Золото растворение анодное

Очистку меди сейчас ведут только электролитическим способом черновая медь растворяется на аноде, а на катоде выделяется чистая медь. Примеси 2п, Ре остаются в растворе в виде Zп и Ре +, так как их потенциал разложения выше, чем для меди, а золото и серебро остаются в осадке (шлам), не подвергаясь анодному растворению. Выделенные из шлама драгоценные металлы Ад, Аи обычно окупают все расходы на электролитическую очистку меди. [c.384]

Свежий раствор хлорида золота (III) для рафинирования получают в специальных ваннах растворения (рис. 16). Ванны имеют цилиндрическую форму и их изготовляют из фарфора. В них устанавливают кольцевую пористую фарфоровую диафрагму по одну сторону диафрагмы подвешивают аноды из рафинированного золота, по другую — обычные катоды. В анодное пространство заливают более концентрированную (2 1), а в катодное— более разбавленную (1 1) соляную кислоту. Электролиз ведут при напряжении 3—4 в и плотности тока 1000—1500 а/м . При этом на анодах происходит растворение золота, а на катодах— выделение водорода. Анолит обогащается золотом. Указанным способом можно получить раствор хлорида золота (III) высокой концентрации (350—450 г/л Аи), [c.48]

В задачу электрометаллургии входят получение и очистка металлов с использованием электрического тока. Электрометаллургия включает в себя три большие ветви электроэкстракцию, электрорафинирование и электролиз расплавов. Электроэкстракция состоит в получении металлов из растворов путем электролиза. Часто таким способом удается получить не только металлы высокой степени чистоты, но одновременно осуществить это и с наименьшими экономическими затратами (например, в случае кадмия, хрома, кобальта, железа, цинка). При электрорафинировании загрязненный металл очищают, подвергая его анодному растворению и последующему осаждению на катоде при соответствующем выборе условий электролиза. Таким образом получают медь, золото, серебро, свинец, висмут, никель, олово высокой степени чистоты. Электролиз расплавов является промышленным способом получения алюминия, щелочных и щелочноземельных металлов. Эти металлы выделяются в жидком виде, так как электролиз проводится при высоких температурах, а указанные металлы являются [c.7]

Что называют анодным растворением металла и при каких условиях возможен этот процесс Сравните металлы кальций, медь и золото в отношении их возможности функционировать в качестве растворимого анода, [c.271]

Отсутствие надежных данных по кислородному перенапряжению объясняется сложностью процесса анодного образования кислорода и почти неизбежным наложением на него побочных и вторичных реакций. Прежде всего необходимо напомнить, что обратимый кислородный электрод экспериментально реализовать чрезвычайно сложно, и, следовательно, входящая в уравнение (20.5) величина не определяется опытным путем. Ее обычно рассчитывают теоретически. Для выделения газообразного кислорода из растворов кислот необходимо, чтобы потенциал анода был более положительным, чем равновесный потенциал кислородного электрода ( + 1,23 В при ан = 1 и 25° С), на величину кислородного перенапряжения, отвечающую данной плотности тока. Однако еще до достижения такого высокого положительного потенциала больщинство металлов термодинамически неустойчивы, и вместо реакции выделения кислорода идет процесс их анодного растворения или окисления. Для изучения кинетики выделения кислорода из кислых сред можно использовать поэтому только металлы платиновой группы и золото (стандартные потенциалы которых ноложительнее потенциала кислородного электрода), а также некоторые другие металлы, защищенные от растворения в кислотах стойкими поверхностными оксидами. В щелочных растворах, где равновесный потенциал кислорода менее положителен (при аоп-= 1 и 25° С он составляет около +0,41 В), в качестве анодов применяют также металлы группы железа, кадмий и некоторые другие. Установлено, что в условиях выделения кислорода поверхность всех металлов, включая платину и золото, оказывается в большей или меньшей степени окисленной, и поэтому кислород выделяется обычно не на самом металле, а на его оксидах. [c.421]

Селен и теллур содержатся обычно в меди, золоте, серебре, никеле в виде соединений типа uzSe, AgjTe и др. При анодном растворении эти металлов селениды и теллуриды остаются не разложенными, образуя осадок на аноде или тонкую взвесь, переходящую к катоду и загрязняющую катодный металл. При электролизе серебра в азотнокислых растворак эти соединения окисляются в селенистую и теллуристую кислоты. [c.123]

Из приведенных выше значений потенциалов следует, что растворение золотого анода протекает с образованием ионов обеих валентностей, поэтому рассчитанный анодный выход золота по току (только с учетом Аи +) равен 125—140%. [c.319]

Кулонометрия золота с анодным растворением с использованием стеклографитового электрода. [c.127]

Анодный шлам от рафинирования металла д орэ ( золотистого серебра ) содержит, кроме 30—70% серебра, также значительные количества золота и иногда платиноиды. Серебро отделяют растворением его в азотной кислоте, а остаток сплавляют, отливают в аноды и направляют на рафинирование золота. [c.317]

В ряде случаев используется наложение переменного тока на постоянный. В некоторых случаях электроокисления наложение переменного тока усиливает полезное действие постоянного тока. Наложение переменного тока оказывает полезное действие и при электроосаждении металлов, например меди и никеля. Большое практическое применение в технике наложение переменного т ока на постоянный получило при электрорафинировании золота. При анодном растворении золота в солянокислых растворах процесс осложняется пассивированием анодов за счет образования [c.143]

В настоящее время все более широкое применение в качестве диафрагм во многих электрохимических процессах находят ионообменные мембраны [7—11]. Цель данной работы — изучение анодного растворения золота с катионитовой мембраной. Опыты проводились в 6-камерном электролизере, изготовленном из органического стекла, с мембранами МК-40 (рис. 1). Рабочая поверхность мембран в камерах/—F7 составляла соответственно 10, 20, 40, 60, 80, 100% от рабочей поверхности анода. Анодом служило золото 930 пробы, катодом — золотая фольга. Анодное и катодное пространства заливались соответственно 8 н. и 4 н. раствором соляной кислоты. [c.254]

Цианистое золото готовится анодным растворением металлического золота в растворе цианистого калия, цианистая медь — обычным способом. Так как раствор во время работы подщелачивается, то для сохранения постоянной величины pH к нему периодически добавляется фосфорная кислота в соответствующем количестве. [c.127]

П. Хлорное золото Железистосинеродистый калий (К4[Ре(СЫ)б] -ЗИгО) Углекислый натрий 2,65 15 15 50 0,1 30 царской водке. Полученное хлорное золото растворяют в цианистом калии. Электролиты золочения можно получить также из гремучего золота или применить анодное растворение металлического золота в 2% растворе K N (необходима диафрагма). Электролит И применяется там, где по условиям техники безопасности не может быть применен цианистый электролит [c.944]

Выход по току превышает теоретический (считая на Аи +), так как на катоде разряжаются также ионы Аи+. Свежий раствор, используемый для пополнения убыли золота в нем и замены электролита, приготавливают посредством анодного растворения золота. Для этой дели применяют небольшую фарфоровую ванну, снабженную цилиндрической или прямоугольной керамиковой или плотной микропористой пластмассовой диафрагмой с днищем. Диафрагму наполняют раствором НС1, а нее опускают медный катод. В качестве анолита используют рас- [c.252]

Пассивность металлов. Состояние повышенной коррозионной устойчивости металлов в условиях, когда термодинамически возможно их взаимодействие с веществами, находящимися в окружающей среде, называется пассивным-Известна устойчивость железа в концентрированной НКОд, никеля и железа — в щелочных растворах, алюминия — па воздухе, платины и золота — во многих агрессивных средах и т. п. В определенных условиях некоторые металлы практически не способны к процессу анодного растворения, например свинец в растворах сульфатов. [c.519]

При анодном растворении золота примеси анода будут окисляться, образуя хлориды, и накапливаться в электролите (Pt, Pd, u) либо образовывать пассивирующую пленку на аноде (Ag). [c.272]

В качестве материалов для генераторных электродов могут быть использованы платина, золото, серебро, ртуть, амальгамы, графит и иногда вольфрам, медь, свинец, хром и пр. Наиболее часто применяются платина и ртуть платина более пригодна для анодных процессов, а для катодных процессов — в тех случаях, когда электропревращение вещества протекает при более положительных значениях потенциала электрода, чем выделение водорода (из-за малого перенапряжения водорода иа платине). На ртутном электроде можно осуществить почти все катодные процессы благодаря большому перенапряжению водорода на нем. Однако из-за легкости анодного растворения ртути проведение электролиза при несколько более положительных значениях потенциала, чем потенциал НВЭ, недопустимо. Таким образом, эти два электрода дополняют друг друга. [c.208]

Исследована анодная поляризация Ли, Л , Си и нержавеющей стали в щелочном растворе тиоцианата калия. Установлено, что все металлы анодно растворяются со значительной поляризацией. Определена область потенциалов анода, в которой скорость растворения золота значительно превышает скорость растворения других металлов. [c.85]

В зависимости от состава рафинируемых анодов анодный шлам может иметь различный состав, при рафинировании черновой меди его количество будет достигать 1,5% массы анода. В этом случае шлам почти наполовину состоит из крупных зерен меди, которые не успели раствориться он может содержать до 50% серебра, 2—5% золота, иногда значительное количество свинца, сульфиды и теллуриды меди, элементарную серу. С целью извлечения всех этих компонентов после отсева крупных зерен меди шлам подвергают переработке. Остальную медь можно извлекать, например, путем растворения в горячей серной кислоте при продувке воздуха. [c.428]

В процессе рафинирования золота, содержащего серебро, характерно поведение последнего. В хлоридном растворе серебро образует нерастворимый хлорид, который частично переходит в шлам, а частично оседает на аноде, пассивируя его. Для устранения пассивирования золотого анода, содержащего серебро, применяют наложение переменного тока на постоянный. Благодаря этому на золоте чередуются анодная и кратковременная катодная поляризации. В период катодной поляризации серебро из пленки Ag l частично восстанавливается до металла. Часть пленки срывается вследствие изменения знака заряда электрода и поверхностного натяжения. В связи с этим анод активируется и его растворение протекает нормально. [c.433]

В ряде случаев используется наложение переменного тока на постоянный. В некоторых случаях электроокисления наложение леременного тока усиливает полезное действие постоянного тока. Наложение переменного тока оказывает полезное действие и при электроосаждении металлов, например меди и никеля. Большое практическое применение в технике наложение переменного тока на постоянный получило при электрорафинировании золота. При анодном растворении золота в растворах хлороводородной кислоты процесс осложняется пассивированием анодов за счет образования на них пленок хлорида серебра. Для устранения этого явления электролиз осуществляют асимметричным током, накладывая на постоянный ток переменный В то время, когда анод на короткое время становится катодом от него отделяются пленки хлорида серебра. [c.132]

Приготовление щелочных цианидных электролитов золочения в ос новноы заключается в получшнн цианидного комплекса золота анодным растворением металлического золота в цианиде калия либо растворе нием гремучего золота в цианиде калия, а также непосредственно из хлорида золота [c.133]

Для металлов переходных групп характерна сильно пониженная способность к растворению в кислотах и к анодному растворению после обработки поверхности этих металлов окислителями. Такое состояние металлов называется пассивностью. Для хрома, золота и платины достаточно воздейстиия кислорода воздуха для того, чтобы эти металлы перешли в пассивное состояние. Если железо погрузить в концентрированную азотную кислоту, то оно становится пассивным и не растворяется в разбавленной азотной кислоте. Можно перевести в пассивное состояние железо, хром, никель и другие металлы, обработав их окислителями, например опустив в раствор бихроматов, нитратов и др. [c.635]

Если потенциал металлического анода имеет более отрицательное значение, чем потенциал ионов ОН или других веществ, присутствующих в растворе, в газовой фазе около электрода или на электроде, то происходит растворение металла. При этом протекает электролиз с растворимым анодом. Если потенциал металлического анода близок к потенциалу других электродных процессов, то наряду с растворением металла на аноде протекают также другие процессы, например разряд ионов 0Н . В этом случае также говорят об электролизе с растворимым анодом, но учитывают и другие анодные процессы. Если потенциал металла или другого проводника первого рода, используемого в качестве анода, имеет более положительное значение, то протекает электролиз с нерастворимым анодом. В качестве нерастворимых анодов применяют золото и платиновые металлы, диоксид свинца, оксид рутения и другие вещества, имеющие положительные значения равновесных электродных потенциалов, а также графит. Некоторые металлы практически не растворяются из-за высокой анодной поляризации, например никель и железо в щелочном растворе, свинец в H2SO4, титан, тантал, нержавеющая сггль. Явление торможения анодного растворения металла из-за образования защитных слоев называется пассивностью металла. [c.210]

Механизм обесцинкования не получил еще удовлетворительного объяснения. Имеются две точки зрения. Первая предполагает, что первоначально протекает коррозия всего сплава, а затем медь осаждается на поверхности из раствора с образованием пористого внешнего слоя. Согласно второй, цинк, диффундируя к поверхности сплава, преимущественно растворяется прИ -а,том поверхностный слой обогащается медью. Каждую из этих гипотез можно успешно применить для объяснения явлений, наблюдающихся в определенных случаях обесцинкования. Однако накопленные факты свидетельствуют, что второй механизм применим намного чаще. Пикеринг и Вагнер [17, 18] предположили, что объемная диффузия цинка происходит вследствие образования поверхностных вакансий, в частности двойных. Они образуются в результате анодного растворения, а затем диффундируют при комнатной температуре в глубь сплава (коэффициент диффузии для дивакансий в меди при 25°С О = 1,3-10" см с) [17], заполняясь преимущественно атомами цинка и создавая градиент концентраций цинка. Данные рентгеновских исследований обесцинкованных слоев Б-латуни (сплав 2п—Си с 86 ат. % 2п) и -у-латуни (сплав 2п—Си с 65 ат. % 2п) показали, что в обедненном сплаве происходит взаимная диффузия цинка и меди. При этом образуются новые фазы с большим содержанием меди (например, а-латунь), и изменение состава в этих фазах всегда идет в сторону увеличения содержания меди. Как отмечалось ранее, аналогичные закономерности наблюдаются в системе сплавов золото— медь, коррозия которых идет преимущественно за счет растворения меди. Растворения золота из этих сплавов не обнаруживают. В результате коррозии на поверхности возникает остаточный пористый слой сплава или чистого золота. Скопления двойников, часто наблюдаемые в полностью или частично обесцинкованных слоях латуни, также свидетельствуют в пользу механизма, связанного с объемной диффузией [19]. Это предположение встречает ряд возражений [20], однако данные рентгеноструктурного анализа обедненных цинком слоев невозможно удовлетворительно объяснить, исходя из концепции повторного осаждения меди. Хотя предложен ряд объяснений ингибирующего действия мышьяка, сурьмы или фосфора на обесцинкование а-латуни (но не Р-латуни), механизм этого явления нельзя считать полностью установленным. [c.334]

