Золото комплексные соединения

Ко второй группе реактивов, которые образуют с золотом комплексные соединения и применяются для объемного его [c.14]

Электролитическое золочение производится из комплексных, преимущественно цианистых, щелочных (pH = 11,5) растворов, в которых золото находится в виде комплексного соединения одновалентного золота КЛи(СМ)2. В последнее время получили применение слабокислые (pH = 4—6) электролиты, содержащие [c.425]

Стереохимия комплексных соединений золота [c.187]

Комплексные соединения меди, серебра и золота, содержащие связь металл — азот. К соединениям этого типа относятся [c.190]

Известны и другие комплексные соединения золота. [c.409]

Оценивая коррозионную стойкость металлов, т. е. их способность не поддаваться окислению, руководствуются значениями электрохимических потенциалов (см. стр. 156). Идеально коррозионно-стойких металлов не существует. Например, весьма стойкое в обычных условиях золото легко окисляется в растворе цианида калия вследствие образования комплексных соединений. Наряду с электродными потенциалами следует учитывать образование защитной окисной пленки на металле. [c.170]

Однако комплексные соединения золота (I) относительно устойчивы и разнообразны по составу. Примером служит дициано-(1) аурат калия К[Аи(СЫ)2]. [c.154]

Какие комплексные соединения серебра и золота вы знаете Напишите уравнении ступенчатой электролитической диссоциации комплексных иоиов в водных растворах. Назовите области применения серебра и золота. [c.351]

Все три металла химически малоактивны, активность уменьшается от меди к золоту. У ионов металлов заметна тенденция к сравнительно легкому восстановлению до металлического состояния. Низшие степени окисления неустойчивы у меди и обнаруживают склонность к окислению в высшие (4-1—> +2). Все три металла проявляют диамагнитные свойства. Большинство соединений их окрашено для всех металлов характерно образование комплексных соединений с анионами кислот, аммиаком, аминами и т. п. Оксиды меди, серебра и золота в воде почти нерастворимы и имеют слабоосновной характер. [c.203]

Подгруппа элементов медь — серебро — золото. Строение атомов, сравнен ние структуры электронных оболочек атомов щелочных металлов н атомов элементов подгруппы меди. Аналогия и различие в свойствах этих металлов. Положение меди, серебра и золота в ряду напряжений. Отношение этих металлов к кислороду, воде и кислотам. Растворение золота в царской водке. Окислы и гидроокиси. Важнейшие соли. Окислительные свойства ионов благородных металлов. Комплексные соединения. [c.189]

При обыкновенной температуре кислород воздуха не действует на медь, серебро и золото. При накаливании медь окисляется до окиси, при малом доступе воздуха — до закиси. Кислород, находящийся в растворенном состоянии, в присутствии веществ, образующих с Си , Ag , Аи комплексные соединения, окисляет эти металлы, например [c.191]

Для платиновых металлов в соединениях характерны практически все степени окисления от О до +8. При этом отмечается тенденция к понижению максимальных степеней окисления в горизонтальных рядах. В вертикальных диадах обычно наблюдается соответствие степеней окисления. Так, элементы первой диады (Ки—Оз) могут проявлять максимальную степень окисления +8 (даже в соединениях первого порядка), элементы второй диады (КЬ—1г) достигают степени окисления +6 (в комплексных соединениях), а палладий и платина имеют типичные степени окисления +2 и +4. Элементы первой диады напоминают по свойствам элементы УПВ-группы — технеций и рений (подобно тому как железо напоминает марганец). Элементы же последней диады проявляют определенное сходство с элементами 1В-группы— серебром и золотом (подобное сходству между никелем и медью). [c.417]

Наиболее устойчивыми растворами золота являются цианидные и хлоридные растворы, в которых металл, в основном, находится в комплексных соединениях. Ввиду осаждения на катоде при электролизе цианидных растворов сплавов Аи—Ag и Аи—Си для рафинирования используют исключительно растворы хлорида золота (III). [c.44]

Однако в воде, если она содержит вещества, способные быть лигандами для комплексных соединений, эти металлы медленно растворяются — цианирование золота, аммиачная коррозия меди и т. д. [c.391]

