Озон получение

ПИЯ кислорода, атомарный кислород, озон. Получение кислорода и озона. Кислород как окислитель. [c.121]

Получение озона. Получение озона в тихом разряде (озонатор) является практически единственным промышленным методом синтеза зтого вещества, имеющего разнообразные практические примеления. В зависимости от содержания озона в озонированном воздухе, поступающем из озонатора, выход озона (для одного типа озонатора) составляет от 30 до 50 г квт-ч, что соответствует энергии в 60—36 эв на одну молекулу озона [1267]. Так как образование молекулы озона из молекулярного кислорода требует затраты энергии 34,5 ктл, т. е. 1,5 эв, то теоретический выход озона должен составлять 1200 г квт-ч, т. е. величину, в 40—20 раз большую получаемого в действительности. Одна из причин столь большого различия практического и теоретического выходов озона, несомненно, заключается в разложении большой части озона в озонаторе под действием электронов. Наличие обратной реакции разложения озона явствует из ряда данных, в частности, из отмеченной выше зависимости выхода озона от его процентного содержания в озонированном воздухе, а именно из увеличения выхода с уменьшегшем процентного содержания (так как при уменьшении процентного содержания озона вероятность сго разложения уменьшается). [c.445]

Белый, легколетучий. Устойчив при комнатной температуре, при нагревании разлагается. Хорошо растворяется в холодной воде. Проявляет кислотные свойства частично реагирует с водой, полностью — со щелочами. Окислитель реагирует с оксидом марганца(1У), ртутью, сульфатом железа(П). Окисляется озоном. Получение см. 544 545", 547 548 [c.281]

Однако в промышленности удобнее получать озон в тихом разряде пз воздуха. Исследований, посвященных изучению электросинтеза озона из воздуха, немного [6—9]. Из литературных данных по этому вопросу видно, что стационарная концентрация озона, полученного из воздуха, примерно в 2—4 раза меньше [10], а энергетические выходы в 2—3 раза ниже, чем у озона из кислорода [11]. В озонированном газе отмечается присутствие в небольших количествах окислов азота [12]. В связи с этим было проведено более подробное исследование кинетики синтеза озона из воздуха. [c.192]

Озон, полученный из неочищенного указанным способом кислорода, взрывает уже при кипении. Взрывы озона начинаются в газовой фазе, поэтому с газообразным озоном нужно обращаться очень осторожно. Производилось испытание чувствительности жидких смесей озона с кислородом к импульсу, производимому электрическим разрядом высокой энергией. Характер взрыва озона различных концентраций приводится в табл. 164. [c.361]

Белый, термически устойчивый, плавится без разложения, летучий при сильном нагревании. Хорошо растворяется в воде с высоким экзо-эффектом, создает сильнощелочную среду. Проявляет свойства оснбвных гидроксидов (относится к щелочам) нейтрализуется кислотами, реагирует с кислотными оксидами, кислородом, озоном. Получение см. бЗ 67 70 , 72 . [c.41]

Белый, плавится без разложения, летучий. Хорошо растворим в воде с сильным экзо-эффектом, создает сильнощелочную среду. Проявляет оснбвные свойства (относится X щелочам), нейтрализуется кислотами, реаги ует с кислотными оксидами, кислородом, озоном. Получение см. 75 , 77, 82, 84 , 85. [c.48]

Озонолиз двойных связей производят путем введения озона (получение озона см. ) в раствор ненасыщенного соединения в четыреххлористом углероде, лигроине или уксусной кислоте. Озон присоединяется по двойной связи, образуя неустойчивые, взрывчатые озониды, которые под действием воды легко разлагаются до альдегидов или кетонов [c.666]

Широкое применение метода озонирования лимитируется только одним обстоятельством высокой стоимостью электроэнергии, потребной для получения озона (получение 1 кг озона обходится в 80—90 коп., а 1 кг хлора —в 10—12 коп.). При снижении стоимости электроэнергии обработка воды озоном, безусловно, будет применяться в ббльших масштабах. [c.117]

ОЗОН Получение озона [c.124]

Озон обычно получают действием тихого электрического разряда на кислород концентрация озона, полученного таким способом, достигает 10% Од. Озон — диамагнитный газ голубоватого цвета. Чистый озон можно получить фракционированным сжижением его смеси с кислородом. Возможно образование двухфазной жидкой системы одна из этих фаз устойчива и содержит 25% озона, другая, интенсивно окрашенная в фиолетовый цвет и содержащая 70% озона, взрывчата, подобно самому жидкому озону (т. кип. —112°). В твердом состоянии озон (т. пл. —193°) имеет черно-фиолетовый цвет. Небольшие количества озона образуются при электролизе разбавленного раствора серной кислоты, в некоторых химических реакциях, приводящих к образованию элементарного кислорода, и при облучении кислорода ультрафиолетовым светом. Следы озона находятся в верхних слоях атмосферы, причем в максимальной концентрации на высоте - 25 км. Озон очень эндотермичен, но тем не менее в отсутствие катализаторов или без ультрафиолетового [c.204]

Огнеупоры, техническая помощь при проектировании производства 5674, 5675 Озон, получение высоких концентраций 4330 [c.445]

Реагент. Применяют поток кислорода, содержащий постоянную концентрацию озона, полученного путем электролиза разбавленной серной кислоты в специально сконструированном озонаторе. Количество прореагировавшего озона определяют по времени прохождения газового потока, стандартизованного по количеству иода, выделенного из раствора KI. [c.344]

Озон. Получение, описание генератора и применение. [c.393]

По сообщению [9], поступившему в 1956 г., при изучении свойств и стабильности жидкого озона было установлено, что причиной взрывов жидкого озона являются ничтожные органические примеси, содержащиеся в кислороде, из которого получается озон. Они могут попасть при получении жидкого воздуха и разделении кислорода из смазочных масел компрессора. Эти масла подвергаются крекингу и окислению с образованием летучих продуктов, которые попадают в виде примесей в кислород. Если кислород, из которого получается озон, предварительно пропустить через накаленную до 700° окись меди, то органические примеси сгорят и озон, полученный из такого кислорода в жидком виде, будет обладать [c.406]

Диеновый углеводород gHn подвергли воздействию озона, полученный озонид разложили водой. Образовался муравьиный альдегид и дикетон СНз - СО - СН2- СН2- СО - СН3. Назовите исходное соединение. [c.67]

Бенсон и Аксворси [17, 18], которые обсуждали экспериментальные данные по термическому разложению газообразного озона, полученные различными авторами, использовали для объяснения кинетических особенностей процесса три типа механизмов — атомный, атомный механизм с учетом энергетических цепей и атомпо-мономолекулярный. [c.151]

Для исследования количественной стороны реакции озон (полученный при высоковольтном разряде в токе чистого кислорода) пропускали над 10 моля гистидина в 0,1 н. НС1 в течение 15 мин перед превращением в N-ацетил-н-пропильное производное (разд. 2.4.8). Образующуюся аспарагиновую кислоту растворяли в 100 мкл этилацетата и 1 мкл (теоретически соответствующий 10 моль) подвергали газохроматографическому анализу. Степень превращения гистидина в аспарагиновую кислоту, рассчитанная по отношению к площади пика 10 моль аутентичного образца аспарагиновой кислоты, оказалась равной 96%. Для количественной оценки смесей, содержащих аспарагиновую кислоту и гистидин, хроматографируют озонированный и неозонированный образцы. При этом разница в молярном содержании аспарагиновой кислоты служит мерой количества гистидина в смеси. [c.113]

Средний перепад давления в слое с пульсацией был значительно выше, чем при устойчивом режиме, как при фонтанировании, так и при псевдоожижении. Это было объяснено более эффективным взаимодействием газ — твердое в пульсирующих слоях. Чтобы непосредственно продемонстрировать благоприятное влияние пульсации на эффективность контактирования, Волпицелли [249] определил производительность каталитического реактора с фонтанирующим слоем, работающего в режиме пульсации и при условиях устойчивого потока, выбрав в качестве реакции для сравнительных испытаний разложение озона до кислорода на железоокисном катализаторе. Катализатор был приготовлен пропиткой кусочков фа рфора размером 20—25 мм нитратом железа с последующей термической диссоциацией до полного выделения паров диоксида азота. Результаты этого исследований , приведенные на рис. 12.5, показывают, что конверсия озона, полученнйя при низких частотах — менее 1,6 Гц, вызванных прерывистым фонтанированием, была подобна конверсии в непрерывно фонтанирующем слое (горизонтальные линии в левой части рисунка 12.5). [c.241]

Этот димер легко окисляется в перфторянтарную кислоту перманганатом калия. При окислении озоном получен воскообразный белый продукт, имеющий состав 3F4O. На основании этих и других исследований полимеру приписали следующее строение [c.24]

Рис. 2. Инфракрасный спектр озона 1 — озон газообразный 2 — жидкий озон, полученный из газообразного 3 — жидкий ОЗОН, с1П1тезированный из атомарного кислорода