Температура плавления кислот-оснований

ИДЕНТИФИКАЦИЯ — установление тождества исследуемого соединения с соединением известного строения всеми способами физического и химического анализа. Перед И. вещество тщательно очищают, проводят предварительное исследование сопоставляют агрегатное состояние, цвет, вязкость, растворимость в воде и органических растворителях, основаниях и кислотах для твердых соединений с невысокой температурой плавления определяют, наблюдается ли депрессия температуры плавления смеси исследуемого и известного вещества (эталона) по сравнению с обоими компонентами смеси и т. д. [c.102]

Путем перекристаллизации глюкозы из различных растворителей можно выделить две формы о-глюкозы (называемые а и р), которые отличаются по своей температуре плавления, а также удельным вращением свежеприготовленных растворов (это является подтверждением того, что обнаруженное отличие не является следствием полиморфизма — свойства кристаллической структуры). Однако при выдерживании свежеприготовленных растворов а-о-глюкозы (удельное вращение+110°) и р-о-глюкозы (удельное вращение +19,7°) вращающая способность растворов медленно изменяется и в конце концов достигает одной и той же величины - -52,5°. Это явление, называемое жу-таротацией , обусловлено медленным выравниванием соотношения С (1)-эпимеров возможно, оно осуществляется через образующуюся в небольшой концентрации открытую альдегидную или соответствующую диольную форму. Это взаимопревращение значительно ускоряется в присутствии следов кислоты или основания. [c.268]

Амины образуют с кислотами хорошо кристаллизующиеся, растворимые в воде соли. Для характеристики, аминов часто. получают пик-раты (а также пикролонаты или стифнаты), которые обычно"легко кристаллизуются и отличаются резкой температурой плавления. Соли аминов образуют двойные соединения с многими солями металлов соединения с хлорным золотом и хлорной платиной часто применяются для характеристики оснований [c.165]

Смазки, изготовляемые на натровом мыле, имеют более высокую температуру плавления, чем смазки, в состав которых входит кальциевое мыло. Натровые смазки чувствительны к влаге, т. е. образуют с водой эмульсию и тем самым смываются ею, выделяя органические кислоты. В связи с этим применение их в условиях повышенной влажности допустимо лишь при частой смене смазки и систематическом контроле за состоянием рабочих поверхностей. Кальциевые смазки влагостойки и могут применяться в условиях высокой влажности. Смазки смешанного кальциево-натрового основания занимают промежуточное положение между натровыми и кальциевыми как по чувствительности к влаге, так и по температуре плавления. [c.415]

Оксид алюминия АЬОз — белое твердое вещество, не растворяется в воде, температура плавления 2050 С. Оксид алюминия проявляет амфотерные свойства и взаимодействует с кислотами и с основаниями [c.300]

Выход каменноугольной смолы составляет около 3% от веса каменного угля. Сначала смолу очищают фракционной перегонкой. Каждую фракцию экстрагируют щелочью для отделения слабокислых ароматических оксисоединений (фенолов) и обрабатывают разбавленной минеральной кислотой для извлечения азотсодержащих оснований, а затем снова фракционируют. Важнейшие углеводороды, получаемые в промышленности из каменноугольной смолы, приведены ниже (см. схему) в порядке возрастающих температур кипения температуры плавления указаны для соединений, которые при обыкновенной температуре являются твердыми веществами. [c.153]

Книга Гордона и Форда состоит из девяти глав. В первой главе ( Свойства молекулярных систем ) собраны основные физико-химические свойства наиболее употребительных в лабораторной практике растворителей и других жидкостей (с указанием принятых в США стандартов чистоты), а также газов, расплавов солей, жидких кристаллов, кислот и оснований (в том числе температуры плавления и кипения, дипольные моменты, показатели преломления, вязкость и другие константы, параметры кислотно-основных равновесий и т. д.), сведения [c.5]

Чистоту соли -а-фенилэтиламина и /-яблочной кислоты не легко определить по температуре плавления или по удельному вращению. Лучше ее определять по форме крупных кристаллов и по растворимости. Кислые и нейтральные соли /-основания и /-кислоты растворимы значительно лучше и обычно совсем не выкристаллизовываются. [c.528]

