Формы диморфные

Менее стойкие формы диморфного вещества всегда представляют незначительные уклонения от предельных форм кристалла, т. е. от тех форм, оси которых совпадают с их параметрами так что, если какое-нибудь тело кристаллизуется в предельной форме, то можно предсказать, что при некоторых условиях кристаллизации оно способно будет дать незначительные уклонения, могущие вызвать явления диморфизма. [c.459]

Интересным примером может служить двуокись германия. Отношение радиусов для этого соединения равно 53 пм/140 пм = 0,38 (табл. 6.2). Это значение очень близко к значению 0,37 для перехода от тетраэдрической к октаэдрической координации, и, действительно, ОеОг диморфна она имеет одну кристаллическую форму, подобную структуре кварца (координационное число 4), и вторую, подобную структуре рутила (координационное число 6). [c.516]

Все эти соединения, кроме перхлората лития, являются диморфными температуры превращения их из ромбической формы в кубическую помещены в табл. 12 (стр. 44). [c.36]

Гидрофильность спиртов снижается с увеличением числа углеродных атомов в цепи. В органических растворителях — ацетоне, этиловом эфире и др. — высшие спирты растворимы, температура их кипения возрастает с увеличением длины цепи углеродных атомов. Высшие спирты в вакууме перегоняются без разложения. Твердые высшие жирные спирты диморфны, существуя в двух модификациях аир. Спирты а-формы прозрачны, а р-формы (более высокоплавкие) непрозрачны. [c.83]

Можно различать два вида полиморфных веществ в зависимости от того, будут ли две модификации (если взять в качестве примера диморфное вещество) обратимо взаимно-превращаемыми. Если построить кривую, показывающую изменение давления пара с температурой для каждой модификации и для жидкости, то можно представить эти две возможности способом, показанным на рис. 48. В (а) кривые для двух форм (I и II) пересекаются при температуре ниже точки плавления любой из форм, и при этой температуре обе формы находятся в равновесии др т с другом. В этом случае говорят, что полиморфные формы энантиотропны, например, серое и белое олово, ромбическая и моноклиническая сера. В (<5) такой точки перехода нет, н вещество [c.211]

Laurent заметил, что обе формы диморфных тел имеют некоторое сходство. Призмы известкового и других углекислых шпатов равны 120°, а БаС — 118°57, Sr — 118°30, РЬС —117°0 и СаС —116° 16. [c.21]

В 1848 г. Pasteur изложил теорию сходства обеих форм диморфных тел. 2 Примеры тому мы видели уже под №№ 4, 7, 5, 10, 11 и 12. [c.79]

Параморфизм, а) Диморфизм. Близость форм диморфных тол, по мнению Пастера. Атомное строение пх. Примеры. Изодиморфиам Ь) изомерных, с) сходственносоставленных. Параморфи.чм всех соединений, по формулам Лорана R 0 и R S. d) Полимерный параморфизм и е) параморфизм раз- [c.7]

Витамин А-альдегид (ретинен, ретиналь) является пигментом зрительного пурпура. Он был выделен Вальдом [14] и исследован Мортоном [15]. Путем окисления витамина А перманганатом калия [16] или еще лучше двуокисью марганца [17] получают витамин А-аль-дегид-2,3,4,5-тетра транс (ретиналь), температура плавления 61—62° С шах=368 нм, [% = 1050 (в этиловом спирте) [18] по другим источникам [17] Хшах = 369 нм, Е °см = 1685 — в петролейном эфире или [8] температура плавления 57 и 65° С (диморфная форма) Х ах = 381 нм — в спирте. [c.13]

РОТЕНОН, соед. ф-лы I мол. м. 394,42 бесцв. кристаллы т. пл. 163 °С (диморфная форма 181 °С), т кип. 210-220°С/0,5 мм рт. ст. [а]о° —23Г (бензол), под действием щелочи рацемизуется. Р-римость (г в 100 мл при 20 °С) в воде 2-10 (1,5-10" при 100°С), этаноле-0,2, ССЦ-0,6, ацетоне-6,6, бензоле-8,0, дихлорэтане - 33, СНС1з-47. [c.274]

Многие элевленты и соединения кристаллизуются в двух формах и поэтому называются диморфными. Так, белый фосфор относится к кубической системе, а черный — к гексагональной при кристаллизации железо образует как гранецентрированную решетку, так и объемноцентрированную серое олово имеет кубическую решетку, а белое — тетрагональную. Вообще говоря, две модификации обладают различными свободными энергиями, а следовательно, и различными давлениями пара при всех температурах, исключая точку перехода (Т,щ,), в которой кривые свойство — температура пересекаются. Переходы одной кристаллической формы в другую следует рассматривать как теоретически возможные при всех температурах вероятность таких переходов может изменяться в широких пределах. При низких температурах галогениды аммония кристаллизуются в объемноцентрированные кубы, а при более высоких тедшературах образуется простая кубическая решетка типа каменной соли размеры соответствующих ячеек показаны в табл. 10. Расстояние а между катионом II ближайшим к нему анионом равно, как мы видели, / /3/2 для решетки типа хлористого цезия и 1/2 для типа хлористого натрия. Значения а дпя двух модификаций упомянутых галогенидов приведены в третьем и седь- [c.484]

Перхлораты рубидия и цезия МеС104 выделяются из водных растворов в виде мелких блестящих кристаллов ромбической формы. Прн медленном охлаждении горячих насыщенных растворов кристаллизуются толстые пластинки. Перхлораты — диморфны. Ромбическая модификация у НЬС104 и С5С104 при 281 и 224° С соответственно переходит энантиотропно в кубическую с уменьшением плотности кристаллов [276]. [c.139]

Полиморфизм — способность одного и того же вещества существовать в разных кристаллических формах Полиморфные модификации различаются физическими свойствами, например твердостью, плотностью, цветом и т п Вещества, имеющие две ИЛИ три полиморфные модификации, называют диморфными или триморфными Каждая полиморфная модификация является устойчивой фазой при соответствующих физико-химических условиях Кристаллические модификации одного и того же вещества принято обозначать буквами греческого алфавита в порядке повышения температуры стабильного состояния данной модификации например, а-РЬО и р-РЬО или a-ZnS и р-2п8 Для обозначения модификаций пигментов чаще всего пользую1ся исторически сложившимися названиями Так, для приведенных выше пигментов это соответственно глет и массикот или сфалерит и. вюртцит [c.237]

По всей вероятности, oS и NiS диморфны менее растворимые формы, для которых ifnp составляет около 10- 7, осаждаются из кислкх растворов довольно трудно. MnS — диморфен приведенное значение относится к обычной красновато-бурой форме зеленая форма имеет А цр = 10- 2 [c.379]

Нитрат калия. Селитра, калийная селитра KNO3 — бесцветная, диморфная соль, т. е. кристаллизующаяся в двух различных формах. Из кислых растворов она кристаллизуется, как и нитрат натрия, в форме ромбоэдров, в других случаях в форме ромбических призм. Удельный вес ромбической селитры 2,105. При 128° происходит превращение в триго-нально-ромбоэдрическую модификацию (метастабильпую при обычных температурах). Точка плавления 339°. При нагревании выше этой температуры нитрат, выделяя кислород, переходит в нитрит. (Шееле этим методом впервые получил чистый кислород.) Вкус селитры охлаждающий, горький. Селитра легко растворима в воде. Наступающее при растворении понижение температуры еще отчетливее, чем в случае нитрата натрия, в соответствии с еще большим положительным температурным коэффициентом растворимости. Растворимость нитрата калия равна при о 20 100° [c.218]

При сплавлении фторидов лантана и калия образуется диморфный КРар4. Кубическая а-форма обладает неупорядоченной структурой флюорита, в которой каждый катион характеризуется координационным числом 8. В гексагональной р-фор-ме каждый катион имеет девять ближайших соседей, шесть из которых располагаются в вершинах треугольной призмы, а три остальных вблизи центров вертикальных граней призмы б. Натриевый аналог ЫаЬар4 известен в единственной форме, в. [c.94]

Диацетилен, по сравнению с ацетиленом, реагирует с лакта-нами в очень мягких условиях [382—384, 710]. Например, взаимодействие диацетилена с пирролидоном происходит в присутствии натриевой соли пирролидона уже при 20—35Х (Шостаковский, Сидельковская, Колодкин [710]). 11ри проведении реакции в среде диоксана или бензола при атмосферном давлении образуются два кристаллических продукта l-N-(a-пиppoлидoнил)бyтeн-l-ин-3— главный продукт реакции, и вещество, отличающееся от первого по некоторым физическим свойствам (по-видимому, диморфная форма его) [c.140]

АЗЕ.ЛАИНОВАЯ КИСЛОТА (к-гептандикарбоно-вая-1,7-кислота) ПООС(СН.,),СООН, мол, в. 188,21 — двухосновная предельная к-та, диморфна. Обе формы [c.25]

Прежде всего должно заметить, что насыщение можво определять только в отношении к тому веществу, которое присутствует при растворе, а не в отношении к тому, которое взято было для растворения. Так, напр., если данная соль является в двух кристаллических формах А и В (т.-е. диморфна), постоянных в данных пределах температур, то она имеет различную для ни растворимость. Пусть А более растворима, чем В. Насытив воду телом В, сольем насыщенный раствор и вложим в него А — растворение будет продолжаться, пока ве получится насыщение. Если опять сольем рагтвор с оставшегося в избытке количества А и бросим в втот раствор видоизменение В — тогда часть соли выделится из раствора в форме В, хотя тот же раствор при высыхании в присутствии избытка А дает это последнее. А так как многие безводные соли дают, выделяясь из растворов, твердые, нередко диморфные соединения с водою, то понятно, что совокупность явлений, определяемых насыщением, может быть очень сложна (см. напр., гл. 14, доп. 391, для СаСР гл. 22, доп. 583, для Fe i ). Для примера укажем на растворимость (считая иа безводную соль в 1(Ю ч. воды) соды Твердая фааа При 0 При 20 [c.390]

В природном кремнеземе два его видоизменения выраяеиы явно. Опалы и трепел (инфузорная земля) имеют уд. вес около 2,2 и сравнительно легко растворяются в щелочах и плавиковой кислоте. Халцедоны и кремни (окрашенные кварцевые желваки в водных породах), агат и тому подобные виды кремнезема, несомненно, водного происхождения, даже содержащие еще некоторое количество воды, имеют уд. вес 2,6 и по трудной растворимости отвечают кварцу. Это же видоизменение кремнезема пропитывает иногда клетчатку дерева и определяет одну из обычных форм окаменелого дерева. Растворяя в плавиковой кислоте, можно из него извлечь кремнезем, и остается клетчатка, явно показывающая, что кремнезем в растворенном виде проник в клетки, отложил гидрат, и он, теряя воду, дал кремнезем уд. веса 2,6. Кварцевые сталактиты некоторых пещер, очевидно, того же водного происхождения и, однако, имеют уд. вес 2,6. Так как среди халцедонов часто находятся кристаллы аметиста и так как Фридель и Сарразен (1879) получили искусственно кристалл горного хрусталя при нагревании в замкнутом сосуде растворимого стекла с избытком гидрата кремнезема, то несомненно, что сам горный хрусталь может образоваться водным путем из студенистого гидрата. Хрущов получил его прямо из растворимого кремнезема. Поэтому такой гидрат может образовать как видоизменение уд. веса 2,2, так и более прочное, уд. веса 2,6 и оба существуют как с малыми содержанием воды, так и без нее, и безводны или аморфны, или кристалличны. Все это выражается. признав кремнезем диморфным, причину чего, повидимому, должно искать в различной мере полимеризации. [c.456]

Сравним теперь структуры нескольких веществ в парообразном и кристаллическом состояниях. Инертные газы и многие металлы (например, Нд, Ка, К, 2п, Сс1) образуют одноатомные пары, а структурными единицами твердых тел являются единичные атомы. Атомы плотно (или приблизительно плотно) упакованы, и нет разделения атомов на группы, которые можно было бы различать как молекулы. Многие неметаллы в парообразном состоянии двухатомны (О,, К,, галоиды), и одни и те же молекулы существуют и в жидком и в твердом состояниях, однако некоторые элементы при температурах несколько более высоких. чем точки кипения, образуют более сложные молекулы, например, 5 , Р ,. 54. Все эти три элемента диморфны. Показано, что ромбическая сера состоит из молекул но структура моноклиннческой серы неизвестна. Четырехатомные молекулы Р4 и Ая4 почти наверное существуют в белой и желтой форме этих эле.ментов, однако подробно изучены только eтaлличe киe модификации, имеющие совершенно отличную структуру. Эти сложные молекулы при высоких температурах диссоци 1руют сначала на более простые молекулы, как 83, а затем на атомы. Пары соединений обязательно содержат молекулы, но не все соединения испаряются без разложения при нагревании. Многие соли содержат комп.чексные ноны, разлагающиеся при нагревании (например, СаСО,.—.СаО- -СОз), причем простые молекулы могут распадаться с образованием молекул различного состава. Эти процессы необязательно обратимы, в отличие, например, от деполимеризации, обратимой на холоду. [c.158]

Подобно тому, как многие элементы не переходят в пар в виде атомов, так и молекулы в парах соединений не обязательно являются простейшими из возможных молекул. Например, молекулы P40 Q существуют в паре пятиокиси фосфора вплоть до 1400° С, а трехокнси фосфора, мышьяка и сурьмы сохраняются в форме димерных молекул вплоть до очень высоких температур (например, 854 до 1560 С). Эти молекулы существуют в кристаллической форме А540а и в диморфной ЗЬ О . Идеализированная форма такой молекулы изображена [c.158]

Рентгенографическими методами изучены две кислоты НдВ05 и Н ТеОе, полная структура установлена только для первой из них. Теллуровая кислота диморфна, и кубическую форму можно лучше [c.407]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология