Кальций оксалат, растворимость

Титрование оксалатом лития. Оксалат лития может служить реагентом для определения Са++, 5г++, Ва++, Ац+, РЬ++, Си++ и других. Наибольшее практическое значение имеет определение Са+ так как его определение другими реагентами затруднено вследствие довольно высокой растворимости осадков. При титровании солей кальция оксалатом лития протекает реакция [c.94]

Пример 5. Произведение растворимости оксалата кальция СаС204 равно 2-10 . Найти растворимость этой соли в 0,1 М растворе оксалата аммония (НН4)2Сг04. [c.143]

Рассмотрим теперь второй пример титрование оксалатом раствора соли кальция. Произведение растворимости оксалата кальция равно примерно 2-10 , а вторая константа ионизации щавелевой кислоты равна 3. 10 . Предположим, что первоначальный pH раствора равен 4,0, концентрация соли кальция 0,1 AI и что объем раствора во время титрования не изменяется. Тогда мы получим следующую таблицу изменения pH во время титрования (см. табл. 19). [c.91]

Для амперометрического определения использована также малая растворимость оксалата кальция например, при титровании кальция на хлоридно-аммиачном фоне в присутствии спирта (для понижения растворимости осадка) и ионов меди в качестве индикатора. Однако проще и удобнее титровать кальций оксалатом по току окисления последнего оказалось, что на фоне 0,1 М нитрата калия оксалат-ион дает хорошо выраженную полярографическую волну на платиновом электроде. Для титрования рекомендуется потенциал между +0,9 и +1,0 в (Нас. КЭ. [c.233]

Величина потери кальция вследствие растворимости оксалата кальция зависит от условий осаждения и промывания осадка. [c.703]

Полученный осадок отфильтровывают. Для этого весь раствор профильтровывают через беззольный фильтр, стакан обмывают раствором оксалата аммония и промывные воды также выливают на фильтр. После этого осадок на фильтре промывают оксалатом аммония до тех пор, пока в фильтрате (промывном растворе) не перестанет появляться муть от прибавления 3 капель азотнокислого серебра. Это проверка на отсутствие хлорида в осадке. Еще раз ополаскивают стакан холодной дистиллированной водой и переносят ее на фильтр. Осадок на фильтре один раз промывают холодной дистиллированной водой. Соль щавелевокислого кальция не растворима в воде, но растворима в минеральных кислотах. [c.90]

При соответственном уменьшении навески соотношение объемов растворов большей частью не сохраняется. Если в макроанализе 100 мг какого-либо вещества осаждают из 100 мл раствора, то в микроанализе осаждать 1 мг из объема раствора 1 мл не всегда удобно. Практика показывает, что лучше осаждать из объема раствора 5—10 мл. То же самое относится и к количеству промывной жидкости например, промывая осадок оксалата кальция (имеющего растворимость 6 мг СаО в Л л воды) 5 мл воды, можно потерять 0,030 мг, а при употреблении горячей воды—еще больше. С другой стороны, уменьшение объема промывной жидкости до 1—2 мл не обеспечивает полного удаления мешающих определению элементов. [c.67]

При прочих равных условиях осаждение Ва или Са будет тем полнее, чем менее растворимо соединение, в виде которого мы осаждаем данный ион. Приведенные величины произведений растворимости однотипных соединений показывают, что из солей бария наименее растворим сульфат ВаЗО , а из солей кальция — оксалат СаСзО . Поэтому наиболее полно Ва и Са удается осадить именно в виде этих соединений. Очевидно, для осаждения Ва2+ следует воспользоваться анионом 804 (т.е. Н2804, На2304 и т.п.), а для осаждения Са [c.80]

В воде нерастворимы карбонаты, сульфаты, хроматы, оксалаты и фосфаты бария, стронция и кальция. Растворимость сульфатов и хроматов увеличивается при переходе от бария к кальцию, а растворимость оксалатов, наоборот, уменьшается. [c.39]

Подтверждение наличие кальция соли Са + окрашивают пламя газовой горелки в кирпично-красный цвет. При добавлении к растворимым солям кальция оксалата аммония выпадает нерастворимый в уксусной кислоте оксалат кальция [c.303]

Если требуется исключительно точное определение очень малых количеств кальция, особенно в присутствии-большого количества магния, как, например, при анализе магнезита, то прямое осаждение кальция оксалатом не дает удовлетворительных результатов. Все применявшиеся раньше методы были основаны на осаждении кальция сперва в виде сульфата в спиртовом растворе, а затем в виде оксалата. Осаждение в виде сульфата предполагает, однако, отсутствие щелочных металлов, сульфаты которых большей частью трудно растворимы в спирте. Следовательно, эти методы не пригодны для анализа таких минералов, которые приходится разлагать сплавлением с карбонатом натрия, а к ним в первую очередь относится большинство природных силикатов. Пользование некоторыми удовлетворительными методами требует применения сульфата лития, по другим методам предполагается предварительное знание количества присутствующего кальция. Значительно лучший метод основан на предложенном В. Ф. Гиллебрандом способе извлечения из прокаленного остатка нирофосфата магния того малого количества кальция, которое осталось в фильтрате после осаждения кальция в, виде оксалата и перешло затем в осадок нри осаждении магния фосфатом. При приме-ненци этого метода обычное осаждение оксалатом опускают, кальций осаждают в виде фосфата вместе с магнием и определяют следующим образом. V [c.695]

Общие замечания. Окись магния обычно осаждается в виде фосфата магния-аммония в фильтрате и промывных водах после осаждения оксалата кальция прибавлением растворимого фосфата в присутствии избытка аммиака. Осадок прокаливают и взвешивают в виде пирофосфата магния. Если количество магния заведомо небольшое, оно более быстро может быть осаждено и определено при помощи оксихинолина однако получающийся осадок очень объемист, так что применять этот метод следует только, если предполагается содержание окиси магния меньше 2—3%. Каким бы методом ни пользоваться, осаждение малых количеств окиси магния может быть неполным, если присутствуют значительные количества аммонийных солей, что постоянно имеет место. Поэтому начинают с удаления аммонийных солей. [c.68]

Решение. Вычислим сначала растворимость оксалата кальция в воде. Обозначив концентрацию соли в насыщенном раст-воре через s (моль/л), можем записать [c.142]

Ионы редкоземельных элементов и тория обычно осаждаются в виде труднорастворимых оксалатов. Растворимость в воде щавелевокислого тория, а также церия, лантана и других редкоземельных элементов настолько мала, что они не растворяются даже при довольно большой кислотности раствора, хотя, как известно, оксалаты кальция, бария, серебра и других металлов довольно легко растворимы в кислотах. Тем не менее для осаждения ионов редкоземельных элементов в виде оксалатов необходимо применять в качестве осадителя только слабо диссоциирующую щавелевую кислоту. [c.56]

Предложенная схема, подытоживая основные исследования по гидратации силикатов кальция, помогает уяснить как действуют различные добавки в раствор, в том числе и щелочных силикатов, на процесс гидратации. Так, введение в раствор анионов, закрепляющих двойной электрический слой, т. е. образующих с Са прочные связи, плохо разрушаемые водой, замедлит процесс гидратации. Это ионы ОН, Р , Р04 и т. п. Анионы карбонатов, сульфатов, оксалатов, склонные к образованию хелатов, большей частью не блокируют поверхность растворяющейся фазы, несмотря на малую растворимость соответствующих соед1нений кальция, а образуют осадки непосредственно в растворе что приводит к увеличению скорости растворения. Интересно отметить, что ионы НСО замедляют процесс растворения и гидратации силикатов кальций, несмотря на менее щелочную реакцио среды. Анионы, образующие с кальцием хорошо растворимые соли, внедряясь в плотную часть двойного электрического слоя, будут способствовать переходу кальция в раствор. Особую роль играет С1 , который и в электрохимических процессах является деполяризатором, замещая ОН на границе раздела фаз, причем концентрация СГ на несколько порядков выше, чем ОН . Но введение в раствор хлоридов щелочных металлов не так эффективна, как добавление хлоридов кальция и, возможно, магния. Магний выведет из состава раствора практически все ОН -ионы, осаждаясь в виде Mg 10H, а кальций более мягко свяжет гидроксильные ноны, сам дольше оставаясь в растворе, понижая его pH и разрушая двойной электрический слой. [c.120]

Если требуется исключительно точное определение очень малых количеств кальция, особенно в присутствии большого количества магния, как, например, при анализе магнезита, то прямое осаждение кальция оксалатом не дает удовлетворительных результатов. Все применявшиеся раньи]е методы были основаны на осаждении кальция сперва в виде сульфата в спиртовом растворе, а затем в виде оксалата. Осаждение в виде сульфата предполагает, однако, отсутствие щелочных металлов, сульфаты которых большей частью трудно растворимы в спирте. Следовательно, эти методы не пригодны для анализа таких минералов, которые приходится разлагать сплавлением с карбонатом натрия, а к ним в первую очередь относится большинство природных силикатов. Пользование некоторыми удовлетворительными методами требует применения сульфата лития, по другим методам предполагается предварительное знание [c.635]

С раствором, содержащим ионы кальция, оксалат аммо-. ния образует в зависимости от их концентрации белый кристаллический осадок или муть, растворимые в минеральных кислотах [c.91]

Осаждение кальция оксалатами при pH 3—4 позволяет отделить его от металлов, образующих растворимые оксалатные комплексы, например от Fe, А1, Ti, а также от фосфатов. [c.198]