Предлагаемый нами способ получения 2-хлормолочной кислоты, основанный на гидролизе циангидрина хлорацетальдегида 20% -ным раствором соляной кислоты, дает возможность получить чистый кристаллический продукт с резкой температурой плавления и с содержанием кислоты около 100%. Выход 68—70%. [c.63]

Точно взвешивают в бюксе 2 капли 2-метилпиридина и сразу прибавляют I мл сухого спирта, чтобы не испарялось пиридиновое основание. Для анализа на точных технических весах отвешивают больше на 10—15% против расчетного количества пикриновой кислогы и растворяют в спирте, который берут по 0,5—1,0 мл на 0,1 г пикриновой кислоты. Для полного растворения пикриновой кислоты бюкс слегка подогревают на выключенной плитке. К спиртовому раствору пиридинового основания приливают спиртовой раствор пикриновой кислоты, размешивают стеклянной палочкой, после чего прибавляют еще 2 мл диэтилового эфира. Дают постоять 20—30 минут, выпавший пикрат отфильтровывают, промывают па фильтре 3 раза по 0,5 мл сухого эфира, высушивают при 80— 95 в течение получаса и определяют температуру плавления, Обычно пикраты получают, используя эквивалентное количество пикриновой кислоты и перекристаллизацию перед определением температуры плавления. Такой способ не позволяет судить о чистоте исходного пиридинового основания. [c.32]

Синтез 2-(лг-аминофенил)-5,6-бензохинолина. Смесь 26 г 2-(л<-нитрофенил)-5,6-бензохинолина, 150 мл концентрированной соляной кислоты, 50 г олова нагревали на водяной бане. К взвеси добавляли спирт до ее загустения. Затем массу нейтрализовали, осадок отделяли, высушивали и обрабатывали ацетоном в аппарате Сок-слета. Выделенное основание перекристаллизовывали нз пиридина (температура плавления 218—219°С). Выход 15,2 (65%). [c.89]

Бензизоксазолы подвергаются термическому расщеплению цикла. При температуре плавления они могут превращаться в нитрилы салициловых кнслот (схема 101) в результате катализируемого основанием отрыва протона из положения 3 или под действием протонных и льюисовских кислот [97]. Кватернизованные [c.491]

Впрочем, суждение о чистоте вещества, основанное только на неизменяемости и резкости его температуры плавления, а также на однородности полученных кристаллов, следует расценивать лишь как предварительное и требующее дополнительно других определенных доказательств, например результатов анализа. Нередко бывает, что химически чистое вещество имеет нерезкую температуру плавления. Сюда относится, например, большинство солей органических кислот и оснований, а также многие высокомолекулярные соединения. [c.54]

Окситетрациклин-основание — кристаллическое вещество бледно-желтого цвета. Растворимость одинакова с хлортетрацик-лином [а 1d=—188 до—200° (раствор в 0,1 н. НС1) температура плавления безводного основания 184,5—185,5°. Образует соли с кислотами и основаниями. Окситетрациклина гидрохлорид более интенсивно окрашен в желтый цвет, чем соль хлортетрациклина. [а fo 1% раствора препарата в 0,1 и. раствора НС1 от —188 до —200°, Натриевая и калиевая соли окситетрациклина — кристаллические вещества желтого цвета, они растворимы в воде. Кальциевые и магниевые соли трудно растворимы в воде. [c.230]

Аммиак и сода осаждают из водного раствора хинозола основание (оксихинолин), дающее с щелочами и кислотами растворимые в воде соединения (соответственно хинозоляты и соли). Температура плавления сухого основания 75°. [c.304]

Хотя бор расположен в третьей группе периодической системы, он по своим свойствам наиболее сходен не с другими элементами этой группы, а с элементом четвертой группы — кремнием. В этом проявляется диагональное сходство , уже отмечавшееся при рассмотрении бериллия. Так, бор, подобно кремнию, образует слабые кислоты, не проявляющие амфотерных свойств, тогда как А1(0Н)з — амфотериое основание. Соединения бора и кремния с водородом, в отличие от твердого гидрида алюминия, — летучие вещества, самопроизвольно воспламеняющиеся на воздухе. Как и кремнии, бор образует соединения с металлами, многие из которых отличаются большой твердостью и высокими температурами плавления. [c.630]

Соли сульфокислот с органическими основаниями. Многие соли, полученные из ароматических сульфокислот и различных аминов, обладают определенной температурой плавления, мало растворимы в воде и поэтому могут быть применены для разделения и идентификации как аминов, так и сульфокислот. Так, например, хини-зарин-2-сульфокислота (1,4- диоксиантрахинон- 2- сульфокислота) лредложена для осаждения различных простых алифатических аминов и аминокислот [18]. Сульфокислота может быть затем получена обработкой соли амина гидроокисью бария с последующим разложением бариевой соли серной кислотой, В одной из более новых работ [19] приводятся данные о величине произведения [c.199]

ПУРИНОВЫЕ ОСНОВАНИЯ - бесцветные кристаллические вещества с высокой температурой плавления, малорастворимы в воде. П. о.— органические природные соединения, производные пурина, входят в состав нуклеиновых кислот, нуклеотидов, нуклеозидов и некоторых коферментов. Свободные П. о. найдены во многих растениях, в печени, крови, молоке, камнях мочевого пузыря, в рыбьей чешуе и др. Наиболее распространены аденин, гуанин, гипоксаптин. Конечным продуктом пуринового обмена у большинства животных является мочевая кислота. Химические свойства П. о. определяются, главным образом, заместителями в пуриновом ядре. П. о. получают из нуклеиновых кислот, нуклеотидов, нуклеозидов, а также синтетически. [c.206]

Гидроксиды щелочных металлов МеОН — кристаллические вещества, растворимые в воде и спиртах. Их водные растворы — едкие щелочи — самые сильные основания. Гидроксиды получают электролизом водных растворов хлоридов. При этом в катодном пространстве выделяется водород и образуется гидроксид щелочного металла. Побочными продуктами производства являются водород и хлор (на аноде). При нейтрализации растворов гидроксидов щелочных металлов галогеноводородными кислотами образуются их галогениды, которые являются характеристическими соединениями. Они также получаются непосредственным взаимодействием щелочных металлов с галогенами. Ггшогениды щелочных метгьл-лов характеризуются высокими температурами плавления и кипения, по природе химической связи они — самые ионные соединения. [c.308]

При омылении была получена несколько необычная смесь кислот. В ней присутствовало большое количество пальмитиновой кислоты и только следы обычных жирных кислот ia вместо них был найден ряд редких жирных кислот. Путем разложения до более простых соединений было доказано, что одна из них, названная туберкулостеариновой кислотой, является 10-метилстеариновой кислотой. Интересно, что метильная группа, разветвляющая цепь, понижает температуру плавления с 70°С (стеариновая кислота) до 10—11°С. Первоначально казалось, что природная туберкулостеариновая кислота оптически недеятельна, однако позднее Кэзон показал, что она является одним из двух эпимеров, обладающим очень слабым оптическим вращением. Этот вывод был сделан на основании сравнения природной туберкулостеариновой кислоты с синтетическими ( + )- и (—)-формами, полученными из дека-нола-2. Деканол-2 был разделен на оптические антиподы кристаллизацией соли его кислого фталата с бруцином. Каждая из полученных активных форм спирта была далее подвергнута следующему ряду превращений [c.619]

Сернокислая соль диметитаиилина представляет собой бесцветные кристаллы с температурой плавления 91,5 . Она очень гигроскопична, хорошо растворима в серной кислоте, воде н спирте при действии щелочей разлагается с выделением свободного димепспаинлина. Как соль слабого основания и сильной кислоты легко гидролизуется н дает кислую реакцию. [c.229]

Температурная зависимость поглощения УФ-света при 260 нм (длина волны, при которой свет поглощается нуклеиновыми кислотами эффективнее всего) называется кривой плавления (рис. 2-28). В нативном состоянии нуклеиновые кислоты поглощают свет менее интенсивно, чем в денатурированном. Этот так называемый гипохромный эффект (гл. 13, разд. Б.4.Д) обусловлен стэкинг-взаимодействием между основаниями, плотно уложенными стопками в структуре нативной молекулы. Температура плавления, Т л, — это точка, при которой прирост поглощения составляет половину максимального (рис. 2-28). Чем выше ОС-содер-жание нуклеиновой кислоты, тем более устойчива она к денатурации, причем зависимость Т л от ОС-содержания почти линейна. Для раствора, содержащего 0,15 М КаС1 + 0,015 М цитрата натрия, pH 7,0, справедливо уравнение (2-15). Точное соотношение между ОС-содержани-ем ДНК и Тпл очень сильно зависит от ионного состава и pH среды [87, 88]. [c.142]

