Известь белильная, определение

Количественное определение содержания гипохлорита в хлорной извести, белильных щелоках и т. д. производят обычно по методу Пено. По этому методу для определе- [c.864]

Количественное определение содержания гипохлорита в хлорной извести, белильных щелоках и т. д. производят обычно по методу Пено. По этому методу для определения активного хлора пробу титруют раствором трехокиси мышьяка. Мышьяковистая кислота окисляется гипохлоритом до мышьяковой кислоты. Конец реакции устанавливают по появлению пятен на иодкрахмальной бумажке. [c.774]

Определение активного хлора в белильной извести [c.406]

Иодометрия. 04. Определение а/<тивного хлора в белильной извести 407 [c.407]

Ход определения. Взвешивают на аналитических весах около 2,5 г белильной извести в бюксе с закрытой крышкой. Навеску тщательно растирают с небольшой порцией воды в ступке с носиком, после чего количественно переносят через воронку в мерную колбу емкостью 250 мл. Тщательно смывают туда же остаток вещества с пестика, ступки и воронки. Содержимое колбы разбавляют водой до метки и хорошо взбалтывают. Сразу же, пока частицы извести не успели осесть, отбирают пипеткой 25,00 мл полученной суспензии в колбу для титрования, прибавляют 10 мл 20%-ного раствора KI и 20 лл 4 н. раствора НС1. Выделившийся иод оттитровывают, как обычно, раствором тиосульфата, прибавляя раствор крахмала (5 мл) в самом конце титрования. Определение повторяют еще 2—3 раза, не забывая хорошо взбалтывать суспензию перед взятием аликвотной части для анализа. [c.407]

Работа 40. Определение содержания активного хлора в белильной извести [c.146]

Ход определения. Контрольный раствор белильной извести количественно переносят в мерную колбу на 100 мл и разбавляют водой до метки. Мерной пипеткой переносят 2,0 мл полученного раствора в колбу для [c.146]

Для определения процентного содержания активного хлора в белильной извести навеску 2,5615 г растворили в мерной колбе на 250 мл. На титрование 5 мл раствора израсходовано в среднем 34,8 мл 0,01 н. тиосульфата натрия. Определите процентное содержание активного хлора в белильной извести. [c.150]

Расчет результата определения. Предположим, навеска 0,2607 г образца белильной извести растворена в воде и обработана иодидом калия в кислой среде. На титрование выделившегося иода израсходовано 25,95 мл рабочего раствора тиосульфата (Т=0,02487 г/мл). Сколько процентов активного хлора содержал образец [c.160]

Предположим, что при повторных определениях активного хлора в образце белильной извести получаются одинаковые ошибки. Как известно, это определение может сопровождаться погрешностями, величины которых (а иногда и знак) остаются неизвестными. Здесь возможно улетучивание выделившегося иода, прибавляемый иодид калия может содержать иод или выделять его под влиянием посторонних окислителей, хлор может частично улетучиваться при обработке навески и т. д. Вследствие разнообразия этих погрешностей аналитик не имеет возможности определить, какое суммарное влияние они окажут на конечный результат анализа. Однако если несколько повторных определений того же образца приводит к одинаковым результатам (одинаково повышенным или одинаково пониженным по сравнению с действительным содержанием хлора), можно сделать вывод, что суммарная величина всех погрешностей при выполнении этих параллельных анализов постоянна, так как она одинаково искажает результат. В этом случае легко определить суммарную величину [c.304]

Пусть при определении хлора в образце белильной извести получены следующие результаты навеска образца 0,3356 г расход рабочего раствора тиосульфата 28,90 м.л титр тиосульфата по хлору 0,0031. Тогда содержание хлора в образце равно [c.305]

Пусть при определении хлора в образце белильной извести получены следующие результаты навеска образца 0,3356 г расход рабочего раствора тиосульфата [c.363]

Сколько граммов образца белильной извести нужно взять для определения в ней активного хлора методом отдельных навесок, если для титрования приготовлен 0,1 н. раствор тиосульфата Содержание активного хлора в образце 30% и расход раствора тиосульфата не должен быть больше 40 мл. [c.245]

Ход определения. Отвесьте на аналитических весах 0,4— 0,6 г белильной извести в бюксе с закрытой крыщкой. Навеску тщательно разотрите с 5 мл воды в ступке с носиком, после чего количественно перенесите через воронку в мерную колбу емкостью 250 Л1Л. Тщательно смойте туда же остаток вещества с пестика, ступки и воронки. Содержимое колбы разбавьте водой до метки [c.412]

Определение активного хлора в белильной извести основано на окислении ею иодида калия, сопровождающемся выделением свободного иода в количестве, эквивалентном содержанию активного хлора [c.264]

Определение активного хлора в белильной извести иодометрическим методом основано на окислении иодид-ионов активным хлором белильной извести, сопровождающимся выделением свободного иода в количестве, эквивалентном содержанию активного хлора [c.366]

Предположим, что при повторных определениях активного хлора в образце белильной извести получаются одинаковые ошибки. Как известно, это определение может сопровождаться погрешностями, значения которых (а иногда и знак) остаются неизвестными. Здесь возможно улетучивание выделившегося иода, прибавляемый иодид калия может содержать иод или выделять его под влиянием посторонних окислителей, хлор может частично улетучиваться при обработке навески и т. д. Вследствие разнообразия этих погрешностей аналитик не имеет возможности определить, какое суммарное влияние они окажут на конечный результат анализа. [c.296]

Определение активного хлора в белильной извести. Белильной известью называют смесь солей хлорида кальция СаС1г и гипо-хлорида кальция Са (0С1)г. Обычно ее изображают формулой СаОС ,. При действии на хлорную известь кислотой происходит выделение активного хлора [c.365]

Эксперимент 3.1. Определение содержания ак1ивного хлора в белильной извести [c.53]

Гипохлорит. Титрование раствором NaNOj применяют для определения гипохлорита в белильной извести [30], а также для определения активного хлора в гипохлорите натрия [31] при pH 7 (фосфатный буферный раствор). Конечную точку устанавливают при помощи иодид-крахмальной бумаги [31]. у [c.269]

Белильные свойства технической хлорной извести определяются содержанием в ней гипохлорита. Его содержание, устанавливают определением количества хлора, который выделяется при добавлении соляной кислоты [см. уравнение (15), стр. 858]. Его выражают в процентах от общего веса продукта и обозначают как содержание действующего хлора . Содержание действующего хлора в качественном торговом продукте лежит между 35 и 39%. В Чистом соединении [ЗСаС1(0С1)-Са(0Н)2]-5Н20 оно составляет 39,05%. Часто содержание действующего хлора выражают в градусах. При этом различают английские градусы и французские, жжя градусы Гей-Люссака Английские градусы означают содержание действующего хлора в весовых процентах французские градусы, наоборот, показывают, сколько литров газообразного хлора (при 0° и 760 мм рт с/ г) выделяет 1 кг продукта. [c.859]

Процесс образовзния белильной извести также требует определенных температурных условий. Хотя хлор боль ле поглощается при низкой температуре, но химическое соединение его с известью наиболее интенсивно совершается при небольшом повышении температуры. Это повышение происходит вследствии самой реакции и, если оно достигает значительных размероЕ , применяют охлаждение недостатке тепла производят подогревание. [c.99]

Дремлюк Р. Л. Анализ белильной извести при помощи нитрита. Тр. Одесск. ун-та, 1952,. 15(71). Сб. хим. фак., 2, с. 59—65. 3801 Дремлюк Р. Л. Количественное объемное определение галогенидных ионов при их совместном присутствии. Тр. Одесск. ун-та, [c.153]

Применение метода. Иодометрию широко применяют в лабораторной практике для определения окислителей — перманганата, хромового ангидрида, бихроматов, двуокиси марганца, сурика, белильной извести, хлора, брома, иодатов воостановителей — сульфитов, сульфидов, тиосульфатов, арсенитов, хлорида олова (II) и многи.х органических веществ. [c.252]

Раствор, содержащий 5% хлорамина, может быть применен вместо хлорной воды [220] для открытия ионов брома и иода, для замены белильной извести в индофенольной реакции, вместо перекиси водорода при обнаружении кофеина, и в качестве окисляющего агента при определении индикана в моче. В количественном анализе он дает удовлетворительные результаты [221] при потенциометрическом определении трехвалентного висмута и мышьяка, двухвалентного олова и железа, ионов ферроцианида, сульфита, нитрата и иода, гидрохинона, хингидрона и солянокислого гидразина. Титр раствора хлорамина Т заметно не изменяется при стоянии раствора в течение 3 месяцев и может быть установлен но трех-окисн мышьяка. Титрование проводят в кислом растворе. Прн этом тиоцианат-ион [222] окисляется количественно в цианат-н сульфат-ионы, гппофосфит-ион —в фосфит-ион (при 24-часовом стоянии) и азотистая кислота—в азотную [223]. Особенно большое значение хлорамин Т имеет как заменитель иода при анализе сульфита [224] в контроле сульфитнобумажного производства. Этим методом можно также определять концентрацию гидросульфита натрия [225а]. Так как ион иода легко окисляется в свободных иод подкисленным раствором хлорамина Т, последний может быть применен для любого иодометрического титрования нри предварительном прибавлении к раствору небольшого количества иодистого калия и крахмала [2216, 222, 2256]. [c.41]

Броматы — соли бромноватой кислоты — сильные окислители и легко выделйют. иод из ВД в кислой среде Эту реакцию используют для их иодометрического определения, которое аналогично описанному определению активного хлора в белильной извести. Взаимодействие бромата калия с КТ протекает по уравнению КВЮз + 6К1 + ШС1 = 6КВ1- 4- ЗЬ -1- 6КС1 -f ЗНгО [c.158]