Металлы платиновой группы представлены платиной и ее спутниками—палладием, родием, рутением, иридием и осьми-ем. Последние два металла практически не растворяются в золоте и при переплавке порошка золота, получаемого процессом цианирования, остаются на дне тигля. Их содержание в анодном золоте не превышает одной сотой доли процента. Родий и рутений не растворимы в царской водке, при растворении золотого анода они переходят в шлам. Платина и палладий образуют с золотом твердый раствор, при анодном растворении образуются ионы этих металлов. [c.249]

Анодный ШЛ31М, содержащий кроме серебра золото и платиноиды, обрабатывают азотной кислотой для растворения серебра, остаток сплавляют, отливают аноды и направляют их на рафинирование золота. [c.272]

Выполненные ранее исследования анодного поведения благородных, редких и цветных металлов в некоторых азот-, серосодержащих растворах показали перспективность использования этих растворов в качестве электролитов для разделения метачлов. В продолжении этих работ изучена анодная поляризация Р1, Рё, 1г, КЬ, Ре, РЬ и Мо в сернокислых растворах тиокарбамида. Показано, что все исследованные платиновые метатлы анодно растворяются в изученных растворах. Повышение концентрации тиокарбамида, а также снижение концентрации серной кислоты в растворе увеличивают скорость растворения платиновых металлов. Установлено, что железо и молибден также растворяются в кислых тиокарбамидных растворах, свинец во всех исследованных электролитах не растворяется. Таким образом, селективное отделение благородных металлов путем их анодного растворения может быть осуществлено только от свинца. Показана также возможность отделения золота и серебра от меди в условиях нотенцио-статического электролиза и определены условия электрохимического процесса. [c.85]

Анодное растворение золота в цианиде калия проводят с применением пористых керамических диафрагм, отделяющих катодное пространство от анодного Катодное пространство заполняют католнтом — 37а-ным раствором едкого кали или 6—7 %-ным раствором карбоната калия. В католвт завешивают катоды — стальные стержни Анодное пространство заполняют анолнтом — раствором цианида калия с концентрацией 20—ЗО г/л В качестве анодов применяют пластины из чис ОГО золота в че глах Температура анолита 70 С, i7=2- -8 В, Ja l.O— -1,5 А/дм=. [c.133]

Основные нарушения процесса золочения в цианидиых электролитах н способы их устране]шя приведены в табл 79 (471 С дефектных из делий снимают золото анодным растворением в 4 % иом цианиде ка ЛИЯ При комнатной температуре и /л=0,5- -0.9 А/дм При этом необходимо поддерживать требуемую концентрацию цианида калия в рас творе. [c.136]

Электролитом служит смесь нитрата серебра и азотной кислоты (последняя добавляется для увеличения электропроводности), содержащая 15—25 кг/м серебра и 10 кг/м НКОз- Серебро осаждается в виде иглистого осадка, который скребками периодически счищается с катода и падает на дно ванны. Аноды помещают в диафрагменные мешки для сбора анодного шлама, образующегося при анодном растворении металла Дорэ и содержащего золото, серебро и металлы платиновой группы. Если не диафрагмировать аноды, то шлам будет падать на дно ванны и загрязнять серебро. [c.305]

Электролитическому рафинированию подвергают золотой лом, рудное золото и черновое золото — полученное после переработки шлама от рафинирования серебра. Электролитом служат солянокислые растворы хлоридов. Другие соединения золота плохо растворимы и неустойчивы. Циайидные растворы золота не применяют, так как на катоде наряду с осаждением золота происходит соосаж-дение меди и серебра. Но и анодное растворение золота в солянокислом электролите осложняется образованием ионов р.азной степени окисления, пассивированием анода и образованием пленок хлорида серебра на аноде. [c.306]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология