольший интерес представляют среднетемпературная область, а также начало высокотемпературной области, в которой протекают процессы получения синтез-газа и окислительная конденсация метана в этан и этилен. С точки зрения механизма окисления углеводородов условной границей между низко- и среднетемпературной областью можно считать температурную границу преобладающей роли реакции R + О2 (R + О2 turnover), а границей между средне- и высокотемпературной областью - границу преобладающей роли реакции Н + О2 (Н + О2 turnover) [6]. Температурные границы между областями существенно зависят также от давления, повышение которого сдвигает их в сторону более высоких температур. [c.168]

Как было показано выше, в связи с кислотной очисткой крекинг-бензинов, реакции этиленовых углеводородов с серной кислотой сводятся либо к образованию кислых или средних эфиров серной кислоты с последующим переходом к соответствующим спиртам, либо к реакциям полимеризации и конденсации, либо, наконец, к реакциям окисления. В надлежащих условиях можно наблюдать все эти виды взаимодействия серной кислоты с ненредельными углеводородами однако сравнительное исследование в этом направлении этиленов различного молекулярного веса показало [8], что склонность их к различным реакциям указанных типов неодинакова. Так, например, если блингайшие гомологи этилена сравнительно легко, а иногда и очень легко присоединяют серную кислоту с образованием кислых и средних эфиров, которые могут превращаться далее в соответствующие спирты, то у высших этиленов склонность к образованию средних эфиров и спиртов сильно надает вслед за первой фазой — образованием кислого эфира — реакция направляется здесь плавным образом в сторону процессов полимеризации и конденсации, продукты которых почти целиком удерживаются маслом. Таким образом, непосредственное участие высших этиленовых углеводородов масляных фракций в образовании кислого гудрона должно быть признано незначительным. [c.583]

Кроме приведенных углеводородов при конденсации бензола с хлористым этиленом было получено небольшое количество смолообразных продуктов, не перегоняющихся при 3 мм остаточного давления. Их элементарный состав был тот же самый, что и выше охарактеризованных углеводородов. Для доказательства строения данного остатка мы произвели его окисление с помощью хромовой смеси и марганцовокислого калия. Продуктами окисления в обоих случаях являлись бензойная и терефталевая кислоты, которые были доказаны по температуре плавления, титрованием, а для терефталевой кислоты был синтезирован диметиловый эфир. [c.316]

Так же как и в случае углеводородов других классов, наиболее целесообразным способом химической переработки парафинов является катализ. Именно этим объясняются огромные I усилия, направленные на поиск и создание катализаторов дпя I селективного парциального окисления низших парафинов. Не-I смотря на то, что успехи в этом направлении еще не столь велики, мы, исходя из исключительной важности этих процессов, сочли необходимым остановиться на имеющихся достижениях и перспективах в этой области. В обзоре [178], посвященном I парциальному окислению метана, рассмотрены различные ка-i талитические системы и механизм реакций окисления метана I в формальдегид и метанол, а также его окислительной димери-j зации (конденсации) в этан и этилен. [c.165]

В результате реакции исходная смесь превращалась в этан и этилен, а также продукты глубокого окисления сепвктивность по этилену составляла 50-70%. Из этих данных следует, что оксид магния с добавками щепочных металлов, цинка и свинца обладает большей активностью в реакции окислительной конденсации метана, чем чистый МдО (на немодифициро-ванном оксиде магния выход углеводородов С 2 составлял 4%). Првдпопагают, что эти добавки увеличивают число центров генерирующих метильные радикалы на поверхности катализаторов и способствуют разрыву связи С-Н в молекуле метана. [c.172]