Карбид карбонат

Изучен процесс промывки осадков от водных растворов глицерина и хлористого натрия дистиллированной водой на цилиндрическом фильтре с горизонтальной фильтровальной перегородкой [243]. Осадки состояли из стеклянных шариков (0,12—5,3 мм), частиц кварцевого песка (0,15 мм), карбида кремния (0,03 мм), карбоната кальция (0,01 мм), диатомовой земли (около 0,003— [c.216]

Известняк Карбонат кальция, загряз нен глиной, оксидами железа, диоксидом кремния и другими веществами Сырье для производства извести, цемента стекла и карбида каль ция флюс при произ водстве стали удобрение вспомогательное вещество при получении целлюлозы [c.243]

Минеральные вещества, содержащиеся в коксах, мало изменяются до температуры 1000° С. Отмечают главным образом обезвоживание алюмосиликатов, диссоциацию карбоната кальция и начало восстановления окислов и сернистых соединений железа. Но в диапазоне 1000—1500° С металлургический кокс с содержанием 10% золы теряет почти 8% своей массы, главным образом в форме окиси углерода, вследствие восстановления окислов железа, кремния и части извести и глинозема. Соответственно его теплотворная способность увеличивается почти на 400 кал/кг. Не удивительно, что эти все реакции возникают при температуре около 1500° С. Это объясняется образованием жидкой фазы, состоящей из смеси металлов, сернистых соединений и карбидов, где разбавление металлов уменьшает ее химическую активность и, таким образом, смещает равновесие [3]. [c.123]

Выплавка специальных чугунов с низким содержанием серы (ниже 0,05%) производится в электрической печи, в вагранке с кислой футеровкой, после которой следует операция обессеривания чугуна карбонатом натрия или карбидом кальция, и в обычной вагранке. Этот последний процесс не очень ценится литейщиками. Из коксов с содержанием серы ниже 0,2 или 0,3% можно, используя вагранки с кислой футеровкой, получать качественный чугун более дешевый, чем в электрической печи, однако такие коксы до сих пор экономически невыгодно получать. [c.219]

Химическое производство принадлежит к числу наиболее энергоемких. Так, если в продукции всей промышленности доля затрат на энергию составляет 2,5%, то в продукции нефтехимической и химической отраслей она достигает 8,9%. Химическая отрасль промышленности, производя около 6% промышленной продукции, потребляет до 12% всей вырабатываемой электроэнергии. Эта высокая энергоемкость обусловлена значительным потреблением энергии такими химическими производствами как производство аммиака, фосфора, карбида кальция, карбоната натрия, химических волокон и пластмасс, которое составляет более 60% электрической и 50% тепловой энергии всей отрасли. [c.56]

В качестве углеродистых материалов для синтеза используются кокс или антрацит. Для снижения содержания в ацетилене вредных примесей к сырью предъявляются жесткие требования по чистоте. Так, известняк должен содержать не менее 97% карбоната кальция, а углеродистые материалы — не более 6—8% летучих веществ и минимальные количества серы и фосфора. Соотношение оксида кальция и углеродистого материала зависит от заданного литража . Литражом карбида кальция называется объем ацетилена в литрах, приведенный к 20°С и 0,1 МПа, полученный при полном разложении 1 кг карбида кальция водой. Теоретический литраж 100%-го СаСг равен 377,73 л. С увеличением количества углерода в шихте литраж карбида кальция повышается, но выход его падает. Обычно применяется шихта с содержанием углерода 40—50%. При этом литраж колеблется в пределах 230—300 л. При образова- [c.247]

Из других неорганических соединений углерода наиболее важны карбиды и карбонаты. Карбид кальция СаСо служит сырьем для получения ацетилена [c.135]

Природные соединения кальция находят широчайшее применение (производство строительных материалов, извести, карбида, удобрений и т. д.). Особую роль играют кальций и магний при эксплуатации водных ресурсов. От содержания в воде ионов Са + и + зависит жесткость воды. Если концентрация этих ионов велика, воду назьшают жесткой, если мала — мягкой. Карбонатная жесткость связана с присутствием гидрокарбонат-иона НСОГ. При кипячении такой воды равновесие реакции сдвигается в сторону образования нерастворимого карбоната кальция или магния [c.149]

Перечислите области применения гидроксида кальция. 0 15-121. Можно ли приготовить раствор в воде а) оксида кальция б) гидроксида кальция в) карбида кальция г) карбоната кальция д) хлорида кальция е) гидрокарбоната кальция Ответы мотивируйте. [c.119]