Пример 3. Во сколько раз растворимость оксалата кальция СаСгО. в 0,1 М растворе оксалата аммония (NN4)20204 меньше, чем в воде Дисеоциацпю оксалата аммония на ноны считать полной. [c.142]

Промывапие разбавлепным раствором осадителя. При промывании большинства осадков дистиллированной водой возможно частичное их растворение, приводящее к потере осажденного вещества. Во избежание потерь такие осадки промывают разбавленным раствором осадителя, т.е. в промывную жидкость вводят осаждающий ион. Например, осадок оксалата кальция, заметно растворимый в воде, промывают разбавленным раствором осадителя, т.е. оксалата аммония. [c.202]

Условия осаждения оксалата кальция. Произведение растворимости оксалата кальция ПРсас.>04-Н20=2-10 следовательно растворимость СаС204-Н.20 равна 6,7 мг1л. [c.230]

Щавелевая кислота, или этандиовая кислота (A idum oxali um), НООС—СООН, широко распространена в растительном мире. Кристаллы кальциевой соли щавелевой кислоты — оксалата кальция — плохо растворимы в воде и обладают характерной формой. Кристаллы оксалата кальция появляются в моче человека при некоторых патологических состояниях. [c.231]

Условия осаждения оксалата кальция. Произведение растворимости оксалата кальция ПРсаС204.Н20==2-10 , следовательно растворимость СаСз04-Н20 равна 6,7 мг/л. [c.230]

Качественной реакцией на катион кальция является реакция с оксалатом аммония (ЫН4)2Сг04, при этом выпадает белый кристаллический осадок оксалата кальция, не растворимый в уксусной кислоте, но растворимый в сильных кислотах (НС1, HNO3), которые вытесняют щавелевую кислоту [c.425]

РЬ , В — хотя и не дают растворимых комплексов, но могут быть легко переведены в осадок (в виде металлических серебра, сурьмы и т. д.) действием металлического цинка. При этом в раствор переходит ион 2п +, который не мешает анализу, так как с избытком оксалат-иона дает хорошо растворимое комплексное соединение. На практике в растворах, содержащих ионы Са , редко встречаются ионы 8г2+ или Ва . Если же они присутствуют, их можно осадить в виде сульфатов. Так как растворимость Са304 2,5 г л, го его всегда можно открыть, действуя растворимым оксалатом на фильтрат после осаждения всех мешающих катионов металлов. При этом выпадает заметный осадок оксалата кальция СаСг04, растворимый в сильных кислотах и не растворимый в уксусной кислоте. [c.145]

Послеосаждение. Послеосаждением [51] называется осаждение второго нерастворимого вещества поверх уже образовавшегося осадка первого, что связано с различной скоростью их осаждения. Так, при отделении кальция от магния путем осаждения кальция в виде оксалата, растворимость оксалата магния может быть пре- [c.170]

Перечисленные требования к осадкам определяют в свою очередь требования к осадителю он должен образовывать осадок с исследуемым компонентом с наименьшей растворимостью. Если нам необходимо осадить кальций, то наибольшую точность количественного его определения дает осаждение кальция в виде оксалата кальция СаС204, растворимость которого ниже растворимости всех других солей кальция. Выгодно, чтобы осадитель был веществом летучим. Выпавший осадок оказывается загрязненным посторонними примесями, в том числе и ионами осадителя, которые приходится отмывать. Однако отмывание может оказаться недостаточно полным, и при прокаливании оставшаяся часть улетучится. Осадитель должен быть специфическим, т. е. осаждать избирательно (определенный ион, не затрагивая других). Например, ион А1 определяют, осаждая его аммиаком в виде гидроксида Л1 (ОН)д с последующим прокаливанием и взвешиванием А12О3. Однако в присутствии иона Ре + такое определение невозможно, так как ион Ре +также осаждается аммиаком. Если специфический реактив трудно подобрать, то в таком случае мешающие примеси тем или иным способом удаляют из раствора. [c.265]

Перечисленные требования к осадкам определяют, в свою очередь, требования к осадителю он должен образовывать осадок с исследуемым компонентом с наименьшей растворимостью. Если нам необходимо осадить кальций, то наибольшую точность количественного его определения дает осаждение кальция в виде оксалата кальция СаСг04, растворимость которого ниже растворимости всех других солей кальция. Выгодно, чтобы осадитель был веществом летучим. Выпавший осадок оказывается загрязненным посторонними примесями, в том числе и ионами осадителя, которые приходится отмывать. Однако отмывание может оказаться недостаточно полным, и при прокаливании оставшаяся часть примесей улетучится. Осадитель должен быть специфическим, т. е. осаждать избирательно (определенный ион, не затрагивая дру- [c.282]

Растворимые оксалаты (СаО ) образуют с ионами Са + белый кристаллический осадок оксалата кальция СаС204,, растворимый в минеральных кислотах и нерастворимый в уксусной [c.70]

Процесс последующего осаждения (или послеосаждения), также приводящий к загрязнению осадка, состоит в том, что выпавший осадок какого-то малорастворимого соединения вызывает осаждение другого, также малорастворимого соединения, но находящегося до этого в состоянии довольно стойкого пересыщенного раствора. В качестве примера можно привести осаждение оксалата магния после осаждения оксалата кальция. Оксалат кальция является весьма малорастворимым соединением, его ПР равно 2,6-10" , и он легко выпадает в осадок из слабощелочных растворов. Однако и оксалат магния тоже малорастворим, хотя и значительно больше, чем оксалат кальция, его ПР равно 8,6-10 . Если к раствору, содержащему кальций и магний, прибавлять раствор оксалата ам.мония, в первую очередь будет выпадать в осадок оксалат кальция, и только после осаждения кальция начнется осаждение магния в виде оксалата. Если же в растворе присутствует только один магний, то осадок может и не выпасть, несмотря на то, что в реакции осаждения оксалата магния ионное произведение будет превышать произведение растворимости. Кстати, следует заметить, что при осаждении кальцчя в присутствии магния рекомендуется приливать большой избыток осадителя, так как избыточные ионы С2О4 образуют с магнием довольно прочное, хорошо растворимое комплексное соединение, удерживающее магний в растворе, Mg ( 204)2 , константа диссоциации которого равна 4,2-10" и, следовательно, соизмерима с ПР. Другим примером последующего осаждения может служить осаждение сульфида цлнка после осаждения других легко выпадающих в осадок сульфидов, например HgS или uS. [c.48]

При титровании кальция оксалатом можно использовать окисление его на платиновом электроде [3] или вводить медь(П) в качестве амперометрического индикатора [4]. Однако наибольшее внимание уделяется титрованию кальция раствором ЭДТА и некоторыми его аналогами. Этот метод, основанный на образовании очень прочного растворимого комплексного соединения кальция, [c.184]

Электроды третьего рода состоят из металла, погруженного в насыщенный раствор своей труднорастворпмой солн, и малорастворимой соли с тем же анионом, что п труднорастворимая соль. Раствор должен содержать также хорошо растворимую соль, имеющую общий катион с малорастворимой солью. Примером электродов такого рода является свпнцовый электрод, погруженный в раствор солей хлорида кальция, оксалата кальция (малорастворимая соль) и оксалата свинца (труднорастворимая соль, растворимость которой много меньше, чем растворимость СаСг04) . Потенциал такого электрода можно выразить уравнением Нернста [c.155]

Щавелевая кислота, или этан дикислота, A idum oxali um, НООС —СООН, широко распространена в растительном мире. Кристаллы кальциевой соли щавелевой кислоты — оксалата кальция — плохо растворимы в воде и обладают характерной формой. В щавеле щавелевая кислота содержится в значительном количестве в виде кислой калиевой соли НСЮС — OOK. Кристаллы оксалата кальция появляются в моче человека при некоторых патологических состояниях. [c.189]

Отдельные представители. Щавелевая кислота, этанди кислота (A idum oxali um), НООС—СООН, широко распространена в растительном мире. Кристаллы кальциевой соли щавелевой кислоты— оксалата кальция — плохо растворимы в воде и обладают характерной формой. Рассматривая под микроскопом препараты растительного лекарственного сырья, фармацевты на основании нахождения этих характерных кристаллов делают заключение о подлинности того или иного лекарственного сырья (конечно, сопоставляя овои наблюдения при помощи микроскопа с результатами других проб и испытаний). В щавеле щавелевая кислота содержится в значительном количестве в виде кислой ка.лиевой соли НООС—СООК. [c.165]

В тех же целях Са2+ осаждают в виде СаСаО НаО не из нейтрального, а из кислого раствора, так как оксалат кальция представляет собой малорастворимую соль сравнительно слабой кислоты, вследствие чего растворимость его в кислой среде значительно больше, чем в воде. Это создает благоприятные условия для образования сравнительно крупных кристаллов, но в то же время осаждение становится неполным. [c.103]

Если для осаждения применить хорошо диссоциирующий щавелевокислый натрий или аммоний, то наблюдаются значительнЬ1е потери тория и редкоземельных элементов вследствие образования растворимых комплексных соединений. Очень малая растворимость щавелевокислых солей редкоземельных элементов связана с комплексным характером химической связи в этих соединениях. Оксалаты редкоземельных элементов значительно менее растворимы в воде, чем СаС 0 , однако они же намного легче растворяются при введении в раствор избытка ионов С О " ", чем щавелевокислый кальций. [c.47]