Прнмесь до 10% пнкрата натрня практически не изменяет чувствительности тетрила к удару, а лншь понижает температуру плавлення его на 0,6°. На этом основании во Франции для ускорения отмывки тетрила от кислот применяли соду [231- [c.235]

Чистоту препарата определяют по отсутствию анестезина нли новокаина (при прибавленни к раствору совкаина перманганата калня последний в присутствии сериой кислоты окрашивается в розовый цвет, исчезающий лншь постепенио), температуре плавления основания, выделенного раствором едкого иатра (64—66°), и отсутствию посторонних принесен. [c.380]

Эти свойства сульфаниловой кислоты можно понять, если приписать сульфаниловой кислоте структуру I, в которой имеются NHg- и SOg-группы. Сульфаниловая кислота представляет собой соль, но довольно специфического рода, называемую диполярным ионом (иногда называется также цвит-тер-ионом, от немецкого Zwitter — двуполый). Этот ион является продуктом реакции между кислым и основным остатками, входящими в состав одной и той же молекулы. Ион водорода присоединяется к атому азота, а не атому кислорода потому, что NHg-группа— более сильное основание, чем SOg-группа. Высокая температура плавления и нерастворимость в органических растворителях— это свойства, характерные для солей. Нерастворимость в воде также не является неожиданной, поскольку многие соли нерастворимы в воде. В щелочном растворе сильноосновной гидроксил-ион отрывает ион водорода [c.720]

Большая часть алкалоидов — кристаллические вещества с определенной температурой плавления, реже встречаются жидкие алкалоиды, например никотин, анабазин, обладающие летучестью. В виде свободных оснований алкалоиды обычно мало растворимы в воде, но легко растворяются в органических растворителях (спирт, эфир, хлороформ и др.). Почти все алкалоиды не обладают запахом, исключение представляют кониин, никотин, анабазнн и некоторые другие. Многие алкалоиды оптически активны. С кислотами алкалоиды образуют соли, большей частью растворимые в воде. Прн наличии одного атома азота в молекуле они присоединяют одну молекулу одноосновной кислоты при наличии двух атомов азота они способны присоединять одну или две молекулы одноосновной кислоты, образуя кислые и средние соли, что сказывается на константах их диссоциации. Являясь слабыми основаниями, алкалоиды образуют с кислотами легко диссоциирующие соли, разлагающиеся под влиянием едких щелочей, аммиака, а иногда карбонатов и окиси магния при этом выделяются свободные основания. Некоторые алкалоиды, помимо основных свойств, характеризуются реакциями, зависящими от наличия в их молекуле функциональных групп, например фенольной (у морфина, сальсолина), кетонной (у лобелина), ви-нильной (у хгнина) и др., что отражается на нх химических свойствах. Напрнмер, морфин растворяется в растворах едких щелочей, лобелии образует карбонильные производные, хинин присоединяет водород, галогены и др. [c.418]

Его относительная молекулярная масса 77 [Семенов, 1967]. Цистеамин представляет собой сильное основание. Он образует соли с неорганическими и органическими кислотами. Температура плавления 96 °С, pH водного раствора 8,4. Все соли МЭА, за исключением салицилатов, барбитуратов и фосфатов, гигроскопичны. Из них чаще всего используются гидрохлорид и оксалат. Гидрохлорид цистеамина — белое кристаллическое вещество со специфическим неприятным запахом меркаптана, хорошо растворимое в воде температура плавления 70— 72 °С. Водные растворы дают кислую реакцию, pH 3,5—4,0. Температура плавления сукцината МЭА 146—148 °С, pH водного раствора 7,3 [СЬи1пу е а1., 1958]. [c.25]

Синтез никотиновой кислоты из хинолина. Светло-желтая жидкость (на воздухё темнеет), температура кипения 238,5° С, gH N, молекулярная масса 129,15, df=l,0929 — 1,0933 температура плавления пикрата201,8— 202,3° С [114], содержится в фракции хинолиновых оснований каменноугольной смолы коксобензольной промышленности. Смола из кузнецких углей содержит 3,3%, а из донецких углей 1,2% хинолиновых оснований [115]. В указанной фракции, кроме хинолина, содержатся его изомер изо- хинолин (температура кипения 243,5° С) и аналог хинальдин (а-метилхино-лин, температура кипения 247,6° С). Путем двухкратной ректификации выделяют технический хинолин (95%-ный), выкипающий в интервале 2° С [c.194]

Ртутьорганические соли RHgX - это твердые соединения с относительно высокими температурами плавления. В водном илн спиртовом растворе онн диссоциируют с образованием ионов RHg и X", причем степень диссоциации зависит от природы аннона X". Катионы RHg" относятся к мягким кислотам Льюиса (раздел 3.2.1), поэтому следует ожидать, что стенень диссоциации RHgX будет уменьшаться с увеличением мягкости основания X" (F > С1 > Вг > I). [c.1523]

Оценка содержания. Контроль чистоты азотсодержащих оснований по пикратам, длительное время считавшийся наиболее достоверным, едва ли следует считать надежным, тем более, что получаемый пикрат, как правило, перед определением температуры плавления дополнительно порекристалли-зовывался. В то же время известно, что перекристаллизация пикратов сама по себе является методом очистки пиридиновых оснований. В статье 2—Метилпиридип приведена специальная методика получения пикратов пиридиновых оснований (с избытком пикриновой кислоты), которая позволяет получать незавышенные результаты. [c.29]

Мы более подробно изучили эту реакцию и нашли, что при комнатной revmepaiype индол не реагирует с водной аминометилирующей смесью при нагревании до 60° в течение 40—60 минут и хорошем перемешивании, образуется жидкое индольное основание, полностью растворяющееся в разбавленной соляной кислоте и обратно выделяющееся при подще-лачивании. Путем фракционирования в вакууме (при 1—2мм) мы установили, чго полученное нами индольное основание (масло) состоит из грамина (около 10%, найденного в кубовом остатке по лит. данным, грамин возгоняется только в высоком вакууме — порядка 0,01 мм) и масла, выкипающего в пределах 100—105° при 1—2 мм (около 90%) Изучение свойств этой фракции показало, что она состоит преимущественно из соединения, образующего пикрат и йодметилат с теми же температурами плавления, что и грамин. При нагревании с водой в тонкой. эмульсии при 95—100° через несколько часов внезапно превращается в твердый продукт, оказавшийся чистым грамином с т. пл. 126°. [c.105]

Синтез п-(бис-2-[(4-фенил)-5,6-бензохинолил] -бензо-ла. 1,0 г основания Шиффа, полученного из терефталевого альдегида и 2-нафтиламина в молекулярных отношениях 1 2, растворяют в 10 мл спирта. К полученному раствору прибавляют 0,8 мл концентрированной соляной кислоты, 0,8 мл ацетофеиона и 1,0 мл нитробензола. Реакционная масса в запаянной ампуле нагревалась при 110—115°С в течение 1 час. После обычной обработки получен кристаллический продукт с температурой плавления 330—332 °С (из диоксана). Выход 41%. [c.68]

Точность спектральных методов невелика, так как характерные пики и-крезола очень слабы и с трудом выделяются на фоне спектров других крезолов [18, 19, 20]. Калориметрические методы определения л-крезола [4 11], а также метод калориметрического измерения кинетики [21 сложны и при наличии примесей других фенолов точность этих методов также недостаточна. В литературе сообдается о методе определения и-крезола, основанном на осаждении его в виде п-крезоксиуксусной кислоты, которая а отличие от о-крезоксиуксусной кислоты кристаллизуется из горячей воды [31. Влияние присутствия л-крезола, однако, не указано. Некоторые авторы определяли содержание -крезола по температуре плавления смеси из 1 ч. испыгуемой пробы и 9 ч. чистого п-крезола [22]. Этот метод не получил распространения из-за заметного изменения температуры плавления чистого -крезола вследствие его гигроскопичности. В последнее время ряд исследований посвящен xpoмaтoгpaфнчe кo гy анализу фенолов. Однако с помощью хроматографии разделить п- и лг-крезолы не удается [14, 24]. Методы определения /г-крезола в сточных водах [12, 141 не могут быть применены для анализа крезольных фракций и определения в них -крезола. [c.420]