Чтобы быть уверенным в ингибирующем действии этих веществ (а, в частности, не в замедлении диффузии вещества к поверхности металла), изучите влияние использованных веществ на скорость растворения карбоната кальция (мел, мрамор) или других веществ, реагирующих с кислотой, водой (карбид кальция) или щелочью с выделением газа. [c.387]

Бериллия бромид (бромистый В.) гидроксид [гидроокись Б., бехоит (р) — мин.] иодид (иодистый Б.) карбид карбонат тетрагидрат (четырехводный углекислый Б.) нитрат тетрагидрат (четырехводный азотнокислый Б.) океид [c.90]

Термодинамические свойства неорганических веществ, составители У. Д. Верятин, В. П. Мащирев и др., Москва, 1965. В справочнике приведены основные соотношения между термодинамическими величинами описаны рациональные способы расчетов термодинамических и термохимических величин даны в табличной форме термодинамические свойства элементов и неорганических соединений (гидридов, фторидов, хлоридов, бромидов, иодидов, окислов, сложных окислов, гидроокисей, сульфидов, сульфатов, нитридов, нитритов, нитратов, фосфидов, фосфатов, карбидов, карбонатов, силицидов, боридов и боратов) термодинамические потенциалы реакций образования неорганических соединений, кристаллических структур и давлений паров элементов и неорганических соединений термодинамические свойства бинарных металлических систем и интерметаллов. [c.107]

Эффект ускорения потери массы, особенно высоконаполнен-ными образцами ФФС, объясняют каталитическим влиянием образовавшихся оксидов железа на процесс разложения полимера при повышенных температурах. На этой стадии термоокислительной деструкции происходит образование новой фазы за счет взаимодействия металла с твердым остатком полимера. Образовавшиеся новые соединения (карбиды, карбонаты, металлсодержащий кокс и др.) определяют закономерности заключительной стадии деструкции наполненной ФФС, которая протекает с незначительной потерей массы. Аналогичные изменения наблюдали в системе, содержащей железо или ферросиллиций [до 10% (масс.)], в процессе ее графитизации при высоких температурах [258]. [c.154]

Пропускание через расплавленный Na l воздуха, кислорода, углекислоты и водяного пара, а также введение добавок сульфатов, карбонатов, нитритов натрия, хлористого кальция и других деполяризаторов облегчает протекание катодного процесса на железном электроде, в то время как торможение анодного процесса на железном электроде оказывает только добавка карбоната натрия. Добавка в расплав 95% Na l + 5% Naj Oa карбида кремния в количестве 5% полностью нейтрализует действие соды [c.412]

Кальция гидроксид Кальция карбид Кальция карбонат Кальция оксид Кальдия сульфат Кальция фосфат Кальция хлорид Кислород Кремний [c.101]

Келлн и Ма выпустили (1959 г.) справочник по термодинамическим свойствам титана и его соединений при обычных и высоких температурах. Ранее Келли были опубликованы сводки данных о термодинамических свойствах карбонатов сульфатов и сульфидов , карбидов и нитридов и других веществ . [c.79]

Простейшие соединения углерода (СО, СО2, Н2СО3 и карбонаты, H N и цианиды, карбиды и некоторые другие) обычно рассматриваются в курсе неорганической химии. [c.29]

Разнообразно применение, как указывалось, алмаза, а[стивных углей, карборунда Si , СаСа, карбидов переходных металлов, карбонатов (см. гл. 11 и 12), сероуглерода ( Sj), тетрахлорида (СО,), цианидов для извлечения золота из руд но методу П. Р. Багратгюна. Si используют для получения сплавов, полуироводииковых устройств (используется кремний особой чистоты). [c.301]

Конечно, резкого разграничения между элементами, присутствующими в той или иной оболочке земного шара, пет. Можно указать лишь области предпочтительного нахождения элементов. Многие из них, однако, имеют очень сложную геохимию и содержатся практически во всех оболочках Земли. Наиример, углерод присутствует в сидеросфере в виде карбидов, в литосфере и гидросфере—о виде карбонатов, в атмосфере— в виде СОз. [c.236]

Карбонат кальция СаСОз в виде известняка нужен в производстве цемента и стекла, всех видов извести, карбида СаСг и цианамида кальция СаСЫг, в металлургии в роли флюса, им уменьшают кислотность почвы, а в сахарной промышленности очищают свекловичный сок. В виде мела СаСОз выполняет функции наполнителя бумаги и резины, а в строительстве используется для побелки потолков. [c.303]