Этиленгликоль из этиленхлоргидрина

Формальдегид, 37%-ный Циклогексанон Этиленгликоль Этиленхлоргидрин [c.71]

Этиленгликоль Этиленхлоргидрин Этиловый эфир Этилхлорид [c.294]

Установлено, что чем выше концентрация активного ила, тем слабее проявляется токсическое действие. Так, сточная вода производства окиси олефинов, содержащая в повышенных концентрациях органические (этиленгликоль, этиленхлоргидрин и др.) и минеральные (хлорид кальция) примеси, при разбавлении в [c.63]

Качественно сравните прочность внутримолекулярной водородной связи в этиленгликоле, этиленхлоргидрине, диэтиловом эфире этиленгликоля, триметиленгликоле, тетраметиленгликоле и гексаметиленгликоле. [c.41]

Щавелевая кислота Этилацетат. . . Этиленгликоль. Этиленхлоргидрин [c.92]

Этилбензол Этиленбромид Этиленгликоль Этиленхлоргидрин Этиловый эфир [c.268]

Триметиленгликоль. . а-Фенилэтиловый. . . Р-Фенилэтиловый. . . Фурфуриловый. . . . Этиленгликоль. . . . Этиленхлоргидрин. . Этиловый....... [c.631]

Содовым раствором при 105° этиленхлоргидрин практически количественно омыляется в этиленгликоль. При нагревании с концентрированной серной кислотой до 90—100° образуется р, Р -дихлордиэтиловый эфир (хло-рекс), применяемый в качестве селективного растворителя в производстве нефтяных смазочных масел. Небольшие количества хлорекса образуются также как побочный продукт при хлоргидринировании этилена но реакциям [c.184]

Большое практическое значение имеет этиленхлоргидрин, находящий обширное применение в военной адмии, красочной промышленности и для получения этиленгликоля, применяемого для охлаждения радиаторов автомобилей и аэропланов. [c.145]

Абсолютный этиленхлоргидрин — бесцветная жидкость, легко растворимая в воде. Константы чистого этиленхлоргидрина темп. кин. 128,7° при 760 рт. ст. и 29° при 10 мм рт. ст. d = 1,2045 п° = 1,4417. Действием раствора соды при 105° его можно практически количественно перевести в этиленгликоль. [c.393]

Окись этилена получают из этиленхлоргидрина, действуя на последний щелочью, причем образующуюся окись непрерывно удаляют из раствора, чтобы избежать ее гидратации в этиленгликоль. Реакция образования окиси этилена выражается уравнением [c.187]

Окись этилена, образующуюся при действии щелочи на этиленхлоргидрин, следует как можно быстрее удалять из зоны реакции. При щелочном гидролизе этиленхлоргидрина в этиленгликоль по реакции [c.188]

Этиленгликоль можно также получать гидролизом водного раствора этиленхлоргидрина (гл. 10, стр. 188) [c.354]

Получение этиленгликоля гидратацией окиси этилена имеет преимущество перед получением из дихлорэтана или этиленхлоргидрина, так как в этом случае не требуется применение углекислых или двууглекислых щелочей, не образуются минеральные соли и, следовательно, отпадает необходимость отделения от них получающихся продуктов. [c.272]

Этиленхлоргидрин обладает высокой реакционной способностью, которую следует приписать главным образом подвижности его галоидного атома. Важнейшими реакциями, имеющими промышленное значение, являются отщепление молекулы хлористого водорода с образованием окиси этилена — реакция, протекающая в присутствии едких щелочей, и гидролиз с образованием этиленгликоля, идущий в присутствии слабых оснований или просто воды [c.290]

Этиленхлоргидрин при нагревании с водой или в водных растворах карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов гидролизуется с образованием этиленгликоля [c.382]

Этиленхлоргидрин (монохлоргидрин или 2-хлорэтанол) впервые был получен Вюрцем в 1859 г. нагреванием в запаянной трубке этиленгликоля, насыщенного хлористым водородом. В поисках промышленных методов получения этиленхлоргидрина длительное время придерживались принципа получения его из этилена и хлорноватистой кислоты, считая последнюю необходимым компонентом реакции. Исходя из этого, предлагалось получение этиленхлоргидрина из этилена и гипохлоритов в присутствии слабых кислот (угольная, борная и др.) или хлора [28]. Дальнейшие исследования привели к получению этиленхлоргидрина из этилена, хлора и воды. Промышленное получение его описано И. И. Юкельсоном [76]. Подробные методы получения этиленхлоргидрина описаны в главе V. [c.383]

Иминоэфир не выделяли, а гидролизовали до сложного эфира. Выход дак для метилового эфира. Аналогичные реакции проведены с этиловым и бензиловым спиртами, этиленгликолем я этиленхлоргидрином. [c.109]

Диэтаноламин уступает моноэтаноламину как по растворяющей способности, так и по избирательности. Несмотря на кажущееся различие и в этом случае можно проследить определенную закономерность. Так, в случаях этиленгликоля и этиленхлоргидрина повышение молекулярного веса приводит к снижению доли гидроксильной группы, обладающей способностью образовывать водородную связь по отношению к неполярному радикалу. Такое положение равноценно росту радикала и повышает растворяющую способность. Последнее приводит к снижению температуры экстракции и повышает избирательность. [c.250]

Ф р а и с о и Д., Промышленный способ производства окиси этилена и этиленгликоля, в сб. Окись этилена, этиленгликоли, этиленхлоргидрин , ОНТИ, 1935, стр. 50—61 (подлинник напечатан в him. et ind., 29, Aig 6, 869 (1933) С., 1933, П. 3916. [c.251]

Этилена окись Этиленгликоль Этиленхлоргидрин Эфир уксуснобутиловый Эфир уксуснометиловый Эфир уксуснопропиловый Эфир уксусноэтиловый [c.726]

Активный ил, адаптировался к органическим загрязнителям сточной воды производства окиси этилена этиленгликолю, этиленхлоргидрину, окисям олефинов и хлористому кальцию. В качестве биогенов применялись КН2РО4 и (NH4)2 Oз. [c.110]

Этиленхлоргидрин, который может также получаться продуванием хлористого водорода через этиленгликоль, исключительно ядовит. Вдыхание ого паров опасно для жизни. Попадание на кожу менее 5 мл этиленхлор-гидрина уже смертельно [18]. [c.184]

Гликоли и глицерин. Этнленгликоль получается при гидролизе окиси этилена или этиленхлоргидрина. Важнейшей областью применения этиленгликоля являются антифризные смеси в радиаторах автомобилей и для охлаждения авиационных двигателей значительное количество его используется для получения динп-трата этиленгликоля для некоторых низкозастывающих сортов динамита. Пропиленгликоль также получается путем гидролиза [c.579]

Часть этилена расходуется на производство этиленхлоргид-рина, перерабатываемого в окись этилена, гидролизом которой получается этиленгликоль. Последний используется для получения смол и антифризов. Из окиси этилена на заводе производится хлористый этилен и эфиры, а также инсектисиды, пластические массы и растворители. При рассмотрении указанной схемы следует учесть, что на новых заводах окись этилена вырабатывают не через этиленхлоргидрин, а прямым окислением этилена. [c.159]

По другому методу дихлорэтан гидролизуют при 140—250° и давлении, доходяп ем до 40 ата, непрерывно прибавляя раствор едкого натра, причем с помощью фосфатного буфера pH реакционной среды все время поддерживают равным 2—4 [15]. Наконец, дихлорэтан можно перевести в сложные эфиры (формиаты и ацетаты), которые гидролизуются значительно легче. Однако эти методы экономически менее выгодны, чем метод получения этиленгликоля из этиленхлоргидрина (стр. 188) или из окиси этилена (гл. 19, стр. 353). Это объясняется тем, что при вышеуказанных методах приходится либо расходовать большие количества щелочи, либо применять дорогостоящую аппаратуру, способную выдержать действие разбавленной соляной кислоты при повышенных температуре и давлении. [c.170]

В немецком процессе [38] получившийся в результате реакции между этиленом, хлором и водой (стр. 185) 4—5%-ный водный раствор этиленхлоргидрина, содержавший некоторое количество дихлорэтана, смешивали с 10—20%-ным избытком горячей кашицы гашеной извести и подавали в верхнюю часть колонного реактора, откуда эта смесь стекала вниз, перетекая с полки на полку. В нижнюю часть колонны вводили острый пар с таким расчетом, чтобы жидкость в верхней части все время кипела. Выходящие из аппарата пары состояли из окиси этилена, дихлорэтана и воды. Больитую часть водяных паров конденсировали и возвращали обратно в реактор. Окись этилена отделяли от дихлорэтана и остатка водяных паров ректификацией под атмосферным давлением на двух колоннах непрерывного действия. В этом процессе потери окиси этилена за счет ее гидратации в этиленгликоль были незначительными. [c.188]

В зависимости от условий проведения этой реакции выход окиси этилеьи может изменяться от 97 до 15%. Высокие выходы получаются при прили-вании раствора щелочи к этиленхлоргидрину при обратном порядке сливания растворов выход окиси этилена падает до 15—20%. Главной причиной снижения выхода окиси этилена является ее гидратация в этиленгликоль, катализируемая щелочами. [c.290]

Этиленхлоргидрин (р-хлорэтиловый спирт 2-хлорэтанол хлоргидрин этиленгликоля) H2 I H2OH М = 80,52 бц. ж. — 1,20190 п — 1,4419720 62,6 кип = 128,7 60,05 53 g сосуде) АЯисп = 41,43 2 6 = 25,825 ==1,7520. т] 3.913 5 со b.i р. эт,, эф, 2,3 5 [c.200]

Хлорэтиловый эфир бензойной кислоты был получен из хлористого бензоила и этиленхлоргидрина из бензойной кислоты, этиленгликоля и хлористого водорода при 100° из окиси этилена и хлористого бензоила из хлористого бензоила и диоксана в присутствии четыреххлористого титана из бензойной кислоты, этилена и хлора в присутствии различных катализаторов . Он был получен также гидролизом 2-хлорэтилбензимидата действием броммагниевой соли бензойной кислоты на 2-хлорэтиловый эфир п-толуолсульфокислоты действием натриевой соли бензойной кислоты на быс-(2-хлорэтил)-сульфат1 . [c.269]

Р-цию проводят при повыш. т-рах и давлениях в присут. кат.-гомогенных (к-ты, щелочи и др.) или гетерогенных (цеолиты, алюмосиликаты, силикагели и др.). Напр., при взаимод. смеси 10-15% этиленоксида и 85-90% метанола при т-ре 150-190 С и давлении 2-3 МПа в присут. 0,01-0,1% NaOH образуется смесь метиловых эфиров моно-, ди- и триэтиленгликоля. Ректификацией реакц. смеси выделяют товарные метилцеллозольв и метилкарбитол. К. могут быть также получены из этиленгликоля и этиленхлоргидрина. [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология