Калия оксалат-ионов

Реакция с перманганатом калия Оксалат-ионы при взаимодействии с перманганатом калия КМпОд в кислой среде при нафевании окисляются с выделением газообразного диоксида углерода СО2 раствор перманганата калия при эхом обесцвечивается вследствие восстановления мар-ганца(УП) до марганца(П) [c.432]

Для амперометрического определения использована также малая растворимость оксалата кальция например, при титровании кальция на хлоридно-аммиачном фоне в присутствии спирта (для понижения растворимости осадка) и ионов меди в качестве индикатора. Однако проще и удобнее титровать кальций оксалатом по току окисления последнего оказалось, что на фоне 0,1 М нитрата калия оксалат-ион дает хорошо выраженную полярографическую волну на платиновом электроде. Для титрования рекомендуется потенциал между +0,9 и +1,0 в (Нас. КЭ. [c.233]

В качестве примера можно привести реакцию между оксалат-ионом и перманганатом. Эта реакция рассматривалась многими исследователями. Впервые она была детально изучена Н. А. Шиловым. Известно, что если смешать чистые, не содержащие примесей растворы щавелевой кислоты и перманганата калия [c.373]

Окисление оксалат-ионов в сернокислой среде перманганатом калия. Уравнение реакции имеет вид [c.210]

К образовавшемуся раствору (который можно отделить от осадка сульфата кальция центрифугированием или фильтрованием) прибавляют разбавленный раствор перманганата калия. Если раствор перманганата калия обесцвечивается при нагревании, то это указывает на присутствие оксалат-ионов в исходной анализируемой пробе. [c.486]

Перманганат калия Марганец (П) Оксалат-ион [c.117]

В первом примере способность олова реагировать с сероводородом можно восстановить посредством окисления оксалат-ионов, например, раствором перманганата калия [c.534]

Идентификация продукт (тв) — голубые кристаллы + й (150) °С —> разложение, удаление кристаллизационной воды кач. р-ция на катион меди(П) — см. 39.3 кач. р-ция на катион калия — см. 31.2 кач. р-ция на оксалат-ион — см. 31.3. [c.284]

Определение щавелевой кислоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству перманганата, израсходованного на титрование известной навески или известного объема исследуемого вещества, вычисляют количество оксалата. Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.196]

Перманганат калия в кислой среде является сильным окислителем и количественно окисляет оксалат-ион до свободной СОз- Эта реакция широко используется в аналитической химии. [c.172]

Иодат калия в присутствии оксалат-иона окисляет гидрохинон с образованием окрашенных продуктов окисления. Реакция катализируется соединениями молибдена (VI). Смешивают 1 мл исследуемого раствора и по I лл растворов гидрохинона, оксалата калия и иодата калия. Объем раствора доводят во- [c.152]

На рис. 20 (верхний график) приведены выходные кривые неполного разделения смеси оксалата натрия и бромида калия (каждого иона было введено в колонку по 0,2 мг-экв) на колонке с [c.130]

Кроме того, для измерения интенсивности света может быть использована реакция разложения щавелевой кислоты, которая сенсибилизирована уранил-иояом. Реакция протекает в интервале 208—435 им, квантовые выходы практически не зависят от темпе-затуры, концентрации реагентов и интенсивности падающего света, асход оксалат-иона определяется титрованием эквивалентных количеств облученного и необлученного растворов актинометра перманганатом калия. Для получения достаточно хорошей точности определения необходимо использовать продолжительные экспозиции. [c.148]

Охладив раствор до комнатной температуры, переносят осадок из стакана на фильтр. Стакан несколько раз (3-4) промывают дистиллированной водой, сливая ее через фильтр. Осадок на фильтре промывают холодной дистиллированной водой до отрицательной реакции на оксалат-ионы при испытании нитратом серебра. Переносить нацело осадок из стакана на фильтр не нужно, так как последующее растворение осадка производится в том же стакане. По окончании промывания фильтр с осадком развертывают на стенке стакана, в котором проводилось осаждение. Осадок смывают с фильтра в стакан с 50 мл 10%-го раствора H2SO4 и разбавляют до 100 мл водой. Раствор нафевают до 70-80 °С и титруют раствором перманганата калия до розовой окраски. [c.109]

Оставшуюся часть осадка IV отделяют от раствора FV, промывают один раз водой, добавляют 2 н. раствор серной кислоты и по каплям раствор перманганата калия. Обесцвечивание КМПО4 свидетельствует о присутствии оксалат-ионов. Фторид-ионы не окисляются перманганатом калия и не мешают обнаружению оксалат-ионов. [c.226]

Какие анионы мешаюг обнаружению оксалат-ионов с помощью перманганата калия [c.228]

Оксалат-ион jOj- заметно обесцвечивает раствор перманганата калия только при нагревании. [c.421]

Методика. В пробирку I прибора дая обнаружения газов (рис. 16.1) вносят 1 мл анализируемого раствора, прибавляют 4—5 капель разбавленной серной кислоты и 5—6 капель разбавленного раствора перманганата калия до окращивания раствора в пробирке 1 в бледно-розовый цвет. Быстро закрывают пробирку I пробкой с газоотводной трубкой, свободный конец которой погружен в баритовую или известковую воду, находящуюся в пробирке-приемнике 2. ГТробирку / осторожно нагревают до -60—70 °С. Если раствор в пробирке 1 обесцвечивается, а в пробирке 2 мутнеет, то это означает, что исходный анализируемый раствор содержит оксалат-ионы. [c.486]

Методика. В пробирку вносят 10 капель анализируемого раствора, прибавляют по каплям разбавленную уксусную кислоту до pH 4—5 (по универсальной индикаторной бумаге), -10 капель раствора хлорида кальция (избыток) и нагревают пробирку на водяной бане. Выпадает белый осадок оксалата кальция, кото])ый отделяют центрифугированием, тщательно промывают 2—3 раза горячей дистиллированной водой, отделяют промывные воды, к осадку (в пробирке) прибавляют 8—10 капель разбавленной серной кислоты и несколько минут нагревают смесь на водяной бане. К горячему (-60—70 °С) раствору (предварительно его можно отделить от осадка сульфата кальция центрифугированием, хотя это и не обязательно) прибавляют по кагшям и при встряхивании пробирки разбавленный раствор перманганата калия. Если прибавляемый раствор перманганата калия обесцвечивается, то это означает, что исходный анализируемый раствор содержит оксалат-ионы. [c.486]

В пробирку поместите 2—3. капли дихромата калия, прибавьте 2—3 каплн 2 н. серной кислоты и 3—5 капель N32 204 до изменения оранжевой, окраски в сине-зеленую. Продуктом окисления оксалат-иона С2О4 является СО2. Составьте молекулярные и ионно-электронные уравнения реакции. [c.146]

Рассчитывают соответствующую навеску оксалата аммония для получения 250 мл 0,2 н. раствора. Рассчитанную навеску (NH4)2 o04-HjO растворяют в воде, раствор нагревают и приливают к предварительно нагретой аликвотной части раствора соли кальция. Вместо сухой навески оксалата аммония можно взять соответствующее количество его раствора. Затем раствор нейтрализуют аммиаком, как было указано выше. Когда осадок полностью осядет, его отфильтровывают и тщательно промывают малыми порциями холодной воды. Раствор и промывные воды собирают в мерную колбу емкостью 250 мл и доводят объем водой до метки. Отбирают пипеткой часть раствора, подкисляют 2 н. раствором H2SO4, подогревают до 70—80 С и оттитровывают перманганатом калия избыток оксалат-ионов. [c.206]

Одним из первых использованных в термометрическом титровании окислителей был перманганат калия. Мейер и Фиш [1] применили простой способ ручного периодического прибавления раствора перманганата калия к раствору пробы, содержащемуся в сосуде Дьюара. Используя чувствительный термометр, они смогли отметить изменение температуры, вызванное реакцией перманганата калия с железом (II), гексациано-ферра-том (II), перекисью водорода и оксалат-ионами. Правильность и воспроизводимость анализов во всех случаях была такой же, как и при обычном титровании рас- [c.62]

Химический анализ проводился на окись двухвалентного металла, двуокись титана и оксалат-ион. Для анализа газообразных продуктов (окись углерода, двуокись углерода и пары воды) через реакционную трубку, нагретую до определенной температуры, пропускали азот. Выделяющиеся двуокись углерода и пары воды поглощались в кали-аппаратах. Непоглощенная окись углерода сжигалась над окисью меди и затем поглощалась в виде углекислого газа [10]. На рис. , а, б, в, г приведены результаты комплексного термографического анализа титанилоксалатов бария, стронция, кальция и свинца. Подобно простым оксалатам бария, стронция и кальция [И], комплексные оксалаты при нагревании разлагаются ступенчато. Это термическое разложение, как видно из записи дифференциальной кривой, имеет сложный характер и сопровождается рядом эндотермических и экзотермических процессов. [c.233]

В основе методов окисления-восстановления лежат окислительно-восстановительные реакции, связанные с изменением валентности-реагирующих между собою веществ. При окислении валентность элементов повышается, при восстановлении — понижается. Изменение валентности обусловлено переходом электронов окислители присоединяют электроны, восстановители отдают. Титрованные растворы, применяемые в этих методах, являются либо растворами окислителей, либо растворами восстановителей и дают возможность определять разнообразные вещества, способные окисляться или восстанавливаться. Кроме того, некоторые вещества (не окислители и не восстановители), вступающие в реакцию с окислителем или восстановителем в стехиометрическом отношении с образованием осадков или комплексных соединений, также могут быть определены методами окисления-восстановления. Например, соединения кальция вступают в реакцию с оксалат-ионом с образованием оксалата кальция. Оксалат-ион, явлйясь восстановителем, может быть оттитрован раствором перманганата калия (после растворения оксалата кальция в минеральной кислоте или непосредственным титрованием избытка осадителя). [c.33]

Човнык Н. Г. Амперометрическое титрование. [Титрование РЬ(КОз)г бихроматом калия, оксалатом натрия и титрование оксалата солью свинца]. ЖОХ, 1947, 17, вып. 4, с. 625—634. Резюме на англ. яз. 6179 Човнык Н. Г., Кузьмина Н. H., Галкина А. Н. и Старик Б. Я. Амперометрическое определение некоторых основных компонентов электролитов гальванических ванн. Определение ионов меди и никеля при ПОМОЩИ KaFe( N)6, цинка — при помощи К4ре(СЫ)в и сульфат-ионов — при помощи ионов свинца]. Зав. лаб., 1949, 15, № 5, с. 517—522. Библ. 10 назв. 6180 [c.235]

Большую группу комплексов, часто довольно сложных, образуют лиганды, которые координируются через атом кислорода. Например, природа хорошо известного го>1убогораствора, образующегося при добавлении тартрата к раствору Си + (фелингова жидкость), до сих пор не установлена, но, по-видимому, не вызывает сомнения то, что в растворе образуются многоядерные ко.мплексы. Оксалат-ион, глицерин и разные тио-соединения также образуют комплексные соединения с двухвалентной медью. Так, при добавлении оксалата калия к раствору сульфата меди получается кристаллическое соединение К2[Си(Со04)21-2Н20 с хелатными атомами кислорода из оксалатных групп, лежащими в одной плоскости, и двумя атомами кислорода из молекул воды на оси, перпендикулярной к этой плоскости. [c.326]

Определение щавелевой. ки слоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству. перманганата, пошедшего на титрование определенной навески или определенного объема исследуемого вещества, апре деляют количество оксалата. Определение может быть выполнено методом пипетирования или методом. отдельных. навесок ( СМ. гл, I, 9). Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.236]

К раствору, содержащему свободную кислоту и соль алюминия, прибавляют в избытке оксалат калия, образуется комплексный оксалат алюминия, из которого алюминий осаждается только в сильнощелочной среде (рис. 189). Свободные ионы водорода образуют с избыточными оксалат-ионами НС2О4 (рК2==4,1). [c.363]

Учащиеся должны овладеть приемами работы при выполнении этой операции к осадку добавляют 5 мл раствора карбоната натрия, нагревают почти до кипения, сливают раствор с осадка и повторяют эту обработку. Образовавшуюся в результате смесь карбонатов растворяют в уксусной кислоте и затем хроматом калия осаждают ион бария. В фильтрате остаются катионы стронция и кальция их снова осаждают в < рме карбонатов, осадок промывают и растворяют в уксусной кислоте. Из этого раствора осаждают ионы стронция добавлением раствора сульфата аммония, отфильтровьшают, а в фильтрате открьшают ион кальция реакцией с оксалатом аммония. [c.95]

Оксалатные комплексы. О существовании оксалатных комплексов Ри (IV) свидетельствуют наблюдения ряда авторов [81—84]. Установлено, что повышение растворимости оксалата Ри (IV) в растворах оксалата калия или аммония, а также в смешанных растворах НКОз— Н2С2О4 при увеличении концентрации комплексообразователей обусловлено образованием растворимых комплексов Ри (IV). Данные полярографического измерения потенциалов также указывают на сильное комилексообразование Ри (IV) с оксалат-ионами [82], [c.69]