Для обнаружения золота описана реакция, основанная на гашении люминесценции акридина или а-нафтофлавона в присутствии иодида калия. Гасителем флуоресценции является выделяющийся иод. При использовании а-нафтофлавона определение золота возможно при разбавлении 1 100 000. Для определения золота рекомендована реакция, основанная на гашении флуоресценции хинина в присутствии иодида калия . Известно также,, что микрограммовые количества золота могут быть определены с применением родамина С или родамина ЗВ при извлечении бензолом из солянокислой среды или из раствора бромистоводородной кислоты образующихся тройных комплексов. Для определения золота рекомендуется применять койевую кислоту , которая образует с золотом комплексное соединение, имеющее интенсивную сине-зеленую флуоресценцию. Максимум спектра флуоресценции равен 470 ммк. Интенсивность флуоресценции комплекса не зависит от pH раствора в области от 5,7 до 6,8 и возрастает при добавлении 0,5—2,5 г хлорида натрия на 50 мл анализируемого раствора. Время развития максимальной интенсивности флуоресценции около 30 мин. В темноте комплекс устойчив более 24 ч. Под действием дневного или ультрафиолетового света интенсивность флуоресценции резко уменьшается. [c.249]

Из производных серебра (II) более или менее устойчивы AgF2 и некоторые комплексные соединения с органическими лигандами. Соединения золота (II) неизвестны. [c.629]

VI групп, примыкающие к диагонали бор — астат,— типичные полупроводники (т. е. их электрическая проводимость с повышением температуры увеличивается, а не уменьшается). Характерная черта этих элементов — образование амфотерных гидроксидов (с. 151). Наиболее многочисленны d-металлы. В периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева они расположены между S- и р-элементами и получили название переходных металлов. У атомов d-элементов происходит достройка d-орбиталей. Каждое семейство состоит из десяти d-элементов. Известны четыре d-семейства 3d, 4d, 5d, и 6d. Кроме скандия и цинка, все переходные металлы могут иметь несколько степеней окисления. Максимально возможная степень окисления d-металлов +8 (у осмия, например, OsOj). С ростом порядкового номера максимальная степень окисления возрастает от III группы до первого элемента VIII группы, а затем убывает. Эти элементы — типичные металлы. Химия изоэлектронных соединений d-элементов весьма похожа. Элементы разных периодов с аналогичной электронной структурой d-слоев образуют побочные подгруппы периодической системы (например, медь — серебро — золото, цинк — кадмий — ртуть и т. п.). Самая характерная особенность d-элементов — исключительная способность к комплексообра-зованию. Этим они резко отличаются от непереходных элементов. Химию комплексных соединений часто называют химией переходных металлов. [c.141]

Для извлечения благородных металлов из растворов нами были получены кремнийорганические полимеры, в состав карбофушщиональных групп которых входят активные атомы азота и серы. По аналогии с мономерными органическими реагентами, данные соединения способны образовывать с серебром, золотом и металлами платиновой фуппы в сильнокислых растворах устойчивые комплексные соединения, благодаря чему возможно из высокоселективное извлечение из растворов природных и технологических объектов. [c.27]

В соответствии с положением злементов в ряду напряжений соединения меди, серебра и золота легко восстанавливаются до металлов, причем легче всего восстанавливаются соединения золота. Окислительные свойства соединений элементов подгруппы меди, а также способность этих элементов образовывать комплексные соединения широко используются при рафинировании металлов электролизом из водных растворов, гальваническом меднеиии, серебрении и золочении, фотографии, производстве зеркал и во многих других процессах. [c.227]

Важнейшей особенностью соединений меди, серебра и золота является их склонность к комплексообразованию при переходе от меди к золоту склонность к комплексообразованию усиливается. Комплексные соединения больи] Й частью хорошо растворимы, поэтому образование их приводит к растворению многих нерастворимых в воде солей, для перевода многих нерастворимых соединений в раствор используют реакции комплексообразования. Так, нерастворимые в воде Ag l и AgBr растворяются в водном растворе аммиака [c.228]

С избытком соляной кислоты хлорид золота (Ш) и хлорид платин , (IV) образуют комплексные соединения Н[АиСи] и Hapt le]. [c.440]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

В многоядерных комплексных соединениях, содержащих одинаковые атомы металла, в простейшем случае они структурно эквивалентны и имеют одинаковую степень окисления. Структурная неэквивалентность может наблюдаться как при разных, так и при одинаковых степенях окисления. Первый вариант реализуется в СзАиСЬ формальная электровалентность золота 2+ возникает за счет наличия равного количества линейных ионов ЛиС12 и квадратных ионов ЛиС14 . происходящих от Аи+ и Аи + соответ- [c.13]

Триады элементов VIII группы являются связующим звеном между четными и нечетными рядами больших периодов в таблице Менделеева. Упомянем в качестве примера триаду железа (Ре — Со — N1). Так, с одной стороны, железо очень сходно со своим левым соседом — марганцем. С другой стороны, налицо большое сходство между никелем и медью (оба характеризуются наиболее типичной валентностью +2, образуют аналогичные по составу и свойствам соединения их гидроокиси растворяются в избытке аммиака, давая при этом интенсивно окрашенные комплексные соединения и т. д.). Далее, по внешнему виду очень сходны палладий и серебро платина и золото — наиболее благородные металлы и т. д. [c.537]

При действии на золото царской водки образуется комплексное соединение HfAu ljI. Написать химическое уравнение реакции. Назвать соединение. [c.168]

Возможно, это связано с тем, что в солянокислом растворе образуются комплексные соединения НАиСЦ и НАиС . При электролизе растворон солей металлов, содержащих ионы неоди-на ов ой валентности, катодные и анодные процессы проходят обычно с такими соотношениями скоростей, цри которых сохраняются рав новесия типа (ХП1, 6), (Х1П,7) и (XII, 8). Это значит, что в случае меди разряжаются н а, катоде и ионизируются на аноде главным образом ионы высшей валентности (Си2+). Наоборот, жел езо будет ра зряжаться на катоде и растворяться на аноде почти исключительно в виде двухвалентного, а золото посылает в растврр ианы Аи + н Аи+ почти в разных соотношениях в таком же близком соотношении ионы обоих видов восстанавливаются на -катоде. [c.373]

Соли золота (III). Наиболее распространенным соединением является хлорид золота (III) АиС1з— исходный компонент для электролитических ванн золочения. Для получения при электролизе плотного слоя золота концентрацию его в растворе уменьшают, переводя в комплексные соединения. Координационное число Ли (III) равно 4. Известны комплексные соединения с цианид- и галид-ионами, аммиаком и его производными, например NalAu lil, KlAu( N)4] и т. п. [c.155]

Цианирование заключается в промывке породы разбавленным раствором КСМ или МаСМ (0,1—0,2%-ный раствор) и затем восстановлении золота из комплексного соединения цинковыми стружками. При промывке породы раствором цианида в присутствии кислорода воздуха происходит образование прочного комплекса золота, хорошо растворимого в воде (см. выше). [c.410]

Производные одновалентного золота — это оксид золота (I) Аи О, галиды AuHlg, сульфид АпаЗ, а также комплексные соединения. Все эти соединения, кроме комплексных, крайне плохо растворимы. [c.410]

Сульфиты весьма склонны к комплексообразованию. Особенно ярко эта тенденция выражена по отношению к катионам золота и платиновых металлов, серебра, ртути, одновалентной меди и др. Получаемые при этом комплексные соединения отвечают следующим формулам Ыаа [Ме(50з)2] N3 [Ме(30з)41 Ыа [Ме(50з)з1 Ыа [Ме(50з),1 Наб1Ме(50з)4] и др. Сульфиты могут быть получены различными способами, а именно пропусканием двуокиси серы в растворы или суспензии гидроксидов [c.573]

Коррозии подвержены и чистые металлы. Например, прп больших значениях pH растворяется алюминий и практически не растворяется железо. Из-за амфо-терности 2п(ОН)2 коррозия цинка возрастает при отклонении pH от 7 в обе стороны. Золото, весьма стойкое в обычных условиях, легко окисляется в растворе соли цианида калия КСМ вследствие образования сложных (комплексных) соединений. Идеально коррозионно-стойких металлов нет. [c.162]

Комплексные соединения. Одним из основных свойств З лемснтов 1В-группы в любых степенях окисления является способность образовывать комплексные соединения. Большинство раствор1шых соединений меди, серебра и золота являются комплексным) соединениями. Комилексообразовательная способность элементов IB-группы объясняется дефектностью (н—1)й-оболочек (при степенях окисления больше +1), а также я-связыванием спаренных электро- [c.122]

Хлорид золота АиСЬ, будучи растворен в чистой воде, частично дает комплексное соединение НгАиСЬО, диссоциирующее по схеме [c.44]

Руководство по химическому анализу платиновых металлов и золота (1965) -- [ c.0 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.321 , c.323 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.374 , c.377 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.389 , c.390 , c.392 ]

Общая химия Биофизическая химия изд 4 (2003) -- [ c.285 , c.288 , c.311 , c.315 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология